高中化学鲁科版必修2作业: 第2章第3节第2课时 化学反应为人类提供能量 作业2 Word版含解析

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精品资料1下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的是( )A2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2B2H2O22H2OCMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3DCH42O2CO22H2O解析:选C。理论上只有释放能量的自发的氧化还原反应才可用于设计原电池。2. 下列说法中正确的是( )A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C原电池两极均发生氧化反应和还原反应D原电池内部的阳离子向正极移动解析:选D。原电池是把化学能转化为电能的装置,A项错误;电子流出的一极是负极,B项错误;负极发生氧化反应,正极发生还原反应,C项错误。3某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2,与此电池反应不符合的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、铅片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池解析:选D。根据原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2可知,Fe为负极,比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极,含Fe3的溶液为电解质溶液。4四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()ABCD解析:选B。本题关键点在于理清原电池的正、负极材料与金属性强弱的关系,首先要能正确判断电极,金属性:负极正极。因为与相连,电流由流向,说明电子由流向,根据电子由负极流向正极,所以金属性:。与相连,为正极,则金属性:。与相连,上冒气泡,根据冒气泡的一极为正极,发生反应2H2e=H2,所以为正极,则金属性:。与相连,的质量减小,根据质量减小的为负极,所以金属性:。由以上得出金属性:,故选B。5现有如下两个反应:(A)NaOHHCl=NaClH2O,(B)Cu2Ag=2AgCu2。(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:_。(2)如果不能,说明其原因:_。(3)如果可以,则写出正、负极材料,其电极反应式及反应类型(填“氧化”或“还原”),电解质溶液名称。负极:_,_,_。正极:_,_,_。电解质溶液:_。若导线上转移电子1 mol,则正极质量增加_g。解析:(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,(B)是氧化还原反应且能自发进行,故能设计为原电池;(3)根据电池反应式Cu2Ag=2AgCu2可知,Cu失电子做负极,负极材料是Cu,正极材料应是比铜还不活泼的金属;Ag得电子,所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液(因为Ag只能与NO大量共存)。答案:(1)(A)不能,(B)可以(2)(A)的反应是非氧化还原反应,没有电子转移(3)CuCu2e=Cu2氧化石墨棒、Ag、铂、金(任选一种)2Ag2e=2Ag还原AgNO3溶液108
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