一单元总复习卷

第一单元第一单元 总复习卷总复习卷 1、化学是一门研究物质的、以及变化规律的自然科学。 2、对蜡烛及其燃烧的探究： 探究活动的名称： 探究活动的目的： 用到的仪器、药品：组成组成结构结构性质性质对蜡烛及其燃烧的探究对蜡烛及其燃烧的探究研究蜡烛的物理性质和化学性研究蜡烛的物理性质和化学性质质烧杯、澄清的石灰水、蜡烛烧杯、澄清的石灰水、蜡烛 a、点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形态、气味、硬度、密度和溶解性。蜡烛是色状体，于水，用指甲在蜡烛表面划过，会放到水中会。石蜡的硬度，于水，密度密度比水。白白圆柱圆柱固固难溶难溶有滑过的痕迹有滑过的痕迹浮在水面浮在水面小小难溶难溶小小 2、点燃时：1）点燃蜡烛。2）用牙签缓慢平移通过火焰，1秒钟取出。3）将冷而干的烧杯罩在火焰上方，然后倒转烧杯，向其中倒转杯，向其中倒入澄清石灰水振荡。1）蜡烛会持续，缓慢变，部份蜡烛熔化会，冷却后呈态。观察蜡烛火焰，分焰、焰和三层。2）牙签在焰部份先变黑。3）烧杯内壁有，澄清石灰水。蜡烛具有性。外焰温度，因此加热时应用加热。3）蜡烛燃烧生成和。燃烧燃烧小小变成液态变成液态固固外外内内焰心焰心外外小水珠小水珠变浑浊变浑浊可燃性可燃性外焰外焰水水二氧化二氧化碳碳高高 3、熄灭后： 点燃刚熄灭的蜡烛飘出的一缕白烟。有一缕白烟从飘出，点燃白烟，白烟会。烛心烛心燃烧 4、取用药品的三不原则：，。 5、固体药品通常保在里，取用固体药品一般用_.有些块状的药品可用_夹取.广口瓶广口瓶镊子镊子药匙药匙 6、把密度较大的块状药品或金属顆粒放入玻璃容器时,应_,把药品或金属放入容器口以后,再把_,使药品或金属颗粒_,以免_.把试管横放把试管横放试管慢慢地竖立起来试管慢慢地竖立起来送入试管底部送入试管底部打破容器打破容器 7、往試管里装入固体粉末时,为避免_,可先使试管_,把盛有药品的药匙(或_)小心地送至_,然后使试管_. 8、液体药品通常盛放在_里.药品沾到试管口药品沾到试管口横放横放纸槽纸槽试管的底部试管的底部竖直竖直细口瓶细口瓶 9、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?_. 10、倾倒液体时,瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快速倒还是缓慢地倒?_. 11、取用一定量的液体药品，常用量体积。量液时，量筒必须，视线要与，再读出液体的体积。 12、量取液体时，如果采用了仰视的方法，会使读数比液体实际体积；如果采用了俯视的方法，会使读数比液体实际体积。量筒量筒放平放平凹液面的最低处保持水平凹液面的最低处保持水平低低高高 13、能直接加热的仪器有： 14、能间接加热（要垫石棉网）的仪器有：试管试管 蒸发皿蒸发皿 坩埚坩埚烧杯烧杯 锥形瓶锥形瓶 平底烧瓶平底烧瓶 圆底烧瓶圆底烧瓶 15、使用酒精灯要注意： 16、如何检查装置气密性？ 17、过滤操作应注意下列问题： “三靠” “三低” 烧杯要紧靠着玻璃棒烧杯要紧靠着玻璃棒玻璃棒要紧靠三层滤纸玻璃棒要紧靠三层滤纸漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁滤纸要低于漏斗的边缘滤纸要低于漏斗的边缘液面要低于滤纸的边缘液面要低于滤纸的边缘玻璃棒要低于滤纸的边缘玻璃棒要低于滤纸的边缘 18、玻璃仪器洗干净的标准是：。 19、实验中若不小心把酒精灯碰翻在桌子上，桌上洒落的酒精燃烧起来，最简单有效的扑灭方法是。既不聚成水滴既不聚成水滴, ,也不成股流下也不成股流下用湿布或沙子扑灭用湿布或沙子扑灭第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气课题课题1 空气空气 1、空气按计算，大约是78，21，0.94，0.03，其它气体和杂质占。 2、空气是由多种成份组成的，是物。体积体积氮气氮气氧气氧气稀有气体稀有气体二氧化碳二氧化碳0.03混合混合 3、混合物是。 4、纯净物是。 5、氮气的化学性质，红磷在氮气中不能继续燃烧的事实，说明氮气。 6、物理性质一般指、物理性质一般指、以及、以及等。这些性质等。这些性质是不需要通过表是不需要通过表现出来的。现出来的。颜色颜色状态状态气味气味密度密度硬度硬度熔点熔点沸点沸点水溶性水溶性化学变化化学变化 7、稀有气体包含：稀有气体包含：，它们都，它们都，曾把它们叫做，曾把它们叫做 氦氦 氖氖 氩氩 氪氪 氙氙 氡氡不活泼不活泼稀有气体稀有气体 8、排放到空气中的和排放到空气中的和对空气造成了污染。对空气造成了污染。被污染的空气会严重损害人体健康，被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。影响作物生长，破坏生态平衡。、等、等都与空气污染有关。都与空气污染有关。 。有害气体有害气体粉尘粉尘酸雨酸雨温室效应温室效应臭氧层空洞臭氧层空洞 9、改善环境状况可通过 以保护大气。 10、目前重大城市计入之空气污染指数的项目暂定为：、和等课题课题2 氧气氧气 1、氧气的物理性质：。 2、把带火星的木条伸入收集氧气的集气瓶中，说明氧气。我们可以用这种方法来检验氧气。无色无色 无味无味 气态气态 密度比空气略大密度比空气略大, ,不易溶于水不易溶于水带火星的木条复燃带火星的木条复燃帮助燃烧帮助燃烧 3、化学变化，又叫化学反应。 4、物理变化。 5、化学变化和物理变化的主要区别为。生成了新物质的变化叫做没有生成新物质的变化叫做有没有新的物质生成 6、物质发生化学变化和同时一定伴随着，而发生物理变化时不一定发生。 7、化学反应（化学变化）的基本特征是，常表现为。物理变化物理变化化学变化化学变化有新物质生成有新物质生成发光发热发光发热, ,颜色改变颜色改变, ,放出气体放出气体, ,有沉淀生成有沉淀生成 8、叫分解反应。 9、叫化合反应。 10、叫置换反应。11、在做铁在氧气中燃烧的实验时，为什么要在集气瓶底放一些水或沙？12、叫氧化反应。13、缓慢氧化。如、等。14、氧气的化学性质为（1）（2）。15、氧气有哪些用途？防止生成物高温熔化下来使瓶底破裂防止生成物高温熔化下来使瓶底破裂助燃性助燃性氧化性氧化性供给呼吸等供给呼吸等课题课题3 制取氧气制取氧气 1、如何检查装置的气密性？。 2、叫做催化剂。它在化学反应中起作用。它的特点是：。催化催化一变二不变一变二不变 3、实验室制取氧气的实验步骤为： 。（2）。 （3）。（4）。 （5）。（6） （7）。 5、试管口为什么向下倾斜？ 。 6、为什么开始时的气泡不能立即收集？。 7、实验室制氧气，实验完毕应先，再，防止。 9、实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口塞一团棉花？ 10、实验室用高锰酸钾制取氧气时，常出现那些错误？应如何改正？ 错误 改正 （1）； （2）；防止高锰酸钾粉末进入导管防止高锰酸钾粉末进入导管第三单元第三单元 自然界的水（总复自然界的水（总复习）习）课题课题1 水的组成水的组成 1、水是由和组成的。 2、1个水分子是由和组成的。 3、电解水的实验中： 通电后，电极上出现，一段时间后正负两极试管内收集的气体体积比为，正极产生的气体能，负极产生的气体能。氢元素氢元素氧元素氧元素两个氢原子两个氢原子一个氧原一个氧原子子气泡气泡1:21:2使带火星的木条使带火星的木条复燃复燃燃烧燃烧 结论：（1）正极产生的气体是，负极产生的气体是， （2）水在通电的条件下发生变化，化学方程式为 （3）已知化学反应前后元素种类不变，那么可利出结论：，水的化学式为。 （4）电解水的化学方程式为： 为了增强水的导电性，有时可在水加入适量的或溶液。氧气氧气氢气氢气化学化学水是由氢元素和氧元素组成水是由氢元素和氧元素组成H2O稀硫酸稀硫酸烧碱烧碱 4、叫做单质。如、等。 5、叫做化合物。如、等。 6、叫做氧化物。如、等。 7、叫混合物。如、等。 8、叫纯净物。如、等。铁铁氧气氧气氦气氦气水水二氧化二氧化碳碳五氧化二磷五氧化二磷空空气气海水海水水水二氧化碳二氧化碳课题课题2 分子和原子分子和原子 1、分子是，原子是。 分子在化学变化中再分，而原子能够分成。 2、分子的特点：（1）（2） （3）（4）保持物质的化学性质的最小粒子保持物质的化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子可以可以分子分子 3、在静止的水中品红为会么能扩散？ 水受热为什么会蒸发得更快？。 4、物体为什么会热胀冷缩？。 5、100ML的酒精与100ML的水混合，所得的体积是否等于200ML？为什么？ 6、化合物的分子由种原子构成，单质的分子由种原子构成。 7、化学反应的实质是：在化学反应中，构成反应物分子分成，再由重新组合新的，形成新物质。 8、用分子原子的观点来解释化学变化和物理变化：发生化学变化时分子本身，生成新物质的分子，从而构成。发生物理变化时，分子本身，只是发生了变化。 9、物质的三态变化为、是属于物理变化。 分子本身只是物质分子间的。课题课题3 水的净化水的净化 1、纯水是、的，蒸馏水是的水。其它的水，如河水、湖水等含有许多可溶性杂质，是的水。 2、叫硬水。 3、叫软水。 4、易生水垢的水中含可溶性钙，镁化合物较多，叫水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶钙，镁化合物较少的水。 5、检验硬水和软水的简易方法为（1）（2）硬水转化软水的途径是：。 使用硬水给和生产带来的危害有：。 6、自来水净化的过程有哪些步骤？。 7、过滤装置中要使漏斗口，以使滤液沿烧杯壁流下，避免。注意液面要。 如果通过过滤得到的滤液仍浑浊，可能是什么原因造成的？ 。 滤纸和漏斗之间不要留有气泡，否则。可以通过减少气泡。 过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要，使液体沿着流入过滤器。玻璃棒下端轻轻斜靠在的一边，以免。过滤器中液体要低于滤纸边缘，否则。第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘（基本知识总复习）（基本知识总复习）课题课题1 原子的构成原子的构成 1、原子是由、两部分构成的。原子的质量主要集中在。 2、原子是由、构成。其中带正电，带负电。 3、原子为什么不显电性？ 。 4、在原子中：（1）；（2） 9、如何用分子、原子的观点来解释物理变化和化学变化？ 课题课题2 元素元素 1、元素是。 2、只有种类之分，没有个数之分；既有种类之分，也有个数之分。 3、空气（大气）中含量最多的气体为其次是；空气（大气）中含量最多的元素为其次是。 4、地壳中含量最多的元素为其次是。地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物为。 5、生物细胞中含量最多的元素为其次是第三是。 6、熟记下列元素符号： 锰 钡 碘 7、元素的种类是由决定的；元素的化学性质是由。 8、元素周期表共有个横行，个纵行。每个横行叫做一个，每个纵行叫做一个。 9、元素周期按编号。叫。 原子序号与在数值上相同。课题课题2 离子离子 1、核外电子是，能量低的排在第一层。最多有层。每层最多能容纳个电子，最外层电子最多不能超过个。 2、原子结构示意图中：小圈和圈内的数字表示： 弧线表示：弧线上的数字表示。 3、叫离子。带正电的叫离子，正电的叫离子。 4、元素的性质与有关。原子失去电子后，就带有电荷，成为离子，原子得到电子就带电荷，成为。 5、金属元素的最外层电子有什么特点？ 6、非金属元素的最外层电子有什么特点？ 7、稀有气体元素的最外层电子有什么特点？ 8、下列符号表示什么意义： （1）H 、（2）2H （3）H2 、（4）2H2 （5）H （6）3 H （7） （8）3P2O5 其中3P2O5中的“5”表示 课题课题4 化学式与化合价化学式与化合价 1、叫做化学式。 2、单质的化学式除了（H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2 ）等物质是由分子构成的单质外，其它单质直接用它的表示。 3、化学式表示的意义：（1）（2）（3）（4） 4、熟记常见元素价： 金，非，单质。 化合物中。 1 氢 、银。 2 钙 、汞。 氟、 1价。 氧为，要记清。 铝 、硅 、氮的磷。 铜为1的2 ；铁为2的3 锰、氯、磷、硫、碳、氮变（可变） 条件不同价不同。第五单元第五单元 化学方程式（总复习）化学方程式（总复习） 1、这个规律叫做质量守恒定律。 2、为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 。 3、在微观角度来看，在发生化学反应中，反应前后原子的、所以各物质的质量总和相等。 4、在发生化学反应中，反应前后分子和会改变。也会改变。 5、把铁钉浸到硫酸铜溶液中，溶液的颜色由变成，铁钉表面有，化学方程式为。 6、镁在空气中燃烧的实验现象为：。 反应的化学方程式为。 7、氢气还原氧化铜的实验现象为： 色的氧化铜变成色， 试管壁有生成。化学方程式为。 8、化学方程式的意义为：（化学方程式提供的信息有下列几点） （1）（2） （3）（4） （5） 9、书写化学方程式要注意两个原则：（1）（2）。 10、化学方程式：磷在空气中燃烧的化学方程式为4P 5O2 2P2O 5 这个化学方程式提供了什么信息？ （1）（反应物、生成物、反应条件） （2）（各种粒子的相对数量关系） （3）（物质的质量比 11、化学方程式中： （1）“”表示，“”表 示。 （2）如果有两个反应条件的，一般把 写在上边，把“加热”号写在后边。 （3）当反应物中没有气体，生成物有 气体产生时 ，在气体物质的化学式后 面加符号。若反应在液体中进 行，当生成物中有固体，都应在固体 后面加。 12、根据化学方程式的计算的步骤有 、 、 、 。 13、熟记下列化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧：方程式： 实验现象： （2）硫在氧气中燃烧：方程式： 实验现象： （3）磷在氧气中燃烧：方程式： 实验现象： （4）铁在氧气中燃烧：方程式： 实验现象： （5）铝在氧气中燃烧：方程式： 实验现象： （6）纯净的氢气在氧气中燃烧：方程式： 实验现象： （7）点燃氢气和空气的混合气体。方程式： 实验现象： （8）氧化汞受热分解：方程式： （9）高锰酸钾受热分解制氧气。方程式： （10）过氧化氢中加二氧化锰（催化剂）分解制氧气。 方程式： （11）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气。 方程式： （14）、氢气还原氧化铜。方程式： （15）、铁跟硫酸铜反应。方程式： 实验现象： （17）电解水。方程式： 实验现象： （18）碳完全燃烧。（氧气充足）方程式： 碳不完全燃烧。（氧气充足）方程式： （19）碳还原氧化铜。方程式： 实验现象： （20）焦碳还原氧化铁。方程式： 实验现象： （21）实验室用石灰石（大理石）反应制二氧化碳气体。 方程式： （22）工业上用石灰石高温加热分解制制二氧化碳气体。 方程式： （23）二氧化碳气体与水反应。方程式： （24）碳酸受热分解。方程式： （25）二氧化碳气体与澄清石灰水反应。方程式： （27）一氧化碳在空气中燃烧。方程式： 实验现象： （28）一氧化碳还原氧化铜。方程式： 实验现象： （29）一氧化碳还原氧化铁。方程式： （30）甲烷燃烧：方程式： 实验现象： （31）酒精燃烧：方程式： 14、有关质量守恒定律的计算： （1）根据化学反应 3A C2B3 2C3X ，试确定X的化学式 。 （2）将A、B、C三种物质各10g ，加热进行反应生成D（其中B 是催化剂），当A已完全反应后， 测得生成的D为16g。反应后的 混合物中B与C的质量比为多少？ （3）若有a g KClO3与bg MnO2的混合物，加热到 质量不再减少为止，得到 剩余固体cg ，则反应生成O2的 质量是g， 同时生成氯化钾g 。 （6）在A2BCD中，A、B两种物质完全反应时，质量比为5 ：2，若生成的C、D两种物质共140g，则需消耗B物质的质量为g。 （7）6g硫与10g氧气化合可生成二氧化硫。为什么？。 （8）电解18g的水，可生成氧气和氢气各多少g？