高中化学 第1章 第1节 第2课时 核外电子排布课件 鲁科版必修2

化学化学必修必修2 2（鲁科版）（鲁科版）第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律第第1 1节原子结构节原子结构第第2 2课时核外电子排布课时核外电子排布 栏目链接栏目链接课课 标标点点 击击1了解了解120号元素原子的核外电子排布。号元素原子的核外电子排布。2了解核外电子的排布规律。了解核外电子的排布规律。3了解原子的最外层电子排布与元素原子得了解原子的最外层电子排布与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。失电子的能力和化合价的关系。 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接u知识清单知识清单课课 前前预预 习习1电子层。电子层。电子层电子层序数序数电子层电子层符号符号电子离电子离核距离核距离电子的电子的能量能量_ _ _ _ O P Q电子离核由电子离核由_到到_电子能量由电子能量由_到到_2.核外电子的运动特征。核外电子的运动特征。(1)_(填填“有有”或或“无无”)确定的轨道，确定的轨道，_(填填“能能”或或“不能不能”)描绘出运动轨迹。描绘出运动轨迹。1 2 3 4 5 6 7KLMN近近远远低低高高无无不能不能 栏目链接栏目链接课课 前前预预 习习(2)电子在核外空间所处的位置及其运动速度电子在核外空间所处的位置及其运动速度_(填填“能能”或或“不能不能”)同时准确的确定。同时准确的确定。3核外电子排布规律。核外电子排布规律。(1)能量最低原理。能量最低原理。电子在原子核外排布时，总是首先排布在离核最近电子在原子核外排布时，总是首先排布在离核最近能量能量_的电子层里，即先排布的电子层里，即先排布K层，当层，当K层排满后，层排满后，再排布再排布L层，以此类推。这个原理叫做层，以此类推。这个原理叫做_。不能不能最低最低能量最低原理能量最低原理 栏目链接栏目链接课课 前前预预 习习(2)2n2规律。规律。电子层数与该层上最多所能容纳的电子数的关系：电子层数与该层上最多所能容纳的电子数的关系：电子层数电子层数(n)最多容纳最多容纳电子数电子数规律规律12342818322122222322422n2即第即第n电子层上，最多容纳的电子数为电子层上，最多容纳的电子数为_。2n2 栏目链接栏目链接课课 前前预预 习习(3)原子最外层电子数目不超过原子最外层电子数目不超过_(K层为最外层层为最外层时不超过时不超过2个个)，次外层电子数不能超过，次外层电子数不能超过_，倒数第，倒数第三层不能超过三层不能超过_。4核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法原子结构示意图，原子结构示意图，如钠的原子结构示意图：如钠的原子结构示意图：8个个18个个32个个原子核原子核电子层电子层电子数电子数核电荷数核电荷数 栏目链接栏目链接课课 前前预预 习习5元素的性质和原子的最外层电子排布密切相关，元素的性质和原子的最外层电子排布密切相关，金属元素原子最外层电子数一般金属元素原子最外层电子数一般_(填填“”或或“”)4，较易，较易_(填填“得到得到”或或“失去失去”)电子电子形成离子；非金属元素原子最外层电子数一般形成离子；非金属元素原子最外层电子数一般_4，较易，较易_电子形成离子；稀有气体元电子形成离子；稀有气体元素原子最外层电子数一般为素原子最外层电子数一般为_(氦为氦为2)，结构稳定，结构稳定，即即_获得电子，也获得电子，也_(填填“易易”或或“不不易易”)失去电子。失去电子。失去失去(或或)得到得到8不易不易不易不易 栏目链接栏目链接u自学检测自学检测课课 前前预预 习习1画出下列微粒的结构示意图：画出下列微粒的结构示意图：( (1)Na_；(2)Cl_；(3)S2_；(4)Ca_。答案答案 栏目链接栏目链接课课 前前预预 习习C 栏目链接栏目链接 A项，项，S2 、C1 、Ar、 Ca2+ 、 K+具有相具有相同的核外电子排布；同的核外电子排布；B项，硼原子最外层有项，硼原子最外层有3个电子，个电子，但硼元素为非金属；但硼元素为非金属；C项，项，NH与与H3O H3+的质子的质子数均为数均为11，电子数均为，电子数均为10；D项，该元素为碳，其原项，该元素为碳，其原子不易失电子。子不易失电子。解析解析课课 前前预预 习习 栏目链接栏目链接课课 前前预预 习习3某元素原子的原子核外有三个电子层某元素原子的原子核外有三个电子层，最最外层电子数是外层电子数是4。该电子核内的质子数是。该电子核内的质子数是()A14B15C16 D17解析解析A 栏目链接栏目链接课课 前前预预 习习 的核电荷数均为的核电荷数均为17，都表示氯都表示氯元素；元素；的核电荷数为的核电荷数为18，表示氩元素。表示氩元素。解析解析B 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接要点要点1 归纳核外电子数相同的微粒归纳核外电子数相同的微粒课课 堂堂解解 惑惑 栏目链接栏目链接课课 堂堂解解 惑惑归纳：归纳：巧记巧记18e微粒微粒，来源大体分三个部分。一是来源大体分三个部分。一是第三周期元素的气态氢化物及失去第三周期元素的气态氢化物及失去H的对应离子：的对应离子：HCl、H2S、PH3、SiH4、Cl 、HS 、S2、P3；二是第四周；二是第四周期的阳离子：期的阳离子：Ca2、K；三是由第二周期气态氢化物；三是由第二周期气态氢化物(10e微粒微粒)去掉氢原子后去掉氢原子后(F、OH、NH2、CH2)，两两结合两两结合(既包括自身组合也包括不同组合既包括自身组合也包括不同组合)得到的分子：得到的分子：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH2NH2。 栏目链接栏目链接u尝试应用尝试应用课课 堂堂解解 惑惑1已知已知A、B、C、D是中是中学化学常见的四种不同粒子，它学化学常见的四种不同粒子，它们之间存在如右图所示关系：们之间存在如右图所示关系：(1)如果如果A、B、C、D均是均是10电子的粒子，则电子的粒子，则A的化学式为的化学式为_，D的化学式为的化学式为_。H2O 栏目链接课课 堂堂解解 惑惑(2)如果如果A和和C是是18电子粒子，电子粒子，B和和D是是10电子粒子，电子粒子，请写出：请写出：A与与B在溶液中反应的离子方程式：在溶液中反应的离子方程式：_。根据上述离子方程式，可以判断根据上述离子方程式，可以判断C与与B结合质子的结合质子的能力大小是能力大小是_(均用化学式或粒均用化学式或粒子符号表示子符号表示)。H2SOH=HSH2O(或或HSOH=S2H2O或或H2S2OH=S22H2O)OHHS(或或S2) 栏目链接栏目链接要点要点2 元素性质与原子结构的关系元素性质与原子结构的关系课课 堂堂解解 惑惑元素元素结构和性质结构和性质稀有气体稀有气体元素元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素最外层电子数最外层电子数8(氦为氦为2)一般小于一般小于4一般大于一般大于4原子得失电原子得失电子的能力子的能力不易得不易得失电子失电子易失去电子易失去电子易得到电子易得到电子化合价化合价0只显正价，只显正价，且一般等于且一般等于最外层电子最外层电子数数既显正价，也显负价，既显正价，也显负价，最高化合价等于最外最高化合价等于最外层电子数，最低化合层电子数，最低化合价等于最外层电子数价等于最外层电子数减去减去8 栏目链接栏目链接课课 堂堂解解 惑惑 (1)最外层小于最外层小于4的元素原子的元素原子，不一定属于金不一定属于金属元素属元素，如如H、He。(2)最外层大于或等于最外层大于或等于4的元素原子的元素原子，不一定属于非金不一定属于非金属元素属元素，如如Sn、Sb。(3)不易得电子的原子不一定易失电子不易得电子的原子不一定易失电子，如稀有气体元如稀有气体元素。素。(4)最外电子层中排满最外电子层中排满8个电子个电子(K层为层为2个个)时时，这种电这种电子层结构为相对稳定结构子层结构为相对稳定结构，最外层没排满的电子层结构为，最外层没排满的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。为稳定的电子层结构。特别提示特别提示 栏目链接栏目链接课课 堂堂解解 惑惑( (5)有些元素原子的最外层电子数不一定等于有些元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价该元素的最高化合价，如如O、F。(6)核外电子排布相同的微粒核外电子排布相同的微粒，性质不一定相性质不一定相同。如同。如Cl只有还原性只有还原性，K只有氧化性。只有氧化性。 栏目链接栏目链接u尝试应用尝试应用课课 堂堂解解 惑惑2将下列不同的元素与相应的性质进行连线。将下列不同的元素与相应的性质进行连线。A金属元素金属元素化合态时既显正价，又显化合态时既显正价，又显负价负价B非金属元素非金属元素 性质很稳定，一般显性质很稳定，一般显0价价C稀有气体元素稀有气体元素 化合态时只显正价化合态时只显正价解析解析A、B、C 栏目链接栏目链接 栏目链接栏目链接题型题型1 原子结构示意图原子结构示意图典典 例例精精 析析 栏目链接栏目链接典典 例例精精 析析 题干中三种微粒分别表示题干中三种微粒分别表示 Na+ 、 K+ 、 Ca2 ，它们都属于阳离子；选项中四种微粒分别表示，它们都属于阳离子；选项中四种微粒分别表示Ne、 S2- 、Mg2+、 F- 。显然，。显然， Mg2+与它们同属一与它们同属一类类阳离子，故选阳离子，故选C。解析解析 C答案答案 栏目链接栏目链接典典 例例精精 析析名师点睛名师点睛：核外电子的排布规律、微粒结构示核外电子的排布规律、微粒结构示意图是考试的常客意图是考试的常客，解答该类试题要求同学们要有解答该类试题要求同学们要有较好的分类整理能力。较好的分类整理能力。“分类分类”的方法是人们学习的方法是人们学习中必须要使用的基本方法之一中必须要使用的基本方法之一，“新课程标准新课程标准”中中明确规定必须要掌握明确规定必须要掌握“分类分类”的学习方法。的学习方法。 栏目链接栏目链接u变式应用变式应用典典 例例精精 析析D解析解析结构示意图中符合结构示意图中符合Y-的只有的只有D选项，选项，是是CI- 。 栏目链接栏目链接题型题型2核外电子排布规律及其应用核外电子排布规律及其应用典典 例例精精 析析例例2当第当第n电子层作为原子的最外层时，其最多电子层作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与容纳的电子数与(n1)层相同；当层相同；当n作为次外层时，其作为次外层时，其最多容纳的电子数比最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多层最多容纳的电子数多10个。个。n层是层是()AN层层 BM层层CL层层 DK层层 栏目链接栏目链接典典 例例精精 析析 当当n层为最外层时，最多容纳层为最外层时，最多容纳8个电子，所容个电子，所容纳电子数与纳电子数与(n1)层相同，则层相同，则(n1)层最多容纳层最多容纳8个个电子，即电子，即(n1)层为层为L层，层，n层为层为M层。层。解析解析 B答案答案 栏目链接栏目链接u变式应用变式应用典典 例例精精 析析2核电荷数为核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有最外层只有1个电子的元素一定是金属元素个电子的元素一定是金属元素B最外层只有最外层只有2个电子的元素一定是金属元素个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D核电荷数为核电荷数为17的元素容易获得的元素容易获得1个电子个电子D 栏目链接栏目链接典典 例例精精 析析解析解析 栏目链接栏目链接题型题型3常见的等电子微粒常见的等电子微粒典典 例例精精 析析例例3通常情况下，微粒通常情况下，微粒A、B为分子，为分子，C、E为阳为阳离子，离子，D为阴离子，它们都含有为阴离子，它们都含有10个电子；个电子；B溶于溶于A后所后所得的物质可电离出得的物质可电离出C、D；A、B、E三种微粒反应后可三种微粒反应后可得得C和一种白色沉淀。请回答：和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列用化学符号表示下列4种微粒：种微粒：A_、B_、C_、D_。(2)写出写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：三种微粒反应的离子方程式：_。 栏目链接栏目链接典典 例例精精 析析解析解析答案答案 栏目链接栏目链接u变式应用变式应用典典 例例精精 析析ArS2K 栏目链接栏目链接典典 例例精精 析析(4)若该微粒还原性弱，但失电子后氧化性强，若该微粒还原性弱，但失电子后氧化性强，且这种原子得到一个电子即达到稳定结构，则该微且这种原子得到一个电子即达到稳定结构，则该微粒符号是粒符号是_。Cl 栏目链接栏目链接典典 例例精精 析析解析解析 由电子层结构示意图可知该微粒核外有由电子层结构示意图可知该微粒核外有18个电个电子。子。(1)若为电中性微粒若为电中性微粒，则核电荷数核外电子数则核电荷数核外电子数，故故为为Ar。(2)若能被溴水氧化若能被溴水氧化，则具有强还原性则具有强还原性，故为故为S2。(3)若得到电子后最外层只有若得到电子后最外层只有1个电子个电子，形成原子形成原子，则该元素为钾元素则该元素为钾元素，该微粒为该微粒为K。(4)若该微粒失去若该微粒失去1个电子后个电子后，形成的原子具有强氧形成的原子具有强氧化性化性，且能得到且能得到1个电子达到稳定结构个电子达到稳定结构，故为，故为Cl。 栏目链接栏目链接