江苏省吴江平望中学2018_2019学年高二化学下学期第二次阶段性测试试题

WORD格式2018-2019 学年第二学期第二次阶段性测试高二化学（选修）（试卷满分：100 分；考试时间： 90 分钟）第 I 卷（选择题，共44 分）相对原子质量： H： 1C： 12O： 16 Cu： 64 Zn： 65一、选择题（本题共有22 小题，每小题2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意）1已知 25时，下列酸的电离常数：（）醋酸（ CH3COOH）： 1.75 10 5氢氰酸（ HCN）： 4.93 10 10氢氟酸（ HF）： 7.2 10 4甲酸（ HCOOH）： 1.77 10 4物质的量浓度均为 0.1mol?L 1的上述溶液，酸性最强的是（）A 醋酸B氢氰酸C 氢氟酸D 甲酸2钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（）A 2H2O O2 4 e 4OHB Fe2+ 2e FeC 2H+ 2e H 2D Fe3+ e Fe 2+3下列物质中，属于强电解质的是（）A铜B硫酸钡C一水合氨D酒精4下列变化过程中，需要吸热的是（）A生石灰与水混合B天然气燃烧C浓硫酸溶于水D干冰气化5用 pH 试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）A将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B将溶液倒在pH 试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH 试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较6根据热化学方程式( 在 101kPa 时) S(s) + O2 (g) SO2(g)；H 297.23kJ/mol下列说法不正确的是（）A相同条件下，1mol S 与 1mol O 2 的总能量大于1mol SO2 的能量B 1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ专业资料整理1/10C 1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD形成 1mol SO2 的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s)和 1mol O 2(g)的化学键所吸收的总能量7 A、 B、C 是三种金属，根据下列、 两个实验： 将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 表面有气泡逸出，B 逐渐溶解； 电解物质的量浓度相同的A、C 混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极） 。 A、B、 C 的还原性强弱顺序为（）A AB CB BCACC A BDB A C8物质的量浓度相同的下列溶液中，pH 由大到小排列顺序正确的是（）A NaOH、 NH H O、 NaCl、 AlCl3B NaOH、NH HO、 AlCl3、 NaCl3232C (NH ) SO、 NHCl 、 NaNO、 Na SD NHCl 、 (NH ) SO、 Na S、 NaNO4244324424239下列说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B100mL 2molL 1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D汽车尾气中的NO和 CO可以缓慢反应生成N2 和CO2，使用催化剂可以增大反应速率10在 pH1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）+2+23+2A NH4 、 Ba、NO3、 CO3B Al 、 Cl、 OH、 SO4+2+2+2+C K 、 Mg 、 NO3、 SO4D Na 、 Fe、 Cl、 NO311对于某一可逆反应，改变下列条件，一定 能使化学平衡发生移动的是（）A增加某反应物的质量B使用催化剂C降低反应体系的压强D升高温度12用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为21的是（）A食盐水B 硫酸钠溶液C硫酸铜溶液D氯化铜溶液13下列离子方程式正确的是（）A碳酸的电离： H COH+ HCO323B将金属钠放入水中：2+ 2OH+ H2Na + 2H O NaC碳酸钠水解： CO32 + 2H2O H 2CO3 + 2OH D向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液： Al 3+ 3OH Al( OH )314在一密闭容器中，反应：aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A平衡向逆反应方向移动了B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了D a b15为了配制+Cl的浓度比为 11的溶液，可以在NH4Cl 溶液中加入适量NH4的浓度与2/10A浓盐酸B NaCl 固体C浓氨水D NaOH固体16对于可逆反应： 2A(g) B(g)2C(g) ； H 0，下列图象正确的是（）(C)( 正c(C)A100 )有催化剂的100转500逆)无催化剂化10(率时间 t压强 P时间 t压强 PABCD17银锌（ Ag Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为 Ag O + Zn+ H O放电，下列说法正确的是（）2Ag + Zn(OH)222充电A放电时 Ag O参与反应的电极为负极2B放电时正极附近的 pH逐渐减小C充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e Zn + 2OH D充电时每生成1 mol Ag 2O转移 1 mol电子18下列说法正确的是（）A镀层破损后，白铁皮( 镀锌铁板 ) 比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀A盐桥电流计CuAgC钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e = Fe 3+D在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀3/1019下列关于右图装置的说法正确的是（）A银电极是负极B铜电极上发生的反应为Cu-2e =Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D该装置能将电能转化为化学能c(CH3OH)20一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数Kc2。恒容时，温度升高， H2c(CO)(H2)浓度增大。下列说法正确的是（）A该反应的化学方程式为CH3OHCO2H2B使用催化剂， H2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的焓变（H）为负值21常温下，某溶液中由水电离的 131c(H)= 110 molL ，该溶液可能是：盐酸、氯化铵溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的（）ABCD22常温时，一种 pH 3的酸溶液和一种pH 11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的弱碱和强酸溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐第卷（非选择题，共76 分）二、填空题（本题有5 小题，共44 分）23（ 4 分）（ 1）0.01mol 甲苯 ( 分子式为 C7H8，常温下为液态 ) 在足量的 O2 中燃烧，生成 CO2 气体和液态水，放出 39.43kJ 的热量。该反应的热化学方程式为。（2）将煤转化为水煤气 （ CO和 H 的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法2之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ；H 。122(g)22 1已知：2H (g) + O 2H O(g) ；H 483.6kJ mol 2C(s) + O 2(g) 2 CO(g) ； H3 221.0kJ mol 1结合上述热化学方程式，计算得出H1。24（ 4 分）氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式（装置如右图所示）。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。4/10正极；负极。25 (13 分) 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a 为电解质溶液，X 、Y 是两块电极板，通过XY导线与直流电源相连。请回答以下问题：a（1）X 的电极名称是（填写“阳极”或“阴极”）。（2）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X 极附近观察到的现象是，Y 极上的电极反应式为。（3）若 X、 Y 都是惰性电极，a 是 CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L （标准状况下） ，则阴极上析出金属的质量为g。（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4溶液，则X 电极的材料是， Y 电极的材料是。（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是。方案XYa 溶液A银石墨AgNO3B银铁AgNO3C铁银Fe(NO )33D铁银AgNO326（ 10 分）SO2 的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO+O22SO3，H0。请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。a SO2 和 SO3 浓度相等b SO2 百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO 的生成速率与SO 的消耗速率相等32（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO 平衡转2化率的是。（填字母）a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d降低温度（ 3）将 0.050 mol SO 2(g) 和 0.030 mol O 2(g) 放入容积为 1 L 的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3) 0.040 mol/L 。计算该条件下反应的平衡常数 K 和 SO2 的转化率 ( 不必写出计算过程 ) 。5/10平衡常数 K=；平衡时， SO 的转化率 (SO )=。22（4）SO 尾气常用饱和Na SO 溶液吸收， 减少 SO气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO。22323已知 NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：HSO3SO32 H， HOmol/L NaHSO溶液的 pH”、“ =”或“ ”、“ ”或“ =”，下同），H0。右图所示装置，可用于制备N2O5 气体。 A 是电源的（填“负极”或“正极”），电解池的阳极反应式为_。8/102009.1一、选择题（每小题各2 分，共44 分）1234567891011CABDCBDADCD1213141516171819202122BACCACABDAB二、填空题（本题有5 小题，共44 分）23（ 6 分）7 8222； H =- 3943 kJ mol 1（ 3分）（ 1） C H (l)+9O(g)=7CO(g)+4H O(l)（ 2） +131.3 kJmol 1（3 分）24（ 4 分）正极： O2 + 2H2O + 4e 4OH（2 分）负极： 2H + 4OH 4 e4HO（2 分）2225（ 11 分）（ 1）阴极（1 分）（ 2）放出气体，溶液变红（2 分）2Cl- 2e= Cl 2（2 分）（ 3） 1.28g（2 分）（ 4）纯铜（1 分）粗铜（1 分）（5）D（2 分）26（ 10 分）（ 1） bc（2 分）（ 2） bd（2 分）（ 3） 1.6 10 3（2 分） 80%（2 分）（ 4）（2 分）27（ 13 分）（ 1）碱性（1 分）2 H O（3 分）COHCO OH323（ 2）（2 分）（3）1（2 分）（ 4）2Al3+2-232（3 分）+3CO+3H O=2Al(OH) +3CO（5）C（2 分）三、实验题（本题有1 小题，共12 分）28（ 12 分） D（2 分）（1）GCBFE（2 分）（ 2）量筒（1 分）酸式滴定管（1 分）（ 3）酚酞或甲基橙（1 分）9/10锥形瓶中溶液颜色的变化（1 分）溶液由无色变成红色（或溶液由红色变成橙色）且30s 内 不 褪 色（1 分）相平于（1 分）（4）165（2 分）四选做题（本题共3 小题，共30 分）1（ 10 分）（ 1） Fe3+ + 3H 2OFe(OH) 3 + 3H +（3 分）3+溶液（2 分）抑制 Fe的水解，以得到较为纯净的FeCl 33+ Ca2+ H22（3 分）（ 2） CaCO + 2HO+CO3+3+CaCO与 H 反应，溶液中H浓度降低，促使Fe 的水解平衡向正方向移动，从而产生 Fe(OH)3 沉淀（2 分）2（ 8 分）（ 1）110 12（2 分）高于（2 分）（ 2）10（2 分）（ 3）8（2 分）3（ 12 分）（ 1）0.00592mol L 1 1（2 分）s（ 2）减小（2 分）（ 3）（2 分）（2 分）（ 4）正极（2 分）N 2O4+2HNO3-2e =2N2O5+2H+（2 分）10/10