高二化学苏教版选修四作业：专题3 第3单元第1课时 盐类的水解反应

精品资料专题三第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应1下列说法正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解之后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钾盐都不发生水解反应2常温时，纯水中由水电离出的c(H)a mol/L，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H)c mol/L，则a、b、c的关系正确的是()Aabc BcabCcba Dbca3将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A BC D4NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO5下列离子方程式正确的是()A碳酸的电离：H2CO32HHCOB将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al33OH=Al(OH)36pH4的醋酸和pH4的氯化铵溶液相比，水的电离程度大的是()A前者 B后者C等于 D无法确定7物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHXHZHY BHXHYHZCHZHYHX DHYHZHX8相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是() A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)9明矾水溶液呈 性，原因是 ；小苏打水溶液呈_性，原因是 。10常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为 。NaHCO3NaClONH4ClNaClCH3COONa11水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全。(1)请写出下列化学方程式：SiCl4水解： 。PCl5水解： 。(2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)：Mg3N2H2O Mg(OH)2NH3；CaC2H2O Ca(OH)2C2H2写出下列化学方程式：Ca3P2与水反应： ；MgC2与水反应： ；Al4C3与水反应： 。12(1)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 。(3)对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。13(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。写出BiCl3水解反应的方程式： 。医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称 (填“正确”或“不正确”)。如何配制BiCl3溶液？ 。(2)将pH2的某酸HnA与pH12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH8。若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为： 。简述该混合液呈碱性的原因。_。1.解析：HCO在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3.答案：C2.解析：盐酸溶液中HCl电离出的H抑制H2O的电离，所以ba；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH发生水解促进了H2O的电离，所以ca，因此cab，故选B.答案：B3.解析：H、OH抑制水的电离，Al3、S2、NH能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO对水的电离无影响答案：B4.解析：NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重水电离的OD结合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3HDO，D与D2O结合生成D3O.答案：C5.解析：A项为H2CO3HHCO，HCOHCO，C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2.Al34OH=AlO2H2O.答案：B6.解析：醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离答案：B7.解析：三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ.答案：B8.解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误pH：HClOHCN，B项错误由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)c(ClO)，D项正确答案：D9.解析：明矾中Al3水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中的HCO水解显碱性答案：酸Al33H2OAl(OH)33H碱HCOH2OH2CO3OH10.解析：是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序主要规律有：pH的一般顺序是：二元强碱一元强碱弱碱强碱弱酸盐中性溶液强酸弱碱盐弱酸一元强酸二元强酸盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强注意H2CO3对应的盐是NaHCO3，HCO作为酸对应的盐是Na2CO3.答案：11.解析：根据盐类水解知，物质发生水解时，其显正电的部分与H2O电离出的OH结合，其显负电的部分与H2O电离出的H结合，据此可写出相应水解反应方程式答案：(1)SiCl44H2O=H4SiO44HClPCl54H2O=H3PO45HCl(2)Ca3P26H2O=3Ca(OH)22PH3MgC22H2O=Mg(OH)2C2H2Al4C312H2O=4Al(OH)33CH412.解析：(1)水的电离平衡为H2OHOH.在NaOH溶液中，由于加入了OH，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H)减小；在pH9的NaOH溶液中，c水(H)109 mol/L，其H全部是水电离产生出来的；因为c水(H)c水(OH)，即c(A)109 mol/L.在CH3COONa溶液中，由于CH3COO离子结合了水中的H，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH)增大；在pH9的CH3COONa溶液中c(OH)1105 mol/L，其OH全部是水电离产生的，即c(B)105 mol/L，所以，c(A)c(B)109 mol/L105 mol/L1041.(3)正确地表示An、Bm符号及Bm水解产物HB(m1)至关重要答案：(1)AB1041(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO水解：COH2OHCOOH，加入BaCl2后Ba2CO=BaCO3(白色)，由于CO的浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，酚酞褪色(3)AnnH2OA(OH)nnHBmH2OHB(m1)OH13.解析：(1)因为BiCl3H2OBiOCl2HCl，所以在配制BiCl3溶液时防止其水解的方法是将BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释因为在BiOCl中氯元素的化合价为1，而在HClO中氯元素的化合价为1，故将BiOCl称为氯酸铋不正确(2)因为酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH87，说明碱为弱碱，Bm水解的离子方程式是：BmmH2OB(OH)mmH.HnA与B(OH)m等体积混合后，已电离的H与OH完全中和，弱碱继续电离产生OH，溶液显碱性答案：(1)BiCl3H2OBiOCl2HCl不正确将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释(2)BmmH2OB(OH)mmH等体积混合时，酸中的H与碱中的OH完全中和，pH8说明碱为弱碱，发生反应HOH=H2O后，碱继续电离出OH，使溶液显碱性