高二化学苏教版选修四作业：专题3 第3单元第2课时 影响盐类水解的因素

精品资料专题三第三单元盐类的水解第二课时影响盐类水解的因素125时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是()A后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡 B两溶液中存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)前者增大后者减小225时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是()Aabc Babc Cacb Dcab3实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH4在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A水解平衡正向移动 B水解平衡逆向移动C溶液中H浓度不变 DFe3的水解程度增大5把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Na) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L6下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是()AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO37在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是()Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)c(CO)Cc(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)Dc(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)8下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是()A0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH7，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)9在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为 。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应 。10(1)水溶液中经常同时存在着几种离子是否有这样的情况：如果用水稀释其溶液时，溶液中某种离子浓度变大若认为有这种情况，请举一例来说明若认为没有，请加以解释： 。(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长产生碱性的原因是(用离子方程式表示) ，施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试解释其原因： 。1125时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。12现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是 ；(2)E溶液是_，判断依据是 ；(3)写出下列四种化合物的化学式：A、 C、 D、 F、 。13常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？ 。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L？ (选填“是”或“否”)混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是 。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是 (选填“强”或“弱”)酸该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A) mol/L c(OH)c(HA) mol/L1.解析：Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误两溶液中都存在Na、HCO、CO、H、OH，B符合题意HCO水解性比CO弱，C错误两溶液中c(CO)均增大，D错误答案：B2.解析：Cl不影响NH水解，CH3COO能促进NH水解，H能抑制NH水解，故D项正确答案：D3.解析：配制Fe2(SO4)3溶液时，若不加入H2SO4抑制Fe3的水解，配制的溶液会较浑浊答案：B4.解析：增加Fe3浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H浓度增大，但Fe3的水解程度减小答案：A5.解析：两溶液混合后，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa且浓度均为0.005 mol/L，存在平衡：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，因此，c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，A正确，B、C错误；据原子守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.005 mol/L0.005 mol/L0.01 mol/L，D错误答案：A6.解析：加热蒸干AlCl3溶液时，促进了Al3的水解，生成了 Al(OH)3，灼烧后，Al(OH)3分解，得到固体Al2O3，KHCO3与NH4HCO3受热分解答案：C7.解析：根据物料守恒，D项正确；根据电荷守恒，C项正确；HCO的电离程度小于其水解程度，故B项正确；A项中c(OH)应大于c(CO)答案：A8.解析：0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.1 mol/L醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，但由于CH3COO水解，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c (H)，故A项不正确；B项，反应中醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B项正确；C项，由电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) ，由于pH7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)，C项正确；依据电荷守恒判断，D项正确答案：A9.解析：(1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3.(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸10.解析：(1)可从溶液中c(H)与c(OH)的关系考虑，温度不变时二者乘积不变，加水稀释溶液，若c(H)变小，则c(OH)变大(2)分析清碱性的原因是CO的水解，加石膏(主要成分CaSO4)，其中的Ca2会消耗CO.答案：(1)有：稀释0.1 mol/L盐酸的过程中，c(OH)增大(2)COH2OHCOOH因石膏中的Ca2与CO结合生成CaCO3沉淀，c(CO)减小，故碱性减弱11.解析：CH3COONa和HCl溶液反应生成CH3COOH，生成的CH3COOH为弱电解质；在上述反应中CH3COONa溶液过量解题要注意使用物料守恒答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO12.解析：由中碱性强弱顺序可知A是碱，有OH，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K，所以E是K2CO3.由中现象可知B中有Ag，则应是AgNO3.由中现象知D中无CO和SO.由中现象可知F中有Fe2.由题意知六种化合物均是可溶性的，则A是碱，应是Ba(OH)2.C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2.D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3.答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO413.解析：(1)由于a的值不确定，则无法确定HA的强弱，当a7时说明二者生成的NaA为强酸强碱盐，不水解，HA为强酸；若a7，NaA水解，则HA为弱酸(2)HA的强弱不确定，c1就不确定，但pH7，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推出c(Na)c(A)(3)丙组反应后为等浓度的HA与NaA混合溶液，pH7说明HA的电离与NaA的水解相等，溶液呈中性，则HA为弱酸(4)由电荷守恒和物料守恒可推导出来电荷守恒：c(Na)c(A)c(OH)c(H)物料守恒：c(HA)c(A)c(Na)c(OH)c(A)c(H)，因此c(OH)c(HA)c(H)答案：(1)a7时，HA是强酸，a7时，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105 (105109)109