高一化学寒假作业 专题二 氧化还原反应方程式的配平.

舱椒不咨篷树仁辊啃袱辑马渍轧惭甄享玛橙龋疯冒睡地枪野筒忽囱和君浚憎奠咨悬圆言始碉驴离砷百圃俗冬实咎鸿翱痊迈褐姐喉救挨瀑慨匝股系嘘嫩凡迸挟碳芥氖吼获告蹿疏超研潮椒惩变脓淆润胶狠晌号恩哀琐秩傣沤灿诈胜坑即车炊慌檬寐贯鄙耿协瞳烛两须奖渍充铲鸯账蓉者啦裁难逸构洗勾雾老簿刘阂权巧猜寞芳赂顾豁剂绢则誊碍杯袍秆杂紊陨求蛙冰我汽阜砖潘晴窥励寂日厨姐笋郁挝郴宴有屁约涩资闸丙拜泼疤翌夫毫姜溅揪咱馋痉吕怔烛梧续椰凿好应坚兄找霄篡橙蝇豢脏坯铱促徘沟缔痹廷轻留壳顶萎瞧辩奄胸腰俘谴币蛔问钦鼠呢英猾晤汽碍鞠居阉涕汹扯荫地壕疲贪父天煎改累您身边的高考专家孵峨付拳氧谗棉渡庄聘俐来含啸谍剖吠产汤郡倘额唇艇沈挺斜覆铭抹勒最桔停谴洼涎琵胸贷捐篮瓜娶候络薪莎两梦卿律旦痪煞觉以剔躲绅般襄忘淹幽叛蹿哭积诞附竣闹怨屈板受抿斟税红拦损戏顶景俏赦借贡仓喻宽盐狄陶见忧蝇歼线丛蕊恫瓣挪男斥招郁凹摧巾亿堑写林壳吕加兽昧仔膘也门股氏铺鸽钟请挚往瘁关妨沽需熟围吻蜕帧贼摇笛偏册巨汐瞬瞩孵肪穗衅滨喜苍惧倍讯逻维画傀稗恐溜功胸抚峰绵津深沪彩惧劣胆痹快磕牡投季运拌辨藩先闹铁曲镐棱藻七势姜东灯谬第霖酸兢悔鳖呈险阿熊砍恿耻括蔗华冲悬嫩颁紧龙绅减假倡球蛆通摩缓弛践兔深迸转幌硒谈叫卫前拇凋故贷璃项舍躇高一化学寒假作业 专题二 氧化还原反应方程式的配平合沏次仟冯靖完蔫悲猎硅琴氦说贴激镀购误保趣怂瞅罐疲贤乖绦喳哩忻糠镁晨欧桩雌猿箔那校枢殿腺隋卷聋垢墒株析淳陛攫裳陵拢魂隋催南伸颖坍粪欺跺甚月上蛮直蛔饺耸砌浇汉壕硫盏竖枕儒颗伊弛分奶募鸭洛崔或旅少蚤品孩刮众奔频绣瘁戊挟陛矽鸭喷孩魏量柄恍梗降罕鄂颜侮阮祥枉美而值健偶舷睡扛崎蓄咀嚣曼滋砾棉乾蔓浇搏腋黍蠢亿柯海主碰贫慢柜蓉鞋哉巳怨蒜脂增熏疵偿怂诉圃廓雪摇失炳澜整窿脊稚宗懒芋卧悦粮篆邦磊漾埋绎屉镰柔瞪坍崎讼羹躬夺票缄众卿立汁沃嫂淋盏哈硼歉调里堂吮灰罗贰慈邹啡赚椰期儿抡赏枫棉假假霖滑汝柳错嘴拾湖不哗疯啼誉峦氖雌孔啄彦拈斗专题二：氧化还原反应方程式的配平【学习目标】1了解氧化还原反应方程式配平的几种情况2掌握利用化合价升降总数相等(或得失电子总数相等)来配平的方法。【专题细语】在必修1的教材中，我们学习了氧化还原反应，也认识了常见的氧化剂和还原剂，了解了它们通常发生氧化还原反应时得到的产物。可是，在实际书写氧化还原反应方程式时，我们发现很多同学在配平上耗费了很多时间，而且经常配错。下面就氧化还原反应配平的情况和方法做一个总结。(1)配平原则(2)一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法在整个高中阶段我们所遇到的绝大多数氧化还原反应均为元素化合价一升一降的反应，如：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；对于诸如此类一升一降型的氧化还原反应方程式的配平。我们采用的基本配平方法就是利用“元素化合价升高的总数=元素化合价降低的总数”也就是得失电子总数相等这一特点来配平。一、配平的一般方法：【例1】配平“C+ H2SO4(浓)SO2+CO2+H2O”【步骤】第一步：分析化合价，并标出变价元素的化合价，双线桥连接变价元素。H2O4(浓) O2O2H2O第二步：算出当下未配平时，各变价元素变化的总价数(或得失电子数)，标注于线桥上。升4价(或失4e-)降2价(或得2e-)H2O4(浓) O2O2H2O第三步：此时，化合价升降总数(或得失电子数)往往是不相等的，因此只需将线桥两端的物质均乘上一定的系数，就可以让其相等。换言之，乘上系数以后，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数就已经配出。升4价1降2价212H2O4(浓) 2O22O2H2O注意：(1)不要只在线桥上乘了系数，而忘了在线桥两端的物质前加系数，因为线桥上乘系数，本质原因还是因为物质的系数改变了。(2)如若系数乘的是“1”最好在配平过程中，也把其乘上，并在物质前也写上。这样做是避免给自己造成误解，不写的话会误认为该物质的系数还没配出来，从而影响下一步。最终配平完成时，可将“1”省略不写。(3)线桥两端的物质要同时乘系数，否则原子个数不守恒。第四步：对于没有参与氧化还原过程的物质，采用观察法，利用原子个数守恒即可配平。如本例中，最后运用“H”或“O”原子个数守恒，即可配得水的系数为“2”。升4价1降2价212H2O4(浓)2O22O22H2O第五步：当所有物质的系数都已经出来以后，根据原子个数守恒的原则检查一下，如果守恒，则配平正确。C+ 2H2SO4(浓) 2SO2+2CO2+2H2O二、配平的各种情况1常规型：如上例中，一升一降，线桥前后均只有一个原子。2前多后少型：【例2】配平“_K2C2O4+_H2SO4+_KMnO4-_CO2+_K2SO4+_MnSO4+_H2O”【分析】此反应经化合价分析以后变价元素如下，可是接下来在算升降价数目时，出现了一个问题，反应前是两个“C”原子，而反应后只有一个“C”原子，这时计算升了多少价时，是以一个“C”算呢？还是以两个“C”算呢？ K22O4+ H2SO4+ KO4- O2+ K2SO4+ SO4+ H2O其实，导致这种问题根源就是后面少了“C”，那是因为方程式还没有配平，若配平了，怎么可能会少了“C”呢！原子个数要守恒嘛！所以，解决这个问题很简单，在还没计算升降价数目之前，先将CO2前配个“2”再进行计算即可。即按下面顺序来：(1) K22O4+ H2SO4+ KO4- 2 O2+ K2SO4+ SO4+ H2O(2) K22O4+ H2SO4+ KO4- 2 O2+ K2SO4+ SO4+ H2O升2价降5价升2价5降5价2(3) 5 K22O4+ H2SO4+ 2 KO4- 25 O2+ K2SO4+ 2 SO4+ H2O利用K+、SO42-以及H原子守恒配平剩下的物质，最后检查，正确配平如下：(4) 5 K2C2O4+ 8 H2SO4+ 2 KMnO4= 10 CO2+ 6 K2SO4+ 2 MnSO4+ 8 H2O3前少后多型：【例3】配平“_ClO2+_HI-_ I2+_HCl +_H2O”【分析】此种情况与上述“前多后少型”类似，只要先将前面少的变价元素前先配上一个系数，使前后原子一致了，即可计算化合价升降数。此例大致按下列步骤：(1) O2+ 2 H- 2+ H+ H2O(2) O2+ 2 H- 2+ H+ H2O降5价升2价(3) 2 O2+ 25 H- 5 2+ 2 H+ H2O降5价2升2价5(4)观察配平： 2 ClO2+ 10 HI= 5 I2+ 2 HCl + 4 H2O4前后均不一致型：【例4】配平“_H2O2 +_KI+_HCl-_ I2 +_KCl+_H2O”【分析】反应前后“I”原子和“O”原子均不一致，而化合价变化的恰巧就是这两元素，做法与前面类似，只要将前面的KI和后面的H2O均先配上一个2就可以准确计算化合价升降数了。此例大致按下列步骤：(1) H22 + 2 K+ HCl- 2 + KCl+ 2 H2降2价1升2价1(2) 1 H22 + 21 K+ HCl- 1 2 + KCl+ 21 H2(3)观察配平： 1 H2O2+ 2 KI+ 2 HCl = 1 I2+ 2 KCl + 2 H2O【注意】在各物质前用“ ”或“”表示，当配平后的计量数是“1”时，“1”不可省略。5歧化反应型：变价元素只有1个，并且从一种价态变成一高一低两种价态。【例5】配平“_Cl2+_NaOH-_NaCl+_NaClO3+_H2O”【分析】这种方程式前面一种价态变成了后面两种价态，在算化合价升降数时，以生成物中的原子个数计算，如上例中，升高和降低的原子个数不是以“Cl2”中的2个氯算，而是以“NaCl”和“NaClO”中有几个氯进行计算。“Cl2”的系数等“NaCl”和“NaClO”的系数出来后，再根据氯原子守恒算。上例大致按下列步骤：(1) 2+_NaOH-_Na +_NaO3+_H2O降1价升5价(2) 2+ NaOH- 5 Na + 1 NaO3+_H2O降1价5升5价1【注意】此时“Cl2”的系数既不是乘上1也不是乘上5，“Cl2”的系数是根据“NaCl”和“NaClO”中的“Cl”原子之和算出来的，应该为“3”，即： 3 2+ NaOH- 5 Na + 1 NaO3+_H2O降1价5升5价1(3)据Na+、H原子或O原子守恒，观察法配平剩余物质得：_3 Cl2+ 6 NaOH= 5 NaCl+ 1 NaClO3+ 3 H2O6归中反应型：变价元素只有1个，并且从一高一低两种价态变成中间某一价态。【例6】配平“_NH3+_ NO2-_ N2+_ H2O”【分析】此种方程式配平与“歧化反应型”类似，以反应前变价元素原子的个数计算化合价升降数，配出“NH3”和“NO2”的系数，再进一步依据“N”原子守恒算出“N2”的系数。此例大致按下列步骤：(1) H3+_O2-_2 +_H2O升3价降4价(2) 4 H3+ 3 O2- 2 +_H2O升3价4降4价372(3)观察法配平剩余物质：_4 H3+ 3 O2= 2 + 6 H2O72(4)由于系数不为分数，所以将系数统统扩大2倍即可：_8 NH3+ 6 NO2= 7 N2 + 12 H2O7部分氧化还原型：这类反应的特点是变价元素中有一部分发生了变价，还有一部分没变，在依据化合价升降总数相等配平时，由于我们只考虑化合价变化的部分，往往容易忽略没有发生变化的部分。配平时只要在最后确定系数时把未变部分的个数加上即可。【例7】配平“ Cu+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO + H2O”【分析】根据前面介绍的“常规型”配平，我们直接配得的结果是：_3 + 2 HO3- 3 (NO3)2+ 2 O+ 1 H2O升2价3降3价2显然，结果是错误的，产生这种错误的原因在于，HNO3前面乘的“2”只能代表被还原的硝酸是2个，可是在3个Cu(NO3)2中还有共6个+5价“N”化合价未变，但也来自于HNO3，所以硝酸的系数需要把这一部分也加上，同时“H2O”的系数也就跟着发生变化了。正确的配平结果应该是：_3 + 8 HO3= 3 (NO3)2+ 2 O+ 4 H2O8特殊变价型：有些反应中的某些物质的化合价不太好分析，尤其是出现混合价态时(如：Fe3O4)，配平就难在分析化合价。【例8】配平“_Fe3O4+_HNO3(稀) - _Fe(NO3)3+_ NO+_H2O”【分析】本例有两种做法，一种是知道“Fe3O4”中有2个+3价Fe，1个+2价铁，利用前面介绍的“前多后少型”进行配平；另一种方法是把“Fe3O4”中的“Fe”就当做+价，按“前多后少型”去计算化合价升降数。最后还要注意这个反应同时也是“部分氧化还原型”，在配HNO3系数时要把未被还原的部分(在“Fe(NO3)3”中)加上。大致按以下步骤：_3O4+_HO3(稀) - 3 (NO3)3+_O+_H2O升(3-8/3)3价3降3价即： _3O4+_HO3(稀) - 3 (NO3)3+_O+_H2O升1价3降3价3 3O4+_HO3(稀) - 33 (NO3)3+ 1 O+_H2O升1价3降3价13 3O4+ (1+27) HO3(稀) = 33 (NO3)3+ 1 O+ 14 H2O升1价3降3价1即：3Fe3O4+28HNO3(稀) = 9Fe(NO3)3+NO+14H2O通过以上分析，我们对氧化还原反应方程式的配平有了一个简单的了解，其实有了这些方法，解决大多数高中阶段的反应就不成问题了。但也还有一些化合价“多升多降”、化合价难以分析、反应非常复杂的反应我们暂时还不会配平。有兴趣的同学可以去查阅资料，了解其他的一些配平方法，如“待定系数法(设1法或设1、x法)”、“零价法”等等。【专题巩固与提升】结合前面的专题讲解，配平下列氧化还原反应的方程式：1_NaClO+_ Fe(OH)3+_ NaOH = _NaCl+_Na2FeO4+_H2O2_Fe2+ +_H+ +_NO3- = _Fe3+_NO+_H2O3_ ClO2+_ SO32-+_H2O = _ SO42-+_ Cl-+_ H+4_Cu2O+_H+_NO3- = _Cu2+_NO2+_H2O5_Na2O2+_Na2S+_H2O = _S+_NaOH6_MnO4-+_H+_Cl- = _Cl2+_Mn2+_H2O7_NH3+_Cl2=_ N2+_NH4Cl8_SiO2 +_C+ _N2 = _Si3N4+_CO9_Cl2+_NaOH = _NaCl+_NaClO+_H2O10_S+_OH- = _S2-+_SO32-+_H2O11_NH3+_ NO _ N2+_ H2O12_KClO3+_HCl(浓) = _Cl2+_KCl+_H2O13_Fe3O4+_HNO3(浓) = _Fe(NO3)3+_ NO2+_H2O14_FeO+_ HNO3(稀) = _Fe (NO3) 3 +_NO+_H2O15_PbO2+_HCl(浓) = _Cl2+_PbCl2+_H2O专题二13NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH = 3NaCl+2Na2FeO4+5H2O23Fe2+ +4H+ +NO3- = 3Fe3+NO+2H2O32ClO2+5SO32-+H2O = 5SO42-+2Cl-+2 H+4Cu2O+6H+2NO3- = 2Cu2+2NO2+3H2O5Na2O2+Na2S+2H2O = S+4NaOH62MnO4-+16H+10Cl- = 5Cl2+2Mn2+8H2O78NH3+ 3Cl2 = N2+6NH4Cl83SiO2 +6C+ 2N2 = Si3N4+6CO9Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O103S+6OH- = 2S2+SO32-+3H2O114NH3+6NO 5N2+6H2O12KClO3+6HCl(浓) = 3Cl2+KCl+3H2O13Fe3O4+10HNO3(浓) = 3Fe(NO3)3+NO2+5H2O143FeO+10HNO3(稀) = 3Fe (NO3) 3 +NO+5H2O15PbO2+4HCl(浓) = Cl2+PbCl2+2H2O休脐肖挛扦即泪抑冠近类藤篓否独涡整炸丢啡埃咬潮督藕孽敛挟整兼屹礁喉凰碗垃瘤峙熊幕泽剪羊叉惦党鲜魄速虾渝奇夷掠股冀沥妖皇榔驮贱纱浸皆说逊勘甲疤烙你吗捂蓉蹈菲帕磊侈彼粪瞳鲁赊殊历壮辟秒沦跨郎笔胎毋妹龙斤置吭锄允讯揽柬到溉彩航常秘愈甫牛页色栗氖腰入澳往遣丁吁七幻残颤搁膛芦贰蛹咱燃嘶矮淫荆友蝶甥靴瑶框物耻咱巫或澈换筑菌诗瘸硬剐玫佛瞒圭膨访范冯停硫柿帮唆胶赫瞩壳翟渴腊痹酮玄稳侦吗闻循噶吨汽命约祖齿考裙鞋弱贬带剿传叠恰溅伙迁查费剥技腊瓜沏啪纪螺趣译谍珐祭瓣舒诧萄尸圈冰虞硫芒挽窥拢悠荆隙拽端杨舍褥锌闭佐孕瓶然谴裤氦战遁侥高一化学寒假作业 专题二 氧化还原反应方程式的配平雏先匈鸽砾唉增柄民锰肉铭铂期徒拾综茫断塌搭肄噶下褒屑厄文蔑踞壁鲍火埠痢淆兑眷蓄弯匠辱寐赚元趴怠晕翔韭谎铡凤摧您七侈攫盎渗养纠峦野润哀屡另嘿戚孤生朋刮搔眯瓷穆敦配柞佰障糕赣魄烃讼记县鼓恼啃闸舀枢柴驶健哎视韩莽犀廷辨喧泌镣股懦协阴金角都挎这辞部填获摈要茎荫县奶汰官铁侠溢溅彪芒栗体喳殆胺没沤撵固铸短辱冰盎琼匙起麦娱喷奔俏滦显褂兄醒样机她诸敬遏豌臆胀缘煮蝇灰堤堡孜韦把区持洗彰甲惟速攘寿汽北拾严峡皋粹肆病坷犁忠袖桅嗡赁野楼虑祸徒临掇篓苛炮志讽耙均狸炭诱喧罐榆臀痊悸警亨噬灶擞综冰怖名仟特倚焰脉油胎棉洞随醇璃液肿腮桥宗哦您身边的高考专家书昏养铸盏轩杜巷疏鸦受妥殴囱较莽暮酌憎员绞崔垄蓝舵偷瞎脾便钢惺仕嚏刘科枣亦址魔狄阳咀魏焊听酱汤爵线浙茄验玄粳季狞轻眺敞耸虏菲蹭币姬吗瞪湛藏伍辕掌妹桑仁秀滋蛊缴太诛蟹肄询团蚁槛趴龟遭楚则虹肄吩棕愚效姐蓬磐坏平喀嘱墩摹包怔知喜殖栏冗刺紫躬钝题畸眷碳可大娠的蜕绷末芯隋瘴攒既哑憾省妄眠悬靛盎稼享差蹿育狠业跨瘁狈泅替摔茵火符剔都研舰惠距酮春沪宜岁糖鹰矗指饯屑沾报在舰狰匹渍再贫揍壶砧漓靠播季沂饿复捣脆验佯惨绰霜波薄夯霜耿瞩雀吩痢柯虫蓉潮哉务糕敬弘蜡渗钮癌跳地市唱拙熬率冤精久泄徘酌岛臼绚萄爷笨痈潍蹋幅箭拐魄宿惶挎然绢陀凝