资源描述
第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理第第十十单元单元 酸和碱酸和碱课时课时1 常见的酸和碱常见的酸和碱 【考情概览【考情概览】本课时是河南中招的必考内容，其中本课时是河南中招的必考内容，其中酸、碱与指示剂作用在选择题和简答题中结合酸碱酸、碱与指示剂作用在选择题和简答题中结合酸碱的性质考查；常见的酸和碱在选择题、简答题和综的性质考查；常见的酸和碱在选择题、简答题和综合应用题中结合金属的性质、常见盐的性质等其他合应用题中结合金属的性质、常见盐的性质等其他知识考查。知识考查。中招考点清单中招考点清单化学方程式梳理化学方程式梳理一、物质与酸的反应一、物质与酸的反应( (、 反应以反应以H2SO4为例，其他为例，其他反应以反应以HCl为例为例) )_； _ ； _ ； _ ；Mg+2HCl MgCl2+H22Al+6HCl 2AlCl3+3H2Zn2HCl ZnCl2H2Fe2HCl FeCl2H2_；_ ；_ ；_ ；Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OCuO+2HCl CuCl2+H2OHClNaOH NaClH2OCa(OH)22HCl CaCl22H2O_；_ ； _ ； _ ；Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OCaCO32HCl CaCl2H2O+CO2 Na2CO32HCl 2NaCl H2O+CO2 _； _ ； _ ； _ ； _；NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+CO2 BaCO3+2HCl BaCl2+ H2O+CO2 AgNO3HCl AgCl HNO3Ba(NO3)2H2SO4 BaSO4 2HNO3BaCl2H2SO4 BaSO4 2HCl(1) _； _ ； _ ； _ ；CO22NaOH Na2CO3H2OSO22NaOH Na2SO3H2OSO32NaOH Na2SO4H2OCuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4二、物质与碱的反应二、物质与碱的反应_； _ ； _ ；FeCl33NaOH Fe(OH)3 3NaClNaOHHCl NaClH2O2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O(2) _； _ ； _ ； _ ；CO2Ca(OH)2 CaCO3H2OSO2Ca(OH)2 CaSO3H2OSO3Ca(OH)2 CaSO4H2OCuSO4Ca(OH)2 Cu(OH)2CaSO4_；_ ；_ ；_ ；2FeCl33Ca(OH)2 2Fe(OH)3 3CaCl22HClCa(OH)2 CaCl22H2OH2SO4Ca(OH)2 CaSO42H2ONa2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH_；_ ； _ ；CaO+H2O Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO32NaOH(合理即可合理即可)CaCO3 CaO+CO2 高温高温考点梳理考点梳理考点一考点一 酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用2013年年T18( (3) )实验视频实验视频用用指示剂检验溶指示剂检验溶液的酸碱性液的酸碱性 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 指示剂指示剂酸性酸性 碱性碱性 中性中性无色酚酞溶液无色酚酞溶液无色无色_无色无色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_蓝色蓝色 紫色紫色红色红色红色红色【特别提醒【特别提醒】使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红该溶液显酸性，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如但不一定是酸溶液，如NH4NO3溶液。溶液。使紫色石蕊溶液变蓝使紫色石蕊溶液变蓝该溶液显碱性，但不一定是该溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碱溶液，如Na2CO3溶液。溶液。酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。碱的溶液变色。酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要用液的酸碱性强弱程度的判断则需要用pH试纸进行测定。试纸进行测定。有些反应需借助酸碱指示来判断是否发生，如酸有些反应需借助酸碱指示来判断是否发生，如酸( (硫硫酸酸) )和碱和碱( (氢氧化钠氢氧化钠) )是否发生中和反应。是否发生中和反应。( (20082008年年T11T11) ) 酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳顺口溜顺口溜 石蕊：酸里红石蕊：酸里红( (谐音：山里红谐音：山里红) )、碱里蓝、碱里蓝想一想想一想判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由。判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由。( (1) )指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，颜色都会发生改变。指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，颜色都会发生改变。错误；无色酚酞溶液遇到酸溶液时颜色不发生变化。错误；无色酚酞溶液遇到酸溶液时颜色不发生变化。( (2) )能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液。能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液。错误；能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱性溶液，错误；能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱性溶液，不一定是碱溶液。不一定是碱溶液。考点二考点二 常见的酸常见的酸1. 1. 定义：定义：解离时产生的阳离子是解离时产生的阳离子是H+的化合物。的化合物。【特别提醒【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸。化合物不一定是酸。2. 2. 盐酸和硫酸的物理性质和用途盐酸和硫酸的物理性质和用途物质物质盐酸（浓）盐酸（浓）硫酸（浓）硫酸（浓）物物理理性性质质颜色、状态颜色、状态_色液体色液体_色油状液体色油状液体气味气味有有_气味气味_气味气味挥发性挥发性_挥发挥发20092009年年T23T23( (1 1) )_挥发挥发用途用途稀盐酸用于金属稀盐酸用于金属表面除锈、制造表面除锈、制造药物等；人体胃药物等；人体胃液中含有盐酸，液中含有盐酸，可以帮助消化可以帮助消化稀硫酸用于化肥、稀硫酸用于化肥、农业、医药、金农业、医药、金属除锈、冶炼金属除锈、冶炼金属等，浓硫酸作属等，浓硫酸作干燥剂干燥剂无无无无无无刺激性刺激性易易难难3. 常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸( (HNO3) )、醋酸、醋酸( (CH3COOH) )等。另外，生活中常见的许多物质中也等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。含有酸。想一想想一想当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？为什么？当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？为什么？打开浓盐酸的瓶盖时，出现白雾，因为浓盐酸具有挥打开浓盐酸的瓶盖时，出现白雾，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。形成盐酸小液滴。4. 4. 浓硫酸的特性浓硫酸的特性( (1) )吸水性吸水性20132013年年T18T18( (1 1) )、20082008年年T16T16( (2 2) )：浓硫：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作酸具有吸水性，在实验室中常用它作_。干燥剂干燥剂想一想想一想1.1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量和溶质质量分数发生怎样变化？液的质量和溶质质量分数发生怎样变化？浓盐酸具有挥发性，溶液的质量和溶质的质量分数均浓盐酸具有挥发性，溶液的质量和溶质的质量分数均变小；浓硫酸具有吸水性，溶液的质量变大，溶质的变小；浓硫酸具有吸水性，溶液的质量变大，溶质的质量分数变小。质量分数变小。想一想想一想2.2.浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的什么性质？初中浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的什么性质？初中常见的哪些气体可以用浓硫酸干燥？常见的哪些气体可以用浓硫酸干燥？浓硫酸作干燥剂是利用了它的吸水性；浓硫酸可以用浓硫酸作干燥剂是利用了它的吸水性；浓硫酸可以用来干燥中性气体来干燥中性气体( (H2、O2、CO、NO、CH4等等) )、酸性、酸性气体气体( (CO2、SO2、HCl等等) )。( (2) )腐蚀性：腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤张、木材、布料、皮肤( (都由含碳、氢、氧等元素都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的化合物组成) )里的水分，生成黑色的炭。所以，里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。使用浓硫酸时应十分小心。【特别提醒【特别提醒】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用上，应立即用_，然后再涂上，然后再涂上3%5%的的_。( (3) )强氧化性：强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。与金属反应时一般不生成氢气。大量水冲洗大量水冲洗碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液5. . 浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释( (高频高频) )20142014年年T7CT7C、20122012年年T6CT6C、20102010年年T6AT6A、20092009年年T23(2)T23(2)在稀释浓硫酸时，一定要把在稀释浓硫酸时，一定要把_沿沿器壁慢慢注入器壁慢慢注入_里，并不断里，并不断_。切。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。飞溅，这是非常危险的。浓硫酸浓硫酸搅拌搅拌水水【特别提醒【特别提醒】浓硫酸的吸水性和稀释时放热都属于物浓硫酸的吸水性和稀释时放热都属于物理性质，脱水性属于化学性质。理性质，脱水性属于化学性质。6. 6. 酸的化学性质酸的化学性质实验视频实验视频探究探究酸酸的化学性质的化学性质实验视频实验视频探究盐探究盐酸中哪种粒子使紫酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红色石蕊溶液变红酸具有通性的原因是在溶液中都能解离出酸具有通性的原因是在溶液中都能解离出H+。物质物质盐酸（盐酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）与酸碱指示剂作与酸碱指示剂作用用紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_ ,无色酚酞溶液无色酚酞溶液_与活泼金属反应与活泼金属反应Zn2HCl _20112011年年T17(2)T17(2)、20102010年年T8CT8C2Al3H2SO4 _与金属氧化物反与金属氧化物反应应Fe2O36HCl _20152015年年T18T18第二空、第二空、20112011年年T18(3)T18(3)( (除铁锈除铁锈) )CuOH2SO4 _变红变红不变色不变色ZnCl2H2 Al2(SO4)33H2 2FeCl33H2OCuSO4H2O物质物质盐酸（盐酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）与碱反应与碱反应Ca(OH)22HCl _Ca(OH)2 H2SO4 _与某些盐反应与某些盐反应20132013年年T10BT10B、20092009年年T17(2)T17(2)Na2CO32HCl _BaCl2H2SO4 _CaCl22H2O CaSO4 2H2O 2NaClH2O CO2 BaSO4 2HCl考点三考点三 常见的碱常见的碱(必考必考)1. . 定义：定义：解离时产生的阴离子全部是解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。的化合物。2. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质及主要用途氢氧化钠和氢氧化钙的性质及主要用途物质物质氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2俗称俗称苛性钠、苛性钠、_、火碱、火碱_ ( (石灰浆、石石灰浆、石灰乳的主要成分灰乳的主要成分) )、消、消石灰石灰物物理理性性质质 颜色、颜色、状态状态白色固体白色固体白色固体白色固体溶解性溶解性极易溶于水、且放出极易溶于水、且放出大量热大量热微溶微溶吸水性吸水性易易_，可作干燥剂，可作干燥剂烧碱烧碱熟石灰熟石灰吸水吸水物质物质氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2腐蚀性腐蚀性 强腐蚀性（强腐蚀性（20122012年年T2T2）腐蚀性较差腐蚀性较差制法制法Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOHCaO+H2O Ca(OH)2用途用途固体可用作某些气体的固体可用作某些气体的干燥剂干燥剂20092009年年T17(1),T17(1),化工原料化工原料; ;制肥皂、造制肥皂、造纸纸; ;可用于去油渍可用于去油渍工业工业: :制漂白粉制漂白粉; ;农业农业: :改良酸性土壤改良酸性土壤(2010(2010年年T3A)T3A)、配制波尔多液、配制波尔多液、用于建筑行业如砌砖、用于建筑行业如砌砖、粉刷墙壁粉刷墙壁20132013年年T18(2)T18(2)【特别提醒【特别提醒】( (1) )氢氧化钠有强烈的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。( (2) )固体氢氧化钠曝露在空气中容易固体氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此可用作某些气种现象叫做潮解。因此可用作某些气体的干燥剂。体的干燥剂。想一想想一想氢氧化钠固体具有吸水性，可以用来干燥氢氧化钠固体具有吸水性，可以用来干燥H2、O2等等气体，能否用来干燥气体，能否用来干燥CO2、SO2？不能用来干燥不能用来干燥CO2和和SO2，因为氢氧化钠会和，因为氢氧化钠会和CO2、SO2等酸性气体发生反应生成盐和水。等酸性气体发生反应生成盐和水。3. 3. 其他常见的碱：其他常见的碱：氢氧化钾氢氧化钾(KOH)、氨水、氨水(NH3H2O)。4. 碱的化学性质碱的化学性质实验视频实验视频探究探究碱的化学性质碱的化学性质碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH 。物质物质氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指与酸碱指示剂作用示剂作用紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_，无色酚酞溶液变，无色酚酞溶液变_与非金与非金属氧化属氧化物反应物反应2NaOHCO2 _20142014年年T17T17第一空、第一空、20112011年年T21(4)T21(4)2NaOHSO2 _Ca(OH)2CO2 _20152015年年T18T18第一空、第一空、20132013年年T18(2)T18(2)Ca(OH)2SO2 _蓝蓝红红Na2CO3H2ONa2SO3H2OCaCO3H2OCaSO3H2O物质物质氢氧化钠氢氧化钠( (NaOH) )氢氧化钙氢氧化钙Ca( (OH) )2与酸反应与酸反应2NaOHH2SO4 _Ca(OH)22HCl _与某些与某些盐反应盐反应2NaOHCuSO4 _Ca(OH)2Na2CO3 _Cu(OH)2Na2SO4CaCO32NaOHNa2SO42H2OCaCl22H2O【特别提醒【特别提醒】( (1) )有颜色且不溶于水的碱：有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。指示剂变色。( (2) )在空气中易变质的碱：易溶性在空气中易变质的碱：易溶性( (或微溶性或微溶性) )碱久碱久置于空气中均易变质。如置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质原因是它们与空气中的等；变质原因是它们与空气中的CO2反应，反应，生成碳酸盐。如生成碳酸盐。如CO22NaOH Na2CO3H2O 。想一想想一想如何区分如何区分NaOH溶液和澄清石灰水？溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是显现象的是NaOH溶液溶液。实验室常用澄清石灰水来检验实验室常用澄清石灰水来检验CO2气体，常用氢氧化气体，常用氢氧化钠溶液来吸收钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？，你知道其中的原因吗？因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，故用来检验二氧化碳；而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的故用来检验二氧化碳；而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强，故用来吸收二氧化碳。能力强，故用来吸收二氧化碳。5. 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究( (详见实验突破栏目详见实验突破栏目) )( (1) )氢氧化钠变质原理：氢氧化钠变质原理：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O( (2) )氢氧化钙变质原理：氢氧化钙变质原理：Ca( (OH) )2+CO2 CaCO3+H2O常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途 (重难点重难点) 常见酸的性质及用途近常见酸的性质及用途近8 8年考查年考查1212次，常考命题点次，常考命题点有：有：酸的常见化学性质酸的常见化学性质( (考查考查6 6次次) )；酸的特殊性质酸的特殊性质( (浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性，次氯酸的漂白浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性，次氯酸的漂白性性)()(考查考查4 4次次) )；浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释( (考查考查2 2次次) )。考查形式。考查形式不固定，各种题型均有涉及。不固定，各种题型均有涉及。例例1 1 ( (1515遵义遵义) )酸溶液中都含有大量酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是于酸的共同性质的是 ( )( )A. 能使紫色石蕊试液变为红色能使紫色石蕊试液变为红色B. 能与氢氧化钠溶液反应生成水能与氢氧化钠溶液反应生成水C. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D. 能与锌反应生成氢气能与锌反应生成氢气【解析【解析】酸的化学通性有：能与酸碱指示剂反应，能与酸的化学通性有：能与酸碱指示剂反应，能与碱反应生成盐和水，能与活动性较强的金属反应，能与碱反应生成盐和水，能与活动性较强的金属反应，能与金属氧化物反应，能与某些盐反应。能使紫色石蕊试液金属氧化物反应，能与某些盐反应。能使紫色石蕊试液变为红色，能与氢氧化钠反应生成盐和水，能与锌反应变为红色，能与氢氧化钠反应生成盐和水，能与锌反应生成氢气是所有酸都具有的性质，能与硝酸银反应生成生成氢气是所有酸都具有的性质，能与硝酸银反应生成白色沉淀，是盐酸特有的性质，如硝酸就不具备这一性白色沉淀，是盐酸特有的性质，如硝酸就不具备这一性质，故选质，故选C。【答案】【答案】 C【难点突破【难点突破】酸具有通性的原因是溶液中的阳离子均为酸具有通性的原因是溶液中的阳离子均为H H+ +。酸的通性有：。酸的通性有：酸跟指示剂反应；酸跟指示剂反应；酸跟活泼金属酸跟活泼金属反应；反应；酸跟金属氧化物反应；酸跟金属氧化物反应；酸跟碱反应；酸跟碱反应；酸跟酸跟盐反应。但是同时也要注意一些酸的特性，如盐酸易挥盐反应。但是同时也要注意一些酸的特性，如盐酸易挥发、有刺激性气味，不能与硝酸钡等部分盐发生复分解发、有刺激性气味，不能与硝酸钡等部分盐发生复分解反应，浓硫酸具有吸水性、可与硝酸钡反应生成白色沉反应，浓硫酸具有吸水性、可与硝酸钡反应生成白色沉淀等，但两种酸都能与金属氧化物发生反应，如都与氧淀等，但两种酸都能与金属氧化物发生反应，如都与氧化铁反应生成相应的盐。化铁反应生成相应的盐。变式练习变式练习1 1 ( (1515嘉兴嘉兴) )对知识的及时整理与归纳是对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示图所示( (“”表示相连的两种物质间发生的反应，五表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别个圈中的物质属于不同的类别) )。( (1) )已知已知X是金属单质，则是金属单质，则X可以可以是是_。( (填一种即可填一种即可) )( (2) )请写出稀硫酸与请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：反应的一个化学方程式：_。锌锌( (合理即可合理即可) )BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl( (合理即可合理即可) )【解析【解析】( (1) )酸能与活泼金属反应，已知酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，是金属单质，则则X可以是锌、铁等金属。可以是锌、铁等金属。( (2) )由题意知，五个圈中的由题意知，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，化钠属于碱，X为金属，则为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为为BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl 。类型二类型二 常见碱的性质及用途常见碱的性质及用途 常见碱的性质及用途近常见碱的性质及用途近8 8年考查年考查1414次，常考命题点次，常考命题点有：有：碱与二氧化碳反应碱与二氧化碳反应( (考查考查5 5次次) )；常见碱的变质常见碱的变质( (考查考查4 4次次) )；碱的用途碱的用途( (考查考查4 4次次) )；氢氧化钠的特氢氧化钠的特殊物理性质殊物理性质( (考查考查1 1次次) )。考查形式不固定，在各种题型。考查形式不固定，在各种题型中均有涉及。中均有涉及。例例2 2 下列有关熟石灰的说法错误的是下列有关熟石灰的说法错误的是( )( )A. 熟石灰又称为消石灰熟石灰又称为消石灰B. 熟石灰由生石灰与水反应而制得熟石灰由生石灰与水反应而制得C. 熟石灰的溶解度随温度升高而增大熟石灰的溶解度随温度升高而增大D. 熟石灰可以用来改良酸性土壤熟石灰可以用来改良酸性土壤【解析【解析】熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故选熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故选C。C【方法指导【方法指导】解答此类题目的关键在于掌握常见的碱的解答此类题目的关键在于掌握常见的碱的物理性质和化学性质，如熟石灰的溶解度随温度升高而物理性质和化学性质，如熟石灰的溶解度随温度升高而减小，常见的用途是改良酸性土壤。除此之外，常考的减小，常见的用途是改良酸性土壤。除此之外，常考的碱还有氢氧化钠，氢氧化钠易潮解、氢氧化钠溶液能使碱还有氢氧化钠，氢氧化钠易潮解、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝、能与酸发生中和反应生成盐和水、紫色石蕊溶液变蓝、能与酸发生中和反应生成盐和水、能与二氧化碳反应生成盐和水、有腐蚀性，还可作干燥能与二氧化碳反应生成盐和水、有腐蚀性，还可作干燥剂等。剂等。变式练习变式练习2 2 ( (1515商丘模拟商丘模拟) )某同学在复习某同学在复习Ca( (OH) )2化化学性质中，归纳出了学性质中，归纳出了Ca( (OH) )2与其他物质间相互反应的与其他物质间相互反应的关系，如图关系，如图( (图中图中“”表示相连的两种物质能发生反表示相连的两种物质能发生反应应) )。若。若X是与其他三种不同类别的化合物，则是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是可以是_；根据图中所示的物质间关；根据图中所示的物质间关系，写出其中任意一个反应的化学方程式：系，写出其中任意一个反应的化学方程式：_。Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O或或Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH等合理即可等合理即可CO2( (或或SO2等非金属氧化物等非金属氧化物) )【解析【解析】根据碱的性质，可判断根据碱的性质，可判断X为非金属氧化物，如为非金属氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等；氢氧化钙溶液能与某些非金二氧化碳、二氧化硫等；氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成钙盐和水，与盐酸反应生成氯化钙属氧化物反应生成钙盐和水，与盐酸反应生成氯化钙和水，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠。和水，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 实验突破实验实验 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的探究（2014年年T22，2011年年T21，2009年年T23，2008年年T18）1. 变质原因变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（酸钠（原理：原理：_）( (用化学用化学方程式表示，下同方程式表示，下同) )。2014年年T22( (1) )、2011年年T21( (4) )、2008年年T18( (1) )2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O实验视频实验视频氢氧氢氧化钠变质的探究化钠变质的探究2. 如何检验如何检验NaOH溶液是否变质溶液是否变质？方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明NaOH已已经变质（经变质（原理：原理：_）。）。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明NaOH已经变质已经变质原理原理：_。2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH方法三：加入方法三：加入Ba(OH)2或或CaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液有白色沉淀生成，证明证明NaOH已经变质已经变质原理原理：_或或_。 CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOH3. 变质情况变质情况没有变质：只有没有变质：只有NaOH；全部变质：只有全部变质：只有Na2CO3；部分变质：部分变质：_的混合物。的混合物。20092009年年T23T23（3 3）NaOH和和Na2CO34. 如何探究如何探究NaOHNaOH是部分变质还是全部变质？是部分变质还是全部变质？取样品加水溶解。逐滴滴入取样品加水溶解。逐滴滴入CaCl2溶液至不再产生沉溶液至不再产生沉淀为止；再向滤液中滴入酚酞溶液，若溶液变红则淀为止；再向滤液中滴入酚酞溶液，若溶液变红则说明说明_，若溶液不变色则说明，若溶液不变色则说明_。NaOH全部变质全部变质NaOH部分变质部分变质5. 如何除去如何除去NaOH溶液中的溶液中的Na2CO3: :在溶液中滴入澄清在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤原理：石灰水至不再产生沉淀为止，过滤原理：_。6. 联想与启示联想与启示氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应缘故，因此氢氧化钠应_保存。保存。 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH密封密封例例1（2015黔西南州黔西南州）“五一五一”节后，小红返回了学节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲溶液，由此便激发了她的探究欲望。望。【提出问题提出问题】这瓶】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？程度如何呢？【猜想与假设猜想与假设】小红的猜想：】小红的猜想：NaOH溶液部分变质。溶液部分变质。你的不同猜想：你的不同猜想：_。NaOH溶液全部变质溶液全部变质 【收集资料收集资料】小红知道，】小红知道，NaOH敞口放置会变质敞口放置会变质的原因是的原因是NaOH与空气中的与空气中的CO2反应，化学方程式为反应，化学方程式为_。 【实验探究实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象。请根据表中内容填写小红实验时的现象。CO2+2NaOH Na2CO3+H2O实验步骤实验步骤现象现象结论结论第一步：取少量第一步：取少量NaOH溶溶液于试管中，滴加足量的液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液溶液_NaOH溶液溶液部分变质部分变质第二步：向上述试管中再第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞溶液滴加几滴酚酞溶液_产生白色沉淀产生白色沉淀溶液变红色溶液变红色假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是到的现象是_；_。溶液不变色溶液不变色产生白色沉淀产生白色沉淀【实验反思】保存【实验反思】保存NaOH溶液的方法是溶液的方法是_。密封保存密封保存 【解析【解析】氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，由于氢氧化钠氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，由于氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以NaOH可能可能部分变质，也可能全部变质。实验探究时，按照小红的方部分变质，也可能全部变质。实验探究时，按照小红的方案，向案，向NaOH溶液中滴加足量的溶液中滴加足量的CaCl2溶液，发生的反应为溶液，发生的反应为Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl，由于，由于CaCl2溶液足量，溶液足量，可以把溶液中的碳酸钠完全反应，因此再加入酚酞溶液，可以把溶液中的碳酸钠完全反应，因此再加入酚酞溶液，若变红色，则证明含有若变红色，则证明含有NaOH，说明部分变质，若没有变，说明部分变质，若没有变色，则说明全部变质。因为氢氧化钠可与空气中的二氧化色，则说明全部变质。因为氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应而变质，所以应密封保存氢氧化钠溶液。碳反应而变质，所以应密封保存氢氧化钠溶液。 上述实验中，除用氯化钙溶液探究氢氧化钠变质外，上述实验中，除用氯化钙溶液探究氢氧化钠变质外，还可用的试剂是还可用的试剂是_。BaCl2等合理即可等合理即可1515河南河南2323( (4 4) )题题2 2分分( (4) )已知：已知：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。实验室敞。实验室敞口放置的过氧化钠口放置的过氧化钠( (Na2O2) )已部分变质已部分变质,取少量该固体样品取少量该固体样品于试管中于试管中,加足量水加足量水,可观察到什么现象？如何检验该水溶可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？液中含有的氢氧化钠？( (请简要写出实验步骤和现象请简要写出实验步骤和现象) )固体全部溶解，有气泡产生。固体全部溶解，有气泡产生。( (1分分) ) 向该试管中滴加足向该试管中滴加足量的量的CaCl2溶液溶液( (或或BaCl2溶液等溶液等) )，静置，取上层清液，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。( (1分分) )【解析【解析】( (4) )由题给化学方程式可知：过氧化钠与水反应由题给化学方程式可知：过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。生成氧气和氢氧化钠，与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。根据题干信息根据题干信息“敞口放置的过氧化钠已部分变质敞口放置的过氧化钠已部分变质”，说明，说明固体样品中除了氢氧化钠和碳酸钠，还含有过氧化钠，加固体样品中除了氢氧化钠和碳酸钠，还含有过氧化钠，加足量水后，固体全部溶解，由于过氧化钠与水反应有氧气足量水后，固体全部溶解，由于过氧化钠与水反应有氧气生成，故还可观察到有气泡产生；要检验该水溶液中含有生成，故还可观察到有气泡产生；要检验该水溶液中含有的氢氧化钠，需首先用中性溶液的氢氧化钠，需首先用中性溶液( (CaCl2溶液或溶液或BaCl2溶液溶液等等) )除去溶液中的碳酸钠，以防止对氢氧化钠的检验造成除去溶液中的碳酸钠，以防止对氢氧化钠的检验造成干扰。具体操作为：取样，加入足量的干扰。具体操作为：取样，加入足量的CaCl2溶液或溶液或BaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明该水溶液中含有氢氧化钠。该水溶液中含有氢氧化钠。【难点突破【难点突破】该题的难点在于如何根据题给反应进行分析、该题的难点在于如何根据题给反应进行分析、描述实验现象以及如何设计实验检验该水溶液中含有的氢描述实验现象以及如何设计实验检验该水溶液中含有的氢氧化钠。解读题给化学方程式，可知过氧化钠变质后会生氧化钠。解读题给化学方程式，可知过氧化钠变质后会生成氢氧化钠、碳酸钠，根据变质程度，可猜想固体样品中成氢氧化钠、碳酸钠，根据变质程度，可猜想固体样品中的成分。综合过氧化钠与水的反应和氢氧化钠与碳酸钠的的成分。综合过氧化钠与水的反应和氢氧化钠与碳酸钠的溶解性分析固体样品加入水中的实验现象；水溶液中的溶溶解性分析固体样品加入水中的实验现象；水溶液中的溶质为氢氧化钠、碳酸钠，二者均显碱性，均可使无色酚酞质为氢氧化钠、碳酸钠，二者均显碱性，均可使无色酚酞溶液变红，为证明含有氢氧化钠，需加入试剂除去碳酸钠溶液变红，为证明含有氢氧化钠，需加入试剂除去碳酸钠( (但不能引入新的碱性杂质但不能引入新的碱性杂质) )，排除干扰后即可使用酚酞溶，排除干扰后即可使用酚酞溶液来检验含有的氢氧化钠。液来检验含有的氢氧化钠。二、二、 氢氧化钙变质的探究氢氧化钙变质的探究1. 变质的原因变质的原因：氢氧化钙与空气中：氢氧化钙与空气中的的CO2反应生成碳酸钙。其原理为：反应生成碳酸钙。其原理为：_。2. 怎样检验氢氧化钙是否已变质？怎样检验氢氧化钙是否已变质？(1)分析：由于分析：由于Ca( (OH) )2为微溶物，故不能通过观察是为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的否有白色固体析出来判断久置的Ca( (OH) )2溶液是否已溶液是否已变质。变质。(2)方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O实验视频实验视频氢氧化氢氧化钙变质的探究钙变质的探究3. 变质情况变质情况没有变质：只有没有变质：只有Ca( (OH) )2；全部变质：只有全部变质：只有CaCO3；部分变质：部分变质：_的混合物。的混合物。4. 探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计：取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤；取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙部分变质，若无白色沉淀则全部变质。氢氧化钙部分变质，若无白色沉淀则全部变质。 Ca( (OH) )2和和CaCO3例例2 （1515湘西湘西）实验小组发现，前段时间做实验用）实验小组发现，前段时间做实验用的澄清石灰水表面产生了一层的澄清石灰水表面产生了一层“白膜白膜”。（1）此）此“白膜白膜”的主要成分是的主要成分是_；（2）对该溶液是否全部变质，同学们提出的假设有：）对该溶液是否全部变质，同学们提出的假设有：假设一：该溶液部分变质假设一：该溶液部分变质假设二：该溶液全部变质假设二：该溶液全部变质请你设计实验方案进行探究（请你设计实验方案进行探究（简要写出实验步骤和现象，简要写出实验步骤和现象，得出结论得出结论）碳酸钙（或碳酸钙（或CaCO3） 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则原溶取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则原溶液里一定有碳酸钙；无气泡产生则原溶液里一定无碳酸液里一定有碳酸钙；无气泡产生则原溶液里一定无碳酸钙。另取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红钙。另取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，该原溶液中一定有氢氧化钙；溶液不变色则原溶液色，该原溶液中一定有氢氧化钙；溶液不变色则原溶液中无氢氧化钙。有碳酸钙无氢氧化钙即假设二成立；有中无氢氧化钙。有碳酸钙无氢氧化钙即假设二成立；有碳酸钙和氢氧化钙即假设一成立。碳酸钙和氢氧化钙即假设一成立。( (3) )用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因。用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因。( (4) )如何保存氢氧化钙。如何保存氢氧化钙。密封保存。密封保存。 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 微信公众平台微信公众平台新浪官方微博新浪官方微博即时发布最新中考资讯即时发布最新中考资讯
展开阅读全文