高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 基础课3 离子共存 离子的检验和推断课件

化学物质及其变化化学物质及其变化第二章第二章基础课基础课3离子共存离子的检验和推断离子共存离子的检验和推断0202真题演练明确考向0303课后巩固稳基提能栏目导航0101基础落实技能提升0101基础落实技能提升 1离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_；若离子之间能_，则不能大量共存。考点一离子共存考点一离子共存不发生任何反应不发生任何反应 发生反应发生反应 2熟记常见离子的性质 3熟记相互促进的水解反应 4理解常见的限制条件限制条件限制条件分析解读分析解读无色溶液无色溶液有色离子不能大量共存有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或使甲基橙呈红色或pH1 溶液显酸性，无大量的溶液显酸性，无大量的OH及及_遇酚酞呈红色或遇酚酞呈红色或pH13溶液呈碱性，无大量的溶液呈碱性，无大量的H及及_、_弱酸的酸根离子弱酸的酸根离子 弱碱的阳离子弱碱的阳离子 弱酸的酸式根离子弱酸的酸式根离子 酸酸碱碱酸酸酸酸 1常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断)考点二离子的检验与推断考点二离子的检验与推断类类型型鉴别鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来鉴定鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质，如鉴定种物质，如鉴定NH4Cl，既要检验出，既要检验出NH，又要检验出，又要检验出Cl推断推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么能存在什么，不可能存在什么方方法法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验叙述顺序应是：实验(操作操作)现象现象结论结论原理原理(写方程式写方程式) 2常见阳离子的检验 根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。红红无色无味无色无味 黄黄紫紫白白不不白白溶溶白白红褐红褐 血红血红 红褐红褐 红红蓝色蓝色 白色白色 白色沉淀白色沉淀 白色白色 1向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2，该判断是否正确？为什么？ 提示：判断错误，检验Fe2时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3干扰结果的判断。 3常见阴离子的检验 (3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。CA 3(2018宝鸡模拟)根据下列实验内容得出的结论正确的是()D 1物质检验的一般步骤 2物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。A B “电荷守恒”在离子推断中的应用 在离子推断题中，常根据溶液呈电中性，即电荷守恒，来确定最后一种阴离子或阳离子是否存在，如果已知其他离子的物质的量或浓度，还可确定该未知离子的物质的量或浓度。 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入试剂，再加入试剂) 现象描述(溶液由变为，若有生成，若没有等) 得出结论(如“若说明，若说明”)离子检验题的答题规范离子检验题的答题规范 典例剖析 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】(NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。取少量装置取少量装置D内溶液于试管中，滴加内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸 后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液或过滤，取滤液)于一试管中，滴于一试管中，滴 加加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质杂质(合理即可合理即可) 取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，取矿石少许，加稀硫酸充分反应后， 向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解不能加盐酸溶解) 从水层取少量溶液，加入从水层取少量溶液，加入 12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I； 若溶液不变蓝，说明废水中不含有若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层取少量溶液，加入。另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，淀粉溶液， 3为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 请完成下表： 【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2和Fe3。操作操作现象现象结论结论取少量除尽取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入后的溶液于试管中，加入KSCN溶溶液，振荡液，振荡存在存在Fe3取 少 量 除 尽取 少 量 除 尽 A g后 的 溶 液 于 试 管 中 ， 加 入后 的 溶 液 于 试 管 中 ， 加 入_，振荡，振荡存在存在Fe2溶液呈红色溶液呈红色 K3Fe(CN)6溶液溶液 产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀 解析：Fe3遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2反应，现象不明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2存在，否则不存在。 4某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)： 为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题： (1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是_。 (2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_，可以排除的离子是_。Cl 取取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸 化后滴加化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl，否则不含，否则不含Cl 0202真题演练明确考向B D C 5(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为() ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4C 解析：A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水即部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。 6(2015天津卷，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是() A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2 B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na无K D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2B B谢谢观看