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基础实验基础实验6 粗盐的初步提纯粗盐的初步提纯 把混合物把混合物一一分开一一分开，各成分都要保留各成分都要保留一一 物质的分离与除杂（提纯）物质的分离与除杂（提纯）只留主要成分，除去杂质，杂质不用保留只留主要成分，除去杂质，杂质不用保留1、分离分离：2、除杂（提纯）、除杂（提纯）：二、除杂的原则二、除杂的原则 不能不能“玉石俱焚玉石俱焚”:不能不能“引狼入室引狼入室”：不能不能“难舍难分难舍难分”：除杂剂只与杂质反应除杂剂只与杂质反应不引入新的杂质不引入新的杂质所加试剂与杂质反应所加试剂与杂质反应,不能与不能与要保留的物质反应要保留的物质反应即即不增不增加新的杂质，加新的杂质， 不减少不减少要保留的物质要保留的物质。即提纯和分离的物质与即提纯和分离的物质与 其他物质其他物质易分离易分离 过滤过滤 溶解溶解 蒸发蒸发感受物质的提纯思路感受物质的提纯思路粗盐中含有的可溶性杂质（如粗盐中含有的可溶性杂质（如CaCl2等）和不溶性杂等）和不溶性杂质（泥沙等）质（泥沙等）,通过提纯可除去粗盐中不溶性杂质和通过提纯可除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质。可溶性杂质。1除去氯化钠中的泥沙除去氯化钠中的泥沙2除去氯化钠中混有可溶性的氯化钙除去氯化钠中混有可溶性的氯化钙下列各组物质中下列各组物质中, ,都含有少量的杂质都含有少量的杂质, ,分别用什么试剂可以分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去将括号内的杂质除去(1(1）除去硝酸钾固体中少量氯化钠除去硝酸钾固体中少量氯化钠 (2)NaCl(2)NaCl溶液溶液(Na(Na2 2C0C03 3) )(3)FeS0(3)FeS04 4溶液溶液(CuS0(CuS04 4溶液溶液) )如何除去如何除去 NaOHNaOH中的杂质中的杂质N N2 2COCO3 3 ？Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH常见的干燥剂有：常见的干燥剂有：浓硫酸浓硫酸不能干燥的气体有：不能干燥的气体有：NH3等等氢氧化钠氢氧化钠碱石灰碱石灰生石灰生石灰不能干燥的气体有：不能干燥的气体有： SO2 、CO2 、 HCl等等碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物铁粉铁粉* * * *常用的干燥及除杂装置：常用的干燥及除杂装置： 长进短出长进短出大进小出大进小出干燥剂不能与被干燥的气体发生反应干燥剂不能与被干燥的气体发生反应链接中考链接中考 下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（） 、氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（稀盐酸） 、氯化钠溶液中混有氯化钡（硫酸钠） 、硝酸镁溶液中混有硝酸银（铜片） 、盐酸中混有硫酸（氯化钡）A链接中考链接中考除去下列物质中少量杂质的方法，合理的是（除去下列物质中少量杂质的方法，合理的是（ ） A CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸）：加入足量的稀盐酸 B CO2 （ CO ）：在氧气中点燃）：在氧气中点燃 C H2 (HCl , H2O)：通过盛有足量碱石灰干燥管：通过盛有足量碱石灰干燥管 D N2 (O2 , H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶气瓶C链接中考链接中考 除去下列各组物质中的杂质（括号里的物质是杂质）并写出化学方程式.（）KOH溶液（K2CO3） （）NaNO3（Na2CO3）（）NaCl溶液（HCl）（） Cu（CuO） （） Ag（Cu）分离与提纯的定义分离与提纯的定义分离与提纯的原则分离与提纯的原则分离与提纯的方法分离与提纯的方法 现有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液，要用如图所示装置除去CO2中混有少量H21.甲中应盛放_；乙中应盛放_；2.首先打开弹簧夹a，吸_；3.再关闭弹簧夹a，从漏斗中加入_，就可得到纯干燥的CO2。想一想，能否用稀盐酸呢？想一想，能否用稀盐酸呢？Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaOHNaOH + + HClHCl = = NaClNaCl + H + H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3 + 2NaCl+ 2NaCl想一想，能否用氯化钙溶液呢？想一想，能否用氯化钙溶液呢？延伸延伸
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