浙江省2021_2022学年高二化学下学期3月联考试题

浙江省2021-2022学年高二化学下学期3月联考试题考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。注意：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56第卷选择题(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质水溶液因水解呈酸性的是A. B. C. D. NaF2. 下列物质属于非电解质的是A. KIB. C. D. 3. 用18.4mol/L硫酸配制100mL 1.00mol/L硫酸溶液时，不需要用到的仪器是A. B. C. D. 4. 下列物质对应的化学式不正确的是A. 熟石膏：B. 金刚砂：SiCC. 氯仿：D. 黄铜矿：5. 下列表示不正确的是A. 乙烯的结构简式CH2=CH2B. 基态氧原子的轨道表示式是：C. KOH的电子式D. Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p66. 下列说法不正确的是A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B. 和纳米碳管互为同素异形体C. 用核磁共振氢谱无法区分和D. 和互为同位素7. 下列说法不正确的是A. 工业上用氯气与石灰水反应制取漂白粉B. 油脂是热值最高的营养物质C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件8. 下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是A. 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高B. 石油经过减压蒸馏，可以得到更多的汽油C. 相同质量的乙烯和苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D. 核磁共振法、红外光谱法和X射线衍射等都可以分析有机物的结构10. 下列对反应类型的判断不正确的是A. 氧化反应B. + +HBr 加成反应C. +HNO3(浓) +H2O 取代反应D. +3H2还原反应11. 下列叙述中正确的是A. 在同一原子中，2p、3p、4p能级的电子轨道数依次增多B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同C. 非金属元素都位于元素周期表的P区D. 日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量有关12. 下列对有机物结构的叙述中正确的是A. 邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的B. 硝基、羟基、氯原子、苯环都是官能团C. 乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼13. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 1L1mol/L的溶液中含有小于B. 1mol甲基正离子()的质子数为C. 中未成对电子数为D. 1molHCN中含键的数目为14. 下列关于实验操作的叙述正确的是A. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C. 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气D. 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层15. 下列叙述中正确的是A. 的酸性大于是因为的极性大于的极性，使的极性大于B. 甲烷分子中心原子采取杂化，键角107C. 是非极性分子，空间构型为直线形D. 氨气溶于水中，大部分与以氢键(用“”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为16. 已知：25，(HA、HB为两种一元酸)。且该过程正向自发，下列说法正确是A. 由于此过程，故定比HA能量更低，更稳定B. 相同情况下，相对于，的水解能力更强C. 纯HA加水稀释过程中，先增大后减小D. 该过程一定大于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素17. 下列实验对应的化学方程式不正确的是A. 乙炔水化法制备乙醛：B. 将少量通入NaClO溶液：C. 甲苯与氯气在光照条件下反应：D. 向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：18. CO与在铁催化剂表面进行两步反应，其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. 在整个反应历程中，只有极性键的断裂和生成B. 第二步反应活化能较大C. 两步反应均为放热反应D. 和均为反应的催化剂19. 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示(已略去过渡元素)，已知元素与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是A. 单质X可以在气体中燃烧B. 元素的第一电离能：NMYXC. 元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子D. Y元素的基态原子核外有5种不同能量的电子20. 标准状态下电极反应焓变可以分解为图所示的循环，下列关系正确的是A. B. C. D. 21. 在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入和的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是A. 时改变的条件可能为降低压强B. ，物质的量为0.25molC. 时，的分解速率大于其生成速率D. a表示物质的量分数的变化情况22. 合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是A. 既能发生取代反应，也能发生加聚反应B. 该分子中所有的原子可能共面C. 该分子中碳原子的杂化轨道类型有杂化和杂化D. 1mol该物质最多与发生加成反应23. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。下列说法不正确的是A. 盐桥中向Y极移动，向X极移动B. X极附近溶液pH减少，Y极附近溶液pH增大C. 在Y极上反应可制得0.5mol氮气时，由X极经过溶液向Y极转移5mol电子D. 电路中通过7.5mol电子时，理论上共产生的体积为44.8L(标准状况)24. 25时，将0.10molL1HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论不正确的是A. 随着HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg逐渐减小B. P点存在：c(A)c(K+)=(106108)molL1C. pH=12时，c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)D. pH=7时，加入的HA溶液的体积小于10mL25. 下列与有机实验有关的说法正确的是A. 将电石与水反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B. 制备硝基苯时，应先加2mL浓硫酸，再加入1.5mL浓硝酸，然后再滴入约1mL苯，最后水浴加热C. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性溶液D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成第卷非选择题(共50分)二、非选择题(本题包括6小题，共50分)26. 回答下列问题：（1）写出乙苯的结构简式_。（2）用系统方法命名_。（3）四种晶体的熔点数据如下表：物质熔点/-183-90-1271000、三者和熔点相差较大，原因是_。27. 烃的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：请回答：（1）E中含氧能团的名称是_。C+EF的反应类型是_反应。（2）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，F生成聚合物的化学方程式是_。（3）下列说法正确的是_。A. 等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等B. 用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别C、E和FC. 物质D含有顺反异构体D. 丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性溶液褪色28. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g，浓碱溶液质量增加4.4g。（1）求该有机物的实验式为_。（2）若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物能与溶液反应产生气体，则其结构简式为_；（3）若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为_。29. 第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态磷原子的价电子排布式为_，基态砷原子核外有_个未成对电子。（2）实验中常用检验，中的配位数为_，其中碳原子的杂化轨道类型为_杂化。中含有键的数目为_。（3）铁和氨在640可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_。（4）阿伏加德罗常数的值为，X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_(写出表达式即可)。30. 合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：.回答下列问题：（1）_。（2）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入、假设只发生上述、反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，为0.8mol，此时的物质的量为_mol，反应的平衡常数为_。（3）不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：压强、中最大的是_。压强为时，温度前随着温度升高，增大的可能原因是_。（4）吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇空气燃料电池，其工作原理如图：图中左侧电极的电极反应式为：_。31. 苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下： (苯甲酸钾)； (苯甲酸)已知有关化合物的相关数据如表所示：化合物相对分子质量密度溶解性沸点()甲苯920.87难溶于水110.0苯甲酸钾160-易溶于水-苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g(4)，0.27g(18)，2.2g(75)。实验步骤：i.合成：如图(固定及加热装置略去)所示，在装置A中加入5.29mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，得到反应混合物。ii.对反应混合物进行分离获得苯甲酸的粗产品：对混合物趁热过滤洗涤，合并滤液和洗涤液冷却加入盐酸酸化，过滤得到粗产品。请回答下列有关问题：（1）装置B的名称是_。（2）判断反应已完成的现象是_。（3）对粗产品苯甲酸进行提纯正确操作步骤(按步骤顺序填序号)是：i._。沸水溶解活性炭脱色洗涤干燥趁热过滤冷却结晶过滤ii.其中“趁热过滤”的目的是_；iii.洗涤的正确操作是_。（4）干燥后称量得苯甲酸4.27g，则苯甲酸的产率为_。(保留两位有效数字)参考答案【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】A【16题答案】【答案】C【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】C【19题答案】【答案】B【20题答案】【答案】B【21题答案】【答案】D【22题答案】【答案】B【23题答案】【答案】C【24题答案】【答案】D【25题答案】【答案】C【2628题答案】【答案】（1）（2）3，3，6-三甲基辛烷（3）、都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大【解析】【小问1详解】乙苯的结构简式。【小问2详解】根据烷烃的命名规则， 的最长主链含有8个碳原子，为辛烷，在3号碳原子上含有2个甲基，6号碳原子上含有1个甲基，名称为3，3， 6-三甲基辛烷。【小问3详解】、都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。【2729题答案】【答案】（1） . 羧基 . 取代(或酯化)（2）nCH2=CHCOOCH2CH3（3）BD【解析】【分析】A与水蒸气在催化剂作用下反应生成C，D与氧气在催化剂作用下反应生成E；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F为，可知C、E分别为、；烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成，则A为；B是一种高分子化合物，则B为聚乙烯 。据此分析可得。【小问1详解】由分析可知，E为，含氧官能团为羧基；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F为取代(或酯化)反应。【小问2详解】丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，分子间可发生聚合反应，反应方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3【小问3详解】AA的结构简式为，B的结构简式为 ，A与B中C元素以及H元素的质量分数均相同，所以等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量相等，故A错；B能与饱和碳酸钠溶液任意比例互溶的，微溶于碳酸钠溶液的为，与饱和碳酸钠溶液生成气泡的为，所以可用饱和碳酸钠溶液鉴别C、E和F，故B对；C由D为含有碳碳双键，碳碳双键碳上连有两个相同的H原子，故没有顺反异构，故C错；D丙烯酸乙酯属于酯类化合物，具有特殊的香味；由于丙烯酸乙酯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故D对；答案选BD。【2830题答案】【答案】（1）CH2O（2）CH3COOH（3）HOCH2CHO【解析】【小问1详解】由已知：有机化合物完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g；因为浓硫酸吸收水质量增加，所以H2O的质量是1.8g；因为碱石灰吸收CO2，所以CO2质量是4.4g；3.0 g有机物中：n(H)2=0.2 mol，n(C)=0.1 mol，所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2 g、1.2 g，n(O)=0.1 mol，故该有机物的（最简式）实验式为CH2O；【小问2详解】若有机物相对氢气的密度为30，则其相对分子质量为氢气相对分子质量的30倍，即为60，又该有机物能与溶液反应产生气体，则分子中有羧基；且该有机物的核磁共振氢谱有两种吸收峰，则说明分子中含2种不同环境的氢原子，且氢原子的个数比等于吸收强度之比，为1:3，则推知该有机物为乙酸，其结构简式为CH3COOH。【小问3详解】若该有机物既能与Na反应产生气体，说明分子中含羟基，又能发生银镜反应，说明含醛基，则结合最简式为CH2O可推知该有机物的结构简式为HOCH2CHO。【2932题答案】【答案】（1） . 3s23p3 . 3（2） . 6 . sp . 12NA（3）8Fe+2NH32Fe4N+3H2（4）【解析】【小问1详解】磷元素属于A族，价电子数等于最外层电子数，即磷元素的价电子排布式为3s23p3；P和As属于同一主族，As的价电子排布式为4s24p3，有3个未成对电子；故答案为3s23p3；3；【小问2详解】K3Fe(CN)6中Fe3+为中心离子，CN-为配体，因此Fe3+的配位数为6；CN-中C和N以三键结合，C的杂化类型为sp；Fe3+与6个CN-以配位键结合，有6个键，CN-中C和N之间有1个键，因此1molK3Fe(CN)6中键数目为(6+6)NA=12NA，故答案为6；sp；12NA；【小问3详解】根据晶胞图，铁位于顶点和面心，根据均摊法，铁原子的个数为=4，N位于体心，该化学式为Fe4N，铁和氨在640发生置换反应，反应方程式为8Fe+2NH32Fe4N+3H2；故答案为8Fe+2NH32Fe4N+3H2；【小问4详解】晶胞的质量为g，晶胞的体积为(a10-7)3cm3，依据密度的定义，该晶胞的密度为g/cm3=g/cm3；故答案为。【3033题答案】【答案】（1）+206.1（2） . 1 . （3） . p3 . 升高温度平衡、均正向移动，TTm时，升高温度对反应、的促进作用大于反应，n(H2)增加的更多。TTm后，对反应的促进作用更大，n(CO)增加的更多（4）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，反应=-，则H2 =H1-H3=(+247.3 kJmol-1)-( +41.2kJmol-1)= +206.1 kJmol-1；答案+206.1 kJmol-1；【小问2详解】通入1molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，为0.8mol，对反应I列三段式：，对反应II列三段式：，此时的物质的量为1mol，反应的平衡常数为；小问3详解】由反应可知，反应、是气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n(CO)，即n(H2):n(CO)比值越大，压强越小，所以压强p1、p2、p3由大到小的顺序为p3p2p1；由图1可知，压强为p2时，随着温度升高，n(H2):n(CO)先增大后减小，原因是反应、均为吸热反应，升高温度平衡、均正向移动，TTm时，升高温度对反应、的促进作用大于反应，n(H2)增加的更多；TTm后，对反应的促进作用更大，n(CO)增加的更多；【小问4详解】甲醇空气燃料电池为原电池装置，氢离子向乙电极极移动，乙极为正极，电极反应式为O2+4H+4e-2H2O，甲极为负极，则左侧电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。【3134题答案】【答案】（1）直形冷凝管（2）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成（3） . . 防止苯甲酸在过滤过程中由于温度降低析出 . 用乙醇洗涤（4）69.97%【解析】【小问1详解】装置B的名称是直形冷凝管；【小问2详解】甲苯是不溶于水的液体，而苯甲酸钾易溶于水，所以当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成；【小问3详解】对粗产品苯甲酸进行提纯：沸水溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥，即顺序为：；苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，所以为了防止苯甲酸在过滤过程中由于温度降低析出，对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，需要趁热过滤；洗涤的目的是洗去晶体表面附着的离子，为减少苯甲酸的溶解损耗，洗涤的正确操作是用乙醇洗涤；【小问4详解】根据甲苯的体积、密度可计算5.29mL甲苯的质量为m=5.29mL0.87=4.6023g，根据+2KMnO4 +KOH+2MnO2+H2O，+HCl +KCl，可得关系式：，理论上可制取苯甲酸质量m=6.10305g，所以苯甲酸的产率为。- 17 -