高中化学 第2章 第1节 第1课时 共价键学案 鲁科版选修3

精品资料第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第1课时共价键学习目标1.认识共价键的形成和本质，并掌握共价键的特征。2.知道依据电子云的重叠方式不同，共价键分为键和键。3.知道依据成键原子吸引电子的能力不同，共价键又可分为极性键和非极性键。一、共价键的形成及本质1概念原子间通过_形成的化学键。2本质高频率地出现在两个原子核之间的_与_间的_作用。3形成共价键的元素通常，电负性相同或差值小的_原子。4形成共价键的条件电负性相同或差值小的非金属原子相遇时，若原子的_排布未达到稳定状态，则原子间通过_形成共价键。二、共价键的特征1方向性在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率_，所形成的共价键越_，因此共价键将尽可能沿着_的方向形成。共价键的方向性决定着分子的_。2饱和性每个原子所能形成的共价键的_或以单键连接的_是一定的。三、共价键的类型1键与键(1)键原子轨道以“_”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率_而形成的共价键。(2)键原子轨道以“_”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率_而形成的共价键。(3)规律：在由两原子形成的共价键中，只能有一个_键，其他的是_键。2极性键与非极性键(1)极性键共用电子对_的共价键。(2)非极性键共用电子对_的共价键。(3)规律同种元素原子间形成的是非极性键；不同种元素的原子间形成的是极性键。 1相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A先变大后变小 B先变小后变大C逐渐变小 D逐渐增大2下列表达方式错误的是() 3下列有关共价键的叙述中，不正确的是()A某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子C非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等4下列关于极性键的叙述中不正确的是()A是由不同元素原子形成的共价键B共价化合物中必定存在极性键C极性键中电负性大的原子显正电性D共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方5下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键练基础落实知识点一共价键1下列对共价键的说法中，不正确的是()A共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用2下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl知识点二共价键的特征3H2S分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是()A共价键的饱和性BS原子电子排布C共价键的方向性DS原子中p轨道的形状和空间伸展方向知识点三共价键的类型4下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D5下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是()A都是键，没有键 B都是键，没有键C既有键，又有键 D除CH4外，都是键6关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含有键D分子中只含有1个键7下列关于化学键的说法正确的是()A构成单质分子的粒子中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键练方法技巧共价键极性强弱的判断8CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是()ACH4、NH3、H2O、HFBHF、H2O、NH3、CH4CH2O、HF、CH4、NH3DHF、H2O、CH4、NH3、共价键的表示方法9下列关于H2O分子中的共价键表示方法错误的是() 练高考真题10(2008海南，1)HBr分子的电子式为()AH BHBrCH DHBr11(2006上海，6)下列含有非极性键的共价化合物是()AHCl BNa2O2CC2H2 DCH4练综合拓展12已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M如下图(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，则下列判断错误的是()AG是最活泼的非金属单质BL分子内的化学键是极性键CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼13.有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)，其中，只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；只有键的是_；既有键又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第1课时共价键双基落实一、1共用电子2电子两个原子核电性3非金属元素4最外层电子共用电子二、1越大牢固电子出现概率最大空间构型2总数原子数目三、1(1)头碰头增大(2)肩并肩增大(3)2(1)有偏向(2)无偏向课堂练习1B2.C3.A4.C5D本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时，为了使其能量最低，必然首先形成键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以B项正确，D项错误；像氢、氯原子跟其他原子只能形成键，所以C项正确。课时作业1D根据共价键的形成实质和特征，A、B、C均正确；共价键是一种电性作用，故D符合题意。2C电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。A中的Na2O2、B中的CaF2以及D中的NaCl都是由活泼金属元素与活泼非金属元素通过离子键形成的。3DS原子的最外层电子排布为，其最外层有两个未成对的3p电子，当它和两个H原子结合时，以3p轨道和H原子的1s轨道“头碰头”重叠形成2个键，由于p轨道互相垂直，所以，H2S分子中的两个HS键的夹角接近90。4D当两个原子间能形成多个共用电子对时先形成一个键，另外的原子轨道只能形成键，N2中有一个叁键：一个键、两个键；C2H4中碳碳原子之间有一个双键：一个键、一个键；C2H2中碳碳原子之间有一个叁键：一个键、两个键。5A6C乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中CH、CO、OH键为极性键，共7个；CC键为非极性键；由于全为单键，故无键。7B8B两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元素与H形成的共价键的极性：FHOHNHCH。9C10.A11.C12D本题不仅考查考生的观察能力，而且还有效考查了考生的思维应变能力和快速判断能力。在中学化学所学知识范围内，由原子序数均小于10的元素组成的空间结构呈三角锥形的分子应该是氨分子，结合题给信息不难推知，M应该为氮气分子，而氮气是一种非常稳定即化学性质较“惰”的气体单质(因为N2分子中有一个叁键：一个键，两个键，叁键键能很大)。根据题给图中球的大小不等可知，E、L为化合物，G、M为单质，结合组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10的题给条件可大胆联想，E为氨气，G为氟气，L为氟化氢，M为氮气，据此可以判断该反应为：NH3F2HFN2，本题应选D。13