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第2课时钠的几种化合物课后训练提升合格考过关检验1.如右图装置所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将出现的现象是()。A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位:dc。2.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是()。A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度答案:D解析:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,Na2CO3加热不分解,两者放在炒锅中加热,都有固体残留物,A不可行;Na2CO3和NaHCO3灼烧时的火焰颜色均为黄色火焰,B不可行;Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水,均有白色沉淀CaCO3生成,C不可行;两水杯中均有气体CO2生成,但Na2CO3与白醋反应产生气体的速率不如NaHCO3与白醋反应产生气体的速率大,D项正确。3.把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中,充分反应后不可能有浑浊产生的是()。Ba(HCO3)2Na2CO3NaHCO3CuSO4A.B.C.D.答案:B解析:首先过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,然后再判断氢氧化钠是否与各溶液中的溶质发生反应。中产生碳酸钡沉淀;中氢氧化钠与Na2CO3不发生反应;中反应生成碳酸钠,无沉淀产生;中产生氢氧化铜沉淀。4.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()。A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液碱性增强,有O2放出答案:C解析:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,B项错误。因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量及Na+数目均减少,C项正确。因仍然是原温度下的饱和溶液,所以溶液中Na+和OH-浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D项错误。5.下列离子方程式书写正确的是()。A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳:CO2+2OH-CO32-+H2OB.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2HClCa2+2Cl-+H2O+CO2C.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O答案:D解析:NaOH溶液中通入足量CO2,应生成碳酸氢钠,A项错误;HCl应拆成离子形式,B项错误;C项电荷不守恒,应该为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2;D项正确。6.下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是()。钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质每次试验后,要用盐酸把铂丝洗净试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替A.B.C.D.答案:D解析:是为了滤去黄光;是为了除去铂丝上的杂质;中本身颜色越微弱的火焰在试验时干扰越小,被检验物质的火焰颜色越明显;焰色试验除用铂丝外,也可用光洁无锈的铁丝。7.妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵母发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知,酵母可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。(1)下列关于纯碱的认识正确的是。A.受热易分解B.水溶液显碱性C.属于碱D.可与酸反应(2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度,而不用NaHCO3的原因。Na2CO3与NaHCO3质量均为1 g时,消耗H+的物质的量更多的是。以Na2CO3或NaHCO3为例,计算消耗H+的物质的量,写出计算过程。(3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用:。(4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。【名称】复合膨松剂【保质期】24个月【净含量】1 kg【使用量】面粉用量的0.5%2.5%【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸-内酯、淀粉【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作【储存方法】阴凉干燥处储存其中葡萄糖酸-内酯和淀粉是助剂,其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是。答案:(1)BD(2)Na2CO31 g Na2CO3消耗H+的物质的量为1g106gmol-120.018 9 mol,1 g NaHCO3消耗H+的物质的量为1g84gmol-10.011 9 mol。(3)受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松,与乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味(4)提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体,从而使面团疏松解析:(1)碳酸钠受热不分解,A项错误。碳酸钠溶液显碱性,B项正确。纯碱是碳酸钠,属于盐,不属于碱,C项错误。碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体,D项正确。(2)质量均为1g,Na2CO3与NaHCO3消耗的氢离子分别为1g106gmol-12、1g84gmol-1。因1g106gmol-121g84gmol-1,则消耗H+的物质的量更多的是Na2CO3。等级考素养提升1.下列有关Na2O2的说法不正确的是()。A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊答案:B解析:燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质,A项正确。反应物中没有单质参加反应,不符合置换反应的定义,B项错误。Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应,C项正确。Na2O2先与水反应生成O2和NaOH,NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3,D项正确。2.将9 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为()。A.8 gB.9 gC.12 gD.13.5 g答案:B解析:CO在氧气中完全燃烧生成CO2,生成的CO2再与Na2O2反应,有关反应为2CO+O22CO2,2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,实际增加的质量为CO的质量;H2在氧气中完全燃烧生成H2O,H2O再与Na2O2反应,有关反应为2H2+O22H2O,2H2O+2Na2O24NaOH+O2,增加的质量为氢气的质量。综上分析,最终固体增加的质量为CO与H2的总质量,故9gCO和H2的混合气体点燃后,再通入足量的Na2O2中,充分反应后,固体增加的质量为9g。3.下列实验装置不能达到实验目的的是()。答案:D解析:A项,在大试管中存在一定量的空气,若Na与水的反应是放热反应,放出的热量使空气膨胀,导致管中的红墨水左侧液面下降,右侧液面上升,正确;B项,Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃,正确;C项,进行焰色试验时,可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取待测溶液,然后在酒精灯的外焰上灼烧,若观察到火焰呈黄色,则证明在纯碱中含有钠元素,正确;D项,比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,应该把NaHCO3放在小试管内,把Na2CO3放在大试管内,若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊,就证明稳定性Na2CO3NaHCO3,错误。4.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。(已知常温常压下,1体积水溶解700体积NH3)下列操作正确的是()。A.a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉C.b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰D.b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉答案:B解析:“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳而得到NaHCO3,为防止倒吸,a管通NH3,b管通CO2;由于CO2在水中的溶解度较小,而NH3在水中的溶解度较大,所以要先通NH3,再通CO2,否则CO2通入后会从水中逸出,等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了,这样得到的产品也很少,氨气是碱性气体,可以用蘸有稀硫酸的脱脂棉吸收,防止污染空气,故选B。5.下图为几种物质的转化关系,其中A为金属,B为淡黄色固体粉末,每种物质均含有A元素。(1)写出下列物质的化学式:B,C,E,F。(2)写出下列各步反应的化学方程式:CE;CF;FC。答案:(1)Na2O2Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCO3(2)Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH(或Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O)(答案合理即可)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O解析:推断题的关键是找突破口,根据A为金属,B为淡黄色固体粉末,可知A为Na,B为Na2O2,前后联系,可知其他物质。根据钠的性质,由可知,D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种。由Na2O2的性质可知,C必为Na2CO3,则F为NaHCO3。由Na2CO3E可知,E为NaOH或NaCl。由DC知,E为NaOH时,D只能为Na2O;当E为NaCl时,D可以为Na2O或NaOH。6.某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答。图1图2(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是。(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的,则装置气密性良好。在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:操作涉及的实验名称有、洗涤;操作涉及的实验名称有干燥、。丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为。答案:(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)液面上升体积(3)过滤称量106y197x解析:(1)NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气或干燥CO2气体。(2)将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积。(3)生成沉淀,故操作需涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。经过计算,样品中Na2CO3的质量分数为106y197x。7
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