山东省胶南市隐珠中学九年级化学 第五单元《中和反应及其应用二》课件 人教新课标版

复习和提问复习和提问中和反应中和反应中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用课堂小结课堂小结第五单元第五单元第二节第二节-中和反应及其应用中和反应及其应用第二课时第二课时中和反应的应用中和反应的应用 1、知道酸和碱之间发生的中和、知道酸和碱之间发生的中和反应。反应。 2、了解酸碱性对生命活动和农、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。中的应用。 现有酚酞试液浸泡过的干燥白色小花，现有酚酞试液浸泡过的干燥白色小花，如何使白花变成红花？如何使白花变成红花？如何将红花再变成白花呢？如何将红花再变成白花呢？知识点一：知识点一： 酸和碱的反应酸和碱的反应 中和反应中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。和反应。 中和反应的实质中和反应的实质 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。子结合生成水。 H+ + OH- = H2O中和反应：中和反应：酸和碱作用生成盐和水酸和碱作用生成盐和水的的反应。反应。 你明白你明白了没有？了没有？课堂练习一 1、中和反应的实质是。 2、被蚊虫叮咬后会觉得痛痒有什么办法会消除痛痒？被蚊虫叮咬后会觉得痛痒有什么办法会消除痛痒？-。 3、凡是反应生成盐和水的都是中和反应吗？试举出一个反例。 。CO2+Ca（OH)2=CaCO3 +H2OH H+ + + OH+ OH- - H H2 2O O 酸酸 (H+ + 酸根离子）酸根离子）碱碱 （ 金属离子金属离子 + OH- )盐盐 （ 金属离子金属离子 +酸根离子酸根离子)化化合合物物H C1 H2 SO4 H NO3 H2 CO3NaOH KOH Mg(OH)2 Ca (OH)2 NaCl CaCO3KClCaCl2CaSO4氧化物：氧化物：H2O CO2 P2O5 MgO Fe3O4 课堂练习二1、下列属于酸的是（ ）、下列属于碱的是（ ）、下列属于盐的是（ ）H2SO4、 CaCO3 、KNO3、Mg（OH)2、 HNO32、下列反应属于中和反应的是( ) A. 2HCl + CuO CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O C. 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O D. CaO + H2O Ca(OH)2 C 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂反馈直击中考课堂练习三1、两种溶液混合后的pH=7，这两种溶液的pH可能是（ ） A. pH = 0 和pH = 7 B. pH =5 和pH = 6 C. pH = 8 和 pH = 10 D. pH = 4 和 pH = 132、向含有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀H2SO4至过量，下面叙述正确的是（ ） A溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B溶液由无色变为红色，PH逐渐减小 C溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D溶液颜色不变，PH逐渐增大DB课堂练习四 1、在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较 （ ）A. 变大 B.变小 C.不变 D.可能变大、变小、不变 2、按要求写出下列各反应的化学方程式： （1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸 ； （2）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 。DCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O知识提高： 小明同学在做中和反应实验时向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂，为了确定氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，设计了如下实验： （1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞，振荡后，酞，振荡后，酚酞不变色酚酞不变色，可以得出的结论是，可以得出的结论是 . （2）预选用两类不同的试剂进行探究，他可以选择的试剂为）预选用两类不同的试剂进行探究，他可以选择的试剂为 (3)如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂 观察到的现象应是观察到的现象应是 .你的猜想是：1恰好完全反应，溶质2.酸有剩余，溶质是3.碱有剩余，溶质是只有氯化钠盐酸氯化钠氢氧化钠氯化钠小华同学用下图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）写出该中和反应的化学方程式 。（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 。（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：实验实验操作实验现象 实验结论甲恰好中和乙第二种可能性 只用酚酞试液区分氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种溶液？只用酚酞试液区分氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种溶液？步骤：1、怎样操作2、看到什么现象3、得出结论无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内的试管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4知识点二：中和反应的应用 中和反应在我们的日常生活当中应用非常广泛，你了解哪一些呢？ 请你说一说吧！斯达舒胶囊说明书斯达舒胶囊说明书药品名称药品名称 斯达舒胶囊斯达舒胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等、甘草提取物、白芨、木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，用于慢性胃炎和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量成人一次成人一次1粒，一日粒，一日3次次 规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 16粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年斯达舒胶囊的主要成分斯达舒胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？药名：胃仙，通用名为. 非处方（）类胃药外层有效成分为：干燥氢氧化铝氢氧化铝凝胶（持久中和过多胃酸，形成胃壁保护膜，具有保护溃疡面、止血功效）氢氧化镁氢氧化镁（加强制酸效果，解除氢氧化铝引起的对排便的不良影响. 请写出此胃药与胃酸（盐酸）发生请写出此胃药与胃酸（盐酸）发生的化学反应方程式。的化学反应方程式。植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？或用生石灰代替熟石灰：或用生石灰代替熟石灰：因为因为 CaO + H2O = Ca(OH)2 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 用熟石灰中和。用熟石灰中和。 盐碱地碱性土壤中性土壤中性土壤中和反应在实际中的应中和反应在实际中的应用用酸性土壤中性土壤中性土壤某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O想一想：做完实验后剩余的酸性或想一想：做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？碱性废液能否直接倒入下水道中？应怎样处理？实验室制取二氧化碳应怎样处理？实验室制取二氧化碳后废液中常含后废液中常含-？化工生产或科学实验中许多反应必须在一化工生产或科学实验中许多反应必须在一定定PH溶液里才能进行，如果溶液的酸性溶液里才能进行，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的酸或碱调节或碱性太强，就可以用适当的酸或碱调节溶液的溶液的PH。2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。中和反应的实质是：中和反应的实质是：H H+ + 和和 OHOH- - 结合生成结合生成 H H2 2O O 3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。应用。1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。合物。达标检测一达标检测一1、 在农业上改良酸性土壤，常用在农业上改良酸性土壤，常用 （ ）。）。中和酸性污水常用（中和酸性污水常用（ ）。）。2、中和胃液里过多的胃酸常用氢氧化镁、氢氧化、中和胃液里过多的胃酸常用氢氧化镁、氢氧化铝，写出反应的化学方程式（铝，写出反应的化学方程式（ ）、）、（ ）。）。 3、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（中含有（ ）A、氢离子、氢离子 B、氢原子、氢原子 C、氢分子、氢分子 D、酸根离子、酸根离子通过本节课的学习通过本节课的学习,你收获到了什么你收获到了什么?还有哪些疑惑？还有哪些疑惑？达标检测达标检测 二课后练习二课后练习1.1.在滴有酚酞的在滴有酚酞的NaOHNaOH稀溶液中，加入足量盐酸，稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为加酸前后溶液颜色依次为 （ ） A.A.红色、无色红色、无色 B.B.无色、红色无色、红色 C.C.红色、蓝色红色、蓝色 D.D.蓝色、无色蓝色、无色2.2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合剂中最好选用哪一种组合 （ ） NaOHNaOH溶液稀盐酸溶液稀盐酸 石灰水石灰水 酚酞试液酚酞试液A. A. 或或 B. B. 只有只有 C. C. 只有只有 D. D. 和和AD3 3、某溶液的、某溶液的pHpH是是5 5，若将溶液的，若将溶液的pHpH上升到上升到8 8，应采用的措施是加入适量，应采用的措施是加入适量（ ）。）。A A、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液 B B、酸溶液、酸溶液C C、碱溶液、碱溶液 D D、蒸馏水、蒸馏水C C鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这 种 苦 味 ， 用 来 洗 涤 的 最 佳 物 质 是这 种 苦 味 ， 用 来 洗 涤 的 最 佳 物 质 是( )( )。A A、水、水 B B、食盐、食盐C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋C C实验实验步骤步骤实验实验现象现象实验实验结论结论取取NaOH溶液适量于小烧杯中，溶液适量于小烧杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀盐酸。液中逐滴滴入稀盐酸。溶液先由无色溶液先由无色变红变红，再由，再由红变红变无色。无色。氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。如何证明如何证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应？溶液和稀盐酸发生了反应？ 现有白纸和几种溶液，有人用这些材现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为料设计了一个名为“雨落叶出红花开雨落叶出红花开”的的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上（填序号，下同）在白纸上画上花，再用画上花，再用 画上叶，将白纸挂画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。向纸上喷即成。A A、酚酞试液、酚酞试液 B B、石蕊试液、石蕊试液C C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液 D D、稀盐酸、稀盐酸D DC C B B腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好是加掉，最好是加_A酱油酱油 B 食醋食醋 C 香油香油 D 食盐食盐再接再厉再接再厉B1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、溶液的酸碱度可用、溶液的酸碱度可用PH表示，用表示，用PH试纸可试纸可 以测定溶液的酸碱度以测定溶液的酸碱度酸性溶液的酸性溶液的PH 7碱性溶液的碱性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物离子的化合物七嘴八舌 碱的溶液一定呈碱性，酸的溶液一定呈酸性；呈碱性的溶液一定是碱的溶液，呈酸性的溶液一定是酸的溶液。你怎么看待上面这句话？