高考化学大一轮复习 专题五 硫、氮与可持续性发展 课时2 生产生活中的含氮化合物课件

课时课时2生产生活中的含氮化合物生产生活中的含氮化合物考纲导航考纲导航知识条目知识条目必考必考要求要求加试加试要求要求选考分布选考分布2015201620179月月 10月月 4月月 10月月4月月(1)氮氧化物的产生、转化及其性质氮氧化物的产生、转化及其性质a(2)氮及其化合物的相互转化关系氮及其化合物的相互转化关系c(3)氨的性质与用途氨的性质与用途b8(4)工业合成氨工业合成氨b31(5)铵盐的性质与用途铵盐的性质与用途b(6)硝酸的性质与用途硝酸的性质与用途b(7)工业制取硝酸的设备和流程工业制取硝酸的设备和流程b3130(8)氮肥的性质与科学使用氮肥的性质与科学使用a考点一氮及其氧化物考点一氮及其氧化物主干精讲主干精讲1氮气氮气通常情况下，通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。等条件下才能发生一些化学反应。写出相关方程式：写出相关方程式：N2能与一些活泼的金属在无氧气存在的环境下反应生成相应氮能与一些活泼的金属在无氧气存在的环境下反应生成相应氮化物，如化物，如Na3N、Ca3N2等。等。2氮的氧化物氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。等。完成完成NO和和NO2的比较表：的比较表：NONO2物理物理性质性质颜色颜色无色无色红棕色红棕色毒性毒性有毒有毒有毒有毒溶解性溶解性不溶不溶能溶能溶化学化学性质性质与与O2反应反应_与与H2O反应反应_与人体、环境与人体、环境的关系的关系与血红蛋白结合使人与血红蛋白结合使人中毒中毒转化成转化成NO2形成酸雨、形成酸雨、光化学烟雾光化学烟雾形成酸雨、光化学烟形成酸雨、光化学烟雾雾2NOO2=2NO22HNO3NO3NO2H2O=典例剖析典例剖析【例【例1】(2016浙江省常山一中质检浙江省常山一中质检)下列转化不属于氮的固定下列转化不属于氮的固定的是的是()A氮气在放电条件下生成氮气在放电条件下生成NOB工业合成氨工业合成氨C氨的催化氧化生成氨的催化氧化生成NOD豆科植物根瘤菌吸收豆科植物根瘤菌吸收N2解析解析C项，化合态转化为另一化合态，不是氮的固定。项，化合态转化为另一化合态，不是氮的固定。答案答案C【例【例2】(20161月杭州学军中学期末月杭州学军中学期末)如图所示，试管中盛装如图所示，试管中盛装的是红棕色气体的是红棕色气体(可能是混合物可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体()A可能是可能是N2与与NO2的混合气体的混合气体B可能是可能是O2与与NO2的混合气体的混合气体C可能是可能是NO与与O2的混合气体的混合气体D只可能是只可能是NO2一种气体一种气体解析解析A项不可能，如有项不可能，如有N2，水不可能全部充满；，水不可能全部充满；B项可能，发项可能，发生总反应：生总反应：4NO2O22H2O=4HNO3，此种情况下要保证原，此种情况下要保证原有的有的NO2和和O2的物质的量之比大于的物质的量之比大于41；C项不可能，因为项不可能，因为NO与与O2不能共存；不能共存；D项只可能为项只可能为NO2是不正确的。是不正确的。答案答案B【例【例3】(201512月浙江省金华一中月考月浙江省金华一中月考)汽车尾气主要含有汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。染的主要来源之一。(1)汽车尾气中的汽车尾气中的CO来自于来自于_，NO来自于来自于N2与与O2在汽车在汽车汽缸内的高温环境下的反应。汽车尾气对环境的危害主要有汽缸内的高温环境下的反应。汽车尾气对环境的危害主要有_(至少填两种至少填两种)。(2)NOx能形成酸雨，写出能形成酸雨，写出NO2转化为转化为HNO3的化学方程式：的化学方程式：_。(3)汽车尾气中的汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被被CO还原的化学方程式：还原的化学方程式：_。解析解析(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，；当空气过量时，N2和和O2在放在放电或高温条件下反应生成电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大，可。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。(3)CO、NOx反应后生成的无毒气体为反应后生成的无毒气体为CO2和和N2。答案答案(1)汽油的不完全燃烧形成硝酸型酸雨、导致光化学烟汽油的不完全燃烧形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应雾、产生温室效应(任填两种即可任填两种即可)(2)3NO2H2O=2HNO3NO考点精练考点精练1(2016浙江师大附中高二月考浙江师大附中高二月考)NO吸收治疗法可快速改善吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是的叙述正确的是()ANO是一种红棕色气体是一种红棕色气体B常温常压下，常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合不能与空气中的氧气直接化合C含等质量的氧元素的含等质量的氧元素的NO和和CO的质量相等的质量相等DNO难溶于水，可以用排水法收集难溶于水，可以用排水法收集解析解析NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，常温常压下，NO易与氧气直接化合生成易与氧气直接化合生成NO2。答案答案D2在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mLNO2、4mLNO、5mLO2，经过一段时间后，试管里剩余的，经过一段时间后，试管里剩余的气体有气体有()ANOBO2CNO2和和O2DNO和和O2解析解析4mLNO2、4mLNO、5mLO2，经过一段时间后，经过一段时间后，发生的反应：发生的反应：4NO2O22H2O=4HNO3、4NO3O22H2O=4HNO3，4mLNO2消耗消耗1mLO2，4mLNO2消耗消耗3mLO2，共消耗，共消耗4mL氧气，所以经过一段时间后，试管氧气，所以经过一段时间后，试管里剩余的气体是里剩余的气体是O2。答案答案B3相同条件下，两个容积相同的试管分别装满相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和和NO气体，气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A11B57C75D43解析解析两只试管中分别发生两只试管中分别发生4NO2O22H2O=4HNO3、4NO3O22H2O=4HNO3，则试管体积相同，则试管体积相同，NO2与与NO的的物质的量相同，根据氮元素守恒物质的量相同，根据氮元素守恒则生成的硝酸的物质的量相同，则生成的硝酸的物质的量相同，且溶液的体积相同，所以两试管的硝酸的浓度相同，故选且溶液的体积相同，所以两试管的硝酸的浓度相同，故选A。答案答案A【归纳总结】【归纳总结】(1)氮气化学性质很稳定：常用做保护气。氮气化学性质很稳定：常用做保护气。(2)氮的氧化物都有毒，其中氮的氧化物都有毒，其中NO2与与N2O4存在下列平衡：存在下列平衡：2NO2N2O4。(3)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。用向上排空气法收集，不能用排水法收集。(4)验证某无色气体是验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入的方法是向无色气体中通入O2(或空或空气气)，无色气体变为红棕色。，无色气体变为红棕色。考点二氨气和铵盐考点二氨气和铵盐主干精讲主干精讲1NH3的结构和物理性质的结构和物理性质易易2氨的化学性质氨的化学性质3氨气的制法氨气的制法(2)实验室制法实验室制法碱石灰碱石灰向下排空气法向下排空气法蓝色蓝色白烟白烟(1)铵盐的物理性质铵盐的物理性质铵盐都是铵盐都是_色固体，均易溶于水。色固体，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质铵盐的化学性质白白红红蓝蓝典例剖析典例剖析【例【例1】(2016金华武义高三月考金华武义高三月考)如图，利用培养皿探究氨气如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项选项实验现象实验现象解释解释A浓盐酸附近产生白烟浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体固体B浓硫酸附近无明显现象浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊氯化物溶液变浑浊该溶液一定是该溶液一定是AlCl3溶液溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱是一种可溶性碱解析解析ANaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；正确；B.氨气为碱性气体，氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；错误；C.氨气与氯化物氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为难溶性氢氧化物，但不一定为Al(OH)3，也可能为，也可能为Mg(OH)2等沉等沉淀，故淀，故C错误；错误；D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成反应生成NH3H2O，电离产生，电离产生OH离子，溶液呈碱性，但氨气离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故为非电解质，不属于碱，故D错误。错误。答案答案A【例【例2】(2016浙江省舟山中学高三月考浙江省舟山中学高三月考)下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵与氢氧化硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气钙的混合物制备氨气C在盛有硫酸亚铁铵在盛有硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的试管中，滴加溶液的试管中，滴加少量少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝试纸变蓝D铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性答案答案B【例【例3】(2016浙江省江山实验中学高三检测浙江省江山实验中学高三检测)实验室制取少量实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A是氨气发生装置是氨气发生装置B是氨气发生装置是氨气发生装置C是氨气吸收装置是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置是氨气收集、检验装置解析解析装置装置中中NH4Cl受热易分解生成受热易分解生成NH3和和HCl，但在试管口，但在试管口附近两者又能结合生成附近两者又能结合生成NH4Cl，选项，选项A错误；装置错误；装置中的漏斗放中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置错误；装置中的试管口应放一中的试管口应放一团棉花，选项团棉花，选项D错误。错误。答案答案B考点精练考点精练1下列说法正确的是下列说法正确的是()A只滴加氨水鉴别只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液四种溶液B将将NH4Cl溶液蒸干制备溶液蒸干制备NH4Cl固体固体C因为因为NH3能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红，NH3可用于设计喷泉实验可用于设计喷泉实验D浓氨水可检验氯气管道漏气浓氨水可检验氯气管道漏气解析解析AlCl3、MgCl2均能与氨水反应生成白色沉淀，而均能与氨水反应生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4与氨水均不反应，与氨水均不反应，A项错误；项错误；NH4Cl受热会分解，得不到受热会分解，得不到NH4Cl固体，固体，B项错误；项错误；NH3能使酚酞溶液变红是因为能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于溶于后生成的后生成的NH3H2O电离产生电离产生OH，NH3用于喷泉实验利用了用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；氯气和浓项错误；氯气和浓氨水反应产生白烟，氨水反应产生白烟，D项正确。项正确。答案答案D2某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去理装置略去)。(1)需选择的药品是需选择的药品是_，该小组选择的药品混合后快速放，该小组选择的药品混合后快速放出氨气的原因出氨气的原因_，选择的仪器是选择的仪器是_(填序号填序号)。(2)若用下图甲装置收集若用下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满，如何判断烧瓶中已收集满NH3？_。(3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_。【归纳总结】【归纳总结】1氨和铵盐氨和铵盐2氨气实验室制法的注意事项氨气实验室制法的注意事项(1)实验室用固体铵盐与碱共热制实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时，不能使用时，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及及NaOH固体，因为固体，因为NH4HCO3受热分解产生受热分解产生CO2，使，使制得的制得的NH3不纯；不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；受热时易发生爆炸；NaOH容易吸容易吸水结块，不利于水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易容易腐蚀玻璃。腐蚀玻璃。(2)干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5等，也等，也不能选用无水不能选用无水CaCl2，因为它们均能与，因为它们均能与NH3发生反应，通常选发生反应，通常选用碱石灰。用碱石灰。(3)吸收氨气吸收氨气(或或HCl)时要注意防止倒吸。时要注意防止倒吸。可用于吸收氨气可用于吸收氨气(或或HCl)并能防倒吸的常用装置为并能防倒吸的常用装置为考点三硝酸的性质及其制备、应用考点三硝酸的性质及其制备、应用主干精讲主干精讲1硝酸的物理性质硝酸的物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2硝酸的化学性质硝酸的化学性质(1)强酸性强酸性4H2OCu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O2H2O(4)与有机物反应与有机物反应硝化反应硝化反应(与与C6H6反应反应)：_重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。硝酸盐等。3硝酸的用途硝酸的用途4硝酸的工业制法硝酸的工业制法(1)制备流程：制备流程：2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO典例剖析典例剖析【例【例1】(2016杭州余杭区高二上期末杭州余杭区高二上期末)下列有关硝酸化学性质下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是()A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B硝酸能与硝酸能与FeO反应，只表现氧化性反应，只表现氧化性C硝酸可与硝酸可与Na2S反应制得反应制得H2S气体气体D浓硝酸因分解放出的浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色又溶解于硝酸而呈黄色解析解析硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与硝酸与FeO反应时表现氧化性和酸性，与反应时表现氧化性和酸性，与Na2S反应不能生成反应不能生成H2S，所以选项，所以选项B、C错；选项错；选项D正确。正确。答案答案D【例【例2】(2017湖北武汉调研湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是体。下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少生成的生成的Fe(NO3)3的物质的量相同的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少硝酸浓度越大，产生的气体越少收集到的气体在相同状况下体积相同收集到的气体在相同状况下体积相同A只有只有BCD解析解析依据依据Fe4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H2O及及Fe6HNO3(浓浓)=Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸浓度越大，可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，消耗的硝酸越多，错；根据铁元素守恒，最后生成的错；根据铁元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，的物质的量相同，正确；正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因错；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的气，故用排水法收集到的气体均为体均为NO，且在相同状况下体积相同，且在相同状况下体积相同，正确。正确。答案答案B考点精练考点精练1下列物质见光不会分解的是下列物质见光不会分解的是()AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO3答案答案B2(2017浙江瑞安浙江瑞安)将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是列有关推断正确的是()A反应过程中不可能产生反应过程中不可能产生H2B往反应后的溶液中加入往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色溶液会变血红色C剩余的金属粉末中一定有铜剩余的金属粉末中一定有铜D往反应后的溶液中加入足量的稀往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的，则金属粉末的质量一定会减少质量一定会减少答案答案C3(2016浙江省宁波市北仑中学高二下期中浙江省宁波市北仑中学高二下期中)在在100mL密度为密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解反应后金属完全溶解(假设还原产物只有假设还原产物只有NO)，向反应后溶液，向反应后溶液中加入中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是。则下列叙述不正确是()A当金属全部溶解时收集到当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为气体的体积为2.24L(标准标准状况状况)B当生成沉淀的量最多时，消耗当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为溶液体积最小为100mLC原稀硝酸的物质的量浓度一定为原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD参加反应金属总质量参加反应金属总质量(m)为为9.6gm3.6g解析解析硝酸与镁和铜组成的混合物发生反应，金属失去电子变硝酸与镁和铜组成的混合物发生反应，金属失去电子变为为Mg2、Cu2，硝酸得到电子变为，硝酸得到电子变为NO。金属失去电子的物质。金属失去电子的物质的量与硝酸变为的量与硝酸变为NO得到的电子的物质的量相等。向含有金属阳得到的电子的物质的量相等。向含有金属阳离子的溶液中加入离子的溶液中加入NaOH溶液，产生溶液，产生Cu(OH)2、Mg(OH)2，结合，结合的的OH的物质的量与金属失去电子的物质的量相等。的物质的量与金属失去电子的物质的量相等。A项，生项，生成沉淀质量比原金属质量增加的是成沉淀质量比原金属质量增加的是OH的质量，所以的质量，所以n(OH)5.1g17g/mol0.3mol，根据电子守恒可得硝酸变为，根据电子守恒可得硝酸变为NO得到得到电子的物质的量电子的物质的量0.3mol，V(NO)(0.3mol3)22.4L/mol2.24L，A正确；正确；B项，当生成沉淀的量最多时，项，当生成沉淀的量最多时， Mg2、Cu2全都变为沉淀，所以溶液为全都变为沉淀，所以溶液为NaNO3溶液。若硝酸与金属恰好完溶液。若硝酸与金属恰好完金属的质量是金属的质量是(0.3mol2)24g/mol3.6g；若金属完全是；若金属完全是Cu，则金属的质量是则金属的质量是(0.3mol2)64g/mol9.6g。所以参加反应金。所以参加反应金属总质量属总质量(m)为为9.6gm3.6g，D正确。正确。答案答案C