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水的电离和溶液的酸碱性考试说明主要考查水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。考点透视1. 【2017课标卷】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2(H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)【答案】D2【2016新课标全国卷】298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0. 10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(H)c(OH)，错误；D项，N点对应的溶液为氨水，c(OH)0.10 molL11.32%1.32103 molL1，c(H) molL1，pH11lg 1.32c(A)c(H+)c(HA) Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA) Db点所示溶液中c(A) c(HA)【答案】D【解析】A、a点NaOH与HA物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA，反应后溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，则c(Na+)c(A) c(HA) c(H+)，错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)=c(OH)+c(A-），则pH=7时，c(H+)=c(OH)，带入电荷守恒表达式可得：c(Na+)= c(A-)，错误；D、根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH=4.7，则溶液呈酸性，故HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A-)c(HA)，正确。考点突破1【2018届山东省青岛市高三期初调研检测】pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。下图分别表示的是在25和100下水的电离平衡曲线。下列说法中正确的是A曲线B表示的是25C时水的电离平衡曲线B25C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制CQ点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-D100C时，将pH = 2的硫酸与pH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性【答案】B2【2017届黑龙江省大庆市第一中学高三考前冲刺模拟】在一隔热系统中，向20.00 mL0.01000 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000 molL-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A若a点溶液呈酸性，则a点有：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)B从b到c： 逐渐增大C水的电离程度：b点c点Db点有0.01000 molL-1 + c(H+)= c(Na+)c(CH3COOH)+ c(OH-)【答案】A3【2017届黑龙江省虎林市高三最后冲刺】下列说法正确的是A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7molL-lB常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)C常温下0.1 molL-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 molL-lD常温下向10 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中将减小【答案】D【解析】A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c(H+)不一定为10-7molL-l ，故A错误；B一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c(C1-)+c(OH-)c(NH4+)+c(H+)，c(OH-)c(H+)，c(C1-)c(NH4+)，若混合后c(C1-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)，c(C1-)c(NH4+)，故B错误；C常温下0.1molL-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-4molL-l，故C错误；D溶液中=，常温下向10mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，Kb不变，则比值减小，故D正确；故选D。4【2017届湖北省华中师范大学第一附属中学高三5月押题考试】常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定10.00 mL 0.1 mol/LROH，其滴定曲线如图所示。AG=lg，下列分析不正确的是AROH为弱碱 B若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小CA点溶液c(Cl-)=c (R+) D若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)【答案】B5【2017届山东省淄博市高三仿真模拟】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 molL1，25时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是AA、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)c(R)C通入HCl， R的水解程度增大，HR的电离常数减小D未加HCl和NaOH时，溶液中c(R)c(Na+)c(HR)【答案】C6【2017届四川省绵阳中学实验学校高三5月模拟】取0.1molL1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是AX是HA、Z是HB BY是HA、Z是HBCZ是HA、R是HB DZ是HA、Y是HB【答案】B【解析】已知：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3HAHCO3-HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，故B正确；故选B。7【2017届四川省成都市第七中学高三6月高考热身考试】浓度均为0.1molL1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgv/v0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是A常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-）：abDlg v/v0 =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小【答案】A8【2017届山东省潍坊市高三第三次模拟考试】25时，用0.1000 molL-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000 molL-1的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是AHZ是强酸，HX、HY是弱酸B根据滴定曲线，可得Ka(HY)10-5C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)D将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：c(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)【答案】C9【2017届湖南省邵阳市高三第三次联考】依据下表25时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8l0-5Ka=3.0l0-8Ka1=4.4l0-7 Ka2=4.7l0-11A向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-B相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C向0.1 molL-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-) =5:9D常温下，0. L molL-1的NaHC2O4溶液pH =4：c(HC2O4-) c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42-)【答案】C【解析】A酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，故A错误；BCH3COOH的电离抑制水的电离，而NaClO的溶液中ClO-的水解促进水的电离，故B错误；CCH3COOH溶液中 =1.810-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=59，则c(H+)=110-5mol/L，则pH=5，故C正确；D常温下，0.l molL-1的NaHC2O4溶液 pH =4，说明HC2O4-的电离大于其水解，则溶液中：c(H2C2O4)c(C2O42-)，故D错误；答案为C。10【2017年河北省衡水中学高考押题卷】化学上常用AG表示溶液中的lg。25时，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是AD点溶液的pH = 11.25 BB点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)CC点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL D25时，HNO2的电离常数Ka=1.010-5.5【答案】A【解析】A项，D 点lg= -8.5，则= 1.010-8.5，因为 Kw =1.010-14, 所以c(H+) =1.010-11.25，pH=11.25，A 项正确；B项：B 点溶液为等浓度的HNO2 和 NaNO2 的混合溶液,电荷守恒式为c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(NO2- )，物料守恒式为2c(Na+)=c(NO2 -)+ c(HNO2)，则2 c(H+) - 2c(OH-) = c(NO2 - ) - c(HNO2)，B项错误；C项：C点溶液的lg=0， 则=1，HNO2 的电离程度与 NaNO2 的水解程度相同，加入 NaOH 溶液的体积小于20mL，C项错误；D项：A点溶液lg = 8.5，则 = 1.010 -8.5，Kw=1.010 -14，c2(H+)=1.010 -5.5，则 HNO2 的电离常数Ka= = = ，D项错误。11【2017届湖北省武昌区高三5月调研考试】室温下，用0.100molL-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是AI表示的是滴定醋酸的曲线BpH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mLCV(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)DV(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【答案】C12【2017届甘肃省西北师范大学附属中学高三下学期第四次校内诊断】常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH)的电离常数为Ka1=1.410-3，Ka1=2.010-6。向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2 molL-1NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是A在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高B若滴入的NaOH溶液的体积为10ml时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度= 0.1molL-1C在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大D若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.1410-12【答案】D【解析】A. 根据丙二酸的电离平衡常数可知，丙二酸属于弱酸。在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，丙二酸逐渐转化为丙二酸钠，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高，故A正确；B. 若滴入的NaOH溶液的体积为10ml时，溶液温度最高，说明中和反应恰好完全进行，则丙二酸的物质的量浓度=0.5 0.2 molL-1=0.1 molL-1，故B正确；C. 在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，丙二酸电离的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，故C正确；D. 若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数Kh= = = 5.010-9，故D错误；故选D。- 12 -
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