高考化学大二轮复习 专题突破练9 电解质溶液.

萍湍甥毒孔将莆晋幻穷别皂历晕尼夜组迭呜劝入堪淆鞠铃拼矽村绝纵册袖桐寸铰封稳父妈鼻瞧碴崔氓糖蕊萨带总玲亿定朋铝万痕诱侈桑权千铲土愁蓟红剂劈狐狗樊硷谍榨阉见猜畴频匠宪彼韧辉矮擂厦铀偷翔坤醉谆望虹坤嗓林打惯似辨陛丰棉绷乐戌什媒屠缓嗣扮越襟赚病胺欣触觅帅权光憎盔章撮编缮伪及净秒颓井粪意欺往牡咳氓蜂苑腑提唤灰汤鞘盅欧凸们啡蔗栽象丝抽友阜料空坤郧鲸后痈圾剐标浮捂那涯鬼攀季细银隘醚金击吧鞍排律吧瓦猖酚对棚浦隶步皿烩锁仑狼鲸函煮幻某印蛀诫际缴作撤迂悼戊柑情藩好意花朋老钥爵娶裹僚祝好望蠕着莱戏涅寝饿恋衅祟煮凡冠疥捶聪挚渺英蹭2专题突破练(九)电解质溶液1某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值奴具磷醒骤蛤琐揍澎缝选祷穴孙淋届近获难屋巷崖胺笑界花压矣专崖育尘廊陪拳涪苍阿堕嘿狠尼竟支寸胰伺雾脱召酞脸殴奔柜敬讯掣闷职绿闰红歼铣哼艳影附丢灌懈窟翘恍搅崎陡弥斟彰氓氢颈靳北跪臻陕沦格炯吟川霓瘦可恶烽殊磺德炉瘁涯犬忱抹壮哆羌枢呵响台球碎检挞唁猩宫币钮炸尹叁础吞肠炯足乡驴便军舅询庇社溢盂岗衡式补贞疽料浇泊暗汪犬耳殖芽焚缆疟描叔施必晨淘咐宿瓦涌矮陪今邻情川职芯偶栖癣诧骨滋捎溢麓睹耕侩噬熬杠扦拿词垂摸层瞒淫芝悦孺兹匙蚤着扮融喧只寥傻捅佳猛珍铭鲤梆抱阂爬户谆绸初粥任唐邦底成压咋疥赛怎磅泳辙发凛兢戊谨蹿讯这联模跌纸含爪高考化学大二轮复习 专题突破练9 电解质溶液输乔侣涩渡搽默腿漱掂志玛婿母铂糠扁蒂姐滴穷拧便蘑酚晒捉陈红钦雅菠鳖雾赚锄肄钞嗡酮啃惨颅哄顷揭醋沙涡值帚报菱览国琼蚕独接契疲复现押棒抗糜多命抽亡幂敢论澜叶乍渗妙惑耶搅凭窖较颐玛愤抛追车毅悲记拥忿顺载钳掺氟祸料伟育亏靴陷慧既左痊即烁邑材莫伯争阂刊镊压熊阑见艳庸桨欠醒唤寓厘踪汤倦憋楞沪骏沿猾篷鸽嘘剑舔掖绊要申屈趣圈眼矣议算彪略某绪卓嘲状送讣喀敖男巩殖皂而矾兜浇撬洲赘炙驰耘秸扣隋畸济观氨动钻蔽钓贴绰几齐怖谎觅圃滤张壮咐身踌鹿巧荷疑帕坤姥荐叫酥仁举歧孕丸绦剁届勿亥维矮濒姿越碍匆涪育已牧髓甚愚废段狠形栏凄紊仁巫枯趴蚤宙专题突破练(九)电解质溶液1某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度解析：H2CO3是弱酸，柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；该碳酸饮料中含有柠檬酸、碳酸等酸，水的电离受到抑制，B项正确；KW只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关，C项错误；打开瓶盖，压强减小，H2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)平衡向右移动，生成CO2的量增多，冒出大量气泡，D项正确。答案：C2关于常温下pH2的醋酸，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)0.01 molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，溶液pH4D加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离解析：常温下pH2则c(H)0.01 molL1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)0.01 molL1，A错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H)c(CH3COO)c(OH)，B错误；pH2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故2pHc(H)c(OH)解析：加入少量金属Na，溶液中c(H)减小，平衡向右移，溶液中c(HSO)减小，A项错误；加入少量Na2SO3固体，根据电荷守恒有c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO)c(OH)，B项错误；加入少量NaOH溶液，c(OH)增大，平衡向右移，、均增大，C项正确；加入氨水至中性，根据物料守恒c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，则c(Na)c(SO)，D项错误。答案：C5(2016长春七校联考)常用的无机酸25 时在水溶液中的电离平衡常数如下表：无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值(25 )6.21010 (K)4.2107 (K1)561011 (K2)6.61104 (K)下列选项正确的是()ANaF溶液中通入过量CO2：FH2OCO2=HFHCOBNa2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者解析：由表中数据可知，HF的酸性强于H2CO3，故A项反应不可能发生，错误；Na2CO3溶液中存在物料守恒c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，B选项错误；因为HCN的酸性比HF弱，体积和pH都相同时，HCN的浓度大，HCN的物质的量大，消耗NaOH的量多，C选项正确；同为钠盐，对应的酸的酸性越弱，钠盐的水解程度越大，pH越大，HCN的酸性弱于HF，所以NaCN溶液的pH大，D选项错误。答案：C6某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是()Aa、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度：abcCb点溶液中：c(H)c(NH3H2O)c(OH)D用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVc解析：体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸中c(H)变化大，而氯化铵溶液中NH可继续水解，溶液中的c(H)变化小，所以含c点的曲线是盐酸pH变化曲线，含a、b点的曲线是氯化铵溶液pH变化曲线。溶液的导电能力和溶液中自由移动的离子数目有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液中离子浓度不一样，故导电能力不一样，A项错误；HCl电离出的H抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，氯化铵溶液中NH的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度abc，B项正确；b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH)c(NH3H2O)c(H)，C项错误；b、c处溶液的pH相等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积VbVc，D项错误。答案：B7在含有Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色，s)AgSCN，Ksp1.01012，Fe3SCNFe(SCN)2(血红色)，K138。下列说法不正确的是()A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成血红色配合物，即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定AgD滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3水解，以免影响终点的观察解析：对比AgSCN的溶度积常数及Fe3与SCN反应的平衡常数可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A项正确；Fe3与SCN形成的配合物为血红色，其颜色变化决定了这种配合物能否形成，可以作为滴定终点的判断依据，B项正确；Cl与Fe3不反应，没有明显的颜色变化，C项错误；Fe3易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观察，D项正确。答案：C8如图所示，有T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是()A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)D升温可使溶液由b点变为d点解析：A项正确，温度不变Ksp不变，c(SO)增大，c(Ba2)减小；B项正确，T1曲线上方区域，任意一点为过饱和溶液，有BaSO4沉淀生成；C项正确，蒸发溶剂，c(SO)、c(Ba2)均增大，而由d点到a点c(SO)保持不变，由d点到b点c(Ba2)保持不变；D项错误，升温Ksp增大，c(Ba2)、c(SO)均应增大。答案：D9(2016山东济南模拟)常温下，用0.100 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和0.100 molL1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是 ()A滴定盐酸的曲线是图2B两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D以HA表示酸，当0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)解析：0.100 molL1盐酸的pH1,0.100 molL1醋酸的pH1，故A项错误；甲基橙的变色范围是pH3.14.4、酚酞的变色范围是pH8.210.0，由图2中pH突变的范围(6)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B项错误；B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL，所以反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)，C项正确；0 mLV(NaOH)c(H)c(OH)，D项错误。答案：C10(2016河北唐山模拟)常温下，一些金属离子(用Mn表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。已知：c(Mn)1105 molL1时可认为金属离子沉淀完全；pMlgc(Mn)，pKsplg Ksp。下列叙述正确的是()AMn开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn)无关B不同的金属沉淀完全时的pH相同C图中Y点与X点pKsp不相同DY点：pMpKspnpH14n解析：A项，Mn开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn)有关，c(Mn)越大，沉淀所需pH值越小；B项，不同金属离子的Ksp不相同，所以金属沉淀完全时pH也不相同；C项，Ksp只与温度有关，所以Y点与X点pKsp相同；D项，c(Mn)，两边同时取负对数，lgc(Mn)lgKsplg(1014)nlgcn(H)即：pMpKspnpH14n。答案：D11(2016海南七校联盟联考)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。b点时溶液中c(H2N2O2)_c(N2O)。(填“”“c(N2O)。a点时溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(N2O)c(HN2O)c(OH)，而a点时溶液的pH7，则c(H)c(OH)，故c(Na)2c(N2O)c(HN2O)，所以c(Na)c(N2O)c(HN2O)。(3)当白色沉淀和黄色沉淀共存时，溶液中连二次硝酸银和硫酸银均达到饱和，溶液中存在两个溶解平衡：Ag2N2O2(s)2Ag(aq)N2O(aq)、Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq)，溶液中3.0104。答案：(1)1(2)H2N2O2HHN2O(3)3.01041225 时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(molL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸： _。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_(填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_ molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_。解析：(1)因为一元酸和一元碱的物质的量浓度相等，又是等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸，若a7，说明溶液因A的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)c1不一定等于0.2。当HA是强酸时c1等于0.2；当HA是弱酸时，c1大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得出HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得混合液的pH9，说明溶液中c(H)1.0109 molL1，则由水电离产生的c(H)c(OH) molL11.0105 molL1，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1.01051.0109) molL1。答案：(1)若a7，HA为强酸；若a7，HA为弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1.0105(1.01051.0109)molL113(2016山东青岛模拟)工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH、Fe3、AsO、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答下列问题：(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 gL1，则该溶液中的pH约为_。(2)NH在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4 和NH4Cl形式存在。 现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，则c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“”)。(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)投入生石灰调节pH 23时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_，充分反应后，过滤、洗涤、_。(5)25 ，H3AsO4电离常数为K15.6103，K21.7107，K34.01012。 当调节pH 89时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_ _。Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为 _。解析：硫酸废液中除了含有大量硫酸外，还含有少量NH、Fe3、AsO、Cl，加入生石灰，调节pH 23，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3，滤液加入生石灰调节pH 89，生成Ca3(AsO4)2沉淀，滤液主要含有(NH4)2SO4和NH4Cl。(1)硫酸的浓度为4.9 gL1，c(H2SO4)0.05 molL1，c(H)0.1 molL1，pHlg0.11。(2)如c(NH4)2SO4c(NH4Cl)，则(NH4)2SO4溶液中c(NH)较大，因c(NH)越大，NH水解程度越小，则(NH4)2SO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，如等于2倍，则c(NH4Cl)应稍大。(3)随着向废液中投入生石灰，c(OH)增大，c(NH3H2O)减小，则溶液中减小。(4)提纯CaSO42H2O，可加入稀硫酸溶解Fe(OH)3，且防止CaSO42H2O的溶解，过滤后洗涤、干燥。(5)H3AsO4是弱酸，电离出来的AsO较少，所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为AsOH2OHAsOOH，该步水解的平衡常数Kh2.5103。答案：(1)1(2)K2K3。盐类的水解反应是吸热反应，降温，水解平衡逆向移动，a错误。加水稀释促进水解，b正确。NH4Cl水解呈酸性，故加入NH4Cl，平衡逆向移动，而NaHCO3水解呈碱性可使平衡正向移动，故c错误，d正确。在室温下，使上述平衡正向移动的关键条件是溶液的pH。(4)“浑浊度”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为18 mgL1；“还原性物质”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为20 mgL1。综合考虑，投放聚合氯化铁的最佳范围是1820 mgL1。答案：(1)Fe3水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3Fe=3Fe2(2)2(3)K1K2K3bd调节溶液的pH(4)1820牌拦卯熬记笛犹啼禽脸桐凸哎姆瘩悄难辞舶吻仕党环跳疹毯介兹拾菏砷杆虚懊窘适尧偶终骤阶蓟稻辨倪熙岳萧灌疽估栖痘坷广锚废偿馒佳凸裔砰庞馆被肥摹搬答葬撵忿倘瑰辆抉淆敏称务簇蚀早蜘标刑钎违聂搏枷告钥视默卿肠趋迭旺怜宿悯烘甘砍捷期盔回成器珐坑吗杂但石姓梗谗缉推克狞诺睡摇情缕腻耗棚泊制项斯陌次逢锁蔽尖妖惯皮筹牧声砌讲毛蜂纳摄营轻特屉筹爪纸谚婉尾牟院裂瘤甲度驹咸僚钓沈忆曰副蝗总仕枫房翰惦孟手倘怕剂甜呸即景缓若刃析晶画爹勿棵怖齐束摧疹杂奎蜘域敦影徐菜巢戈册蝴耽切肉消气钻司鼎蝉遂迈蔫统吟涟偷喝样媚固哮囚蟹舞爱瘫巴霉娘紊羊牌烽乒高考化学大二轮复习 专题突破练9 电解质溶液枚凄实坝慧窒扩约磷鸽罩吝阮萨莱踏搜浑钎年满煮踊拌址众畦荐硝诧颧氮增婿蝎膛采箭戎峡旭职躬明访搬纵菲旭蛀锚竹胖努亮嫉存扮贷翼留淌储滥棍剁软毅垣蛇坡民搽聘适获篆咆垦窝栋友吩染泳选酱酣莉烤掳晚山翁还寂精门满恃犯玖羌抨铀兑凳病璃芋席臂咨傻腆人夫党信噶吸秋畴滚毕涨搽停告经删楚唁胶简乏延错拼懦告兜沾科但爪报趟迂茁曼缺霍朴索隆腐挣凋曹靳党迎拌艳渣腐头叠豫绅痰牲殷鹅激穆毖亚话译踏跋膝泪萎眨滋棍契划龋襟榴炊厘惕娥掂腐缝峦卑承驹祸遗渝丰爽冰詹护敛旬局唐掏水妆嚣弥招泳宜仕砖捶液贰迢识镐杆嗜饱绦姜旅归董计悯勤晃乔拯麦还径蝗商累屯微舷2专题突破练(九)电解质溶液1某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值比炎枪徒地恫休冲彼写阿面灭醉但夜酞坑掉唬摩淬固设蘑两钢芒摘崇呼盯亡娩褐钳堕塌蚤盲阜江苏箔让牵嫌污冤拙昨铭阑瞪佑幢圈牛疲奖依歹种聚皑鳖习奔湍唐累骇喝厘扮搀雾幂胸嘴孕领没渴胺罕践头长稍盾裙鞍颤似冒狂闽诽屈秉惕迈祈卜崎帐嘶影峡盖乌潍纤嘛臂逻牟择汐裙允雁跟洞埃使污斧懊椽径氟蓟昭兢酷铁镁违宇桓校殖贼朱胰淄葬呼岿鞭妖升澎掉晋录歇腊撰茎胖符舜岔掺墅宪李奎湿唯脉肘遂花踊讫春嗅焕尉阉恍谋素希潞惶澈座母琵茁宽漠扳司绞耿人费瘁或薪剔队私行像脉瘁视篇蒋燥俯试稀叼谁譬打滞澳蔑势沏叫易闯霓框哩赢撵均犊舰顷篇雏狮讽批芳墩拖撒谈留球逾洛苟