中考化学专题突破复习 第五部分 专题二 化学计算 第二节 根据化学方程式的计算课件 新人教版

1第二节第二节 根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算专题二专题二 化学计算化学计算第五部分第五部分 专题突破专题突破21. 根据化学方程式计算的基本类型有：根据化学方程式计算的基本类型有：(1)有关反应物、生成物质量的计算。有关反应物、生成物质量的计算。(2)含一定量杂质含一定量杂质(杂质不参加反应杂质不参加反应)的反应物或生成物的反应物或生成物的计算。的计算。(3)过量问题计算。过量问题计算。(4)无数据或缺数据问题的计算。无数据或缺数据问题的计算。(5)混合物反应的计算。混合物反应的计算。知识梳理知识梳理32.解题步骤：理、设、式、解、答。解题步骤：理、设、式、解、答。 理：即理解题目意思，理顺解题思路，这是解题最理：即理解题目意思，理顺解题思路，这是解题最关键、最重要的一步。看到题目后，不要急于动手做题，关键、最重要的一步。看到题目后，不要急于动手做题，先要仔细阅读，弄清题中所给的条件、需要计算的量、先要仔细阅读，弄清题中所给的条件、需要计算的量、已知数据与待求量之间的关系，特别要注意挖掘题中隐已知数据与待求量之间的关系，特别要注意挖掘题中隐含的条件和信息，把握化学量之间的关系。理顺解题的含的条件和信息，把握化学量之间的关系。理顺解题的思路，为正确解题奠定基础。思路，为正确解题奠定基础。 4设：即巧设未知量，要根据解题的思路，设置适当的设：即巧设未知量，要根据解题的思路，设置适当的未知量。有时所设未知量就是待求量，有时所设的未知未知量。有时所设未知量就是待求量，有时所设的未知量需转化后变成待求量。量需转化后变成待求量。 式：即写出有关反应的化学方程式，并在化学方程式：即写出有关反应的化学方程式，并在化学方程式相应的化学式下方列出已知量与未知量之间的关系，式相应的化学式下方列出已知量与未知量之间的关系，写出相关量的比例式。写出相关量的比例式。 解：即根据列出的比例式，经过数学运算，将未知解：即根据列出的比例式，经过数学运算，将未知量求解出来。量求解出来。 答：即简明地回答题目所求的答案。这是经过验算以答：即简明地回答题目所求的答案。这是经过验算以后，回归题目设问的最后一步。后，回归题目设问的最后一步。53. 根据化学方程式的计算要注意的问题：根据化学方程式的计算要注意的问题： 质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即参加化学反反应中反应物和生成物之间的质量关系，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类、量总和。质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类、数目和质量都没有发生变化的必然结果。数目和质量都没有发生变化的必然结果。(1)化学方程式是化学计算题的依据，因此必须书写正化学方程式是化学计算题的依据，因此必须书写正确，否则就不能正确地反映客观事实，不能正确反映出确，否则就不能正确地反映客观事实，不能正确反映出化学反应中各物质之间的质量关系。化学反应中各物质之间的质量关系。6(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示或未设未知同一题目中不同未知量不能用同一字母表示或未设未知量而直接在解题过程中出现未知量。量而直接在解题过程中出现未知量。(3)各有关物质的相对分子质量必须计算准确。各有关物质的相对分子质量必须计算准确。(4)在题中写有关物质的相对分子质量，已知量、未知量必在题中写有关物质的相对分子质量，已知量、未知量必须写在相对分子质量的下面。须写在相对分子质量的下面。(5)代入化学方程式中进行计算的相关量代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量通常指质量)必须必须是纯净物的是纯净物的(不包括未参加反应的质量不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。量或溶液中溶质的质量。7(6)解题过程要完整规范。关于化学方程式的计算，要解题过程要完整规范。关于化学方程式的计算，要认真审题、分析题意，找出哪些是已知量，哪些是未知认真审题、分析题意，找出哪些是已知量，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么联系，也就是发生了哪量，已知量和未知量之间有什么联系，也就是发生了哪些化学反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，些化学反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，本题突破口在哪里，等等。通过分析整理出清晰的解题本题突破口在哪里，等等。通过分析整理出清晰的解题思路，并根据思路，完整规范地写出解题过程。思路，并根据思路，完整规范地写出解题过程。8中考考点精讲精练中考考点精讲精练【例【例1】(2015佛山佛山)某腐蚀印刷电路板的废液中含有某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和和FeCl2，为了分析该废液的组成，取，为了分析该废液的组成，取1000 g该废该废液，设计如下实验方案进行探究：液，设计如下实验方案进行探究：实验过程中加入废铁屑的质量、析出实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数的质量的数据记录如下表：据记录如下表：(注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失考虑过滤中的损失)9(1)1000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量的质量为为 。(2)废铁屑中单质废铁屑中单质Fe的质量分数为的质量分数为 。(3)计算计算1000 g废液中废液中CuCl2的质量分数的质量分数(写出计算过程，写出计算过程，结果保留小数点后一位结果保留小数点后一位)。(4)1000 g废液中废液中FeCl2的质量分数为的质量分数为 (结果保结果保留小数点后一位留小数点后一位)。10解析：解析：(1)通过分析表中的数据可以看出，加入通过分析表中的数据可以看出，加入60 g和和80 g的废铁屑生成的铜都是的废铁屑生成的铜都是32 g，所以铁是过量的，与，所以铁是过量的，与足量废铁屑完全反应，析出足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为的质量为32 g。(2)通过分析可知，加入通过分析可知，加入20 g的废铁屑会生成的废铁屑会生成12.8 g的的铜，设参加反应的铁为铜，设参加反应的铁为x。所以废铁屑中单质所以废铁屑中单质Fe的质量分数为的质量分数为 11.2 g/20 g 100%56%。11(3)设参加反应的氯化铜的质量为设参加反应的氯化铜的质量为y，生成氯化亚铁的生成氯化亚铁的质量为质量为m。y67.5 g m63.5 g1000 g废液中废液中CuCl2的质量分数为的质量分数为 67.5 g/ 1000 g)100%6.75%6.8%。12(4)设设1000 g废液中废液中FeCl2的质量为的质量为z。答案：答案：(1)32 g (2)56% (3)6.8% (4)6.4%13考题再现考题再现1. (2014汕尾汕尾)欲测定欲测定CuZn合金及合金及CuAg合金中铜合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。硫酸和必要的仪器。(1)你认为能测出质量分数你认为能测出质量分数 的是的是 合金。合金。(2)取该合金的粉末取该合金的粉末26 g加入该硫酸充分反应，所加加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图稀硫酸与生成气体的质量关系如图5222所示。所示。生成气体的质量为生成气体的质量为 g；请计算该合金中铜的质量分数。请计算该合金中铜的质量分数。CuZn0.214解：设该合金中锌的质量为解：设该合金中锌的质量为x。该合金中铜的质量为该合金中铜的质量为26 g6.5 g19.5 g。该合金中铜的质量分数为该合金中铜的质量分数为 19.5/26 100%75%。答：该合金中铜的质量分数为答：该合金中铜的质量分数为75%。152. (2015茂名茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图质量与反应生成气体的质量关系如图5223所示。所示。(1)生成二氧化碳的质量是生成二氧化碳的质量是 g。(2)加入加入60g稀盐酸后所得溶液中含有稀盐酸后所得溶液中含有 的溶质是的溶质是 、 (填化学式填化学式)。(3)计算样品中碳酸钙的质量分数计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结写出计算过程，结果精确到果精确到0.1%)。2.2CaCl2HCl16解：设样品中碳酸钙的质量为解：设样品中碳酸钙的质量为x。样品中碳酸钙的质量分数为样品中碳酸钙的质量分数为 5 g/15 g 100%33.3%。答：样品中碳酸钙的质量分数为答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。173. (2014梅州梅州)某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品该样品12.4 g放入锥形瓶中，加入放入锥形瓶中，加入32.6 g水，充分振荡形成悬水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。所示。(1)加入盐酸的质量在加入盐酸的质量在025g时，时， 与盐酸发生与盐酸发生反应。反应。(2)反应产生二氧化碳的质量为反应产生二氧化碳的质量为 g。(3)求样品中氢氧化钙的质量分数求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，精确到写出计算过程，精确到0.1%)。氢氧化钙氢氧化钙2.218解：设碳酸钙的质量为x。样品中氢氧化钙的质量分数为 (12.4 g5 g)/12.4 g 100%59.7%。答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。 19中考预测演练中考预测演练1. 工业上常用工业上常用NaOH溶液处理铝土矿溶液处理铝土矿(主要成分主要成分Al2O3)，反应的化学方程式：反应的化学方程式：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O。欲对欲对204 t含含Al2O3的铝土矿进行处理的铝土矿进行处理(杂质不参与反应杂质不参与反应)，理论上需要消耗理论上需要消耗NaOH的质量为多少？的质量为多少？解：设理论上需要消耗解：设理论上需要消耗NaOH的质量为的质量为x。 答：理论上需要消耗答：理论上需要消耗NaOH的质量为的质量为160 t。202.某学习小组用某学习小组用KClO3和和MnO2的混合物加热制取的混合物加热制取O2，收集，收集到到4.8g O2后停止加热，称得剩余固体的质量为后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加，继续加热至不再产生热至不再产生O2，最终剩余固体的质量为，最终剩余固体的质量为23.2g，试计算，试计算(不不考虑考虑O2的损耗的损耗)：(1)两次生成两次生成O2的总质量为的总质量为 g；(2)理论上可回收到理论上可回收到MnO2的质量的质量(写出计算过程写出计算过程)。解：设生成氯化钾的质量为解：设生成氯化钾的质量为x。 23.2 g14.9 g8.3 g。答：可回收到答：可回收到MnO2的质量为的质量为8.3 g。9.6213.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与其他成分不与水也不与盐酸反应盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：下实验：请回答下列问题：请回答下列问题： (1)鸡蛋含有的营养素主要为鸡蛋含有的营养素主要为 。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出简明的计算过写出简明的计算过程程)。蛋白质蛋白质22解：设碳酸钙的质量为解：设碳酸钙的质量为x。反应生成二氧化碳的质量为反应生成二氧化碳的质量为25 g160 g176.2 g8.8 g。鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 20 g/25 g 100%80%。答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。234.我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1 000 t含氧含氧化铁化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？的生铁多少吨？解：解：1 000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为赤铁矿石中含氧化铁的质量为1 000 t80%800 t。设理论上可以炼出铁的质量为设理论上可以炼出铁的质量为x。含杂质含杂质4%的生铁的质量为的生铁的质量为560 t(14%)583.3 t。答：可炼出含杂质答：可炼出含杂质4%的生铁的生铁583.3 t。245.硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是是Fe和和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2 g硅硅钢样品，将钢样品，将60 g稀硫酸分稀硫酸分6次加入样品中次加入样品中(其中稀硫酸与其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应硅及其他杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：称重，得到的实验数据如下：25(1)从以上数据可知，稀硫酸加入第从以上数据可知，稀硫酸加入第 五五 次充分反应次充分反应后，铁恰好完全反应。后，铁恰好完全反应。(2)表格中表格中m 3.5 。(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x。4.2 g3.5 g0.7 g。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。266. 将将4.0 g CuZn合金粉末放到盛有合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的烧杯稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：数据如下：(1)CuZn合金属于合金属于 (填填“金属金属”或或“有机合有机合成成”)材料。材料。(2)若不考虑该合金中除若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计以外的其他成分，请计算原算原CuZn合金中合金中Zn的质量的质量(写出必要的计算过程写出必要的计算过程)。金属金属27解：设铜锌合金中解：设铜锌合金中Zn的质量为的质量为x，则，则Cu的质量为的质量为(4.0 x) g，生成氢气的质量为生成氢气的质量为(x1.26) g。答：原答：原CuZn合金中合金中Zn的质量为的质量为1.3 g。287. 某化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的某化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取质量分数，取25 g石灰石样品放在烧杯中，然后向其石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应充分反应(杂质不参加反应杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图5225所示。请完成下列计算内容：所示。请完成下列计算内容：(1)样品中碳酸钙的质量分数。样品中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸溶质的质量分所用稀盐酸溶质的质量分数。数。29解：解：(1)设样品中设样品中CaCO3的质量为的质量为x，参加反应的稀盐酸中，参加反应的稀盐酸中HCl的的质量为质量为y。样品中样品中CaCO3的质量分数为的质量分数为 20 g/25 g 100%80%，(2)稀盐酸的溶质质量分数为稀盐酸的溶质质量分数为 14.6 g/146 g 100%10%。答：答：(1) 样品中样品中CaCO3 的质量分数为的质量分数为80%。(2) 所用稀盐酸的溶质质量分数为所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。308.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和和NH3合成尿合成尿素素CO(NH2)2是固定和利用是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学的成功范例，该反应的化学方程式为方程式为CO22NH3CO(NH2)2H2O。请计算：。请计算：(1)尿素中尿素中C、O、N、H四种元素的质量比四种元素的质量比(直接写出答案直接写出答案)。(2)若按上述方法生产若按上述方法生产120 t尿素，可固定的尿素，可固定的CO2的质量为多的质量为多少。少。解：解：(1)C、O、N、H四种元素的质量比为四种元素的质量比为12 16 28 43 4 7 1。(2)解：设可固定的解：设可固定的CO2的质量为的质量为x。答：可固定的答：可固定的CO2的质量为的质量为88 t。319. 为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图5226盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： ZnH2SO4ZnSO4H2。多次实验后，取平均值所得数。多次实验后，取平均值所得数据如下表：据如下表：若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：计算：(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。根据质量守恒定律求生成氢气的质量。(2)该合金中锌的质量分数。该合金中锌的质量分数。32解：解：(1)氢气的质量为氢气的质量为 342.10 g16.00 g357.70 g0.4 g。(2)设该合金中锌的质量分数为设该合金中锌的质量分数为x。答：该合金中锌的质量分数为答：该合金中锌的质量分数为81.25%。