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专题三元素及其化合物第1讲金属元素单质及其重要化合物【真题回访【真题回访】1.(20161.(2016全国卷全国卷T10)T10)下列实验操作能达到实验目下列实验操作能达到实验目的的是的的是( () )A.A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NONOC.C.配制氯化铁溶液时配制氯化铁溶液时, ,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释加水稀释D.D.将将ClCl2 2与与HClHCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的ClCl2 2【解析【解析】选选C C。用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产。用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯物乙酸乙酯,A,A项错误项错误;NO;NO的密度与空气接近的密度与空气接近, ,且能与氧且能与氧气反应生成气反应生成NONO2 2, ,所以不能用向上排空气法收集所以不能用向上排空气法收集, ,应用排应用排水法收集水法收集,B,B项错误项错误; ;铁离子水解铁离子水解, ,溶液显酸性溶液显酸性, ,因此配制因此配制氯化铁溶液时氯化铁溶液时, ,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释释,C,C项正确项正确; ;将将ClCl2 2与与HClHCl混合气体通过饱和食盐水只能混合气体通过饱和食盐水只能除去氯化氢除去氯化氢, ,但不能除去水蒸气但不能除去水蒸气, ,不能得到纯净的不能得到纯净的ClCl2 2,D,D项错误。项错误。2.(20142.(2014全国卷全国卷T8)T8)化学与社会、生活密切相关。化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是对下列现象或事实的解释正确的是( () )选项选项现象或事实现象或事实解释解释A A用热的烧碱溶液洗去油用热的烧碱溶液洗去油污污NaNa2 2COCO3 3可直接和油污反可直接和油污反应应B B漂白粉在空气中久置变漂白粉在空气中久置变质质漂白粉中的漂白粉中的CaClCaCl2 2与空气与空气中的中的COCO2 2反应生成反应生成CaCOCaCO3 3C C施肥时施肥时, ,草木灰草木灰( (有效成有效成分为分为K K2 2COCO3 3) )不能与不能与NHNH4 4ClCl混合使用混合使用K K2 2COCO3 3与与NHNH4 4ClCl反应生成氨反应生成氨气会降低肥效气会降低肥效D DFeClFeCl3 3溶液可用于铜质印溶液可用于铜质印刷线路板制作刷线路板制作FeClFeCl3 3能从含有能从含有CuCu2+2+的溶的溶液中置换出铜液中置换出铜【解析【解析】选选C C。A A项项, ,烧碱为烧碱为NaOHNaOH, ,不是不是NaNa2 2COCO3 3,Na,Na2 2COCO3 3俗俗名纯碱名纯碱,Na,Na2 2COCO3 3溶液呈碱性溶液呈碱性, ,油污在碱性条件下水解生油污在碱性条件下水解生成溶于水的物质成溶于水的物质,Na,Na2 2COCO3 3不能直接和油污反应不能直接和油污反应, ,错误错误;B;B项项, ,漂白粉久置变质是因为次氯酸钙和空气中的水、二漂白粉久置变质是因为次氯酸钙和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸, ,次氯酸不稳定次氯酸不稳定, ,分解分解为为HClHCl和和O O2 2, ,错误错误;C;C项项, ,碳酸钾和氯化铵能在水溶液中发碳酸钾和氯化铵能在水溶液中发生水解相互促进反应生成氨气而降低肥效生水解相互促进反应生成氨气而降低肥效, ,正确正确;D;D项项, ,氯化铁中的三价铁离子能和铜反应生成二价铁离子和氯化铁中的三价铁离子能和铜反应生成二价铁离子和铜离子铜离子, ,错误。错误。3.(20143.(2014全国卷全国卷T9)T9)下列反应中下列反应中, ,反应后固体物质反应后固体物质增重的是增重的是( () )A.A.氢气通过灼热的氢气通过灼热的CuOCuO粉末粉末B.B.二氧化碳通过二氧化碳通过NaNa2 2O O2 2粉末粉末C.C.铝与铝与FeFe2 2O O3 3发生铝热反应发生铝热反应D.D.将锌粒投入将锌粒投入Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液溶液【解析【解析】选选B B。A A中氧化铜变为铜中氧化铜变为铜, ,质量减少质量减少;B;B中中NaNa2 2O O2 2变为变为NaNa2 2COCO3 3, ,质量增加质量增加;C;C中反应物和生成物都是固体中反应物和生成物都是固体, ,质量不变质量不变;D;D中锌置换出铜中锌置换出铜, ,质量减少。质量减少。【命题特点【命题特点】1.1.客观题客观题: :(1)(1)考查氧化还原反应考查氧化还原反应: :以阿伏加德罗常数为载体考查以阿伏加德罗常数为载体考查氧化还原反应中电子的转移数目。氧化还原反应中电子的转移数目。(2)(2)考查离子反应考查离子反应: :以氧化还原反应的正误判断、离子以氧化还原反应的正误判断、离子共存、离子的检验为载体考查重要的离子反应。共存、离子的检验为载体考查重要的离子反应。(3)(3)考查实验基础知识考查实验基础知识: :以实验现象和解释考查重要金以实验现象和解释考查重要金属及其化合物的化学性质。属及其化合物的化学性质。(4)(4)考查物质转化考查物质转化: :以网络构建形式考查重要元素单质以网络构建形式考查重要元素单质与化合物的相互转化。与化合物的相互转化。(5)(5)考查性质和用途考查性质和用途: :以化学与生活、生产为载体以化学与生活、生产为载体, ,考查考查常见物质的性质和用途。常见物质的性质和用途。2.2.主观题主观题: :(1)(1)考查氧化还原反应考查氧化还原反应: :考查氧化还原反应反应的书写考查氧化还原反应反应的书写和配平和配平, ,以及电子的转移数目的计算。以及电子的转移数目的计算。(2)(2)考查离子反应考查离子反应: :考查重要的离子反应的书写。考查重要的离子反应的书写。(3)(3)考查性质和用途考查性质和用途: :通过物质的推断、化学实验等知通过物质的推断、化学实验等知识考查重要元素化合物的性质和用途。识考查重要元素化合物的性质和用途。 【知识回顾【知识回顾】1.1.区分区分8 8种物质的颜色种物质的颜色: :NaNa2 2O O2 2是是_;Fe_;Fe2 2O O3 3是是_;Fe_;Fe3 3O O4 4、CuOCuO是是_;Mg(OH)_;Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3是是_;Fe(OH)_;Fe(OH)3 3是是_;Cu(OH)_;Cu(OH)2 2是是_。淡黄色淡黄色红棕色红棕色黑色黑色白色白色红褐色红褐色蓝色蓝色2.2.熟记熟记6 6种物质的俗名或化学式种物质的俗名或化学式: :CuSOCuSO4 45H5H2 2O:_,O:_,烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠:_,:_,熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰:_,:_,铜绿、孔雀石铜绿、孔雀石:_,:_,水玻璃、泡花碱水玻璃、泡花碱:_,:_,碱石灰碱石灰:CaO:CaO与与NaOHNaOH的混合物。的混合物。蓝矾蓝矾( (胆矾胆矾) )NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液3.3.知道十一种物质的重要用途知道十一种物质的重要用途: :钠钠制制NaNa2 2O O2 2、冶炼、冶炼TiTi等金属、钠钾合金原子反应堆等金属、钠钾合金原子反应堆导热剂导热剂铁粉铁粉袋装食品中的脱氧剂袋装食品中的脱氧剂生石灰生石灰(CaO(CaO) )袋装食品中的干燥剂袋装食品中的干燥剂氧化铁氧化铁(Fe(Fe2 2O O3 3) )红色涂料、冶炼铁红色涂料、冶炼铁氧化铝氧化铝(Al(Al2 2O O3 3) )耐火材料、冶炼铝耐火材料、冶炼铝氢氧化铝氢氧化铝中和胃酸中和胃酸明矾明矾(KAl(SO(KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O)O)净水剂净水剂氯化铁氯化铁印刷电路板回收铜、净水剂印刷电路板回收铜、净水剂小苏打小苏打(NaHCO(NaHCO3 3) )治疗胃酸过多、发酵粉、灭火剂治疗胃酸过多、发酵粉、灭火剂纯碱纯碱(Na(Na2 2COCO3 3) )去油污去油污高铁酸钠高铁酸钠(Na(Na2 2FeOFeO4 4) )杀菌、消毒、净水杀菌、消毒、净水4.4.辨明辨明5 5个常见认识误区个常见认识误区: :(1)Na(1)Na2 2O O2 2不是不是_氧化物。氧化物。碱性碱性(2)(2)溶液中加入溶液中加入KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液变红色溶液变红色, ,只能说明溶液只能说明溶液中含有中含有_,_,无法证明是否含有无法证明是否含有_。含含FeFe3+3+的溶液中混有的溶液中混有FeFe2+2+, ,一般可用酸性一般可用酸性KMnOKMnO4 4溶液或溶液或K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液检验溶液检验, ,现象为酸性现象为酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色或产溶液褪色或产生蓝色沉淀生蓝色沉淀; ;若该溶液中的阴离子含有若该溶液中的阴离子含有ClCl- -, ,则容易被则容易被酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液氧化溶液氧化, ,不能使用酸性不能使用酸性KMnOKMnO4 4溶液检验。溶液检验。FeFe3+3+FeFe2+2+(3)(3)既能与酸反应生成气体既能与酸反应生成气体, ,又能与碱反应生成气体的又能与碱反应生成气体的物质不一定是物质不一定是Al,Al,还可能是还可能是_或或_等。等。(4)Fe(4)Fe与与ClCl2 2反应反应, ,无论无论ClCl2 2是否过量是否过量, ,产物均为产物均为_。(5)Na(5)Na在氧气中燃烧在氧气中燃烧, ,无论氧气是否足量无论氧气是否足量, ,产物均为产物均为_。(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3NHNH4 4HCOHCO3 3FeClFeCl3 3NaNa2 2O O2 25.5.掌握掌握3 3类特殊的反应类特殊的反应: :(1)(1)既能与酸反应既能与酸反应, ,又能与碱反应的物质可能是又能与碱反应的物质可能是AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、弱酸的酸式盐、弱酸的酸式盐( (如如NaHCONaHCO3 3) )、弱酸的、弱酸的铵盐铵盐 如如(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 、氨基酸和蛋白质等。、氨基酸和蛋白质等。(2)(2)与水接触产生气体的常见物质有与水接触产生气体的常见物质有NaNa、K K、NaNa2 2O O2 2。(3)(3)与水接触既产生气体又产生沉淀的物质有与水接触既产生气体又产生沉淀的物质有AlAl2 2S S3 3、MgMg3 3N N2 2、CaCCaC2 2等。等。【易错辨析【易错辨析】判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”,”,错误的打错误的打“”。1.1.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。( () )提示提示: :。金属钠与泡沫灭火器中的水反应。金属钠与泡沫灭火器中的水反应, ,生成氢气生成氢气, ,氢气可燃烧甚至爆炸氢气可燃烧甚至爆炸, ,金属钠着火应该用沙子灭火。金属钠着火应该用沙子灭火。2.2.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上。上。( () )提示提示: :。加热碳酸氢钠固体有水生成。加热碳酸氢钠固体有水生成, ,如果试管口竖如果试管口竖直向上直向上, ,水倒流会使试管炸裂。水倒流会使试管炸裂。3.Al3.Al2 2O O3 3和和MgOMgO均可与均可与NaOHNaOH溶液反应。溶液反应。( () )提示提示: :。AlAl2 2O O3 3属于两性氧化物属于两性氧化物, ,能与氢氧化钠溶液反能与氢氧化钠溶液反应应,MgO,MgO属于碱性氧化物属于碱性氧化物, ,与与NaOHNaOH溶液不反应。溶液不反应。4.4.用铁矿石炼铁不涉及化学反应。用铁矿石炼铁不涉及化学反应。( () )提示提示: :。由。由FeFe2 2O O3 3制备制备Fe,Fe,有新物质生成有新物质生成, ,属于化学反属于化学反应。应。5.5.打磨磁石制指南针为物理变化。打磨磁石制指南针为物理变化。( () )提示提示: :。打磨磁石制指南针。打磨磁石制指南针, ,只是改变物质的外形只是改变物质的外形, ,没没有新物质生成有新物质生成, ,属于物理变化。属于物理变化。6.6.在过氧化钠与水的反应中在过氧化钠与水的反应中, ,每生成每生成0.1 mol0.1 mol氧气氧气, ,转移转移电子的数目为电子的数目为0.40.4NA A。( () )提示提示: :。反应。反应2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2中中, ,过氧化过氧化钠既是氧化剂又是还原剂钠既是氧化剂又是还原剂, ,每生成每生成0.1 mol O0.1 mol O2 2, ,转移转移0.2 mol0.2 mol电子。电子。7.Cu7.Cu既能与既能与FeClFeCl3 3溶液反应又能与浓硝酸反应。溶液反应又能与浓硝酸反应。( () )提示提示: :。金属铜既能与浓硝酸反应。金属铜既能与浓硝酸反应( (浓硝酸的强氧化浓硝酸的强氧化性性),),又能与氯化铁溶液反应又能与氯化铁溶液反应( (氯化铁的强氧化性氯化铁的强氧化性) )。8.1 mol Na8.1 mol Na2 2O O2 2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4 4NA A。( () )提示提示: :。1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2含含2 mol Na2 mol Na+ +,1 mol ,1 mol ,共共3 mol3 mol离子离子, ,离子总数为离子总数为3 3NA A。22O考点一考点一金属及其化合物的性质及转化金属及其化合物的性质及转化【典型例题【典型例题】1.(1.(物质间的转化物质间的转化)(2015)(2015江苏高考江苏高考) )在给定条件下在给定条件下, ,下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( () )A.A.粗硅粗硅 SiClSiCl4 4 Si SiB.Mg(OH)B.Mg(OH)2 2 MgCl MgCl2 2(aq) Mg(aq) MgC.FeC.Fe2 2O O3 3 FeCl FeCl3 3(aq) (aq) 无水无水FeClFeCl3 3D.AgNOD.AgNO3 3(aq) Ag(NH(aq) Ag(NH3 3) )2 2OH(aq) AgOH(aq) Ag【解题指南【解题指南】解答本题应注意以下两点解答本题应注意以下两点: :(1)(1)把元素化合物知识与化学反应原理知识进行综合把元素化合物知识与化学反应原理知识进行综合, ,明确电解明确电解MgClMgCl2 2溶液不能得到金属镁溶液不能得到金属镁, ,蒸发蒸发FeClFeCl3 3溶液不溶液不能得到无水能得到无水FeClFeCl3 3。(2)(2)把元素化合物知识与有机化学知识相联系把元素化合物知识与有机化学知识相联系, ,明确蔗明确蔗糖不能发生银镜反应。糖不能发生银镜反应。【解析【解析】选选A A。Si+2ClSi+2Cl2 2 SiCl SiCl4 4,SiCl,SiCl4 4+2H+2H2 2 Si Si+4HCl,A+4HCl,A项正确项正确; ;工业上制备工业上制备MgMg是电解熔融状态下的氯是电解熔融状态下的氯化镁化镁,B,B项错误项错误; ;直接加热蒸发直接加热蒸发FeClFeCl3 3溶液最终得不到无溶液最终得不到无水氯化铁水氯化铁, ,需要在干燥的氯化氢气流中蒸发需要在干燥的氯化氢气流中蒸发,C,C项错误项错误; ;蔗糖是非还原性糖蔗糖是非还原性糖, ,与银氨溶液不反应与银氨溶液不反应,D,D项错误。项错误。高温高温=高温高温=【母题变式【母题变式】(1)(1)写出写出B B项中电解反应的离子方程项中电解反应的离子方程式式_。提示提示: :MgMg2+2+2Cl+2Cl- -+2H+2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2+H+H2 2+Cl+Cl2 2。通电通电=(2)(2)若将若将C C项的溶液蒸干灼烧可得到什么固体项的溶液蒸干灼烧可得到什么固体? ?为什么为什么? ?提示提示: :FeFe2 2O O3 3。在溶液中。在溶液中FeClFeCl3 3可发生水解反应可发生水解反应: :FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl,+3HCl,加热时盐酸挥发加热时盐酸挥发, ,平衡平衡正向移动正向移动, ,生成生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀,Fe(OH),Fe(OH)3 3不稳定不稳定, ,加热可加热可分解生成分解生成FeFe2 2O O3 3, ,反应为反应为2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O。=2.(2.(物质的性质物质的性质)(2015)(2015山东高考山东高考) )某化合物由两种单某化合物由两种单质直接反应生成质直接反应生成, ,将其加入将其加入Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2溶液中同时有气溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( () )A.AlClA.AlCl3 3B.NaB.Na2 2O OC.FeClC.FeCl2 2D.SiOD.SiO2 2【解题指南【解题指南】解答本题应注意以下两点解答本题应注意以下两点: :(1)(1)明确选项中的化合物必须是由两种单质直接反应生明确选项中的化合物必须是由两种单质直接反应生成成, ,其中其中FeClFeCl2 2不能通过不能通过FeFe与与ClCl2 2反应得到。反应得到。(2)(2)注意反应的现象既有气体又有沉淀。注意反应的现象既有气体又有沉淀。【解析【解析】选选A A。AlClAlCl3 3可由可由AlAl与与ClCl2 2反应制得反应制得,AlCl,AlCl3 3与与Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2反应生成反应生成COCO2 2和和Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀,A,A正确正确;Na;Na2 2O O与与Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2反应没有气体生成反应没有气体生成,B,B错误错误;FeCl;FeCl2 2不能由两种不能由两种单质直接反应生成单质直接反应生成,C,C错误错误;SiO;SiO2 2不与不与Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2反应反应,D,D错错误。误。【答题技法【答题技法】1.1.金属及其化合物的常见转化形式金属及其化合物的常见转化形式: :(1)(1)直线型转化关系。直线型转化关系。(2)(2)三角型转化关系。三角型转化关系。2.2.重要金属及其化合物在氧化还原反应中电子转移数重要金属及其化合物在氧化还原反应中电子转移数计算计算: :(1)Na(1)Na与与O O2 2反应反应, ,无论反应得到无论反应得到NaNa2 2O O还是还是NaNa2 2O O2 2, ,或二者的或二者的混合物混合物,1 mol Na,1 mol Na转移转移1 mol1 mol电子。电子。(2)Na(2)Na2 2O O2 2与水或与水或COCO2 2反应反应,1 mol Na,1 mol Na2 2O O2 2反应转移反应转移1 mol1 mol电电子子; ;反应生成反应生成1 mol O1 mol O2 2时时, ,转移转移2 mol2 mol电子。电子。(3)Fe(3)Fe在在ClCl2 2中燃烧中燃烧,1 mol Fe,1 mol Fe发生反应转移发生反应转移3 mol3 mol电子电子; ;而而1 mol Fe1 mol Fe与盐酸完全反应只转移与盐酸完全反应只转移2 mol2 mol电子。电子。【新题预测【新题预测】1.1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是下列物质的转化在给定条件下能实现的是( () )A.NaCl(aq) NaHCOA.NaCl(aq) NaHCO3 3(s) Na(s) Na2 2COCO3 3(s)(s)B.CuClB.CuCl2 2 Cu(OH) Cu(OH)2 2 Cu CuC.Al NaAlOC.Al NaAlO2 2(aq) NaAlO(aq) NaAlO2 2(s)(s)D.MgO(s) Mg(NOD.MgO(s) Mg(NO3 3) )2 2(aq) Mg(s)(aq) Mg(s)【解析【解析】选选C C。NaCl(aqNaCl(aq) )与与COCO2 2不反应不反应,A,A错误错误; ;新制新制Cu(OH)Cu(OH)2 2与葡萄糖溶液加热煮沸生成砖红色沉淀与葡萄糖溶液加热煮沸生成砖红色沉淀CuCu2 2O,O,不能生成铜单质不能生成铜单质,B,B错误错误;Al;Al与氢氧化钠溶液反应生成与氢氧化钠溶液反应生成NaAlONaAlO2 2(aq)(aq)和氢气和氢气, ,蒸干得蒸干得NaAlONaAlO2 2(s),C(s),C正确正确; ;电解电解Mg(NOMg(NO3 3) )2 2(aq)(aq)实质为电解水实质为电解水, ,不生成金属镁不生成金属镁,D,D错误。错误。2.2.铝土矿的主要成分是铝土矿的主要成分是AlAl2 2O O3 3、SiOSiO2 2和和FeFe2 2O O3 3等。从铝土等。从铝土矿中提炼矿中提炼AlAl2 2O O3 3的流程如下的流程如下: :下列说法中错误的是下列说法中错误的是( () )A.A.滤液滤液的主要成分是的主要成分是NaNa2 2SiOSiO3 3、NaAlONaAlO2 2和和NaOHNaOHB.B.滤液滤液含大量的阴离子含大量的阴离子HCHCC.C.反应反应Y Y的离子方程式是的离子方程式是2Al +CO2Al +CO2 2+3H+3H2 2O=O=2Al(OH)2Al(OH)3 3+C+CD.D.滤液滤液中通入过量的中通入过量的X X的目的是使的目的是使Al Al 充分沉淀而不充分沉淀而不引进杂质引进杂质3O2O2O23O【解析【解析】选选C C。FeFe2 2O O3 3与氢氧化钠不反应与氢氧化钠不反应,Al,Al2 2O O3 3、SiOSiO2 2与与氢氧化钠反应分别生成氢氧化钠反应分别生成NaAlONaAlO2 2、NaNa2 2SiOSiO3 3, ,所以滤液所以滤液中中的成分为的成分为NaNa2 2SiOSiO3 3、NaAlONaAlO2 2和过量的和过量的NaOH,ANaOH,A正确正确; ;加入加入CaOCaO后后NaNa2 2SiOSiO3 3转化为转化为CaSiOCaSiO3 3沉淀沉淀, ,滤液滤液中主要为中主要为NaAlONaAlO2 2溶液溶液, ,还含有少量还含有少量Ca(OH)Ca(OH)2 2, ,通入过量二氧化碳气通入过量二氧化碳气体后生成体后生成Al(OH)Al(OH)3 3和和NaHCONaHCO3 3、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2, ,则滤液则滤液中溶中溶质含质含NaHCONaHCO3 3和和Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2,B,B、D D正确正确,C,C错误。错误。【加固训练【加固训练】1.(20161.(2016兰州一模兰州一模) )某无色溶液中可能含有某无色溶液中可能含有NaNa+ +BaBa2+2+ClCl- -BrBr- -S S S S 中的若干种中的若干种, ,依次进行依次进行下列实验下列实验, ,且每步所加试剂均过量且每步所加试剂均过量, ,观察到的现象如下观察到的现象如下: :24O23O步骤序号步骤序号操作步骤操作步骤现象现象(1)(1)用用pHpH试纸检验试纸检验溶液的溶液的pH7pH7(2)(2)向溶液中滴加氯水向溶液中滴加氯水, ,再加再加入入CClCCl4 4、振荡、静置、振荡、静置下层呈橙色下层呈橙色(3)(3)向向(2)(2)所得水溶液中加入所得水溶液中加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3有白色沉淀产有白色沉淀产生生(4)(4)过滤过滤, ,向滤液中加入向滤液中加入AgNOAgNO3 3溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3有白色沉淀产有白色沉淀产生生下列结论正确的是下列结论正确的是A.A.不能确定的离子是不能确定的离子是B.B.不能确定的离子是不能确定的离子是C.C.肯定含有的离子是肯定含有的离子是D.D.肯定没有的离子是肯定没有的离子是【解析【解析】选选C C。(1)(1)用用pHpH试纸检验溶液的试纸检验溶液的pHpH大于大于7,7,说明说明溶液呈碱性溶液呈碱性, ,肯定含有肯定含有S ,S ,则一定不存在则一定不存在BaBa2+2+, ,根据溶根据溶液呈电中性原则液呈电中性原则, ,阳离子一定有阳离子一定有NaNa+ +;(2);(2)向溶液中滴加向溶液中滴加氯水氯水, ,再加入再加入CClCCl4 4振荡振荡, ,静置静置CClCCl4 4层呈橙色层呈橙色, ,说明溶液中说明溶液中含有含有BrBr- -;(3);(3)向向(2)(2)所得水溶液中加入所得水溶液中加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和溶液和稀稀HNOHNO3 3有白色沉淀产生有白色沉淀产生, ,该沉淀为该沉淀为BaSOBaSO4 4, ,但不能确定是但不能确定是否含有否含有S ,S ,因为因为S S 可被氯水氧化生成可被氯水氧化生成S S23O24O24O23O并生成并生成ClCl- -;(4);(4)过滤过滤, ,向滤液中加入向滤液中加入AgNOAgNO3 3溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3有白色沉淀产生有白色沉淀产生, ,该沉淀为该沉淀为AgClAgCl, ,但不能确定溶液中是但不能确定溶液中是否含有否含有ClCl- -, ,因所加氯水反应生成因所加氯水反应生成ClCl- -; ;则溶液中一定含则溶液中一定含有的离子为有的离子为, ,可能含有的离子为可能含有的离子为, ,一定不存一定不存在的是在的是。答案选。答案选C C。2.(20162.(2016北京市昌平区模拟北京市昌平区模拟) )下列有关物质的性质与下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是应用的对应关系正确的是A.A.铝的熔点很高铝的熔点很高, ,可用于制作耐高温材料可用于制作耐高温材料B.B.铜的金属活动性比铝弱铜的金属活动性比铝弱, ,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸酸C.C.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性, ,可用于干燥氨气、二氧化碳等气可用于干燥氨气、二氧化碳等气体体D.D.碳酸钠溶液显碱性碳酸钠溶液显碱性, ,用热的碳酸钠溶液可去除金属表用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污面的油污【解析【解析】选选D D。铝的熔点较低。铝的熔点较低, ,氧化铝熔沸点很高氧化铝熔沸点很高, ,可做可做耐高温材料耐高温材料, ,故故A A错误错误; ;铜和浓硝酸反应生成硝酸铜铜和浓硝酸反应生成硝酸铜, ,常常温下铝和浓硝酸发生钝化反应温下铝和浓硝酸发生钝化反应, ,生成一层致密氧化薄生成一层致密氧化薄膜膜, ,因此不能用铜罐代替铝罐因此不能用铜罐代替铝罐, ,故故B B错误错误; ;氨气的水溶液氨气的水溶液显碱性显碱性, ,浓硫酸和浓硫酸和NHNH3 3反应反应, ,因此氨气不能用浓硫酸干因此氨气不能用浓硫酸干燥燥, ,故故C C错误错误;Na;Na2 2COCO3 3属于强碱弱酸盐属于强碱弱酸盐, ,在溶液中在溶液中C C 水解水解使溶液呈碱性使溶液呈碱性, ,油污成分是油脂油污成分是油脂, ,在碱性条件下水解成在碱性条件下水解成溶于水的物质溶于水的物质, ,故故D D正确。正确。23O3.3.某矿石主要含某矿石主要含CuOCuO和和CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3, ,以及少量以及少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO和和SiOSiO2 2。按如下流程可制得。按如下流程可制得CuCu3 3N N和铁红。和铁红。下列说法不正确的是下列说法不正确的是( () )A.A.每生成每生成1 mol Cu1 mol Cu3 3N,N,转移的电子为转移的电子为6 mol6 molB.B.滤液滤液G G可以并入滤液可以并入滤液E E加以利用加以利用C.C.加入加入NHNH4 4HCOHCO3 3溶液需控制温度以抑制溶液需控制温度以抑制FeFe2+2+水解和水解和NHNH4 4HCOHCO3 3分解分解D.D.由由FeCOFeCO3 3转化为转化为FeFe2 2O O3 3的操作包括洗涤、干燥、空气中的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧煅烧【解析【解析】选选A A。CuOCuO、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3、FeFe2 2O O3 3、FeOFeO均与酸均与酸反应反应,SiO,SiO2 2不反应不反应, ,过滤所得滤渣过滤所得滤渣A A为为SiOSiO2 2, ,滤液滤液B B中含有中含有CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+, ,加加C C过滤过滤, ,滤渣滤渣D D最终转化为最终转化为CuCu3 3N,N,滤液滤液E E与与NHNH4 4HCOHCO3 3反应转化为反应转化为FeCOFeCO3 3, ,所以滤液所以滤液E E中含有中含有FeFe2+2+, ,滤滤渣渣D D为为CuCu和多余的和多余的Fe,CFe,C为铁粉。滤渣为铁粉。滤渣D D加酸溶解加酸溶解, ,过滤过滤, ,滤液滤液G G为为FeFe2+2+溶液溶液, ,滤渣滤渣F F为为Cu;Cu;滤液滤液E E中的中的FeFe2+2+与碳酸氢与碳酸氢铵反应生成铵反应生成FeCOFeCO3 3,FeCO,FeCO3 3在空气中煅烧得到在空气中煅烧得到FeFe2 2O O3 3。CuCu转化为转化为CuCu3 3N,CuN,Cu的化合价升高的化合价升高1 1价价, ,则每生成则每生成1 mol Cu1 mol Cu3 3N,N,转移的电子为转移的电子为3 mol,3 mol,故故A A错误错误; ;由分析可知由分析可知, ,滤液滤液G G为为FeFe2+2+溶液溶液, ,滤液滤液E E中含有中含有FeFe2+2+, ,所以滤液所以滤液G G可以并入滤液可以并入滤液E E加以利加以利用用, ,故故B B正确正确; ;温度太高温度太高, ,会促进会促进FeFe2+2+水解水解, ,而且而且NHNH4 4HCOHCO3 3分解分解, ,所以需控制温度以抑制所以需控制温度以抑制FeFe2+2+水解和水解和NHNH4 4HCOHCO3 3分解分解, ,故故C C正确正确; ;通过过滤把通过过滤把FeCOFeCO3 3从溶液中分离出来从溶液中分离出来, ,需要洗涤、干燥需要洗涤、干燥, ,然然后在空气中煅烧就得到后在空气中煅烧就得到FeFe2 2O O3 3, ,故故D D正确。正确。考点二考点二以金属为背景的化工流程以金属为背景的化工流程【典型例题【典型例题】1.(20151.(2015四川高考节选四川高考节选) )为了保护环境为了保护环境, ,充分利用资源充分利用资源, ,某研究小组通过如下简化流程某研究小组通过如下简化流程, ,将工业制硫酸的硫铁矿将工业制硫酸的硫铁矿烧渣烧渣( (铁主要以铁主要以FeFe2 2O O3 3存在存在) )转变成重要的化工原料转变成重要的化工原料FeSOFeSO4 4( (反应条件略反应条件略) )。请回答下列问题请回答下列问题: :(1)(1)第第步步H H2 2SOSO4 4与与FeFe2 2O O3 3反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。(2)(2)检验第检验第步中步中FeFe3+3+是否完全被还原是否完全被还原, ,应选择应选择_(_(填字母编号填字母编号) )。A.KMnOA.KMnO4 4溶液溶液B.KB.K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液C.KSCNC.KSCN溶液溶液(3)(3)第第步加步加FeCOFeCO3 3调溶液调溶液pHpH到到5.85.8左右左右, ,然后在第然后在第步步通入空气使溶液通入空气使溶液pHpH降到降到5.2,5.2,此时此时FeFe2+2+不沉淀不沉淀, ,滤液中铝、滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pHpH降低的原因是降低的原因是_。【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以下两点解答本题时应注意以下两点: :(1)(1)认真分析工艺流程步骤认真分析工艺流程步骤、加入不同物加入不同物质时发生的化学反应原理。质时发生的化学反应原理。(2)(2)三价铁离子的检验需要用硫氰酸根离子。三价铁离子的检验需要用硫氰酸根离子。【解析【解析】(1)H(1)H2 2SOSO4 4与与FeFe2 2O O3 3反应的方程式为反应的方程式为FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O,O,其离子方程式为其离子方程式为FeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O O。(2)(2)检验检验FeFe3+3+是否反应完全是否反应完全, ,可利用可利用FeFe3+3+与与KSCNKSCN的显色反的显色反应应, ,若生成红色溶液若生成红色溶液, ,则还有则还有FeFe3+3+。(3)(3)部分部分FeFe2+2+被空气中的氧气氧化为被空气中的氧气氧化为FeFe3+3+,Fe,Fe3+3+水解产生水解产生H H+ +, ,使使pHpH降低。降低。答案答案: :(1)Fe(1)Fe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O O(2)C(2)C(3)Fe(3)Fe2+2+被氧化为被氧化为FeFe3+3+,Fe,Fe3+3+水解产生水解产生H H+ +【母题变式【母题变式】(1)(1)在活化硫铁矿还原在活化硫铁矿还原FeFe3+3+的反应中的反应中, ,若反应中转移若反应中转移1.4 mol1.4 mol电子电子, ,则生成则生成FeSOFeSO4 4的物质的量为的物质的量为_。提示提示: :1.5 mol1.5 mol。根据反应。根据反应FeSFeS2 2+7Fe+7Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+8H+8H2 2O O=15FeSO=15FeSO4 4+8H+8H2 2SOSO4 4,FeS,FeS2 2中中S S的化合价为的化合价为-1,-1,反应后生反应后生成成S S 变为变为+6+6价价, ,因此因此1 mol FeS1 mol FeS2 2反应转移反应转移14 mol14 mol电子电子, ,生成生成15 mol FeSO15 mol FeSO4 4, ,因此反应中转移因此反应中转移1.4 mol1.4 mol电子电子, ,生成生成FeSOFeSO4 4为为1.5 mol1.5 mol。24O(2)(2)写出第写出第步中通入空气时发生反应的离子方程式步中通入空气时发生反应的离子方程式_。提示提示: :4Fe4Fe2+2+O+O2 2+10H+10H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3+8H+8H+ +。反应中。反应中FeFe2+2+部分被氧化生成部分被氧化生成FeFe3+3+。pH=5.2,FepH=5.2,Fe3+3+可完全沉淀。可完全沉淀。2.(20152.(2015全国卷全国卷节选节选) )硼及其化合物在工业上有许硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿多用途。以铁硼矿( (主要成分为主要成分为MgMg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O O和和FeFe3 3O O4 4, ,还还有少量有少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等) )为原料制备为原料制备硼酸硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )的工艺流程如图所示的工艺流程如图所示: :回答下列问题回答下列问题: :(1)(1)写出写出MgMg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O O与硫酸反应的化学方程式与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率为提高浸出速率, ,除适当增加硫酸浓度外除适当增加硫酸浓度外, ,还可采取的还可采取的措施有措施有_(_(写出两条写出两条) )。(2)(2)利用利用_的磁性的磁性, ,可将其从可将其从“浸渣浸渣”中分离。中分离。“浸渣浸渣”中还剩余的物质是中还剩余的物质是_(_(写化学式写化学式) )。(3)“(3)“净化除杂净化除杂”需先加需先加H H2 2O O2 2溶液溶液, ,作用是作用是_。然后再调节溶液的然后再调节溶液的pHpH约为约为5,5,目的是目的是_。(4)“(4)“粗硼酸粗硼酸”中的主要杂质是中的主要杂质是_(_(填名称填名称) )。(5)(5)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼硼酸和金属镁为原料可制备单质硼, ,用化学方程式表示用化学方程式表示制备过程制备过程_。【解析【解析】(1)Mg(1)Mg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O O与硫酸反应与硫酸反应, ,根据提示除生成根据提示除生成硼酸外硼酸外, ,只能生成硫酸镁。为增大反应速率只能生成硫酸镁。为增大反应速率, ,可采取粉可采取粉碎矿石、加速搅拌或升高温度的方法。碎矿石、加速搅拌或升高温度的方法。(2)(2)具有磁性的物质是具有磁性的物质是FeFe3 3O O4 4, ,不溶于酸的物质是二氧化不溶于酸的物质是二氧化硅和生成的硫酸钙。硅和生成的硫酸钙。(3)(3)加入硫酸后溶液中含有亚铁离子和铁离子加入硫酸后溶液中含有亚铁离子和铁离子, ,亚铁离亚铁离子不易除去子不易除去, ,所以用所以用H H2 2O O2 2把亚铁离子氧化为铁离子把亚铁离子氧化为铁离子, ,调调节节pHpH约为约为5,5,使铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀除使铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀除去。去。(4)(4)通过前面除杂通过前面除杂, ,没有除去的离子只有镁离子没有除去的离子只有镁离子, ,所以杂所以杂质只能是硫酸镁。质只能是硫酸镁。(5)(5)硼酸和镁反应生成硼单质硼酸和镁反应生成硼单质, ,镁只能是氧化镁镁只能是氧化镁, ,另外还另外还有水生成有水生成, ,配平方程式即可。配平方程式即可。答案答案: :(1)Mg(1)Mg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O+2HO+2H2 2SOSO4 4 2MgSO 2MgSO4 4+2H+2H3 3BOBO3 3升高反应温度、减小铁硼矿粉粒径升高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2)Fe(2)Fe3 3O O4 4SiOSiO2 2和和CaSOCaSO4 4(3)(3)将将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+使使AlAl3+3+和和FeFe3+3+形成氢氧化物沉淀形成氢氧化物沉淀而除去而除去=(4)(4)(七水七水) )硫酸镁硫酸镁(5)2H(5)2H3 3BOBO3 3 B B2 2O O3 3+3H+3H2 2O,O,B B2 2O O3 3+3Mg 2B+3MgO+3Mg 2B+3MgO=【答题技法【答题技法】“三抓法三抓法”解流程题解流程题1.1.抓箭头抓箭头: :主线主产品主线主产品; ;支线副产品支线副产品; ;回头循环品。回头循环品。2.2.抓设问抓设问: :矿样的预处理方法矿样的预处理方法: :(1)(1)粉碎及目的粉碎及目的: :增大接触面积增大接触面积; ;增大反应速率增大反应速率; ;增大反应物转化率。增大反应物转化率。(2)(2)煅烧及目的煅烧及目的: :除去有机物杂质或者碳的杂质。除去有机物杂质或者碳的杂质。使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化。使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化。(3)(3)酸溶酸溶: :与酸反应与酸反应; ;碱溶碱溶: :与碱反应与碱反应; ;水溶水溶: :溶解于水或溶解于水或者与水反应者与水反应( (一般在无机化工流程中一般在无机化工流程中, ,又叫酸浸、碱浸、又叫酸浸、碱浸、水浸水浸) )。3.3.抓信息抓信息: :(1)(1)酸碱性的控制。酸碱性的控制。据题意提供的反应条件作答据题意提供的反应条件作答; ;从抑制水解、促进水解的角度作答从抑制水解、促进水解的角度作答; ;从题目提供的其他反应物引起的不利副反应角度作从题目提供的其他反应物引起的不利副反应角度作答。答。(2)(2)温度的控制。温度的控制。据题意提供的反应条件据题意提供的反应条件, ,一些反应物或生成物的熔沸一些反应物或生成物的熔沸点联系反应原理作答点联系反应原理作答( (如控制某些物质为固态、液态如控制某些物质为固态、液态, ,另一些物质为液态另一些物质为液态););据题目提供的信息据题目提供的信息, ,某些物质在某一个温度易分解某些物质在某一个温度易分解; ;从抑制或促进水解的角度作答从抑制或促进水解的角度作答; ;从某些反应物或生成物在某个温度下会发生不利于从某些反应物或生成物在某个温度下会发生不利于生产流程的副反应角度作答生产流程的副反应角度作答; ;从运用化学反应速率、化学平衡的理论控制适宜化从运用化学反应速率、化学平衡的理论控制适宜化工生产条件角度作答。工生产条件角度作答。【新题预测【新题预测】1.1.铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土多个行业的重要化工产品。以高岭土( (含含SiOSiO2 2、AlAl2 2O O3 3、少量少量FeFe2 2O O3 3等等) )为原料制备硫酸铝晶体为原料制备硫酸铝晶体AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 318H18H2 2OO和铵明矾和铵明矾NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO的工艺流程如下图所示。的工艺流程如下图所示。请回答下列问题请回答下列问题: :(1)(1)高岭土首先需要灼烧高岭土首先需要灼烧, ,实验室灼烧高岭土所需的实实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有验仪器有_(_(填字母填字母) )。a.a.蒸发皿蒸发皿b.b.泥三角泥三角c.c.漏斗漏斗d.d.酒精灯酒精灯e.e.三脚架三脚架f.f.坩埚坩埚 g.g.烧杯烧杯h.h.试管试管(2)(2)研究发现研究发现, ,随着酸溶温度升高随着酸溶温度升高, ,氧化铝的溶出率增大氧化铝的溶出率增大, ,但若酸溶时温度过高但若酸溶时温度过高( (超过超过240),SiO240),SiO2 2不仅会消耗硫不仅会消耗硫酸酸, ,导致氧化铝溶出率下降导致氧化铝溶出率下降, ,还会同时产生高温的腐蚀还会同时产生高温的腐蚀性气体性气体, ,该副反应的化学方程式为该副反应的化学方程式为_。(3)(3)要检验除铁后的滤液中是否含有要检验除铁后的滤液中是否含有FeFe3+3+, ,应采取的实应采取的实验方法为验方法为_;_;滤渣滤渣2 2的主要成分为的主要成分为_(_(填化学式填化学式) )。(4)“(4)“分离分离1”1”操作包含的实验步骤有操作包含的实验步骤有_、_、_、洗涤、干燥。、洗涤、干燥。(5)(5)中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液, ,先先用硫酸调节酸铝比用硫酸调节酸铝比( (溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比量之比),),再用氨水中和至一定的再用氨水中和至一定的pHpH即可析出铵明矾晶即可析出铵明矾晶体体, ,写出该过程中的总反应方程式写出该过程中的总反应方程式_。【解析【解析】高岭土高岭土( (含含SiOSiO2 2、AlAl2 2O O3 3、少量、少量FeFe2 2O O3 3等等) )用浓硫用浓硫酸溶解酸溶解,Al,Al2 2O O3 3和和FeFe2 2O O3 3反应生成反应生成AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3和和FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3, , SiOSiO2 2不反应不反应, ,则滤渣则滤渣1 1为为SiOSiO2 2, ,滤液中含有滤液中含有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3和和FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3及过量的硫酸及过量的硫酸, ,向滤液中加入试剂除铁向滤液中加入试剂除铁, ,则滤则滤渣渣2 2为氢氧化铁。为氢氧化铁。(1)(1)高岭土首先需要灼烧高岭土首先需要灼烧, ,实验室灼烧高岭土所需的实实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚。验仪器有泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚。(2)(2)随着酸溶温度升高随着酸溶温度升高, ,氧化铝的溶出率增大氧化铝的溶出率增大, ,但若酸但若酸溶时温度过高溶时温度过高( (超过超过240),SiO240),SiO2 2不仅会消耗硫酸不仅会消耗硫酸, ,导导致氧化铝溶出率下降致氧化铝溶出率下降, ,还会同时产生高温的腐蚀性气还会同时产生高温的腐蚀性气体为三氧化硫体为三氧化硫, ,则该副反应的化学方程式为则该副反应的化学方程式为SiOSiO2 2+ +H H2 2SOSO4 4( (浓浓) H) H2 2SiOSiO3 3+SO+SO3 3。(3)(3)检验滤液中是否含有检验滤液中是否含有FeFe3+3+, ,应用应用KSCNKSCN溶液溶液, ,实验方法实验方法为取少量除铁后的滤液于试管中为取少量除铁后的滤液于试管中, ,滴加几滴滴加几滴KSCNKSCN溶液溶液, ,若溶液变为红色则含若溶液变为红色则含FeFe3+3+, ,否则不含否则不含FeFe3+3+。=(4)“(4)“分离分离1”1”操作包含的实验步骤有蒸发浓缩、冷却操作包含的实验步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)(5)中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液, ,先先用硫酸调节酸铝比用硫酸调节酸铝比( (溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比量之比),),再用氨水中和至一定的再用氨水中和至一定的pHpH即可析出铵明矾晶即可析出铵明矾晶体体, ,该过程中的总反应方程式为该过程中的总反应方程式为AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+H+H2 2SOSO4 4+2NH+2NH3 3H H2 2O+22HO+22H2 2O=2NHO=2NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO或或AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+H+H2 2SOSO4 4+2NH+2NH3 3+24H+24H2 2O=2NHO=2NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO。答案答案: :(1)b(1)b、d d、e e、f f(2)SiO(2)SiO2 2+H+H2 2SOSO4 4( (浓浓) H) H2 2SiOSiO3 3+SO+SO3 3(3)(3)取少量除铁后的滤液于试管中取少量除铁后的滤液于试管中, ,滴加几滴滴加几滴KSCNKSCN溶液溶液, ,若溶液变为红色则含若溶液变为红色则含FeFe3+3+, ,否则不含否则不含FeFe3+3+Fe(OH)Fe(OH)3 3=(4)(4)蒸发浓缩冷却结晶过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤(5)Al(5)Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+H+H2 2SOSO4 4+2NH+2NH3 3H H2 2O+22HO+22H2 2O=O=2NH2NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO或或AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+H+H2 2SOSO4 4+2NH+2NH3 3+24H+24H2 2O=2NHO=2NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO2.2.实验室利用硫酸厂烧渣实验室利用硫酸厂烧渣( (主要成分为铁的氧化物及少主要成分为铁的氧化物及少量量FeSFeS、SiOSiO2 2等等) )制备聚铁制备聚铁( (碱式硫酸铁的聚合物碱
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