高二化学苏教版选修四作业：专题3 第3单元第3课时 盐类水解的应用

精品资料专题三第三单元盐类的水解第三课时盐类的水解的应用1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是() 明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D.全部225时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是()A后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B两溶液中存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)前者增大后者减小325时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是()Aabc Babc Cacb Dcab4在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A水解平衡正向移动 B水解平衡逆向移动C溶液中H浓度不变 DFe3的水解程度增大5把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Na) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L6下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是()AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO37下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是()A0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH7，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)825时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。9工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题： 第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去？ ，理由是 。 有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3： 加入NaClO后，溶液的pH变化是 。(填序号) A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小 你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是 。 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有 (有几个选几个填代号)。AKMnO4 BK2Cr2O7 CCl2 DO2 EH2O2 除去溶液中的Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_(多选不限，填代号)。 ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3DNa2CO3 ECuO FCu (OH)2 10常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19请回答下列问题：不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？ 。不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L？ (选填“是”或“否”)混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是 。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断从丙组实验结果分析，HA是 (选填“强”或“弱”)酸该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A) mol/Lc(OH)c(HA) mol/L1.解析：Al3和Fe3水解产生Al(OH3)胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质加盐酸可抑制FeCl3水解溶在盐酸中可抑制Al3的水解NH和Zn2水解产生的H与锈反应Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃Al3与HCO发生双水解相互促进，产生大量泡沫NH和Al3水解产生H与Mg反应NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会降低肥效，使NH3逸出比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解答案：D2.解析：Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误两溶液中都存在Na、HCO、CO、H、OH，B符合题意HCO水解性比CO弱，C错误两溶液中c(CO)均增大，D错误答案：B3.解析：Cl不影响NH水解，CH3COO能促进NH水解，H能抑制NH水解，故D项正确答案：D4.解析：增加Fe3浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H浓度增大，但Fe3的水解程度减小答案：A5.解析：两溶液混合后，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa且浓度均为0.005 mol/L，存在平衡：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，因此，c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，A正确，B、C错误；据原子守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.005 mol/L0.005 mol/L0.01 mol/L，D错误答案：A6.解析：加热蒸干AlCl3溶液时，促进了Al3的水解，生成了 Al(OH)3，灼烧后，Al(OH)3分解，得到固体Al2O3， KHCO3与NH4HCO3受热分解答案：C7.解析：0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.1 mol/L醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，但由于CH3COO水解，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故A项不正确；B项，反应中醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B项正确；C项，由电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) ，由于pH7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)，C项正确；依据电荷守恒判断，D项正确答案：A8.解析：CH3COONa和HCl溶液反应生成CH3COOH，生成的CH3COOH为弱电解质；在上述反应中CH3COONa溶液过量解题要注意使用物料守恒答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO9.解析：从题所提供信息知，当pH调整至9.6时，Cu2水解生成Cu(OH)2被除去，所以除去Fe2不能直接通过调整pH值，而Fe3在pH3.7时可以水解完全而除去，Cu2不水解，因此可将Fe2先氧化为Fe3，再调节pH.在加入氧化剂或调节pH时，不能引入新的杂质答案：不能因Fe2沉淀时，Cu2也沉淀完全A不妥当，引入了新杂质NaC、D、EC、E、F10.解析：由于a的值不确定，则无法确定HA的强弱，当a7时说明二者生成的NaA为强酸强碱盐，不水解，HA为强酸；若a7，NaA水解，则HA为弱酸HA的强弱不确定，c1就不确定，但pH7，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推出c(Na)c(A)丙组反应后为等浓度的HA与NaA混合溶液，pH7说明HA的电离与NaA的水解相等，溶液呈中性，则HA为弱酸由电荷守恒和物料守恒可推导出来电荷守恒：c(Na)c(A)c(OH)c(H)物料守恒：c(HA)c(A)c(Na)c(OH)c(A)c(H)，因此c(OH)c(HA)c(H)答案：a7时，HA是强酸，a7时，HA是弱酸否C弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)105(105109)109