高中化学 单元质量评估(二) 鲁科版必修2

精品资料（学习方略）高中化学 单元质量评估(二) 鲁科版必修2一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键,也可能含共价键共价化合物可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.B.C.D.2.(2013温州高一检测)为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值3.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是()A.1020 mL 3 molL-1的盐酸溶液B.2030 mL 2 molL-1的盐酸溶液C.2020 mL 2 molL-1的盐酸溶液D.2010 mL 4 molL-1的盐酸溶液4.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2)c(H2)c(NH3)=132C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H25.(2013杭州高一检测)下列反应过程中,同时有离子键和共价键断裂和形成的是()A.2H2+O2=2H2OB.NH3+HCl=NH4ClC.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26.下列说法中正确的是()A.锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb,负极是PbO27.实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是()A.NO2B.HClC.CO2D.NH38.(2013北京高考)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶9.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是()A.b电极是正极B.总反应方程式为2H2+O2=2H2OC.负极发生还原反应,正极发生氧化反应D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源10.有下列物质:NaOH固体;浓硫酸;NH4NO3晶体;CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如图所示状态,判断加入的物质可能是()A.B.C.D.11.(2013台州高一检测)一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 molL-1s-1D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等12.实验室可用下列方法制取气体,其中必须用排水法的是()A.铜片与稀硝酸共热B.二氧化锰与浓盐酸共热C.锌与稀硫酸反应D.稀盐酸与碳酸钙反应13.(2013广州高一检测)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A.v(N2)=0.125 molL-1min-1B.v(H2O)=0.375 molL-1min-1C.v(O2)=0.225 molL-1min-1D.v(NH3)=0.250 molL-1min-114.(2013荆州高一检测)如右图所示,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。则A、B、C为()A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液15.(能力挑战题)20世纪60年代初,英国年轻的化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体,经实验确认,该化合物的化学式为O2PtF6,这是人类第一次制得的盐。巴特列特头脑机敏,善于联想、类比和推理,考虑到稀有气体Xe(氙)和O2失去第一个电子的能量(称为第一电离能)几乎相等,他断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验,结果在室温下轻而易举制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法中不正确的是()A.O2PtF6可能是离子化合物B.XePtF6可能存在离子键C.PtF6具有强氧化性D.Xe的化合价一定为零二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(13分)(2013南昌高一检测)(1)在25时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2 min末,收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4 min,铁粉完全溶解。则前2 min与后4 min相比,反应速率较快的是,其原因是 。(2)在1105Pa和25时,HH键、NN键和NH键的键能分别为436 kJmol-1、945 kJmol-1和391 kJmol-1,根据上述数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应;在25时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为kJ;实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是。A.Q1Q2B.Q1Q2C.Q1=Q2如此选择的理由是 。17.(13分)某可逆反应从02 min进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。(1)该反应的反应物是 ,生成物是 。(2)化学方程式为 。(3)反应开始至2 min时,能否用C表示反应速率?若能,其反应速率为,若不能,则其原因为 。(4)2 min后A、B、C物质的量均不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 状态。18.(14分)无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178升华,露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾,工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得。某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如图)制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题:(1)装置A中反应的化学方程式为 。(2)为使实验成功,A和B之间需要加适当的装置,请将它画在框内,并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中,实验产生的不良后果是 。(3)进行实验时,应先点燃(填写字母,下同)处的酒精灯,然后再点燃处的酒精灯。(4)在C处可以收集到纯净的氯化铝,原因是 。(5)装置D的作用是 答案解析1.【解析】选D。共价化合物一定含共价键,不可能含离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl等铵盐都是离子化合物;由分子组成的物质中不一定存在化学键,如稀有气体分子。2.【解析】选C。分解反应一般是吸热反应,所以水的分解反应是吸热反应;氢能源目前并没有被广泛应用;由于水的分解是吸热反应,所以2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量;氢气虽然不易贮存和运输,但是其单位质量放出的热量多且生成物没有污染,所以具有很大的开发价值。3.【解析】选D。根据影响反应速率的因素可知,温度越高,反应速率越快,A最慢;浓度越高,反应速率越快,D最快。4.【解析】选A。N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变说明正逆反应速率相等,所以达到了平衡,A正确;浓度之比等于化学计量数之比不一定达到平衡,B不正确;N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍时,不一定达到平衡,C不正确;生成N2和生成H2均是说的逆反应方向,D不正确。5.【解析】选D。2H2+O2=2H2O中只有共价键的断裂和生成,A项不合题意;NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和形成,有离子键的形成,但没有离子键的断裂,B项不合题意;8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中有共价键的断裂和形成,有离子键的形成,但没有离子键的断裂,C项不合题意;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中同时有离子键和共价键断裂和形成,D项符合题意。6.【解析】选C。碱性锌锰干电池是一次电池;燃料电池一般是高效无污染的;形成原电池的反应必须是氧化还原反应;铅蓄电池放电时,负极是Pb,正极是PbO2。7.【解析】选D。图中的气体收集方法收集的应是密度比空气小的气体,符合的只有D选项。8.【解析】选D。A项是太阳能转化成电能;B项是放电时化学能转化成电能,充电时电能转化成化学能;C项是太阳能转化成热能;D项是化学能转化成热能。9.【解析】选C。该电池是氢氧燃料电池,b电极是O2参与电极反应,得到电子,是一种氧化剂,发生还原反应;a电极是H2参与反应,失电子,是一种还原剂,发生氧化反应;电池的总反应方程式是2H2+O22H2O;由于氢氧燃料电池的产物是水,是一种绿色无污染的电池,所以发展前景非常广阔。10.【解析】选B。由于U形管的液面左低右高,所以物质装入水中之后应该是放热的,放出的热使锥形瓶中的气体膨胀,从而导致U形管的液面发生该现象。将NaOH固体、浓硫酸、NH4NO3晶体、CaO固体四种物质分别加入水中之后只有NH4NO3晶体溶于水时是吸热的,所以答案选B。11.【解析】选C。n(A)n(B)n(C)n(D)=(1.2-0)mol(1.0-0.4)mol(1.0-0.2)mol(0.4-0)mol=6342,由各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,且B、C为反应物,A、D为生成物,故化学方程式为3B+4C6A+2D,A错误;反应进行到1 s时,A、D的变化量不同,速率不同,B错误;反应进行到6 s时,B的平均反应速率为(1.0 mol-0. 4 mol)2 L6 s=0.05 molL-1s-1,C正确;反应进行到6 s时,各物质浓度的变化量不同,反应速率不相等,故D错误。12.【解析】选A。铜片与稀硝酸共热产生的气体是NO,由于NO会与空气中的氧气反应,所以制取NO只能用排水法进行收集;二氧化锰与浓盐酸共热产生的氯气既可以用向上排空气法也可以用排饱和食盐水的方法进行收集;锌与稀硫酸反应制取氢气既可以用向下排空气法也可以用排水法进行收集;稀盐酸与碳酸钙反应生成的CO2一般用向上排空气法进行收集。13.【解析】选C。设4 min时,生成6xmol H2O(g)。4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)n(总)起始43 00 7变化4x3x 2x 6x4 min 4-4x 3-3x 2x6x 7+x据题意,则有:=0.4解得:x=0.5则4 min内H2O的变化浓度为c(H2O)=1.5 molL-1v(H2O)=0.375 molL-1min-1,再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比,可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)=0.125 molL-1min-1,v(NH3)=0.250 molL-1min-1,v(O2)=0.187 5 molL-1min-1。14.【解析】选D。由于A极变粗,所以A是正极且电解质溶液中应该含有金属阳离子,B极变细,说明B是负极,应该是活泼的金属能够被溶解,且该电极的材料应该比A极活泼,所以根据以上分析,答案选D。15.【解析】选D。由信息“该化合物的化学式为O2PtF6,这是人类第一次制得的盐”可知,O2PtF6可能是离子化合物;以此类推可知在XePtF6中也可能存在离子键;由于PtF6能从氧气中得电子,所以PtF6具有强氧化性;从化合物的化学式为O2PtF6且可知(PtF6)-,所以在XePtF6中Xe为+1价。16.【解析】(1)由于前2 min反应物的浓度比后4 min的浓度大,所以前2 min的反应速率要大。(2)由于工业合成氨的反应是N2+3H22NH3,根据所给的各种化学键的键能关系,化学键断裂吸收的能量为945 kJ+3436 kJ=2 253 kJ,而形成化学键放出的能量为6391 kJ=2 346 kJ,所以放出的能量多于吸收的能量,所以该反应是放热反应。若取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出的热量为2 346 kJ-2 253 kJ=93 kJ。试剂生产中由于该反应是一个可逆反应,不可能进行完全,所以放出的热量始终小于理论上放出的能量。答案:(1)前2 min氢离子浓度大(2)放热93A可逆反应不能完全反应17.【解析】(1)题干中由反应的图像可知,在反应的过程中,A、B的物质的量逐渐减小,C的物质的量逐渐增大,所以A、B是反应物,C是生成物。(2)根据反应速率之比等于反应的化学计量数之比可以得到,该反应的化学方程式是2A+B2C。(3)根据反应速率是浓度的变化量和时间的变化量的比值,由于反应容器的体积未知,所以不能求算反应浓度变化,也无法求算反应速率。(4)由于各物质的物质的量不再发生变化了,所以反应达到了化学平衡状态。答案:(1)A、BC(2)2A+B2C(3)无体积,无法求出浓度变化值(4)平衡18.【解析】(1)由装置A中的药品可知,装置A是制取氯气的装置,所以反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)由于该反应需要的是干燥、纯净的氯气,所以在将氯气通入B之前,应该将氯气中的氯化氢气体和水蒸气除去,所以应该先通过饱和食盐水除去氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气。若将气体直接通入B中,由于无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾,所以装置会发生爆炸。(3)进行实验时,应先点燃B处的酒精灯,使铝充分预热后,然后再点燃A处的酒精灯,产生氯气,发生反应。(4)由于无水氯化铝是白色晶体,在178升华,所以在生成氯化铝后升华成气体,在C中凝华后变成固体,所以在C中可以收集到纯净的氯化铝。(5)由于无水氯化铝易吸收水分,且氯气是一种有毒的气体,所以装置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解。答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)无水氯化铝与水反应而爆炸(3)BA(4)AlCl3易升华(5)吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入装置C使AlCl3发生水解