九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐课件2 （新版）新人教版

第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题 1 1生活中常见的盐生活中常见的盐常见的盐明矾晶体明矾晶体 用钡餐观察用钡餐观察肠内情况肠内情况 石盐标本石盐标本 五水硫酸铜晶体五水硫酸铜晶体 食盐食盐一、盐一、盐 1、定义：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。、定义：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。 2、分类：、分类： ：正盐：正盐： NaCl、CaCO3、Na2CO3、CuSO4 、KNO3：酸式盐：酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、 KHSO4 ：碱式盐：碱式盐： Cu2(OH)2CO3 ：复盐：复盐： KAl(SO4)2：络盐：络盐： CuSO4. 53、盐和食盐：、盐和食盐： 盐是一类物质；食盐只是其中的一种，特指氯化钠，大盐是一类物质；食盐只是其中的一种，特指氯化钠，大多数盐是不能食用的，是有毒或致癌的物质。多数盐是不能食用的，是有毒或致癌的物质。 亚硝酸钠（亚硝酸钠（NaNO2） 提提 示示含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。如：NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4等统称为钠盐。等统称为钠盐。如：K2CO3、CaCO3、Na2CO3、MgCO3等等统称为碳酸盐。统称为碳酸盐。如：KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4等统称为钾盐。等统称为钾盐。如：K2SO4、CaSO4、Na2SO4、MgSO4等统称为硫酸盐。统称为硫酸盐。如：KCl、CaCl2、NaCl、MgCl2等统称为盐酸盐（氯化统称为盐酸盐（氯化物）。物）。亚硝酸钠（NANO2） 亚硝酸钠是工业用盐，它是亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入仅是致癌物质，而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食物即可引起食物中毒，中毒，3 g3 g可致死。而亚硝可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。肉类，但用量严加限制。食盐【提示【提示】食盐是人体正常生理活动必不可少的一种物质，每人每食盐是人体正常生理活动必不可少的一种物质，每人每天约需天约需35g，食用过多不利于人体健康。，食用过多不利于人体健康。1、氯化钠的组成、氯化钠的组成钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。起主要作用。氯离子：是胃液的主要成分，具有促生氯离子：是胃液的主要成分，具有促生盐酸盐酸、帮助、帮助消化消化和增进食和增进食欲的作用。欲的作用。 氯化钠氯化钠 二、生活中常见的盐二、生活中常见的盐 2、氯化钠的用途、氯化钠的用途工业：以它为原料制取碳酸钠、烧碱、氯气和盐酸。工业：以它为原料制取碳酸钠、烧碱、氯气和盐酸。农业：用它的溶液来农业：用它的溶液来 选种选种。医疗：用它配制生理盐水：生理盐水：100mL生理盐水含有生理盐水含有0.9g医用氯化钠。医用氯化钠。 生活中：生活中：食盐腌菜，不仅风味独特，还可延长保存时食盐腌菜，不仅风味独特，还可延长保存时间。间。交通上：作融雪剂：除积雪的原理是：在雪中撒食盐，交通上：作融雪剂：除积雪的原理是：在雪中撒食盐，形成了食盐水，降低了凝固点点，从而达到除雪的目的。形成了食盐水，降低了凝固点点，从而达到除雪的目的。3、氯化钠的物理性质：、氯化钠的物理性质： 白色固体、有咸味、易溶于水。白色固体、有咸味、易溶于水。4、氯化钠在自然界的存在：、氯化钠在自然界的存在：海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐5、粗盐的提纯、粗盐的提纯 粗盐粗盐（NaCl、CaCl2、MgCl2、泥沙泥沙）加水溶解加水溶解过滤过滤滤纸滤纸泥沙泥沙滤液滤液蒸发蒸发粗盐中含有粗盐中含有CaCl2、MgCl2杂质易吸水潮解杂质易吸水潮解NaCl、CaCl2、MgCl2NaCl、CaCl2、MgCl2某班同学进行某班同学进行粗盐提纯粗盐提纯实验时的部分场景实验时的部分场景称量称量溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发【食盐的实用价值【食盐的实用价值 】（1）是化学工业的重要原料）是化学工业的重要原料（2）是人类生活中的重要调味品）是人类生活中的重要调味品（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，可保存数月。浸入，可保存数月。（6）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （7）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡盐水浸泡10分钟，然后分钟，然后再洗，则不易掉色。再洗，则不易掉色。（8）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，不易变黄。肥皂洗净，不易变黄。（9）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（10）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钙碳酸钙 三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物物 质质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜颜 色色状状 态态溶溶 水水 性性白色白色白色白色白色白色固体固体固体固体固体固体易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水不溶于水不溶于水2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称1、物理性质、物理性质、碳酸钠：纯碱、苏打、碱面、碳酸钠：纯碱、苏打、碱面 （其水溶液显碱性其水溶液显碱性）、碳酸氢钠：小苏打、发面粉。、碳酸氢钠：小苏打、发面粉。 （其水溶液也显碱性其水溶液也显碱性）、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分。、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分。1、纯碱不是碱，而是碱性的盐。、纯碱不是碱，而是碱性的盐。2、干冰不是冰，而是固态二氧化碳。、干冰不是冰，而是固态二氧化碳。3、水银不是银，而是金属汞。、水银不是银，而是金属汞。4、铅笔不含铅，而含有石墨。、铅笔不含铅，而含有石墨。5、双氧水不是水，而是过氧化氢的水溶液。、双氧水不是水，而是过氧化氢的水溶液。6、金刚石不是金，而是碳单质。、金刚石不是金，而是碳单质。7、可燃冰不是冰，而是甲烷的水合物；、可燃冰不是冰，而是甲烷的水合物；名名 称称俗俗 称称(或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室制，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料石用作建筑材料3、碳酸钠、碳酸钠 、碳酸氢钠、碳酸钙的用途：、碳酸氢钠、碳酸钙的用途：【演示实验【演示实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析白色固体溶解，放出使澄清石白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了反应生成了CO2气体气体4、碳酸钠、碳酸钠 、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：下册实验下册实验 上册实验上册实验和酸的反应和酸的反应碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2试着书写下列反应的化学方程式： 碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 观察与思考：观察与思考： 观察：反应有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（盐的鉴定方法。举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现 象 小结：小结：组成里含有组成里含有COCO3 32 2- -离子的盐，都能离子的盐，都能和和HClHCl反应生成使澄清石灰水变反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体浑浊的气体COCO2 2 ，利用此反应可，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有以检验盐的组成中是否含有COCO3 32 2- -离子。所用试剂为离子。所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清澄清石灰水石灰水。、 NaNa2 2COCO3 3与碱反应与碱反应现象化学方程式分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸盐溶液与石灰水能反的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀应产生白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的试管滴入澄清溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。的石灰水，观察现象。下册实验下册实验复分解反应复分解反应1.定义：定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.通式：通式：AB + CD = AC + BD化 合 反 应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应通式 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物 3.复分解反应的条件复分解反应的条件（实验（实验11-3）Cu SO4溶液+Na OH溶液Cu SO4溶液+BaCl2溶液 现 象 方程式CuSO4+BaCl2= BaSO4+CuCl2讨论：讨论：1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现 象有什么共同之处？象有什么共同之处？2.前面学过的中和反应反是否也属于复分解反应？前面学过的中和反应反是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生反应碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生反应时，可观察到的现象是什么？时，可观察到的现象是什么？是，有沉淀生成。是，有沉淀生成。 是是,水水. 有气体生成有气体生成生成物必须有生成物必须有沉淀沉淀或或气体气体或或水水生成；生成；有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成CuSOCuSO4 4+2NaOH=+2NaOH= Cu(OH)Cu(OH)2 2蓝蓝+Na+Na2 2SOSO4 4 4.复分解反应的实质：1、酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在（一般可溶于水）。2、自由移动的离子间相互间能结合成沉淀或气体或者水。、 、 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3生成沉淀：溶液中反应的离子变化生成沉淀：溶液中反应的离子变化、 、 H2SO4Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2生成气体：溶液中反应的离子变生成气体：溶液中反应的离子变化化、 、 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O生成水生成水：溶液中反应的离子变：溶液中反应的离子变化化K2SO4 + NaNO3、 Na2SO4 + KNO3 、溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1.1.加热固体加热固体产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCONaHCO3 32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22.2.在溶液中加入相同溶液的盐酸在溶液中加入相同溶液的盐酸反应剧烈的是反应剧烈的是NaHCO33.3.溶解，加入氯化钙溶解，加入氯化钙. .产生沉淀的是产生沉淀的是NaNa2 2COCO3 3Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl常温下大多数的盐都是晶体常温下大多数的盐都是晶体三、盐的性质三、盐的性质碳酸钠晶体碳酸钠晶体明矾晶体明矾晶体食盐晶体食盐晶体硫酸铜晶体硫酸铜晶体常温下大多数的盐都是晶体；常温下大多数的盐都是晶体；三、盐的性质三、盐的性质不同盐的溶解性不同；不同盐的溶解性不同；OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3常见的酸常见的酸溶、挥溶、挥 溶、挥溶、挥 溶溶 溶、挥溶、挥1.常见的酸要密封保存防止挥发或吸水；常见的酸要密封保存防止挥发或吸水；2.如果一个反应生成碳酸，它就分解成二如果一个反应生成碳酸，它就分解成二氧化碳和水；氧化碳和水；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3= CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23.常见的酸都能溶于水；常见的酸都能溶于水；OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3常见的碱常见的碱挥挥 溶溶 溶溶 溶溶 微微 不不 不不 不不 不不 不不 不不 不不溶溶1.氢氧化铵氢氧化铵(氨水氨水)要密封保存，防止挥发；要密封保存，防止挥发；2.如果一个反应生成氢氧化铵，它就分解如果一个反应生成氢氧化铵，它就分解成氨气和水成氨气和水；NH4 OH NH4 OH= NH3+H2O3.氨钾钠钡碱溶钙碱微溶氨钾钠钡碱溶钙碱微溶;红褐固体红褐固体蓝色固体蓝色固体浅绿固体浅绿固体OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3硝酸盐硝酸盐 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶1.组成里含有组成里含有NO3- -的盐叫的盐叫硝酸盐硝酸盐；2.硝酸盐全部溶于水硝酸盐全部溶于水;白色固体白色固体浅绿固体浅绿固体黄色固体黄色固体蓝色固体蓝色固体OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3盐酸盐盐酸盐 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 不不1.组成里含有组成里含有Cl- -的盐叫的盐叫盐酸盐盐酸盐（氯化物）（氯化物）；2.盐酸盐中只有盐酸盐中只有AgCl不溶；不溶；白色固体白色固体浅绿固体浅绿固体黄色固体黄色固体蓝色固体蓝色固体白色固体白色固体OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3硫酸盐硫酸盐 溶溶 溶溶 溶溶 不不 微微 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 微微1.组成里含有组成里含有SO42- -的盐叫的盐叫硫酸盐硫酸盐；2.硫酸盐中硫酸盐中BaSO4不溶、不溶、CaSO4 、Ag2 SO4 微溶；微溶；白色固体白色固体浅绿固体浅绿固体黄色固体黄色固体蓝色固体蓝色固体白色固体白色固体OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3碳酸盐碳酸盐 溶溶 溶溶 溶溶 不不 微微 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 微微1.组成里含有组成里含有CO32- -的盐叫的盐叫碳酸盐碳酸盐；2.碳酸盐中碳酸盐中大多数大多数不溶不溶；白色固体白色固体浅绿固体浅绿固体OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3钡钡钾盐钾盐 铵盐铵盐 钠盐钠盐 铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐全部溶于水；铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐全部溶于水； 钾钠铵硝都要溶钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶常见的酸都要溶运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别特别注意注意两种反应：两种反应：盐盐+碱碱、盐盐+盐盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐（铜盐（Cu 2+） 溶液溶液: 蓝色蓝色铁盐铁盐(Fe 3+ )溶液溶液: 黄色黄色亚铁盐亚铁盐(Fe 2+ )溶液溶液:浅绿色浅绿色高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液:紫红色紫红色 其它盐溶液一般：无色其它盐溶液一般：无色(1)盐溶液盐溶液+ 金属单质金属单质 新盐新盐 + 新金属单质新金属单质 在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在的金属从它的盐溶液中置换出来。属才能把排在的金属从它的盐溶液中置换出来。单质铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。单质铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。三、盐的性质三、盐的性质2.盐的化学性质盐的化学性质反应条件：反应条件： 金属只排在成盐金属前面；金属只排在成盐金属前面； 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag盐必需能溶于水。盐必需能溶于水。Cu +2AgCl =CuCl2 + 2AgFe+2Ag NO3 =Fe(NO3)2 + 2AgFe+2Cu NO3 =Fe (NO3)2 + 2CuK、Ca、Na太活泼，不能置换出后面金属。太活泼，不能置换出后面金属。2Na+ CuSO4= Na2SO4+ Cu2Na+ 2H2O=2 NaOH+ H22 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2金属钠放入水中：先有气泡放出，然后又蓝色沉淀生成。金属钠放入水中：先有气泡放出，然后又蓝色沉淀生成。(2) 盐盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸新酸.碳酸盐碳酸盐 + 酸酸 新盐新盐 + 水水+二氧化碳二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2.可溶性银盐可溶性银盐 + 盐酸盐酸 氯化银氯化银+ 硝酸硝酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl.可溶性钡盐可溶性钡盐 + 硫酸硫酸 硫酸钡硫酸钡+ 盐酸盐酸Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2 HNO3 结论：氯化银、硫酸钡即不溶于水也不容易酸。结论：氯化银、硫酸钡即不溶于水也不容易酸。 (3) 盐盐 + 碱碱 新盐新盐 + 新碱新碱 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHBaBa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaOH+2NaOHNaNa2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2=Ca(OH)=Ca(OH)2 2蓝蓝+ 2NaOH+ 2NaOHFeClFeCl3 3+3NaOH=Fe(OH)+3NaOH=Fe(OH)3 3红褐红褐+ 3NaOH+ 3NaOH 条件：条件：盐和碱必需溶于水；盐和碱必需溶于水； 生成的新碱新盐中要有沉淀。生成的新碱新盐中要有沉淀。 盐盐 + 碱碱 有沉淀生成有沉淀生成 铵盐铵盐 + 碱碱 盐盐+氨气氨气+ 水水 应用：应用：检验铵盐；（检验铵盐；（+） 含有含有+的化肥不能和碱性肥料混合使用的化肥不能和碱性肥料混合使用 。 (4) 盐盐 + 盐盐 新盐新盐 + 新盐新盐 NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl K K2 2COCO3 3 +Ca(NO+Ca(NO3 3) )2 2=CaCO=CaCO3 3+2KNO+2KNO3 3 规律：碳酸钙、碳酸钡沉淀不溶于水；但溶于酸。规律：碳酸钙、碳酸钡沉淀不溶于水；但溶于酸。 可溶性钙盐和可溶性碳酸盐生成碳酸钙沉淀可溶性钙盐和可溶性碳酸盐生成碳酸钙沉淀 可溶性钡盐和可溶性碳酸盐生成碳酸钡沉淀可溶性钡盐和可溶性碳酸盐生成碳酸钡沉淀 NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl K K2 2COCO3 3 +Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2=BaCO=BaCO3 3+2KNO+2KNO3 3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡沉淀可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡沉淀 NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl K K2 2SOSO4 4 +Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2=BaSO=BaSO4 4+2KNO+2KNO3 3 说明：说明：检验含有检验含有SOSO4 42-2-的化合物；的化合物； BaSOBaSO4 4沉淀既不溶于水、也不溶于酸沉淀既不溶于水、也不溶于酸。 可溶性银盐和可溶性盐酸盐生成氯化银沉淀可溶性银盐和可溶性盐酸盐生成氯化银沉淀NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3 说明：说明：检验含有检验含有ClCl- -的化合物；的化合物； AgClAgCl沉淀既不溶于水、也不溶于酸沉淀既不溶于水、也不溶于酸。 SOSO4 42-2-和和BaBa2+2+；AgAg+ +和和ClCl- -；不能共存。；不能共存。碱碱盐盐 + + 碱碱盐盐盐盐+ +盐盐盐的化学性质盐的化学性质盐盐 金属金属复分解复分解置换置换盐盐+ + 金属金属酸酸盐盐 + +酸酸滴加滴加，现象：，现象：；通入通入，现象：，现象：。滴加滴加，现象：，现象：；滴加滴加，现象：，现象：。滴加滴加溶液，现象：溶液，现象：产生；产生；用用检验，现象：检验，现象：滴加滴加，现象：生成，现象：生成滴加滴加，现象：沉淀，现象：沉淀2- 检验依据：检验依据： 组成里含有组成里含有CO32-的盐都能与盐酸反应，的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。生成二氧化碳气体。 检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。 检验方法：取少量待测样品，加入少检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。浊的气体。我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为称为“国宝国宝”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。所做的贡献。 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。石笋和石柱。 化学反应速率的比较 1.如图所示，在两试管中分别加入如图所示，在两试管中分别加入4mL4mL相同质量分数的稀相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒倒入试管中，观察气球鼓起大小。入试管中，观察气球鼓起大小。 （1 1）胀大最快的是）胀大最快的是 ； 鼓得更大的是鼓得更大的是 。 （2 2）有关的化学反应方程式：）有关的化学反应方程式：. . ; ;. . . .ABBNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2B碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠1、 碳酸钡和盐酸碳酸钡和盐酸2、 氢氧化镁和硝酸钾氢氧化镁和硝酸钾3、 硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钠4、 硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾5、 碳酸钙和硫酸钠碳酸钙和硫酸钠6、 氢氧化钠和硫酸铝氢氧化钠和硫酸铝7、 氯化钡和硫酸铜氯化钡和硫酸铜8、 碳酸钾和硝酸钡碳酸钾和硝酸钡BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3【断一断】【写一写断一断】【写一写】3.判断下列反应能否发生，能发生反应的完成判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。化学方程式。（1）氢氧化铜和硫酸（）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳酸钙）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁）氢氧化钠和氯化铁（7）硫酸和碳酸钾）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠）硫酸铜和氢氧化钠【作业【作业】探究探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法实验现象、结论原理（用化学方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH酚酞试液酚酞试液显显红色红色的为碳酸钠溶液的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸试纸pH7 ,碳酸钠溶液碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液，氯化钠溶液稀盐酸稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠有大量气泡产生的是碳酸钠溶液溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙氢氧化钙 溶液溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液5.氯化钙氯化钙溶液溶液有白色沉淀产生是碳酸钠溶液有白色沉淀产生是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl4、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+5、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧氢氧化钠化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、 B、C、 D、BB【巩固练习【巩固练习】6、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的（、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D7、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验做如下实验。（。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（溶液有白色沉淀生成；（3）过滤）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2【综合训练】8 8、在下列物质中：、在下列物质中： a a、食盐、食盐 b b、纯碱、纯碱 c c、碳酸氢钠、碳酸氢钠、 d d、碳酸钙、碳酸钙（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） ；（）可用作调味剂的（）可用作调味剂的 ；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ；（）可用于生产玻璃的是（）可用于生产玻璃的是 ；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ；（）既是钙盐又是碳酸盐的是（）既是钙盐又是碳酸盐的是 。 badbcd9 9、厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们、厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（分别是精盐（NaClNaCl）和碱面（）和碱面（NaNa2 2COCO3 3）中的某一种。请你）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。骤、现象和结论。