《氧化还原反应方程式的配平》教案一第二课时

本作品版权由刘丽老师所有, 授权予北京校园之星科技有限公司， 任何机构或个人均不得擅自复制、传播。本公司热忱欢迎广大一线教师加入我们的作者队伍。有意者请登录高考资源网 （）版权所有，盗用必究！化学 81-4-2 氧化还原反应方程式配平（第二课时） 教学目标 1 知识目标（ 1 ）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。（ 2 ）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。2 情感和价值观目标（ 1 ）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。（ 2 ）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。教学重点、难点 重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。教学过程 引入 上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。第一类：缺项配平问题例 1 ：完成并配平下列化学方程式： KMnO 4+口 KNOz+口（） 一口 MnSO4+ K2SO4+ KNO 3+ H2O解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有Mn+7-Mn+2化合彳降 5x 2N+3-N +5化合彳升2X 5得：2KMnO 4+5KNO 2+D （） 2MnSO 4+ K2SO4+5KNO 3+ H2O分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H,则反应物（）内为H2SO4,且系数为 3，由此推知H2O 的系数为3。所以答案为： 2KMnO 4+5KNO 2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO 3+3H2O学生练习配平下列两个方程式：(1) Mn2+DS2O82-+DH2O-DSO42-+D MnO4- + D ()(2) Zn+DH+DNO3-口 Zn2+D NH4+口()第二类：待定系数法：对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。例 1： P4O + Cl 2 POC13 + P2c15主要步骤如下：第一步将某一反应物化学计量定为1,其他物质的化学计量数分别以a、b、c等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。P4O + aC12 ( 4-2b) POC13 + b P2c15第二步根据相等条件列出等式(设待定化学计量数时已用过的条件不能再用)。可得等式：2a = 5b + (4-2b) x 3 (Cl原子总数相等)4-2b=1(。原子总数相等)第三步 解出方程组。得a =21 , b= 3 ,原化学方程式可写成：42213P4O + C12 = POC13 + P2C1542第四步将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比4P4O +21C12 = 4POC13 + 6P2c15学生练习例 2:根据反应 S2Ox2-+Mn2+H2O - SO42- + MnO 4-+H+ 。解答下列问题：(1)配平上述离子方程式 。(2)该反应中 元素被还原。(3)若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mo1 S2Ox2-共转移2mo1电子，则x =。解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：5s2Ox2- + (2x-14)Mn 2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H +从离子方程式看，镒元素化合价从+2升高到+7,所以Mn2+是还原剂。必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S2Ox2-中的氧元素。根据题中条件，5mo1 S2Ox2-应转移10mo1电子。根据已配平的离子方程式可得：5 (2x-14) = 10解得： x = 8所以答案为： （ 1） 5S2Ox2- + （2x-14）Mn2+ + （3x-16）H2O = 10SO42- +（2x-14）MnO 4- +（6 x-32）H（ 2 ）氧。（ 3） 8。课堂练习1 配平下列反应的化学方程式 1） 1） KMnO 4+HCl KCl+MnCl 2+Cl 2+H 2O 2） Cu2S+HNO3 Cu（NO3）2+S+NO+H 2O 3） KMnO 4+H2C2O4+H2SO4 CO2+MnSO4+K2SO4+H2O 4） Fe（OH） 3+NaOH+Cl 2 Na2FeO4+NaCl+H 2O 5） 5） MnO 2+I -+H + Mn 2+I 2+H 2O 6） 6） A n+B x- B m+Ax-2配平下列离子方程式，并回答问题：（ 1）Fe （OH） 3+ClO- + OH-FeO n4 + Cl- + H 2O（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42X 1022个电子，则n =,FeOn4 中铁的化合价为 。（ 3）根据（1 ） （2）推测FeO n4 能与下列哪些物质反应（只填序号） 。A 氯气B 二氧化硫C 硫化氢D 氧气3将 NaBiO 3固体（黄色，微溶）加入 MnSO4 的混合溶液里，加热，溶液显紫色（ Bi3+无色） ，反应的离子方程式为： NaBiO 3+D Mn2+DH+DNa+DBi3+D （） +口（）。配平上述化学方程式。（ 单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：aFe+bNO3-+cH+=dFe2+fFe3+gNOT +hN20T +kH2O （系数均为自然数）（ 1 ） c、 g 、 h 的关系式是 。（ 2） b、 c、 d、 f 的关系式是 。（ 3 ） d、 f、 g 、 h 的关系式是 。（ 4）若a=12,铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 。 c的取值范围是 。参考答案（1） （1） 2， 16， 2， 2， 5， 8（2） 3， 16， 6， 2， 4， 6（3） 2， 5， 3， 10， 2， 1 ， 8（4） 2， 10， 3， 2， 6， 8（5） 2， 10， 16， 2， 5， 8（6） 6） mx， mny ， ny， mnx。2 （1） 2Fe （OH） 3+（5-n） ClO- +2n OH- = 2 FeO 4n + （5-n） Cl- + （n+3）H 2O（2） n=2 ， FeO n4 中铁的化合价为 +6。 （3） BC。3 5、 2、 14， 5、 5、 2、 MnO 4-、 7、 H2O4 （1） c= 4g+10h。 （2） c-b=2d+3f 。 （3） 2d+3f =3g+8h 。 （4） 6b12。 30c48。