陕西省中考化学总复习 第4讲 金属和金属材料课件

金属和金属材料金属和金属材料 第四讲金属材料金属材料 2金属的物理性质(1)大多数金属具有_光泽。铁、铝等大多数金属都是_色，但铜却呈_色，金呈黄色。(2)在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是_，但体温计中的_是液体。(3)金属具有良好的_性和_性。金属的密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。3合金(1)概念：合金是指在金属中加热熔合某些_或_而制得的具有_的物质。(2)性质特征：合金与组成它们的金属有很大的性质差异，如合金的硬度一般_组成它们的金属；合金的熔点一般_组成它们的金属；合金的抗腐蚀性一般高于组成它们的金属，具有更优良的机械性能；有的合金还有_、高热阻和可塑性等特性。 金属银白紫红固体汞导电导热金属非金属金属特征大于低于高电阻金属的化学性质金属的化学性质 金属的活动性顺序金属的活动性顺序 1金属活动性顺序表(用元素符号表示) 2重要应用(高频考点)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性越_。判断金属与盐酸、稀硫酸是否发生反应：位于_能置换出盐酸、稀硫酸里的氢(K、Ca、Na除外)。判断金属与盐溶液是否发生反应：位于_的金属能把位于_的金属，从它们_里置换出来。 强氢前面的金属前面后面化合物的溶液3金属与盐溶液反应(1)铁与硫酸铜溶液_(2)铜与硝酸银溶液_(3)铝与硫酸铜溶液_ FeCuSO4=FeSO4CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu金属的冶炼金属的冶炼 1地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如_、_等以_形式存在外，其余都以_的形式存在。2一氧化碳还原氧化铁，如下图所示： 金银单质化合物(1)现象：玻璃管内_，试管内_。(2)操作顺序：先通CO再加热，为了_；实验完毕后，停止加热继续通CO至试管冷却，防止_。(3)尾气处理：因CO有毒，会污染空气，所以必须对尾气进行_或_的处理。 红色粉末逐渐变黑澄清的石灰水变浑浊排尽管内空气，防止加热时发生爆炸还原出来的铁粉再被氧化且防止石灰水倒流点燃用气球收集铁的锈蚀与防护铁的锈蚀与防护 1铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_、_等发生化学反应的过程。2防锈措施：(1)保持金属表面的_。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面_。如：_、_、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成_。如：不锈钢。3金属资源的保护：(1)防止_。(2)金属的_。(3)应_，严禁不顾国家利益的乱采矿。(4)_。 氧气水蒸气洁净干燥涂上一层防护膜刷漆涂油合金金属的腐蚀回收利用有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品【例1】(2014，苏州)下列关于金属的说法正确的是()A人类使用金属铝的年代早于铜、铁B“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C通过高炉炼得的铁为纯铁D武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 答案B解析：人类使用金属的先后顺序为Cu、Fe、Al，A错；通过高炉炼得的铁是生铁，生铁中含有C等杂质，C错；武德合金的熔点高，不能用于制造保险丝，保险丝需要熔点低的金属，D错。只有B正确，故选B。 【例2】(2013，黄石)下列有关金属的说法中不正确的是()A铁钉在潮湿空气中易生锈B常温下金属均为固态C锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D合金的许多性能和组成它们的纯金属不同 答案B解析：铁同时与空气、水接触容易生锈，A正确；常温下，大多数金属为固态，汞为液态，故B不正确；在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，可与稀硫酸发生置换反应，C正确；合金的许多性能和组成它们的纯金属不同，如硬度大、熔点低等，D正确。 【例3】(2014，兰州)X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()AYZX BYXZCXYZ DZYX 答案C解析：在金属活动顺序表中，位于H前面的金属可置换酸中的H，而位于H后面的金属则不能，位于活动性顺序表中的金属，活动性强的金属可将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，X可置换酸中的H，而Y不能，说明XY，Y能置换AgNO3溶液中的Ag，Z不能，因此XYZ，故选C【例4】(2013，福州)下列关于铁的说法正确的是()A铁部分锈蚀后没有回收价值B铁是地壳中含量最丰富的金属元素C铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程 答案D解析：锈蚀后的金属铁可以回收再利用，A错误；地壳里含量最多的金属是铝，不是铁，B错误；铁锈疏松多孔、易吸水不能形成致密的保护膜，不能阻止铁制品继续锈蚀，C错误；铁在与氧气、水等物质存在的条件下，发生反应生锈，D正确。 【例5】(2013，龙东)把一定量的Fe粉放入AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是()A滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNO3B滤出的固体中有Ag、Cu，滤液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2C滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2D滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 答案A解析：根据四种金属在金属活动性顺序中的位置可知，金属活动性顺序：ZnFeCuAg，因此将一定量的铁粉放入混合液中，Fe首先会与AgNO3溶液反应，Fe不与Zn(NO3)2溶液反应，滤出的固体中一定有Ag，一定无Zn，而滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，根据所加铁粉的量的多少，还会决定溶液反应的情况及最终铁是否有剩余，铁跟Cu(NO3)2溶液反应的情况及最终铁是否有剩余，因此滤出的固体中可能有Cu、Fe，滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2。若滤出的固体中含有Ag，则A的判断是正确的；若滤出的固体中有Ag、Cu，则滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，一定无AgNO3，可能有Cu(NO3)2，B错误；若滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，则滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，一定无Ag(NO3)2、Cu(NO3)2，C、D均错误。 【例6】(2013，潍坊)铁及其化合物在生活、生产中有重要的应用。请回答下列问题：(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是_，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是_。(2)已知铁能与氯化氢反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式_，溶液中的金属阳离子是_(用符号表示)。(3)高炉炼铁中，焦炭的作用是_(用化学方程式表示)。(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是_(填写字母序号)A剩余固体肯定含有银B剩余固体肯定含银和铜C反应后溶液中一定有Fe2和Cu2D反应后溶液中可能含有Ag和Cu2 12012陕西第16I(3)题，1分I.我国南海海域辽阔，那里散布着范围最广的珊瑚礁群，蕴含有巨量的矿产资源、渔业资源等，有“第二个波斯湾”之称。(3)矿产资源属于不可再生资源，在开发和利用中一定要增强保护意识。保护金属资源的措施有_有计划、合理地开采；或寻找代用品；或防止锈蚀；或加强废旧金属的回收再利用_(答一条即可)。2(2013陕西第19题，5分)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_性。(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈。(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_。(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_。(填一种即可) 导电氧气和水或空气和水或O2和H2O稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等(其他合理答案均可) 3(2014陕西第19题，4分)金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。 (1)焊锡与其组成金属相比具有_的特性，可用来焊接电子元件。 (2)将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_。 (3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_(填序号)。 AFe、Cu、Ag、稀硫酸 BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液 熔点低Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2C4(2012陕西第20题，5分)下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： (1)描述A中的实验现象_。(2)写出C中反应的化学方程式_。(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_(填序号)。(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色Zn2HCl=ZnCl2H2A、B铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)。 52012陕西第21(3)(4)题，2分下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题： (3)装置D中玻璃管内的实验现象为_。(4)该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做的原因是红棕色固体变黑_使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气或CO有毒，防止污染空气_。