高中化学苏教版选修3作业： 专题3第四单元 分子间作用力　分子晶体 知能优化演练 Word版含解析

精品资料1范德华力为a kJmol1，化学键为b kJmol1，氢键为c kJmol1，则a、b、c的大小关系是()Aabc BbacCcba Dbca解析：选D。氢键的作用力介于范德华力和化学键之间。2下列关于氢键的说法中正确的是()A氢键属于共价键B氢键只存在于分子之间C氢键的形成使物质体系的能量降低D氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂解析：选C。氢键是一种特殊的分子间作用力，可以存在于分子内部也可以存在于分子之间。氢键在一定条件下会断裂，如当发生化学反应时，就可以破坏分子内的氢键。3下列物质为固态时，必定是分子晶体的是()A酸性氧化物 B非金属单质C碱性氧化物 D含氧酸解析：选D。酸性氧化物可以是原子晶体(如二氧化硅)；非金属单质可以是原子晶体(如金刚石)；碱性氧化物可以是离子晶体(如氧化镁等)。4下列物质的沸点大小比较中正确的是()AH2OHFCNH3PH3D解析：选C。由于H2O分子与H2O分子之间、HF分子与HF分子之间、NH3分子与NH3分子之间都能形成氢键，导致它们的沸点反常地高于同族元素的氢化物，所以C项正确。在邻羟基苯甲酸中，由于同一分子内羟基与羧基较近，很容易形成分子内氢键。在对羟基苯甲酸中，只能在分子与分子之间形成分子间氢键，要将其汽化变为单个分子，需要较多的能量克服分子间氢键，因此对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的沸点高。所以D项错误。5下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()ASO2、SiO2 BCO2、H2OCNaCl、HCl DCCl4、KCl解析：选B。SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；CO2、H2O都是分子晶体，CO2、H2O分子中原子都是以共价键相结合；NaCl为离子晶体，晶体中只有离子键，HCl为分子晶体，HCl分子之间以分子间作用力结合，HCl分子中，氢原子和氯原子以共价键结合；CCl4为分子晶体，CCl4分子之间以分子间作用力结合，CCl4分子中，碳原子和氯原子以共价键结合，KCl为离子晶体，晶体中只有离子键。