高考化学大一轮复习 专题七 化学反应与能量变化 课时3 电解池　金属的腐蚀与防护课件

课时课时3电解池金属的腐蚀与防护电解池金属的腐蚀与防护考纲导航考纲导航知识条目知识条目必考必考要求要求加试加试要求要求选考分布选考分布2015201620179月月 10月月4月月10月月4月月(1)电解池的概念电解池的概念b(2)电解电解CuCl2溶液的原理及电极反应式溶液的原理及电极反应式b(3)电解池的构成条件电解池的构成条件b(4)原电池、电解池的判断原电池、电解池的判断c(5)电解池的构造与工作原理电解池的构造与工作原理b(6)电解池的电极反应式与电解反应方程式电解池的电极反应式与电解反应方程式b30(3) 30(3)(7)金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用b30(2)(8)金属腐蚀的危害金属腐蚀的危害a(9)金属发生电化学腐蚀的基本原理金属发生电化学腐蚀的基本原理c17(10)金属的防护金属的防护b考点一电解池的工作原理考点一电解池的工作原理主干精讲主干精讲1.电解定义电解定义2.能量转化形式能量转化形式在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。反应的过程。电能转化为化学能电能转化为化学能3.电解池电解池(1)构成条件构成条件有与电源相连的两个电极；有与电源相连的两个电极；电解质溶液电解质溶液(或熔融盐或熔融盐)；形形成闭合回路。成闭合回路。(2)电极名称及电极反应式电极名称及电极反应式(如图如图)阳极阳极氧化反应氧化反应2Cl-2e-=Cl2阴极阴极还原反应还原反应Cu2+2e-=Cu(3)电子和离子的移动方向电子和离子的移动方向注意：注意：电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。4.电解池中阴、阳两极上的放电顺序电解池中阴、阳两极上的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：AgFe3Cu2H(酸酸)Fe2Zn2H(水水)Al3Mg2NaCa2K。阳极：活泼电极阳极：活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子。含氧酸根离子。5.电解质溶液电解规律电解质溶液电解规律(采用惰性电极采用惰性电极)用惰性电极用惰性电极(如石墨和如石墨和Pt电极电极)电解酸、碱、盐的水溶液时，主电解酸、碱、盐的水溶液时，主要有三种电解形式：电解水、电解电解质本身、电解电解质和要有三种电解形式：电解水、电解电解质本身、电解电解质和水。其规律如下：水。其规律如下：类型类型电极反应特点电极反应特点实例实例电解电解物质物质电解质电解质溶液浓度溶液浓度pH电解质电解质溶液复原溶液复原电解电解水型水型阴极：阴极：4H4e=2H2阳极：阳极：4OH4e=2H2OO2NaOH水水增大增大增大增大加水加水H2SO4水水增大增大减小减小加水加水Na2SO4水水增大增大不变不变加水加水电解电电解电解质型解质型电解质电离出的阴阳离子分电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电别在两极放电HCl电解质电解质减小减小增大增大通氯化氢通氯化氢CuCl2电解质电解质减小减小增大增大加加氯化铜氯化铜放放H2生碱型生碱型阴极：放出阴极：放出H2生成碱生成碱阳极：电解质阴离子放电阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质电解质和水和水生成新生成新电解质电解质增大增大通氯化氢通氯化氢放放O2生酸型生酸型阴极：电解质阳离子放电阴极：电解质阳离子放电阳极：阳极：OH放电生成酸放电生成酸AgNO3电解质电解质和水和水生成新生成新电解质电解质减小减小加氧化银加氧化银典例剖析典例剖析【例【例1】2017嘉兴当湖中学高二嘉兴当湖中学高二(上上)期中期中关于原电池和电解关于原电池和电解池的叙述正确的是池的叙述正确的是()A.原电池失去电子的电极称为阴极原电池失去电子的电极称为阴极B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C.原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电电解时电解池的阳极一定是阴离子放电解析解析A.原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；错误；B.原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故上失电子发生氧化反应，故B正确；正确；C.原电池的两极不一原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故的非金属组成，故C错误；错误；D.电解时，电解池阳极上不一电解时，电解池阳极上不一定是阴离子放电，当活性电极做阳极时，是电极本身放电，定是阴离子放电，当活性电极做阳极时，是电极本身放电，故故D错误。错误。答案答案B【例【例2】2017金华市十校联考高三金华市十校联考高三(上上)期末期末电解电解NO制备制备NH4NO3的工作原理如图所示，的工作原理如图所示，X、Y皆为皆为Pt电极，为使电解电极，为使电解产物全部转化为产物全部转化为NH4NO3，需补充物质，需补充物质A。下列说法正确的是。下列说法正确的是()答案答案A考点精练考点精练1.(2016浙江嘉兴一中高二下期末浙江嘉兴一中高二下期末)下列各组中，每种电解质溶液下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析解析A.电解电解HCl生成氢气和氯气，电解生成氢气和氯气，电解CuCl2生成生成Cu和氯气，和氯气，电解电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，故生成氢气和氧气，故A不选；不选；B.电解电解NaOH生成氢生成氢气和氧气，电解气和氧气，电解CuSO4生成生成Cu、氧气、硫酸，电解、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢生成氢气和氧气，故气和氧气，故B不选；不选；C.电解电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生，均只生成氢气和氧气，故成氢气和氧气，故C选；选；D.电解电解NaBr生成溴、氢气、生成溴、氢气、NaOH，电，电解解H2SO4生成氢气和氧气，电解生成氢气和氧气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，故生成氢气和氧气，故D不选。不选。答案答案C2.(2016浙江省温州十校联合体高二上期中浙江省温州十校联合体高二上期中)用惰性电极电解足量用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号括号内内)，溶液能与原来溶液完全一样的是，溶液能与原来溶液完全一样的是()A.CuCl2CuCl2溶液溶液B.NaOHNaOH溶液溶液C.NaClHCl气体气体D.CuSO4Cu(OH)2解析解析A项，电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所项，电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜固体让电解质溶液复原，故以应加氯化铜固体让电解质溶液复原，故A错误；错误；B项，电解项，电解NaOH时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，本质为电解水，所以时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，本质为电解水，所以应加水让电解质溶液复原，故应加水让电解质溶液复原，故B错误；错误；C项，电解氯化钠时，阳项，电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应通氯化氢气体让电解质溶液极产生氯气，阴极产生氢气，所以应通氯化氢气体让电解质溶液复原，故复原，故C正确；正确；D项，电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产项，电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误。错误。答案答案C3.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是依次为升高、不变、降低的是()A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KClNa2SO4CuSO4C.CaCl2KOHNaNO3D.HClHNO3K2SO4解析解析由电解规律可得由电解规律可得类型类型化学物质化学物质pH变化变化放放O2生酸型生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低降低放放H2生碱型生碱型KCl、CaCl2升高升高电解电解质型电解电解质型CuCl2升高升高HCl升高升高电解电解H2O型型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变不变KOH升高升高HNO3降低降低答案答案B【归纳总结】【归纳总结】判断电解池的阴阳极的方法判断电解池的阴阳极的方法考点二电解原理的应用考点二电解原理的应用主干精讲主干精讲1.氯碱工业氯碱工业2Cl2e=Cl22H2e=H22.电解精炼铜电解精炼铜作阳极，作阳极，纯铜纯铜作阴极，作阴极，溶液作溶液作电解质溶液。电解时，发生如下反应，阳极：电解质溶液。电解时，发生如下反应，阳极：Cu2e=Cu2，阴极：，阴极：Cu22e=Cu。阳极泥中存在金、银等。阳极泥中存在金、银等不活泼的贵重金属，阴极得到纯铜。不活泼的贵重金属，阴极得到纯铜。粗铜粗铜CuSO43.电镀铜电镀铜精铜作精铜作，镀件金属作，镀件金属作，硫酸铜，硫酸铜(或其他可或其他可溶性铜盐溶性铜盐)溶液作电解质溶液，从理论上讲电镀时电解质溶液溶液作电解质溶液，从理论上讲电镀时电解质溶液组成、浓度和质量不变化。电极反应：阳极为组成、浓度和质量不变化。电极反应：阳极为Cu2e=Cu2，阴极为，阴极为Cu22e=Cu。阳极阳极阴极阴极4.电冶金电冶金典例剖析典例剖析【例【例1】使用氯化钠作原料可以得到多种产品。使用氯化钠作原料可以得到多种产品。(1)实验室用惰性电极电解实验室用惰性电极电解100mL0.1molL1NaCl溶液，若溶液，若阴阳两极均得到阴阳两极均得到112mL气体气体(标准状况标准状况)，则所得溶液的溶质，则所得溶液的溶质物质的量浓度是物质的量浓度是_(忽略反应前后溶液体积的变化忽略反应前后溶液体积的变化)。(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是毒液的主要成分判断正确的是_(填字母序号填字母序号)。A.a为正极，为正极，b为负极；为负极；NaClO和和NaClB.a为负极，为负极，b为正极；为正极；NaClO和和NaClC.a为阳极，为阳极，b为阴极：为阴极：HClO和和NaClD.a为阴极，为阴极，b为阳极；为阳极；HClO和和NaCl(3)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。某同学利用沉淀。某同学利用(2)中装置，只更换一个电极，通过电中装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色。该同学换沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电极材料是上的电极材料是_(用元素符号表示用元素符号表示)，总的反应式是，总的反应式是_。解析解析(1)n(H2)n(Cl2)0.005mol，参加反应的，参加反应的n(NaCl)0.01mol，说明，说明NaCl恰好电解完毕，溶液变为恰好电解完毕，溶液变为NaOH溶液，溶液，n(NaOH)n(NaCl)0.01mol，c(NaOH)0.1molL1。【例【例2】如图所示，通电如图所示，通电5min后，电极后，电极5的质量增加的质量增加2.16g，请，请回答下列问题：回答下列问题：(1)a为电源的为电源的_(填填“正正”或或“负负”)极，极，C池是池是_池。池。A池阳极的电极反应为池阳极的电极反应为_，C池阴极的电极反应池阴极的电极反应为为_。(2)如果如果B池中共收集到池中共收集到224mL气体气体(标准状况标准状况)且溶液体积为且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中，则通电前溶液中Cu2的的物质的量浓度为物质的量浓度为_。(3)如果如果A池溶液是池溶液是200mL足量的食盐水足量的食盐水(电解过程溶液体积不变电解过程溶液体积不变)，则通电后，溶液的则通电后，溶液的pH为为_。答案答案(1)负电解负电解2Cl2e=Cl2Age=Ag(2)0.025molL1(3)13考点精练考点精练1.2017义乌市群星外国语高三义乌市群星外国语高三(上上)期中期中用酸性氢氧燃料电池为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是的是()A.燃料电池工作时，正极反应为：燃料电池工作时，正极反应为：O22H2O4e=4OHB.a极是铁，极是铁，b极是铜时，极是铜时，b极逐渐溶解，极逐渐溶解，a极上有铜析出极上有铜析出C.a极是粗铜，极是粗铜，b极是纯铜时，极是纯铜时，a极逐渐溶解，极逐渐溶解，b极上有铜析出极上有铜析出D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池极产生的气体与电池中消耗的中消耗的H2体积相等体积相等解析解析A.因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O24e4H=2H2O，故，故A错误；错误；B.a与电池正极相连，与电池正极相连，a为为电解池阳极，电解池阳极，b与电池的负极相连，与电池的负极相连，b为电解池阴极，所以应该为电解池阴极，所以应该是是a极的极的Fe溶解，溶解，b极上析出极上析出Cu，故，故B错误；错误；C.a极是粗铜，极是粗铜，b极极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，极逐渐溶解，b极上有铜极上有铜析出，符合精炼铜原理，故析出，符合精炼铜原理，故C正确；正确；D.电解电解CuSO4溶液时，溶液时，a极极产生的气体为产生的气体为O2，产生，产生1molO2需需4mol电子，所以需要燃料电电子，所以需要燃料电池的池的2molH2，二者的体积并不相等，故，二者的体积并不相等，故D错误。错误。答案答案C2.按要求书写电极反应式和总方程式按要求书写电极反应式和总方程式(1)用惰性电极电解用惰性电极电解AgNO3溶液溶液阳极反应式阳极反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。(2)用惰性电极电解用惰性电极电解MgCl2溶液溶液阳极反应式阳极反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。(3)用惰性电极电解熔融用惰性电极电解熔融MgCl2阳极反应式阳极反应式_；阳极反应式阳极反应式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。(4)用铁作电极电解用铁作电极电解NaCl溶液溶液阳极反应式阳极反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总化学方程式总化学方程式_。(5)用铜作电极电解盐酸用铜作电极电解盐酸阳极反应式阳极反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。(6)用用Al作电极电解作电极电解NaOH溶液溶液阴极反应式阴极反应式_；阳极反应式阳极反应式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。(7)用用Al作阳极，电解作阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜溶液，铝材表面形成氧化膜阳极反应式阳极反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。【归纳总结】【归纳总结】电解原理应用中的注意要点电解原理应用中的注意要点1.电解电解NaCl溶液中使用阳离子交换膜，只允许阳离子溶液中使用阳离子交换膜，只允许阳离子(Na)通过，通过，阻止阴离子阻止阴离子(Cl和和OH)和分子和分子(Cl2)通过，这样既能防止通过，这样既能防止H2和和Cl2混合爆炸，又能避免混合爆炸，又能避免Cl2和和NaOH溶液作用生成溶液作用生成NaClO影响影响烧碱质量。烧碱质量。2.电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电极电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电极阳极；阳极；电极质量增加的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子电极质量增加的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。变成金属吸附在阴极上。3.电解精炼铜，粗铜中含有的电解精炼铜，粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等活泼金属失去电子，等活泼金属失去电子，变成金属阳离子进入溶液，其活泼性小于铜的杂质以阳极泥的变成金属阳离子进入溶液，其活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程的开始阶段电解质溶液中的形式沉积。电解过程的开始阶段电解质溶液中的Cu2浓度会浓度会逐渐减小，当逐渐减小，当Cu开始放电时开始放电时c(Cu2)保持不变，最终保持不变，最终Cu2浓度浓度略微减小。略微减小。4.电镀时，阳极电镀时，阳极(镀层金属镀层金属)失去电子的数目跟阴极镀层金属离子失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。考点三金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护主干精讲主干精讲1.金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。2.金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀类型类型化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀条件条件金属跟非金属单质直接金属跟非金属单质直接接触接触不纯金属或合金跟电解质溶液不纯金属或合金跟电解质溶液接触接触现象现象无电流产生无电流产生有微弱电流产生有微弱电流产生本质本质金属被氧化金属被氧化较活泼金属被氧化较活泼金属被氧化联系联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型类型析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件水膜酸性较强水膜酸性较强(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性电极电极 负极负极Fe2e=Fe2反应反应 正极正极总反应式总反应式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2联系联系吸氧腐蚀更普遍吸氧腐蚀更普遍2H2e=H2O22H2O4e=4OH(1)电化学防护电化学防护牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法原电池原理原电池原理a.负极：比被保护金属活泼的金属负极：比被保护金属活泼的金属b.正极：被保护的金属设备正极：被保护的金属设备外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法电解原理电解原理a.阴极：被保护的金属设备阴极：被保护的金属设备b.阳极：惰性金属或石墨阳极：惰性金属或石墨(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。面钝化等方法。3.金属的防护金属的防护典例剖析典例剖析【例【例1】(2016浙江省温州十校联合体高二上期中浙江省温州十校联合体高二上期中)下列叙述正下列叙述正确的是确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.水库中的水闸水库中的水闸(钢板钢板)与外加直流电源的负极相连，可防止水与外加直流电源的负极相连，可防止水闸被腐蚀闸被腐蚀C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D.钢板上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：钢板上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3，继而形成铁锈，继而形成铁锈解析解析A项，金属失去电子化合价升高被氧化，是氧化过程，故项，金属失去电子化合价升高被氧化，是氧化过程，故A错误；错误；B项，金属与外加直流电源的负极相连，作阴极，被保项，金属与外加直流电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸护，所以将水库中的水闸(钢板钢板)与外加直流电源的负极相连，能与外加直流电源的负极相连，能保护水闸，故保护水闸，故B正确；正确；C项，纯银质物品久置表面变暗，是因为项，纯银质物品久置表面变暗，是因为银的表面形成硫化银，不是发生吸氧腐蚀，故银的表面形成硫化银，不是发生吸氧腐蚀，故C错误；错误；D项，钢项，钢板中板中Fe与铜铆钉的与铜铆钉的Cu形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生蚀，发生Fe2e=Fe2，故，故D错误。错误。答案答案B【例【例2】(201610月月)在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：总化学方程式：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一进一步被氧气氧化为步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。原理如图。下列说法正确的是下列说法正确的是()A.铁片发生还原反应而被腐蚀铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2OO24e=4OHD.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀腐蚀解析解析负极：负极：Fe2e=Fe2，发生氧化反应，正极：，发生氧化反应，正极：O24e2H2O=4OH，发生还原反应，发生还原反应，Fe2向正极移动，向正极移动，OH向负向负极移动，生成极移动，生成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，微电池的正极区是生锈最多的区再在一定条件下脱水生成铁锈，微电池的正极区是生锈最多的区域，而铁腐蚀最严重的区域是负极区，域，而铁腐蚀最严重的区域是负极区，A、B、C错误。错误。答案答案D1.(2017浙江名校协作体浙江名校协作体)如图所示装置中，如图所示装置中，小试管内为红墨水，小试管内为红墨水，U形管中盛有形管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内下现象：开始时插在小试管中的导管内考点精练考点精练的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U形管中形管中的液面。以下有关解释不正确的是的液面。以下有关解释不正确的是()A.生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2B.开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀C.墨水液面回升时，正极反应式为：墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHD.如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象解析解析A.生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2，A正确；正确；B.雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后发生吸氧腐蚀，一段时间后发生吸氧腐蚀，B正确；正确；C.墨水液面回升时，说明墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O22H2O4e=4OH，C正确；正确；D.如果将铁片换成铜片，如果将铁片换成铜片，铜的金属性较弱，铜只能发生吸氧腐蚀，铜的金属性较弱，铜只能发生吸氧腐蚀，D错误，答案选错误，答案选D。答案答案D2.(2016浙江省东阳中学高二上期中浙江省东阳中学高二上期中)下列有关金属防护的说法不下列有关金属防护的说法不正确的是正确的是()A.通过镶嵌锌块保护船体的方法叫牺牲阳极的阴极保护法通过镶嵌锌块保护船体的方法叫牺牲阳极的阴极保护法B.埋铁制管线时应选择致密、干燥的土壤层埋铁制管线时应选择致密、干燥的土壤层C.青铜器表面覆盖防渗高分子膜，可防止铜绿形成青铜器表面覆盖防渗高分子膜，可防止铜绿形成D.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗解析解析A项，锌比铁活泼，形成原电池时，锌作负极，这种方项，锌比铁活泼，形成原电池时，锌作负极，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故说法正确；法叫牺牲阳极的阴极保护法，故说法正确；B项，干燥的土壤项，干燥的土壤层，防止形成原电池，减缓铁被腐蚀，故说法正确；层，防止形成原电池，减缓铁被腐蚀，故说法正确；C项，高项，高分子膜阻碍铜和空气的接触，防止铜被腐蚀，故说法正确；分子膜阻碍铜和空气的接触，防止铜被腐蚀，故说法正确；D项，金属银和空气发生化学反应，不是电化学腐蚀，故说法错项，金属银和空气发生化学反应，不是电化学腐蚀，故说法错误。误。答案答案D3.(2016浙江省温州市瑞安市龙翔中学高二上第三次月考浙江省温州市瑞安市龙翔中学高二上第三次月考)将将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环锈环(b)，如图所示，导致该现象的主要原因是液滴之下氧气，如图所示，导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是含量比边缘少。下列说法正确的是()A.液滴中的液滴中的Cl由由a区向区向b区迁移区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC.液滴下的液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由由a区区向向b区迁移，与区迁移，与b区的区的OH形成形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱，进一步氧化、脱水形成铁锈水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e=Cu2解析解析A项，根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负项，根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，极的规律，Cl应由应由b区向区向a区迁移，故区迁移，故A错误；错误；B项，项，O2在液滴在液滴外沿反应，正极电极反应为：外沿反应，正极电极反应为：O22H2O4e=4OH(发生发生还原反应还原反应)，故，故B正确；正确；C项，液滴下的项，液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐因发生氧化反应而被腐蚀，故蚀，故C错误；错误；D项，若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接项，若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加触处滴加NaCl溶液，由于溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，仍为负极，负极发生的电极反应为：负极发生的电极反应为：Fe2e=Fe2，故，故D错误。错误。答案答案B【归纳总结】【归纳总结】金属腐蚀快慢的判断金属腐蚀快慢的判断