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考法考法1 气体的制备与收集气体的制备与收集考法考法2 制气装置及连接顺序制气装置及连接顺序考法考法3 实验装置图的选择实验装置图的选择l考点考点65 常见气体的制备实验常见气体的制备实验u1.常见气体的常见气体的实验室制备实验室制备(1)制备原理制备原理u1.常见气体的常见气体的实验室制备实验室制备(2)制备装置制备装置u2.气体的收集与净化气体的收集与净化(1)常见气体常见气体的收集方法的收集方法u2.气体的收集与净化气体的收集与净化(2)气体的净化气体的净化净化原则：不减少被净化的气体的量；不引入新的杂质；操作简便，易净化原则：不减少被净化的气体的量；不引入新的杂质；操作简便，易于分离。于分离。气体净化的原理、装置气体净化的原理、装置(如图如图)和方法和方法u2.气体的收集与净化气体的收集与净化(2)气体的净化气体的净化【注意】【注意】易溶于水的杂质，可用水吸收；酸性杂质用碱性吸收剂来吸收；碱性杂质用酸性吸收剂来吸收；还原性杂质可用氧化性较强的物质来吸收或转化；选用与杂质生成沉淀的物质作吸收剂；常考的气体除杂举例：Cl2(HCl)：饱和食盐水；CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液；SO2(HCl)：饱和NaHSO3溶液；H2S(HCl)：饱和NaHS溶液。u2.气体的收集与净化气体的收集与净化(3)常用的干燥剂及性质常用的干燥剂及性质u3.尾气的处理尾气的处理选择合适的方法把有毒、有害的气体，变成无毒、无害、选择合适的方法把有毒、有害的气体，变成无毒、无害、无污染的物质。无污染的物质。(1)处理原则处理原则(2)常见装置常见装置(3)可用可用NaOH溶液处理的尾气溶液处理的尾气Cl2：2NaOHCl2=NaClNaClOH2OH2S：H2S2NaOH=Na2S2H2ONO2：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OClO2：2ClO22NaOH=NaClO3NaClO2H2OSO2：SO22NaOH=Na2SO3H2O考法考法1 气体的制备与收集气体的制备与收集 1.1.气体制取与收集装置的选择气体制取与收集装置的选择(1)制取装置的选择制取装置的选择根据反应物的状态和反应条件选择制备装置。根据反应物的状态和反应条件选择制备装置。(2)收集装置的选择收集装置的选择根据气体密度、溶解性、是否有毒、是否与水反应、是根据气体密度、溶解性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的成分反应等性质选择收集装置。否与空气中的成分反应等性质选择收集装置。考法考法1 气体的制备与收集气体的制备与收集 2.2.根据实验装置判断能制备的气体根据实验装置判断能制备的气体(1)对给出的装置要仔细观察，看是否缺少仪器等。对给出的装置要仔细观察，看是否缺少仪器等。(2)装置是否正确。装置是否正确。(3)气体收集的方法是否正确。气体收集的方法是否正确。(4)排空气法收集时注意方法是否正确。排空气法收集时注意方法是否正确。考法考法1 气体的制备与收集气体的制备与收集 3.3.实验仪器的选择原则实验仪器的选择原则（1）量器的选择）量器的选择（2）容器的选择）容器的选择（3）漏斗的选择）漏斗的选择（4）除杂仪器的选择）除杂仪器的选择【注意】【注意】所用除杂试剂是固体时，一般用干燥管或U形管；所用除杂试剂是液体时，一般用洗气瓶。海南化学海南化学201517，11分分工业上，向工业上，向500600 的铁屑中通入的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。例1回答下列问题：回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。例1【解析】(1)制备无水氯化铁时，需先制备Cl2，则A中发生的是MnO2与浓盐酸加热制备Cl2的反应，装置B中的试剂为浓硫酸，用于干燥Cl2。(2)制备无水氯化亚铁时，可用A装置制备HCl气体，装置C中发生反应 ，则所得尾气中含有H2和未反应的HCl。再用D装置处理尾气，由于HCl极易溶于水，会引起倒吸，使C中玻璃管炸裂，且H2不能被吸收，扩散到空气中遇明火易爆炸。(3)检验FeCl3可用KSCN溶液或苯酚溶液，现象分别为出现红色或紫色；若要制得纯净的FeCl2，实验中应先通HCl气体，排尽装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。例1【答案】(1) 浓硫酸 (2)氯化氢 氯化氢、氢气 易发生倒吸 没有处理氢气 (3)硫氰化钾溶液 通入氯化氢(赶尽装置中的空气) 点燃C处的酒精灯例12. 2. 制备气体实验中气体的除杂制备气体实验中气体的除杂考法考法2 制气装置及连接顺序制气装置及连接顺序1.1.实验操作的先后顺序实验操作的先后顺序通常顺序为：气密性检查通常顺序为：气密性检查加固体药品加固体药品加液体药品加液体药品加热等。加热等。(1)除杂时要明确的几个问题除杂时要明确的几个问题气体中含有哪些杂质；气体中含有哪些杂质； 除杂试剂的选择；除杂试剂的选择；除杂装置的选择；除杂装置的选择； 除杂时的先后顺序。除杂时的先后顺序。(2)除杂装置的注意事项除杂装置的注意事项气体的流向；气体的流向； 当气体含有多种杂质时，若当气体含有多种杂质时，若用洗气装置，常是先除杂，后干燥；若用到加热装置，用洗气装置，常是先除杂，后干燥；若用到加热装置，常是干燥在前，加热在后。常是干燥在前，加热在后。考法考法3 实验装置图的选择实验装置图的选择1.解答这类题目的关键是结合题意和仪器的连接顺序，解答这类题目的关键是结合题意和仪器的连接顺序，明确每一步要明确每一步要 进行的操作，对应的装置是什么，从而确进行的操作，对应的装置是什么，从而确定出此处缺少的仪器或装置。定出此处缺少的仪器或装置。2.从题目给出的仪器中选出所需要的仪器补在相应位置，从题目给出的仪器中选出所需要的仪器补在相应位置，或按照题目要求画出所需要的仪器或装置。或按照题目要求画出所需要的仪器或装置。天津理综天津理综 20139 题节选题节选FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3，再用副，再用副产品产品 FeCl3 溶液吸收有毒的溶液吸收有毒的 H2S。I经查阅资料得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3 的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；（接下页）例2 体系冷却后，停止通入Cl2 ，并用干燥的 N2 赶尽 Cl2 ，将收集器密封。请回答下列问题：(1) 装置 A 中反应的化学方程式为_。(2) 第 步加热后，生成的烟状 FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 右端。要使沉积的 FeCl3 进入收集器，第 步操作是_。例2 （3）操作步骤中，为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有 _(填步骤序号)(4) 装置 B 中冷水浴的作用为_；装置 C 的名称为_；装置 D 中 FeCl2 全部反应后，因失去吸收 Cl2 的作用而失效，写出检验 FeCl2 是否失效的试剂：_。(5) 虚线框中应选择的尾气处理装置和试剂为_（填序号）。例2【解析】（1）装置 A 中 Fe 与通入的 Cl2 在加热条件下反应生成 FeCl3 。（2）要使沉积的 FeCl3 进入收集器，根据 FeCl3 加热易升华的性质，第步的操作可采取在沉积的 FeCl3 固体下方加热的方法。（3）为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有：通入干燥的 Cl2 ，用干燥的 N2 赶尽 Cl2 。（4）B 中的冷水作用是冷却，使 FeCl3 在收集器中沉积，便于收集产品；装置 C 的名称是干燥管，装置 D 中 FeCl2 全部吸收氯气反应完后，转化为 FeCl3 而失去吸收 Cl2 的作用而失效，故检验 FeCl2 是否失效就是检验溶液中是否还含有亚铁离子，最好用 K3Fe(CN)6 溶液，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。（5）Cl2 有毒，故可将导管直接通入盛有 NaOH 溶液的烧杯中，因最后通入的是N2 ，故不用考虑防倒吸。例2【答案】（1）2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （2）在沉积的 FeCl3 固体下方加热 （3）（4）冷却，使 FeCl3 沉积，便于收集产品 干燥管 K3Fe(CN) 6溶液（5）B例2考法考法4 化学实验方案的设计化学实验方案的设计考法考法5 化学实验方案的评价化学实验方案的评价l考点考点66 实验方案的设计与评价实验方案的设计与评价1. 实验设计的基本原则实验设计的基本原则考法考法4化学实验方案的设计化学实验方案的设计2. 实验设计的一般思路实验设计的一般思路考法考法4化学实验方案的设计化学实验方案的设计 (1) 反应物廉价易得，无毒、无腐蚀性，用量反应物廉价易得，无毒、无腐蚀性，用量少；少； (2)反应条件易于控制，操作安全，装置简单，反应条件易于控制，操作安全，装置简单，耗能低，反应物转化率要高；耗能低，反应物转化率要高； (3)生成物要尽可能纯净，无毒、无污染。生成物要尽可能纯净，无毒、无污染。3实验设计的一般步骤实验设计的一般步骤(1)明确目的和原理明确目的和原理 (2)选择药品、仪器选择药品、仪器 考法考法4化学实验方案的设计化学实验方案的设计3实验设计的一般步骤实验设计的一般步骤(3)排除干扰因素排除干扰因素定性实验定性实验干扰现象清晰度；干扰现象清晰度；定量实验定量实验干扰数据准确度；干扰数据准确度；制备实验制备实验干扰纯度、产率。干扰纯度、产率。(4)实施实验操作实施实验操作安全性、严谨性、规范性等。安全性、严谨性、规范性等。(5)记录现象、数据记录现象、数据(6)归纳分析结论归纳分析结论考法考法4化学实验方案的设计化学实验方案的设计考法考法4化学实验方案的设计化学实验方案的设计4实验设计的注意事项实验设计的注意事项(1)实验操作顺序实验操作顺序(2)加热顺序选择加热顺序选择装置选择与连接气密性检查加固体药品加液体药品开始实验(按程序)拆卸仪器其他处理等。若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。熄灭酒精灯的顺序则相反。考法考法4化学实验方案的设计化学实验方案的设计4实验设计的注意事项实验设计的注意事项(3)防止试剂变质防止试剂变质(4)画简单装置图画简单装置图(5)仪器连接问题仪器连接问题实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止其吸水；易挥发的液体产物要及时冷却；易挥发的液体反应物需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)；注意防止倒吸。注意所选仪器是否恰当，安装顺序是否恰当，接口顺序是否恰当。课标课标理综理综201713,6分由下列实验及现象不分由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Fe2+，A正确；将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶内有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则在反应中二氧化碳转化为碳单质，碳元素化合价降低，二氧化碳作氧化剂，具有氧化性，B正确；加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，是因为NH4HCO3受热分解生成的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能说明NH4HCO3显碱性，C错误；2支试管中银离子的浓度相同，NaCl和NaI溶液的浓度相同，有碘化银黄色沉淀生成，而无氯化银白色沉淀生成，说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D正确。C是否明显、清晰。是否明显、清晰。考法考法5化学实验方案的评价化学实验方案的评价是否明确、合理；是否明确、合理；1化学实验评价的内容化学实验评价的内容(1)(1)评价实验原理评价实验原理(2)(2)评价实验方案评价实验方案(3)(3)评价药品、仪器评价药品、仪器(4)(4)评价实验现象和结论评价实验现象和结论是否安全、可行；是否安全、可行；是否方便、易得；是否方便、易得；考法考法5化学实验方案的评价化学实验方案的评价2化学实验评价的三大视角化学实验评价的三大视角(1)绿色化视角绿色化视角分析实验方案是否科学可行；分析实验方案是否科学可行；实验操作是否安全合理；实验操作是否安全合理；实验步骤是否简单方便；实验步骤是否简单方便；实验效果是否明显。实验效果是否明显。(2)安全性视角安全性视角避免炸裂；防污染；避免炸裂；防污染；防失火；防吸水。防失火；防吸水。考法考法5化学实验方案的评价化学实验方案的评价2化学实验评价的三大视角化学实验评价的三大视角(3)规范性视角规范性视角仪器的安装与拆卸；仪器的安装与拆卸；试剂添加的顺序与用量；试剂添加的顺序与用量；加热的方式方法和时机；加热的方式方法和时机；仪器的查漏、气密性检查；仪器的查漏、气密性检查；温度计的规范使用、水银球的位置；温度计的规范使用、水银球的位置；实验数据的读取；实验数据的读取；冷却、冷凝的方法等。冷却、冷凝的方法等。课标课标理综理综201526，14分分草酸草酸(乙二酸乙二酸)存在于自然界的植物存在于自然界的植物中，其中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点无色，熔点为为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答以上分解。回答下列问题：下列问题： 例4(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_；装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。例4乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛放的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强：_。草酸为二元酸：_。例4 【解析】(1)利用信息知，草酸晶体在装置A中分解；水蒸气、草酸等在装置B中冷凝，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验；若看到C中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊，则说明草酸分解产生CO2气体。(2)要证明草酸分解得到的气体中还有CO，可利用CO的还原性，利用CO还原CuO得到可使澄清石灰水变浑浊的气体；验证前需先用浓NaOH溶液除尽草酸分解得到气体中的CO2，然后通入澄清石灰水，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断CO2是否除干净，最后将气体干燥后通入盛有CuO的H装置，故连接顺序为ABFDGHDI。(3)依据强酸可以制取弱酸的原理，可利用草酸与NaHCO3溶液反应产生CO2来证明草酸的酸性强于碳酸；若证明草酸为二元酸，则需定量测定，可采取的措施：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，则说明草酸是二元酸。例4【答案】(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)F、D、G、H、D、I CuO前面的D中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 (3)向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍例4考法考法6 探究性实验的常见题型探究性实验的常见题型及解题策略及解题策略l考点考点67 探究性实验探究性实验实验探究的过程就是科学探究的过程，在过程中对物质性质实验探究的过程就是科学探究的过程，在过程中对物质性质的预测，设计实验以及对实验过程中出现的问题和现象进行的预测，设计实验以及对实验过程中出现的问题和现象进行分析和解释。分析和解释。(1)发现问题发现问题(2)提出猜想提出猜想(3)设计验证方案设计验证方案(4)实施实验实施实验(5)观察现象分析数据，得出结论观察现象分析数据，得出结论考法考法6探究性实验的常见题型及解题策略探究性实验的常见题型及解题策略1题型分析题型分析2. 解题策略解题策略考法考法6探究性实验的常见题型及解题策略探究性实验的常见题型及解题策略3. 变量探究变量探究(1)确定变量确定变量(2)定多变一定多变一(3)数据有效数据有效【注意】【注意】解答时注意选择的数据(或设置的实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。考法考法6探究性实验的常见题型及解题策略探究性实验的常见题型及解题策略4. 常考的探究方向常考的探究方向(1)探究温度、压强对反应速率的影响；探究温度、压强对反应速率的影响；(2)探究温度、浓度、压强等对化学平衡的影响；探究温度、浓度、压强等对化学平衡的影响；(3)探究化学反应机理；探究化学反应机理；(4)探究物质的组成或测量物质的含量；探究物质的组成或测量物质的含量；(5)探究化学反应规律；探究化学反应规律；(6)探究氢键的形成；探究氢键的形成；(7)探究吸热反应和放热反应；探究吸热反应和放热反应；(8)探究原电池的形成条件；探究原电池的形成条件；(9)探究化学反应的现象；探究化学反应的现象；(10)探究对经典问题的质疑。探究对经典问题的质疑。北京理综北京理综201728，16分某小组在验证反应分某小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2+ +2Ag”的实验中检测到的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的的0.05 molL-1硝酸银溶液（硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取出少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。例5 （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：例5序号取样时间/min现象I3产生大量白色沉淀；溶液呈红色Ii30产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深iii120产生白色沉淀，较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中的NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。下述实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min 时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：_。 【解析】(1)要证明黑色固体中含有Ag，可洗涤固体后，加硝酸并加热溶解固体，此时溶液中有Ag+、Fe3+、NO-3、H+，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀。K3Fe(CN)6溶液可以检验Fe2+，若生成蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2。(2)Fe3能与Fe发生反应：2Fe3+Fe 3Fe2。空气中含有O2，酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3：4Fe2+O2+4H 4Fe3+2H2O。由题给资料“Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN”，可判断溶液中含有Ag+。例5要证明假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，可以从实验后续现象分析，30 min后溶液几乎无色，说明此时溶液中几乎没有Fe3+，故可通过验证在假设a、b、c中的影响因素都存在而假设d中的影响因素（Ag+）不存在的条件下，溶液中还是不会产生Fe3+来证明假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。故可加入0.05 molL-1 的NaNO3溶液，此时a、b、c中的假设条件都满足，但最终还是不会产生Fe3+。要证明假设d成立，即证明实验原电池装置中发生反应：Ag+Fe2+ Fe3+Ag，所以甲溶液可以是FeSO4溶液，作原电池的负极，发生电极反应：Fe2+-e- Fe3+，右烧杯中发生电极反应：Ag+ e- Ag，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者颜色更深，即可证实假设d成立。【答案】（1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀Fe2+（2）2Fe3+Fe 3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀 0.05 molL-1 NaNO3 FeSO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深（3）溶液中存在反应：2Ag+Fe Fe2+2Ag,Ag+Fe2+ Fe3+Ag，Fe+2Fe3+ 3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应、为主，c(Fe3+)增大。约30 min后，c(Ag+)小，以反应为主，c(Fe3+)减小例5考法考法7 滴定原理及应用滴定原理及应用l考点考点68 定量实验之滴定实验定量实验之滴定实验3.滴定类型滴定类型 考法考法7滴定原理及应用滴定原理及应用1. 滴定管的特征滴定管的特征(1)(1)酸式滴定管：有玻璃活塞，可以盛放酸性、中性、强氧酸式滴定管：有玻璃活塞，可以盛放酸性、中性、强氧化性溶液。化性溶液。(2)(2)碱式滴定管：有橡胶管，可以盛放碱性、中性溶液。碱式滴定管：有橡胶管，可以盛放碱性、中性溶液。2.指示剂的选择指示剂的选择(1)基本依据：标准液过量一滴。基本依据：标准液过量一滴。(2)分类说明：酸滴碱酸过量一滴，最后显酸性，选择甲基分类说明：酸滴碱酸过量一滴，最后显酸性，选择甲基橙；碱滴酸碱过量一滴，最后显碱性，选择酚酞。橙；碱滴酸碱过量一滴，最后显碱性，选择酚酞。酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。4.滴定步骤滴定步骤查查洗洗润润注注赶赶调调加加滴滴读读算。算。 5.滴定终点的判定与描述滴定终点的判定与描述当滴入最后一滴某标准液后，锥形瓶中溶液由当滴入最后一滴某标准液后，锥形瓶中溶液由色变色变色，且半分钟内不恢复原色，则已到达滴定终点。色，且半分钟内不恢复原色，则已到达滴定终点。 考法考法7滴定原理及应用滴定原理及应用6.氧化还原滴定的原理及应用氧化还原滴定的原理及应用 考法考法7滴定原理及应用滴定原理及应用(1)高锰酸钾滴定法高锰酸钾滴定法(2)间接碘量法间接碘量法考法考法7滴定原理及应用滴定原理及应用6.氧化还原滴定的原理及应用氧化还原滴定的原理及应用 课标课标理综理综201728,15分水中的溶解氧是水生生物分水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2 2I-+ S4O62-)。例6回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。例6（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL-1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_。（填“高”或“低”）例6【解析】(1)取水样时如果扰动水体表面，会使水体中溶解的氧气逸出，测定溶解氧时会产生误差，故取水样时应尽量避免扰动水体表面。(2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化生成MnO(OH)2，反应的化学方程式为O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2。(3)配制Na2S2O3溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒， Na2S2O3溶液使用前需标定；Na2S2O3溶液不稳定，可被空气中的氧气氧化，故配制Na2S2O3溶液用的蒸馏水要经过煮沸除去水中溶解的氧气。(4)淀粉溶液遇碘变蓝，由离子方程式2S2O32-+I2 2I-+S4O62-可知，当滴定至终点时，碘单质恰好全部转化为碘离子，则溶液的蓝色褪去，故滴定终点现象为溶液的蓝色刚好褪去；例6根据得失电子守恒可得关系式：解得m(O2)=8ab10-3 g=8ab mg，则水样中溶解氧的含量为=80ab mgL-1。(5)若滴定完成后滴定管尖嘴处留有气泡，则读取的消耗Na2S2O3溶液的体积偏小，导致测定水样中溶解氧的含量偏低。例6【答案】 (1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)蓝色刚好褪去80ab(5)低例6
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