资源描述
第4节 化学反应进行的方向 质量检测试题一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。杨士勋（唐初学者，四门博士）春秋谷梁传疏曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也”。这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。韩非子也有云：“今有不才之子师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。 （满分：100分，考试时间：40分钟）课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。 1.下列过程属非自发的是()A.水由高处向低处流 B.室温下水结成冰C.气体从高密度处向低密度处扩散 D.煤气的燃烧【解析】选B。自然界中水由高处向低处流、煤气的燃烧、气体从高密度处向低密度处扩散、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。2下列过程属于能量趋于降低过程的是()A熟透的苹果落到地面上B一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物C石灰石分解的过程D水向高处流【解析】选A。熟透的苹果落到地上，势能变小；N2和H2混合，能量不变；石灰石分解过程中吸热，能量升高；水向高处流，势能变大。3下列说法错误的是()ANH4NO3溶于水是自发过程B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程【解析】选C。425、1.01105 Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol自发进行的原因是该反应()A是吸热反应B是放热反应C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应【解析】选D。该反应是吸热反应，从焓判据角度分析，不能自发进行。但该反应是一个熵增的反应，该反应可自发进行，所以应是熵增效应大于能量效应。5.下列反应为吸热反应且能自发进行的是()A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)B.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)D.2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)【解析】选B。吸热反应且能自发进行，必定是熵增反应，A、C反应物有气体，生成物为固体和液体，明显熵减，D为放热反应，应选B。6汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应【解析】选C。只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行。因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小。因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。7下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1【解析】选D。反应自发进行的前提条件是反应的HTS0，S0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，H0，S0，在较低温度下，HTS0，S0，要使反应自发进行，即HTS0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，H0，在任何温度下，HTS0，由H-TS知该过程的逆过程不能自发进行，所以D错。二、填空题：本题包括4小题，共50分。11（12分）已知在100 kPa、298.15 K时石灰石分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3 kJ/molS160.4 J/(molK)，则：(1)该反应_(填“能”、“不能”)自发进行；(2)据本题反应数据分析，温度_(填“能”、“否”)成为反应方向的决定因素；(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。【解析】(1)HTS178.3 kJ/mol298.15 K160.4103 kJ/(molK)130.5 kJ/mol0，所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应H0、S0，所以根据HTS可知在温度较高的时候，可能小于0。(3)根据HTSH/S1111.6 K。答案：(1)不能(2)能(3)1111.6 K12.(12分)(1)化学反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H(298 K)=+178.2 kJmol-1S(298 K)=169.6 Jmol-1K-1，常温下该反应_(填“能”或“不能”)自发进行，CaCO3分解反应要自发进行，温度T应高于_K。(2)化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在298 K、101 kPa下 H=-113.0 kJmol-1，S=-145.3 Jmol-1K-1，反应在该条件下_(填“能”或“不能”)自发进行。【解析】(1)298 K时，H-TS=178.2 kJmol-1-298 K169.610-3kJmol-1K-1128 kJmol-10，故常温下该反应不能自发进行。当H-TS 1 051 K，该反应才能自发进行。(2)298 K时，H-TS=-113.0 kJmol-1-298 K(-145.310-3kJmol-1K-1)-69.7 kJmol-10，因此该条件下反应能自发进行。答案：(1)不能 1 051 (2)能13（8分）已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K时HTS0。当体系温度低于980 K时，估计HTS_0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计HTS_0。(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1S(298.15 K)75.8 Jmol1K1，设H和S不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_。【解析】(1)C(s)CO2(g)2CO(g)的反应为吸热反应，H0，则2CO(g)CO2(g)C(s)为放热反应，H0，且该反应S0，则当T980 K时，HTS0，T980 K时，HTS0。(2)由题给信息，要使反应能自发进行，须有HTS0，即94.0 kJmol1T75.8 J/(molK)103 kJ/J0则T0。根据图象可知，060 s时间段内，NO2的物质的量浓度变化量是0.120 molL1，所以v(NO2)0.0020 molL1s1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(N2O4)v(NO2)0.0010 molL1s1；由图象可知，100 达到平衡时，c(NO2) 0.120 molL1，c(N2O4) 0.040 molL1，所以化学平衡常数K10.36 molL1。(2)改变反应温度为T，以c(N2O4)以0.0020 molL1s1的平均速率降低，说明c(N2O4)减低，平衡向着正方向移动，又因为该反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变H0，说明反应温度升高；因为c(N2O4)以0.0020 molL1s1，反应经过的时间是10 s，所以c(N2O4)0.0020 molL1s110 s0.020 molL1，则c(NO2)0.020 molL12 0.040 molL1，所以平衡时c(N2O4)0.040 molL10.020 molL10.020 molL1，c(NO2)0.120 molL10.040 molL10.16 molL1，则K21.3 molL1。(3)温度为T时，达到平衡时，将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程。当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，对于此反应来说N2O4(g)2NO2(g)，当其他条件不变时，增大压强，平衡向逆方向移动。答案：(1)大于0.001 00.36 molL1 (2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.16 molL1，c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1，则K21.3 molL1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反方向移动第 7 页
展开阅读全文