广东省高考化学二轮专题复习 氧化还原反应　离子反应课件

优化方案优化方案 2012高考化学二轮专题高考化学二轮专题复习（广东专用）课件复习（广东专用）课件 第一部分第一部分 专题一专题一 基本概念基本概念 第第3讲讲 氧化还原氧化还原反应离子反应反应离子反应第第3讲氧化还原反应离子反应讲氧化还原反应离子反应高考点击高考点击1. 了解氧化还原反应的有关概念及其本质。了解氧化还原反应的有关概念及其本质。2了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。3了解电解质的概念。了解电解质的概念。4了解强电解质和弱电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。5了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。6能正确书写离子方程式。能正确书写离子方程式。7了解常见离子的检验方法。了解常见离子的检验方法。重点知识整合重点知识整合一、氧化还原反应的基本规律及其应用一、氧化还原反应的基本规律及其应用二、离子方程式正误判断二、离子方程式正误判断6看反应物的量是否影响产物。物质混合时随看反应物的量是否影响产物。物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有：的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有：(1)碱与多元弱酸的反应：如碱与多元弱酸的反应：如NaOH与与H2CO3、H2SO3、H2S等的反应。等的反应。(2)酸与多元弱酸盐的反应：如酸与多元弱酸盐的反应：如HCl与与Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反应。等的反应。(3)电解质中的多种离子都发生反应的情况：如电解质中的多种离子都发生反应的情况：如NaHSO4与与Ba(OH)2、NH4HCO3与与Ca(OH)2、KAl(SO4)2与与Ba(OH)2等。等。(4)碳酸氢盐与碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。的反应。(5)一种氧化剂对应几种还原剂的反应一种氧化剂对应几种还原剂的反应(如在如在FeBr2或或FeI2中通入中通入Cl2)；在含有不同阳离子的；在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂的反应。溶液中加入一种还原剂的反应。三、离子共存三、离子共存解决离子共存问题的方法：解决离子共存问题的方法：1看是否有隐含条件。如碱性、酸性、无色、看是否有隐含条件。如碱性、酸性、无色、pH、水电离出的、水电离出的c(H)等。这些问题较易忽视，等。这些问题较易忽视，应放在第一步。应放在第一步。5看能否发生络合反应。中学化学教材里出现看能否发生络合反应。中学化学教材里出现的络合反应有的络合反应有Fe3与与SCN、Ag与与NH3H2O。6看清题干的要求：看清题干的要求：“一定能一定能”、“一定不能一定不能”、“可能可能”。【知识扩展【知识扩展】(1)“在由水电离出的在由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中能大量共存的离子的溶液中能大量共存的离子组组”，误认为原溶液仅为碱性。同样，误认为原溶液仅为碱性。同样“在由水电在由水电离出的离出的c(OH)11012 molL1的溶液中能的溶液中能大量共存的离子组大量共存的离子组”，误认为原溶液仅为酸性。，误认为原溶液仅为酸性。正确的理解应为在酸性和碱性条件下均能大量正确的理解应为在酸性和碱性条件下均能大量共存的离子组。共存的离子组。命题热点演练命题热点演练氧化还原反应的综合应用氧化还原反应的综合应用 (2011年高考江苏卷年高考江苏卷)NaCl是一种化工原是一种化工原料，可以制备一系列物质料，可以制备一系列物质(见下图见下图)。下列说法。下列说法正确的是正确的是()A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比Na2CO3的大的大B石灰乳与石灰乳与Cl2的反应中，的反应中，Cl2既是氧化剂，又既是氧化剂，又是还原剂是还原剂C常温下干燥的常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以能用钢瓶贮运，所以Cl2不不与铁反应与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应图中所示转化反应都是氧化还原反应【解析【解析】A项项Na2CO3比比NaHCO3的溶解度大；的溶解度大；C项因果关系不对；项因果关系不对；D项制取项制取Na2CO3的过程不的过程不涉及氧化还原反应。涉及氧化还原反应。【答案【答案】B【易误警示【易误警示】对对Na2CO3和和NaHCO3的溶解度的溶解度大小掌握不牢固，大小掌握不牢固，C项，容易受前面题设的干扰项，容易受前面题设的干扰而认为而认为Fe与与Cl2不反应。不反应。变式训练变式训练1(2010年高考上海卷改编题年高考上海卷改编题)向盛有向盛有KI溶液的试管中加入少许溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。层会逐渐变浅，最后变成无色。氯水氧化氯水氧化I2的化学方程式为：的化学方程式为：I25Cl26H2O=2HIO310HCl完成下列填空：完成下列填空：(1)整个过程中的还原剂是整个过程中的还原剂是_。(2)把把KI换成换成KBr，则，则CCl4层变为层变为_色；色；继续滴加氯水，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是氧化性由强到弱的顺序是_。(3)加碘盐中含碘量为加碘盐中含碘量为2050 mg/kg。制取加。制取加碘盐碘盐(含含KIO3的食盐的食盐)1000 kg，若用，若用KI与与Cl2反反应制应制KIO3，至少需要消耗，至少需要消耗Cl2_ L(标准标准状况下，保留状况下，保留2位小数位小数)。解析：解析：(1)分析整个过程中化合价升高的都是分析整个过程中化合价升高的都是I元元素，还原剂为：素，还原剂为：KI和和I2；(2)KI换成换成KBr时，得到时，得到的是溴单质，则其在的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；(3)综合写出反应方程式：综合写出反应方程式：KI3Cl23H2O=KIO36HCl，根据化学方程，根据化学方程式计算，按最小值计算时，式计算，按最小值计算时，1000 kg加碘盐中含加碘盐中含碘碘20 g，则需要消耗，则需要消耗Cl2的体积为：的体积为：20 g/127 gmol1322.4 L/mol10.58 L。答案：答案：(1)KI、I2(2)红棕红棕HBrO3Cl2HIO3(3)10.58离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断【答案】【答案】D变式训练变式训练2(2010年高考课标全国卷年高考课标全国卷)下表中评下表中评价合理的是价合理的是()解析：选解析：选B。A项，四氧化三铁中有二价铁离子，项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为原为NO气体；气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且反应物的物质的量关系，并且Br的还原性弱于的还原性弱于Fe2，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。反应，故该离子方程式是正确的。离子大量共存的判断离子大量共存的判断【答案】【答案】B【规律方法【规律方法】解答此类题目的关键是：解答此类题目的关键是：(1)明确题目要求：明确题目要求：“一定大量存在一定大量存在”还是还是“不能大不能大量共存量共存”。(2)挖掘题目隐含条件，如挖掘题目隐含条件，如“无色溶液无色溶液”等。等。(3)熟知溶液中哪些常见的离子不能大量共存。熟知溶液中哪些常见的离子不能大量共存。如：溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情如：溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情况如下表所示况如下表所示(“”表示能发生反应，表示能发生反应，“”表示不表示不能发生反应，括号内注能发生反应，括号内注“H”表示酸性条件。表示酸性条件。)解析：选解析：选C。本题考查离子共存的知识，意在考。本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否熟练掌握离子反应的条件。查考生是否熟练掌握离子反应的条件。A项，酸项，酸性条件下，性条件下，Fe2会被会被NO氧化，故不可以大量共氧化，故不可以大量共存；存；B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO均不均不可以大量共存：可以大量共存：C项，项，c(H)/c(OH)1012的的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；D项，项，Fe3与与SCN形成络合物，不可以大量共存。形成络合物，不可以大量共存。知能优化训练知能优化训练专题针对训练专题针对训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放