[氧化还原反应习题]氧化还原反应练习题带答案

氧化还原反应习题氧化还原反应练习题带答案63 导读：就爱阅读网友为大家分享了多篇关于“氧化还原反应习题”资料，内容精辟独到，非常感谢网友的分享，希望从中能找到对您有所帮助的内容。 相关资料一 : 氧化还原反应练习题带答案63高一化学氧化还原反应过关试题班级 姓名 学号一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一至二个选项符合题意，少选得1分，多选、错选均不给分)1在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2O?CO+H2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO2下列变化需加入还原剂的是 ( )-2+ A. HCO3CO2 B. MnO4Mn C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO23已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I24硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是 ( )A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:35用下列方法：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 2H2O2?2H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:16下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )H2+Cl2?2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O?2H2+O2 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO?2Hg+O2A. B. C. D. 7 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 ( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +48有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-点燃电解MnO2( ) ( )10在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )A. 物质失电子的反应为氧化反应B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应11今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl12下列说法中，正确的是 ( )A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质13已知反应：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的是 ( )- A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D不能被B2氧化C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 还原性：A->B-14.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GW+NaCl W+H2O?电解?X+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 （ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W15在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是 ( )A. 该反应属置换反应 B. 还原性：I2>Cl2C. 氧化性：I2>Cl2 D. 氧化性：KClO3>I216氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，下列说法错误的是( )ACaH2既是氧化剂，又是还原剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为11二、填空题(本题包括10小题，共46分)17(8分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是_，HCl表现的性质是_，电子转移的数目是_。18(2分)按反应式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+，在水溶液中，N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_ 。19(7分)在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下： 2KClO3+2MnO2?2A+B+C 2A?D+MnO2+C B+D?2KCl+MnO2+C写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。 第步反应中，氧化产物是(填化学式)_，被还原的元素是(填元素符号)_。第步反应的化学方程式为_。20(3分)录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为_，铁的化合价为_，钴的化合价为_。21(8分)按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。是化合反应，也是氧化还原反应_。是分解反应，也是氧化还原反应_。有金属单质Hg生成的的置换反应_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_。22(4分)K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_，这是因为K2Cr2O7跟_(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是_，还原剂是_。四、计算题(本题包括2小题，共20分)23(10分)化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？24(10分)在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2反应，若有5.4gH2O分子被氧化，求被水还原的BrF3是多少克？（已知在BrF3 中Br为+3价）高一化学参考答案氧化还原反应1、D 2、B 3、C 4、A 5、D 6、A 7、C 8、C 9、A 10、AC 11、C12、BD 13、CD 14、B 15、C 16、A17、K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 还原性和酸性 6e- (每空1分) 18、N219、KMnO4 Cl2 O2 K2MnO4 KMnO4和O2 Cl Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2 (每线1分) 20、1 +3 +2 (每线1分)21、(反应式各1分，标出电子转移的方向和数目各1分)22、酒后驾车 酒精(或乙醇) K2Cr2O7 酒精 (每线1分) 23、17g (5分) 24、27.4g (5分)相关资料二 : 高二化学氧化还原反应练习题（带参考答案）专题1 第4讲 氧化还原反应一、选择题1(2011•江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42。下列说法不正确的是()A该反应中还原剂是S2O32BH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42D上述反应中，每生成l mol SO42，可脱去2mol Cl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O324Cl25H2O=2SO428Cl10H，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。2(2011•河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3_6H=3R23H2O。下列叙述正确的是()AR一定是周期表中的第A族元素BR的原子半径在同周期元素原子中最小C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂DRO3中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3中R为5价，周期表中A、A元素均可形成RO3离子，A错误；据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R，且配平方程式为RO35R6H=3R23H2O，据此可得R为A元素，B正确；R中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误；RO3中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。3已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH()A失去1 mol电子 B得到1 mol电子C失去2 mol电子 D没有电子得失答案：A点拨：KH中H为1价，KHH2O=KOHH24(2011•山东潍坊高三一模)工业上制取碘酸钾的反应为：I22KClO3=2KIO3Cl2，下列叙述正确的是()A氧化性：I2>Cl2B每生成1 mol KIO3转移电子2 molC该反应是置换反应D反应物和生成物中只含有共价键答案：C点拨：分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂，则氧化性为Cl2>I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 mol，B错误；反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。5(2011•试题调研)常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=X22Y2，则下列解释：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2是氧化产物；Y2具有还原性；Y3的氧化性比X2要强。其中正确的是()A BC D答案：C点拨：根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2是氧化产物，Y3的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2是还原产物，氧化剂(Y3)的氧化性大于氧化产物(X2)的氧化性。6(2011•试题调研)已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是()AI>Fe2>Cl>SO2 BCl>Fe2>SO2>ICFe2>I>Cl>SO2 DSO2>I>Fe2>Cl答案：D点拨：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以判断题中物质的还原性强弱，由反应可知：I>Fe2；由反应可知：Fe2>Cl；由反应可知：SO2>I，因此还原性由大到小的顺序是SO2>I>Fe2>Cl。7(2011•试题调研)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O3答案：C点拨：根据化合价的变化：Na2SO3Na2SO4中S元素的化合价由4升高到6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，根据得失电子守恒可得关系式：21(5x)11(64)，解得x4。本题关键是根据得失电子守恒列等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。8(2011•试题调研)下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应；Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D全部答案：C点拨：本题易漏选，认为在溶液中过量的铁能还原氯化铁，生成氯化亚铁；如果中忽视NO3在酸性条件下具有强氧化性，能氧化2价铁生成3价铁，易漏选。正确分析如下：中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氧化铁还原。中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2，但要注意稀H2SO4过量，加入KNO3后形成HNO3，HNO3能将Fe2氧化成Fe3。从表面上看不会发生反应，实际上发生了Fe2被HNO3氧化的反应。中首先Fe与盐酸反应生成FeCl2，然后Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，但题中未给出反应物之间量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。9(2011•试题调研)在反应3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，若有6 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为()A4 mol B6 molC7 mol D9 mol答案：A点拨：该反应中参加反应的H2O是5 mol，其中作还原剂被BrF3氧化的是2 mol；反应中当有3 mol BrF3参与反应时，其中1 mol作还原剂、2 mol作氧化剂，故2 mol氧化剂“BrF3”被1 mol还原剂“BrF3”还原的物质的量为2/3 mol、被2 mol H2O还原的物质的量为4/3 mol，则当6 mol H2O发生氧化反应时，被H2O还原的BrF3是4 mol。本题巧解方法：6 mol水作还原剂，共失去12 mol电子，还原4 mol BrF3，则转移12 mol电子。本题易错选D，错因是理解“被水还原”不准确。仔细审题是正确解题的先决条件，如果对题目要求把握不准，则很容易失去解题方向而导致出错。本题要求判断“被水还原的BrF3的物质的量”，有些同学未理解这一点，直接根据反应方程式列比例式：32n6，得n9。其实BrF3除有一部分被水还原外，还有一部分发生了自身的氧化还原反应。10(2011•湖南岳阳高三一检)N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如NH4NO3=N2O2H2OK2SO32NO=K2SO4N2O2NH32O2=N2O3H2O2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O等。下列说法正确的是()A反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂C反应中1 mol O2参加反应转移8 mol电子D反应中NaNO3是还原剂，(NH4)2SO4是氧化剂答案：B点拨：分析各反应中元素的化合价变化情况： 中 ，验证四个选项，反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O中各元素价态未变，A错误；反应中K2SO3作还原剂，NO作氧化剂，B正确；反应中1 mol O2参加反应转移4 mol e，C错误；反应中NaNO3作氧化剂，(NH4)2SO4作还原剂，D错误。11(2011•吉林长春高三二调)对于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是()A只有硫酸铜作氧化剂BSO42既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化57 mol的硫答案：C点拨：分析反应中元素的化合价，价态升高的为FeS2中S，价态降低的为CuSO4中Cu、FeS2中S，方程式整理成： ，可得A、B错误；参加氧化反应的硫与参加还原反应的硫的物质的量比为37，C正确；根据电子守恒，1 mol CuSO4得到1 mol e，而失去1 mol e需要S的物质的量为1 mol717 mol，D错误。12(2012•辽宁大连高三双基)已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是()A氧化性：MnO4>Cl2>I2>Fe3B还原性：Fe2>I>ClCFe3只有氧化性，Fe2只有还原性DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝答案：D点拨：分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>KI，还原性：I>Fe2>Cl，A、B错误；Fe2在反应中可生成Fe3，也可生成Fe，C错误；由于氧化性；FeCl3>I2，则Fe3能氧化I生成I2，D正确。13(2011•福建福州高三模考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeO42ClH2O(未配平)下列有关说法不正确的是()A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42B高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质答案：A点拨：反应中Fe(OH)3作还原剂，ClO作氧化剂，配平后的方程式为 2Fe3 (OH)33Cl1O4OH=2Fe6O423Cl5H2O，B正确，C也正确；FeO42作氧化剂时其还原产物为Fe3，Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可作净水剂。二、非选择题14(2011•北京顺义一模)X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期。常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为313。请回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置是_，X单质分子的电子式是_。(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应的化学方程式是：_。(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图：处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72变为Cr3，当反转移1 mol电子时，有_ molCr2O72转化(计算结果保留两位小数)。含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚，原因是_ (用文字和化学方程式表示)。处理含氰废水时，CN最终转化为两种无毒气体，该反应的离子方程式是_ _。(4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为_。答案：(1)第3周期A族••Cl••••••Cl••••••(2)Fe2O32Al=高温Al2O32Fe或3Fe3O48Al=高温4Al2O39Fe或3FeO2Al=高温Al2O33Fe(3)0.17Al33H2O?Al(OH)3(胶体)3H，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，使之沉淀下来2CN5Cl28OH=2CO2N24H2O10Cl(4)Fe6e8OH=FeO424H2O点拨：依据题给条件，可推出X、Y、Z三种元素依次为氯、铁、铝。(3)CN中碳元素的化合价为2价，氮元素为3价，然后根据各元素的化合价变化，不难写出此反应的化学方程式。15(2011•河北邢台一模)以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为：8CuFeS221O2=高温8Cu4FeO2Fe2O316SO2(1)若Cu为2价，则反应中每生成1 mol Cu需要转移_mol电子。(2)为综合利用炉气中的大量SO2，下列方案合理的是_。a用浓硫酸吸收b用于制备硫酸c高空排放d用纯碱溶液吸收制亚硫酸钠(3)为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验：取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，由此判断矿渣中一定含有_，一定没有_。将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2，溶液变浑浊。由此判断出矿渣中一定含有_，写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式：_。另取一份溶液A加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有_，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式_。答案：(1)12.5(2)bd(3)FeOSiO2Al2O3AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3CuOFeCu2=Fe2Cu点拨：(1)根据化合价变化：铜(Cu)：20，氧(O)：02，可知8 mol CuFeS2参加反应时共得电子：8 mol221 mol4100 mol，故生成1 mol Cu时需要转移100 mol/812.5 mol电子。(3)根据中加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，知样品中一定没有SiO2；又知产生的气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2，原样品中应有还原性物质即FeO。根据中加NaOH溶液有沉淀生成且上层清液通入过量的CO2时变浑浊，可知该沉淀为Al(OH)3，与CO2反应的离子方程式为：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，原样品中含有Al2O3。根据中有红色物质生成可判断原样品中含有CuO。16(2011•试题调研)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应的离子方程式为Cu2CuS4Cl=2CuCl2S请回答下列问题：(1)反应的产物为_(填化学式)，反应的离子方程式为_ _。(2)一定温度下，向反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_。(3)反应的主要反应为4FeS211O2=高温2Fe2O38SO2，其中氧化产物为_，当1.2 g FeS2参与反应时，转移的电子数为_NA。(4)某硫酸厂为测定反应所得气体中SO2的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用0.020 00 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：Cr2O72Fe2HCr3Fe3H2O(未配平)。SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应的离子方程式为_ _。反应所得气体中SO2的体积分数为_，答案：(1)FeS2、CuS4CuCl2O24H=4Cu28Cl2H2O(2)该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜的(3)Fe2O3、SO20.11(4)SO22Fe32H2O=SO422Fe24H12.00%点拨：本题利用工业生产工艺考查氧化还原反应方程式的书写、配平和相关计算，(1)根据反应的反应物和滤渣成分可知反应的产物有FeS2、CuS。反应中CuCl2中Cu为1价，被氧气氧化成2价，在酸性条件下O2被还原成水，离子反应方程式为CuCl2O2HCu2ClH2O，最后根据得失电子守恒配平方程式；(2)反应的产物是CuCl2，加入稀硫酸后，因硫酸铜的溶解度小于氯化铜的，硫酸铜晶体会析出；(3)反应中Fe、S元素的化合价升高，被氧化，氧化产物有Fe2O3、SO2,1 mol FeS2参与反应时转移11 mol电子，1.2 g FeS2(0.01 mol)参与反应时，转移的电子数为0.11 NA；(4)SO2中S为4价，被氧化成6价，产物为SO42，Fe3被还原成Fe2，产物中氧原子数增多，表明反应物中有水，产物中有H，仍须用得失电子守恒来配平离子方程式；根据得失电子守恒可知：n(SO2)2n(Cr2O72)60.020 00 mol/L0.025 L60.003 mol，n(SO2)0.001 5 mol，体积分数为12.00%。相关资料三 : 氧化还原反应练习题及答案氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了 B.X是氧化剂C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应5.6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2时结冰8. 已知N元素的最低化合价是 3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO39. 下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O=H2SO4C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H210. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2 D.Cl2+H2O=HClO+HCl12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2CO32-14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化 B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2 ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合 S B.Na2SO3 SO2 C.I- I2 D.HCO3- 价的高低顺序为A. XY、 ZW B. XY、 ZWC. XY、 ZW D. XY、ZW16. 对于反应：2H2S+SO2=3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2第II卷（非选择题 共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为 ；II中发生反应的化学方程式为 ；结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。18、（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。写出编号仪器的名称： ； ；浓H2SO4的作用是 。本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D 。 D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为 个。19、（8分）对于实验室制取O2的反应：2KCLO32KCL+3O2 ，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是 （填序号）是还原剂， 剂。20、（6分）已知H2O2中的氧元素呈现 -1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O和相关资料四 : 高一化学必修一_氧化还原反应练习题0114、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O66O26CO26H2O能量，该反应中的还原剂是_。(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2和Fe3的形式存在的，而 Fe2更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的 Fe3转化为Fe2。在这个过程中维生素C所起的作用是_(填“氧化作用”或“还原作用”)答案 (1)C6H12O6 (2)还原性 (3)还原作用15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2+_K2SO4+ Cr2（SO4）3+ _ _（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂_,还原剂_（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_答案（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ） =3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O（2）氧化剂K2Cr2O7, 还原剂C（3 ） A （4）转移电子的数目NA 或602102316、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_。通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。 已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_MnO4-+ _H2O2 + _H+ _Mn2+ + _O2 + _。取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是_。 取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢（2分，取样和结论1分，操作和现象1分）溶液先变红后褪色（2分） 2Fe2+ + 4OH-+ H2O22Fe(OH)3（2分）2，5，6，2，5，8H2O（2分，系数1分，H2O1分） 97.5 %（2分）例、对于反应：H- + NH3 = H2 + NH2-的正确说法是 ?（ ）属于置换反应 H-是还原剂NH3是还原剂H2既是氧化产物又是还原产物 答案：B、D例、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl<Fe<H2O2<I<SO2。则下列反应不能发生的是 ?( ).2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+.I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI.H2O2+H2SO4 = SO2+O2+2H2O.2Fe2+I2 = 2Fe3+2I- 答案：C、D -2+-例、在某一反应体系中，共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。 写出并配平这个反应的化学方程3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO 氧化产物是H3AsO4、H2SO4，电子转移总数是。例、在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。 解答:设溴化亚铁的物质的量为，由电子守恒得：则 X + X21/3 = 2.24/22.42 0.12mol溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L从计算可知，0.1摩氯气氧化0.12摩溴化亚铁,即5摩氯气氧化6摩溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4摩,所以其离子方程式为: 6Fe2+4Br-+5Cl2 = 6Fe3+2Br2+10Cl-、制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2 +CO2 在反应中 ?（BC）.氢元素被氧化，碳元素被还原。.HCN既是氧化剂，又是还原剂。.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。.CO为氧化产物，H2为还原产物。、不同浓度的硝酸分别跟足量的锌粉完全反应， 生成还原产物分别为NO2、 NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时，则参加反应硝酸的质量比为1：2：5 。 、硫化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜、硫酸及一种氮的氧化物，若反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为：时，则此氮的氧化物是N2O，上述反应的化学方程式是 ：4Cu2S+26HNO3 =8Cu(NO3)2+5N2O+4H2SO4+9H2O 以上关于“关于同步练习,氧化还原反应习题氧化还原反应习题氧化还原反应练习题带答案63”的信息由网友上传分享，希望对您有所帮助 ，感谢您对就爱阅读网的支持！ 33