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第一部分第一部分 考点研究考点研究模块一模块一 身边的化学物质身边的化学物质第第1717课时课时 常见的盐常见的盐 化肥化肥常见的盐及用途常见的盐及用途(2015(2015年年6 6次，次，20142014年年4 4次，次，20132013年年2 2次次) )1.1. (2015(2015无锡无锡1010题题1 1分分) )下列物质的名称、俗名与化学下列物质的名称、俗名与化学 式一致的是式一致的是( () )A选项选项名称名称俗名俗名化学式化学式A A氢氧化钠氢氧化钠烧碱烧碱NaOHNaOHB B碳酸氢钠碳酸氢钠苏打苏打NaHCONaHCO3 3C C氢氧化钙氢氧化钙熟石灰熟石灰CaOCaOD D乙醇乙醇酒精酒精CHCH3 3COOHCOOH命题点命题点1 1 江苏2013-2015年中考真题精选 A A氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为学式为NaOHNaOHB B碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCONaHCO3 3C C氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为为Ca(OH)Ca(OH)2 2D D乙醇俗称酒精，化学式为乙醇俗称酒精，化学式为C C2 2H H5 5OHOH【解析【解析】答案：答案：A A2(2014苏州苏州27题题2分分)下列有关纯碱的说法正确的是下列有关纯碱的说法正确的是 ().纯碱难溶于水纯碱难溶于水.纯碱是碱而不是盐纯碱是碱而不是盐.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“ 侯氏联合侯氏联合 制碱法制碱法”生产生产.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去C C【解析【解析】A A纯碱即碳酸钠，碳酸钠易溶于水纯碱即碳酸钠，碳酸钠易溶于水 B B碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐成的化合物，属于盐 C CD D小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠和碳小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸氢钠均能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸来除去纯碱中混有的碳酸氢钠酸来除去纯碱中混有的碳酸氢钠 答案：答案：C盐的化学性质盐的化学性质(2015(2015年年6 6次，次，20142014年年3 3次，次，20132013年年4 4次次) )1. (2015连云港连云港31题题2分分)在含有大量在含有大量Na、H、Cl的的 溶液中，还可能大量存在的是溶液中，还可能大量存在的是()CA. OHB. AgC. KD. 2-3CO命题点命题点2 2【解析】溶液中含有【解析】溶液中含有Na、H和和Cl。OH会与会与H发发生反应，生反应，A错误；错误；Ag会与会与Cl反应产生沉淀，反应产生沉淀，B错误；错误；CO会与会与H生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成CO2和和H2O，D错误。错误。2. (2014盐城盐城19题题8分分)厨房中有一包无标识的白色粉末厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种，小明对白色粉末的成分进行了探究。种，小明对白色粉末的成分进行了探究。【查阅资料】碳酸钠俗称【查阅资料】碳酸钠俗称_、苏打，碳酸氢钠、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于俗称小苏打，两者都属于_(选填选填“酸酸”、“碱碱”或或“盐盐”)，都能溶于水，且水溶液都呈碱性。，都能溶于水，且水溶液都呈碱性。【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。表中所示实验方案进行探究。纯碱纯碱盐盐实验实验步骤步骤实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论 1 取少量溶液，滴加取少量溶液，滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液溶液变红色溶液变红色白色粉末肯定白色粉末肯定不是不是_ 2取少量溶液，滴加取少量溶液，滴加稀盐酸稀盐酸 / / 3取少量溶液，滴加取少量溶液，滴加澄清石灰水澄清石灰水产生白色产生白色 沉淀沉淀 / /有气泡产生有气泡产生NaClNaCl( (或氯化钠或氯化钠) )(1)(1)请完成表中空格。请完成表中空格。(2)(2)实验步骤实验步骤2 2中可能发生反应的化学方程式为中可能发生反应的化学方程式为_(_(写出一个即可写出一个即可) )。实验步骤。实验步骤3 3中白色沉淀的成分是中白色沉淀的成分是_(_(填写化学式填写化学式) )。【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是是_。NaNa2 2COCO3 32HCl2HCl 2NaCl 2NaClH H2 2O OCOCO2 2 ( (或或NaHCONaHCO3 3HClHCl NaClNaClH H2 2O OCOCO2 2)CaCOCaCO3 3NaHCONaHCO3 3( (或碳酸氢钠或碳酸氢钠) )【解析解析】【】【查阅资料查阅资料】碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，碳碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属离子和酸根组成的，属于盐。酸钠和碳酸氢钠都是由金属离子和酸根组成的，属于盐。【实验探究实验探究】(1)(1)氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色；碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都能放出气体。色；碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都能放出气体。 (2)(2)碳碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成气体，反应的方程式酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成气体，反应的方程式分别为分别为NaNa2 2COCO3 32HCl2HCl 2NaCl 2NaClH H2 2O OCOCO2 2和和NaHCONaHCO3 3HClHCl NaClNaClH H2 2O OCOCO2 2；碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化；碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应，生成的沉淀是碳酸钙。钙反应，生成的沉淀是碳酸钙。【实验反思实验反思】由于氯化钙由于氯化钙与碳酸氢钠不反应，所以该白色粉末是碳酸氢钠。与碳酸氢钠不反应，所以该白色粉末是碳酸氢钠。3.(2013淮安淮安17题题5分分)牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。量进行探究。【实验原理】【实验原理】 测定测定C装置中生成的装置中生成的BaCO3沉淀的质量沉淀的质量，通过计算确定牙膏中，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。的质量分数。【查阅资料【查阅资料】 CO2Ba(OH)2 BaCO3H2O，牙，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。根据探究过程回答下列问题：根据探究过程回答下列问题： (1)(1)装置装置B B中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。(2)(2)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：搅拌搅拌B B、C C 中的反应物，使其充分反应；中的反应物，使其充分反应；_。CaCOCaCO3 32HCl2HCl CaCl CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收(3)从从C中过滤出中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、_和玻璃棒。和玻璃棒。(4)实验中准确称取三份牙膏样品，每份实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0 g，进行，进行三次测定，测得生成三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为的平均质量为1.97 g。则样。则样品中品中CaCO3的质量分数为的质量分数为_。(5)若没有若没有A装置，直接通入空气，则测得装置，直接通入空气，则测得CaCO3的的质量分数质量分数_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不变不变”)。漏斗漏斗25%25%偏大偏大【解析【解析】(1)(1)在装置在装置B B中，盐酸能和碳酸钙反应生成氯化中，盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。钙、水和二氧化碳。(2)(2)实验时锥形瓶内最后会留有一实验时锥形瓶内最后会留有一部分二氧化碳气体，实验过程中持续缓缓通入空气，可部分二氧化碳气体，实验过程中持续缓缓通入空气，可以使反应生成的二氧化碳全部排出，完全被氢氧化钡溶以使反应生成的二氧化碳全部排出，完全被氢氧化钡溶液吸收。液吸收。(3)C中二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉中二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤分离出沉淀，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯淀，过滤分离出沉淀，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。、漏斗和玻璃棒。(4)(4)由实验过程发生的化学反应，由实验过程发生的化学反应，CaCO32HCl CaCl2H2OCO2、CO2Ba(OH)2BaCO3H2O，可得如下关系式：，可得如下关系式：CaCO3BaCO3 ，依据该关系式，依据该关系式可由可由BaCO3的质量计算的质量计算CaCO3质量，设碳酸钙的质量为质量，设碳酸钙的质量为x CaCO3BaCO3 100 197x 1.97 gX=1.00 g 碳酸钙的质量分数为：碳酸钙的质量分数为： 100%=25%。(5)A装置中装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，若没有溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，若没有A装置，直接通入空气，空气中的二氧化碳进入装置，直接通入空气，空气中的二氧化碳进入C装置中装置中被氢氧化钡吸收，生成碳酸钡沉淀偏多，计算出碳酸钙被氢氧化钡吸收，生成碳酸钡沉淀偏多，计算出碳酸钙的质量偏多，导致计算出碳酸钙的质量分数偏大。的质量偏多，导致计算出碳酸钙的质量分数偏大。1.00g4.0g化肥化肥(2015(2015年年4 4次，次，20142014年年6 6次，次，20132013年年4 4次次) )1.(2015淮安淮安8题题2分分)“庄稼一枝花，全靠肥当家庄稼一枝花，全靠肥当家”。 下列物质可作为氮肥的是下列物质可作为氮肥的是() A. CaCl2 B. Ca(H2PO4)2 C. K2SO4 D. NH4HCO3D命题点命题点3 3【解析】含有氮、磷、钾三种营养元素之中一种的化【解析】含有氮、磷、钾三种营养元素之中一种的化肥分别属于氮肥、磷肥、钾肥，含有两种或两种以上营肥分别属于氮肥、磷肥、钾肥，含有两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥。故养元素的化肥属于复合肥。故B B属于磷肥，属于磷肥，C C属于钾肥，属于钾肥，D D属于氮肥。属于氮肥。2.(2015常州常州3题题2分分)钾肥可助庄稼抗倒伏，下列属钾肥可助庄稼抗倒伏，下列属 于钾肥的是于钾肥的是()A.K2SO4 B.Ca(H2PO4)2 C.(NH4)2CO3 D.CO(NH2)2A【解析【解析】K2SO4属于钾肥；属于钾肥；Ca(H2PO4)2属于磷肥；属于磷肥；(NH4)2CO3、CO(NH2)2属于氮肥。属于氮肥。【解析】复合肥是指同时含有氮、磷、钾中的两种或【解析】复合肥是指同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的化合物，磷酸二氢铵中同时含氮元素和两种以上元素的化合物，磷酸二氢铵中同时含氮元素和磷元素，属于复合肥。硝酸钠只含有氮元素属于氮肥；磷元素，属于复合肥。硝酸钠只含有氮元素属于氮肥；硫酸钾只含有钾元素是钾肥；磷酸钙只含有磷元素是磷硫酸钾只含有钾元素是钾肥；磷酸钙只含有磷元素是磷肥。肥。3 3. (2015扬州扬州9题题2分分)下列属于复合肥料的是下列属于复合肥料的是() ANaNO3 BK2SO4 CNH4H2PO4 DCa3(PO4)2C4. 2014盐城盐城17(3)题题3分分(3)化肥可提供农作物生长需化肥可提供农作物生长需要的营养元素，磷矿粉要的营养元素，磷矿粉化学式为化学式为Ca3(PO4)2属于属于_(选填选填“氮氮”、“磷磷”或或“钾钾”)肥，尿素肥，尿素化学式为化学式为CO(NH2)2中氮元素的质量分数为中氮元素的质量分数为_(计算结果保计算结果保留一位小数留一位小数)。磷磷46.7%46.7%【解析【解析】(3)磷矿粉磷矿粉化学式为化学式为Ca3(PO4)2只含磷一种营只含磷一种营养元素，属于磷肥；尿素养元素，属于磷肥；尿素化学式为化学式为CO(NH2)2中氮元素中氮元素的质量分数的质量分数 100%46.7%。1 421 2 + 1 6 + 1 42 + 14粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除(2015(2015年年2 2次，次，20142014年年2 2次，次，20132013年年1 1次次) )1.(20141.(2014淮安淮安1717题题6 6分分) )某化学兴趣小组欲除去固体氯某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计化钠中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题。如图所示实验方案，请参与实验并回答问题。命题点命题点4 4(1)(1)步骤步骤中用玻璃棒搅拌的作用是中用玻璃棒搅拌的作用是_。(2)(2)步骤步骤、中，操作中，操作X X的名称是的名称是_。(3)(3)步骤步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_；沉淀；沉淀B B的化学式是的化学式是_。加速溶解加速溶解过滤过滤除去氯化镁杂质除去氯化镁杂质Mg(OH)Mg(OH)2 2(4)(4)步骤步骤蒸发操作中，当蒸发皿中出现蒸发操作中，当蒸发皿中出现_时，停止加热。时，停止加热。(5)(5)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是据是_。较多固体较多固体在步骤在步骤中，加入过量的氢氧化钠溶液没有除去，中，加入过量的氢氧化钠溶液没有除去，导致溶液导致溶液B B中混有中混有NaOHNaOH【解析【解析】(1)(1)步骤步骤将样品溶解时，用玻璃棒搅拌是为将样品溶解时，用玻璃棒搅拌是为了加速溶解。了加速溶解。(2)(2)步骤步骤、中操作中操作X X是过滤，用来分离溶是过滤，用来分离溶液和沉淀，步骤液和沉淀，步骤经过滤操作可将不溶性杂质除去。经过滤操作可将不溶性杂质除去。(3)(3)步骤步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是为了除去可溶中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是为了除去可溶性氯化镁杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀性氯化镁杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤除去沉淀。和氯化钠，再过滤除去沉淀。(4)(4)步骤步骤蒸发操作中，当蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。(5)(5)由于步骤由于步骤中加入的氢氧化钠过量，剩余的氢氧化钠中加入的氢氧化钠过量，剩余的氢氧化钠没有除去，该实验方案不完善。没有除去，该实验方案不完善。2. (20152. (2015盐城盐城1818题题8 8分分) )盐城濒临黄海，海盐文化全国盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行如下探究。品，并对其进行如下探究。(1)(1)操作操作中必须用到的一种仪器是中必须用到的一种仪器是_(_(填序号填序号) )。A. A. 研钵研钵B. B. 量筒量筒C. C. 烧杯烧杯D. D. 试管试管(2)(2)操作操作的名称是的名称是_，操作，操作中用到仪器玻中用到仪器玻璃棒，作用为璃棒，作用为_。A过滤过滤搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅(3)(3)用提纯得到的用提纯得到的“精盐精盐”配制配制100 g 7.5%100 g 7.5%的氯化钠溶的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_(_(填序号填序号) )。氯化钠固体不纯氯化钠固体不纯 称量时精盐与砝码放反了称量时精盐与砝码放反了量取水时，俯视读数量取水时，俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出装瓶时，有少量溶液洒出(4)(4)查阅资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外查阅资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，还含有少量的可溶性杂质( (假定可溶性杂质只有假定可溶性杂质只有MgCl2MgCl2一种一种) )。为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将。为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得所得“精盐精盐”又作了如下处理。又作了如下处理。白色沉淀的化学式为白色沉淀的化学式为_。在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是_。若实验过程中不考虑损耗，最终得到若实验过程中不考虑损耗，最终得到NaClNaCl固体的固体的质量将质量将_(_(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)”)原原“精盐精盐”中中NaClNaCl的质量。的质量。Mg(OH)Mg(OH)2 2除去过量的除去过量的NaOHNaOH溶液溶液大于大于【解析【解析】(1)(1)将大颗粒转化成小颗粒用研钵。将大颗粒转化成小颗粒用研钵。(2)(2)该操该操作是过滤，操作作是过滤，操作是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌防是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌防止受热不均匀造成液滴飞溅。止受热不均匀造成液滴飞溅。(3)(3)溶质质量分数偏小的溶质质量分数偏小的原因是溶质少或者溶剂多造成，俯视读取水的体积会造原因是溶质少或者溶剂多造成，俯视读取水的体积会造成量取的水偏少，不合要求，装瓶是溶液溅出不影响溶成量取的水偏少，不合要求，装瓶是溶液溅出不影响溶液的溶质质量分数。液的溶质质量分数。(4)(4)考查怎样除去考查怎样除去NaClNaCl中的中的MgClMgCl2 2杂质，溶液杂质，溶液为为NaClNaCl和和MgClMgCl2 2的混合液，加入过量的的混合液，加入过量的NaOHNaOH生成氢氧化镁沉淀和生成氢氧化镁沉淀和NaClNaCl，滤液含有，滤液含有NaClNaCl和和NaOHNaOH ，加入稀盐酸后的溶液，加入稀盐酸后的溶液为为NaClNaCl和和HClHCl的混合液，蒸发后盐酸挥发，只有的混合液，蒸发后盐酸挥发，只有NaClNaCl。在这个过程中在这个过程中NaClNaCl增多。增多。1. 1. 含钠化合物的反应与转化含钠化合物的反应与转化化学方程式梳理_；_；_；Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 32NaOH2NaOHBa(OH)Ba(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3 BaCO BaCO3 32NaOH2NaOHNaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2 CaCO CaCO3 32NaCl2NaClNaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2 BaCO BaCO3 32NaCl2NaCl2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O _；_；_；_；NaHCONaHCO3 3HClHCl NaClNaClH H2 2O OCOCO2 22NaHCO2NaHCO3 3H H2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O2CO2CO2 2NaNa2 2COCO3 32HCl 2HCl 2NaCl 2NaClH H2 2O OCOCO2 2NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2NaClNaClAgNOAgNO3 3 AgClAgClNaNONaNO3 3NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2 BaSO BaSO4 42NaCl(2NaCl(合理即可合理即可) )2. 2. 含钙化合物间的转化含钙化合物间的转化_；_；CaOCaOH H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2_；_；_；_。2232 Ca(OH)+CO CaCO+HO3222 CaCO+2HCl CaCl +HO+CO 2233 CaCl +Na CO CaCO+2NaCl222 Ca(OH) +2HCl CaCl +2H O32 CaCO CaO+CO高高温温盐盐常见的盐及用途（常见的盐及用途（高频高频）化学性质（化学性质（必考必考）粗盐中难溶性杂质的去除（粗盐中难溶性杂质的去除（详见实验突破栏目详见实验突破栏目）（必考必考）考点梳理化肥化肥(高频高频)化肥的分类化肥的分类铵态氮肥铵态氮肥施用化肥施用化肥(农药农药)的利与弊的利与弊常常见见的的盐盐及及用用途途（高高频频）常见的盐常见的盐性质性质用途用途氯化钠氯化钠( (_)_)( (填化学式，填化学式，下同下同) )_的主要成分，的主要成分，白色晶体，易溶于水，有白色晶体，易溶于水，有咸味咸味作作_、防腐剂，配制生防腐剂，配制生理盐水、农业选理盐水、农业选种、工业生产氯种、工业生产氯气、烧碱气、烧碱碳酸钠碳酸钠( (_)_)俗名俗名_，白色固，白色固体，易溶于水，水溶液呈体，易溶于水，水溶液呈碱性碱性用于生产玻璃、用于生产玻璃、洗涤剂，造纸、洗涤剂，造纸、纺织等工业纺织等工业碳酸氢钠碳酸氢钠( (_)_)俗名俗名_，白色固，白色固体，易溶于水，水溶液呈体，易溶于水，水溶液呈碱性碱性可作发酵粉，治可作发酵粉，治疗胃酸过多疗胃酸过多NaClNaCl食盐食盐调味品调味品NaNa2 2COCO3 3纯碱纯碱NaHCONaHCO3小苏打小苏打常见的常见的盐及用盐及用途（途（高高频频）常见的盐常见的盐性质性质用途用途碳酸钙碳酸钙( (_)_)石灰石、大理石石灰石、大理石的主要成分，白的主要成分，白色固体，色固体，_溶于溶于水水实验室中用来制实验室中用来制取取COCO2 2，可用作，可用作建筑材料、补钙建筑材料、补钙剂剂硫酸铜硫酸铜( (_)_)白色固体，易溶白色固体，易溶于水，水溶液为于水，水溶液为_色色可用于精炼铜、可用于精炼铜、电镀、配制农药电镀、配制农药CaCOCaCO3 3不不CuSOCuSO4 4蓝蓝波尔多液波尔多液化化学学性性质质（必必考考）盐的通性（盐的通性（“盐四条盐四条”）碳酸钙的特性碳酸钙的特性:石灰石、大理石经高温煅烧，其中的碳石灰石、大理石经高温煅烧，其中的碳 酸钙会转变成氧化钙和二氧化碳酸钙会转变成氧化钙和二氧化碳 ，化，化 学方程式为学方程式为, _特别提醒特别提醒氧化钙氧化钙(俗称俗称 21 _)有强烈的吸有强烈的吸水性，水性， 极易与水反应，反应生成氢氧化钙且放出极易与水反应，反应生成氢氧化钙且放出 热量热量, 反应方程式为反应方程式为22_。 氧化钙的用途有氧化钙的用途有23_生石灰生石灰CaOCaOH H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2作干燥剂作干燥剂32 CaCO CaO+CO高高温温盐盐的的通通性性（“盐盐四四条条”）与某与某些金些金属反属反应应规律：金属盐规律：金属盐新金属新盐新金属新盐举例：举例：_ ( (写化学方程式，下同写化学方程式，下同) )与与酸酸反反应应规律：盐酸规律：盐酸新盐新酸新盐新酸举举例例碳酸钠和盐酸：碳酸钠和盐酸：_碳酸钙和盐酸：碳酸钙和盐酸：_FeFeCuSOCuSO4 4 FeSO FeSO4 4Cu(Cu(合理合理即可即可) )NaNa2 2COCO3 32HCl 2HCl 2NaCl 2NaClH H2 2O OCOCO2 2CaCOCaCO3 32HCl 2HCl CaCl CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2盐盐的的通通性性（“盐盐四四条条”）与与碱碱反反应应与某与某些盐些盐反应反应规律：盐碱规律：盐碱新盐新碱新盐新碱举举例例规律：盐盐规律：盐盐新盐新盐新盐新盐碳酸钠和氢氧化钙：碳酸钠和氢氧化钙：_硫酸铜和氢氧化钠：硫酸铜和氢氧化钠：_硫酸铜和氯化钡：硫酸铜和氯化钡：_举举例例硝酸银和氯化钠：硝酸银和氯化钠：_Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 32NaOH2NaOH2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2BaClBaCl2 2CuSOCuSO4 4 BaSO BaSO4 4CuClCuCl2 2NaClNaClAgNOAgNO3 3 AgClAgClNaNONaNO3 3化化肥肥的的分分类类化肥种类化肥种类特点特点举例举例氮肥氮肥只含只含_ _ 元素元素尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2 氯化铵氯化铵(NH(NH4 4Cl) Cl) 硝酸铵硝酸铵(NH(NH4 4NONO3 3) )碳酸氢铵碳酸氢铵(NH(NH4 4HCOHCO3 3) )磷肥磷肥只含只含_元素元素磷矿粉磷矿粉 主要成分磷酸钙主要成分磷酸钙CaCa3 3(PO(PO4 4) )2 2 、钙镁磷肥、过磷、钙镁磷肥、过磷酸钙酸钙Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2和和CaSOCaSO4 4的混的混合物合物 钾肥钾肥只含只含_元素元素硫酸钾硫酸钾(K(K2 2SOSO4 4) )氯化钾氯化钾( (KClKCl) )复合肥复合肥含氮、磷、钾含氮、磷、钾_硝酸钾硝酸钾(KNO(KNO3 3) )磷酸二氢铵磷酸二氢铵(NH(NH4 4H H2 2POPO4 4) )24242525氮氮(N)(N)磷磷(P)(P)2626钾钾(K)(K)2727两种或两种以上两种或两种以上铵铵态态氮氮肥肥化化学学性性质质与碱与碱(氢氧化钙、氢氧化钠等氢氧化钙、氢氧化钠等)混合加热，放出氨气混合加热，放出氨气化学化学方程方程式式硝酸铵氢氧化钠：硝酸铵氢氧化钠：28_ _硝酸铵熟石灰：硝酸铵熟石灰：29_ _检验：与碱检验：与碱(如熟石灰如熟石灰)混合加热，产生具有混合加热，产生具有30_气味的气味的 氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸, 变变 31_注意事项：施肥时，要避免铵态氮肥和熟石灰、草木灰注意事项：施肥时，要避免铵态氮肥和熟石灰、草木灰(含碳含碳 酸钾酸钾)等碱性物质混用，否则肥效会降低等碱性物质混用，否则肥效会降低NHNH4 4NONO3 3NaOHNaOH NH NH3 3NaNONaNO3 3H H2 2O O2NH2NH4 4NONO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 2NH2NH3 3Ca(NOCa(NO3 3) )2 22H2H2 2O O刺激性刺激性蓝蓝施用化施用化肥肥(农药农药)的利与的利与弊弊利：与农家肥相比，化肥营养元素利：与农家肥相比，化肥营养元素 含量高，见效快含量高，见效快弊：会破坏土壤结构、污染河流弊：会破坏土壤结构、污染河流应合理使用应合理使用化肥化肥(农药农药)重难点突破重难点一重难点一 常见的盐及用途常见的盐及用途（重点）（重点） 考情分析：此命题点考查的内容有：常见盐的俗称考情分析：此命题点考查的内容有：常见盐的俗称(3次次)、物理性质、物理性质(1次次)、用途、用途(6次次)及其他及其他(2次次)。常在选。常在选择题和填空与简答题中综合其他知识考查。择题和填空与简答题中综合其他知识考查。例例1 (2015凉山州凉山州)下列物质的类别、俗称以及化学式，下列物质的类别、俗称以及化学式， 说法正确的是说法正确的是()A. 盐盐食盐食盐NaCl B. 碱碱烧碱烧碱KOHC. 化肥化肥复合肥复合肥K2CO3 D. 冰冰干冰干冰H2OA【解析】氯化钠俗称食盐，是由金属离子和酸根离子【解析】氯化钠俗称食盐，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，构成的化合物，属于盐，A正确；烧碱是氢氧化钠的俗正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为称，其化学式为NaOH，B错误；碳酸钾中只含有钾元错误；碳酸钾中只含有钾元素，属于钾肥，素，属于钾肥，C错误；冰是固态的水，干冰是固态的错误；冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳，D错误。故选错误。故选A。答案：答案：A例例1下列说法错误的是下列说法错误的是()A. 并不是所有的盐都是白色固体并不是所有的盐都是白色固体B. 碳酸钠俗称烧碱碳酸钠俗称烧碱C. 氯化钠可用于配制生理盐水氯化钠可用于配制生理盐水D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一B【解析】碳酸钠俗称纯碱，氢氧化钠俗称烧碱。【解析】碳酸钠俗称纯碱，氢氧化钠俗称烧碱。重难点二重难点二 盐的化学性质盐的化学性质( (重点重点) ) 考情分析：此命题点是江苏中考必考内容，考查的考情分析：此命题点是江苏中考必考内容，考查的内容有：内容有：盐与酸反应盐与酸反应(5次次)；盐与碱反应盐与碱反应(6次次)；盐盐与盐反应与盐反应(2次次)。在物质的除杂、转化、坐标曲线、推断。在物质的除杂、转化、坐标曲线、推断和综合探究题中均有涉及，考查知识面广，综合性强和综合探究题中均有涉及，考查知识面广，综合性强。例例2碳酸钠和碳酸氢钠都是我们日常生活中常见的盐。碳酸钠和碳酸氢钠都是我们日常生活中常见的盐。 (1)碳酸钠俗称是碳酸钠俗称是_，用，用pH试纸测得碳酸钠溶试纸测得碳酸钠溶液的液的pH约为约为10，由此得出结论是碳酸钠溶液呈，由此得出结论是碳酸钠溶液呈_性。性。纯碱纯碱碱碱(2)取少量碳酸钠固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，取少量碳酸钠固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为现象为_，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_。有气泡生成有气泡生成NaNa2 2COCO3 32HCl 2HCl 2NaCl 2NaClH H2 2O OCOCO2 2(3)取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。如图所示。加热一段时间后，观察到烧杯内加热一段时间后，观察到烧杯内 壁有水珠。壁有水珠。充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。取反应后剩余固体于试管中加足量水溶解，然后加入取反应后剩余固体于试管中加足量水溶解，然后加入过量氯化钙溶液，观察有白色沉淀生成，然后取上层清过量氯化钙溶液，观察有白色沉淀生成，然后取上层清液滴加液滴加2滴酚酞试液，溶液颜色没有变化，由此推知剩滴酚酞试液，溶液颜色没有变化，由此推知剩余固体是余固体是_。写出碳酸氢钠分解的化学方程。写出碳酸氢钠分解的化学方程式式_。NaNa2 2COCO3 32NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O(4)若鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色粉末，你的实若鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色粉末，你的实验方法是验方法是_。(5)碳酸钙也可以受热分解，请写出化学方程式碳酸钙也可以受热分解，请写出化学方程式_，该反应应用于，该反应应用于_。 分别加热两种固体，看是否产生能使澄清石分别加热两种固体，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体灰水变浑浊的气体CaCOCaCO3 3=CaOCaOCOCO2 2工业烧制生石灰工业烧制生石灰( (或制取或制取COCO2 2) )高温高温例例3(2015绥化绥化)同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习。钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习。【实验探究】如图所示，【实验探究】如图所示，A、B、C、D四组同学分四组同学分别进行了下列实验，请写出别进行了下列实验，请写出D中发生反应的化学方程中发生反应的化学方程式式_。K K2 2COCO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 BaCO BaCO3 32KNO2KNO3 3【实验结论】完成实验后【实验结论】完成实验后，四组同学将废液倒入同四组同学将废液倒入同一个烧杯中一个烧杯中，再将废液过滤再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉得到无色溶液和白色沉淀淀，向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色溶液变为红色。由此判断。由此判断，产生的白色沉淀是产生的白色沉淀是_，废液中一定不含有的离子是废液中一定不含有的离子是_。【实验拓展】为验证该溶液中可能含有的离子是否【实验拓展】为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计如下实验方案进行验证。存在，设计如下实验方案进行验证。BaSOBaSO4 4( (或硫酸钡或硫酸钡) )OHOH和和COCO3 32-2-溶液中可溶液中可能含有的能含有的离子离子实验步骤实验步骤实验实验现象现象实验实验结论结论可能含有可能含有_向滤液中滴加向滤液中滴加_产生产生白色白色沉淀沉淀含有含有该离该离子子BaBa2 2 稀 硫稀 硫酸酸( (或或NaNa2 2SOSO4 4等可溶性等可溶性硫酸盐溶液硫酸盐溶液) )【解析】【实验探究【解析】【实验探究】A中氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中中氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应，和反应，B中碳酸钾溶液与稀硫酸发生复分解反应生成二氧中碳酸钾溶液与稀硫酸发生复分解反应生成二氧化碳气体，化碳气体，C中硝酸钡溶液和稀硫酸发生复分解反应产生硫中硝酸钡溶液和稀硫酸发生复分解反应产生硫酸钡沉淀，酸钡沉淀，D中碳酸钾溶液和硝酸钡溶液发生复分解反应产中碳酸钾溶液和硝酸钡溶液发生复分解反应产生碳酸钡沉淀。【实验结论】实验完成后，四组同学将废生碳酸钡沉淀。【实验结论】实验完成后，四组同学将废液倒入同一烧杯中，再过滤，得到无色滤液和白色沉淀，液倒入同一烧杯中，再过滤，得到无色滤液和白色沉淀，白色沉淀为白色沉淀为BaSO4，向滤液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变，向滤液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，因此一定不含有为红色，说明溶液显酸性，因此一定不含有OH 和和 CO3。2-2-【实验拓展】为了验证溶液中可能含有的【实验拓展】为了验证溶液中可能含有的Ba2是否是否存在，可向滤液中滴加稀硫酸或存在，可向滤液中滴加稀硫酸或Na2SO4等可溶性硫等可溶性硫酸盐溶液，根据现象产生白色沉淀得出结论。酸盐溶液，根据现象产生白色沉淀得出结论。例例4(2015贵阳贵阳)在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量氧化钠溶液的质量(横轴横轴)与混合溶液中溶质质量与混合溶液中溶质质量(纵轴纵轴)的的关系如图所示。关系如图所示。(2)实验中发生反应的化学方程式有实验中发生反应的化学方程式有 _。H H2 2SOSO4 42NaOH 2NaOH Na Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2(1)实验中，观察到的现象为实验中，观察到的现象为_刚开始滴加氢氧化钠溶液无明显现象，滴加至一刚开始滴加氢氧化钠溶液无明显现象，滴加至一定量时开始产生蓝色絮状沉淀，当不再产生蓝色絮定量时开始产生蓝色絮状沉淀，当不再产生蓝色絮状沉淀时，溶液由蓝色变成无色，继续滴加氢氧化状沉淀时，溶液由蓝色变成无色，继续滴加氢氧化钠溶液无明显现象。钠溶液无明显现象。(3)图中图中BC线段对应溶质质量减小的本质原因是线段对应溶质质量减小的本质原因是_。(4)向反应后的溶液中加入适量向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有反应后溶液中的溶质有_。氢氧化钠与硫酸铜反应时，加入的氢氧化钠的质量小氢氧化钠与硫酸铜反应时，加入的氢氧化钠的质量小于反应生成氢氧化铜沉淀的质量，所以溶液中溶质质于反应生成氢氧化铜沉淀的质量，所以溶液中溶质质量减小量减小氯化钠和氢氧化钠氯化钠和氢氧化钠(或或NaOH和和NaCl)重难点三重难点三 化肥化肥( (重点重点) )例例1草木灰的有效成分是碳酸钾草木灰的有效成分是碳酸钾(K2CO3)，它属于，它属于 ()A. 氮肥氮肥 B. 磷肥磷肥 C. 钾肥钾肥 D. 复合肥复合肥C 考情分析：此命题点考查的知识点有：考情分析：此命题点考查的知识点有：化肥种类的化肥种类的判断及书写判断及书写(8(8次次) )；铵态氮肥的鉴别与注意事项铵态氮肥的鉴别与注意事项(3(3次次) )；化肥的合理使用及影响化肥的合理使用及影响(3(3次次) )，主要在选择题和填空，主要在选择题和填空与简答题中考查，试题难度不大。与简答题中考查，试题难度不大。例例6(2015成都成都)下列有关化肥和农药的说法错误的是下列有关化肥和农药的说法错误的是()A. 氯化钾可用作钾肥氯化钾可用作钾肥B. 化肥能有效提高农作物产量化肥能有效提高农作物产量C. 农药施用后，不会通过农作物转移到人体农药施用后，不会通过农作物转移到人体D. 农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用C【解析】氯化钾中含有作物所需营养元素钾元素，属【解析】氯化钾中含有作物所需营养元素钾元素，属于钾肥，于钾肥，A正确；化肥中含有农作物生长所需的营养元正确；化肥中含有农作物生长所需的营养元素，能有效提高农作物产量，素，能有效提高农作物产量，B正确；农作物产品中可正确；农作物产品中可能含有农药残留，食用方法不当时可能会转移到人体，能含有农药残留，食用方法不当时可能会转移到人体，C错误；农药是有毒物质，施用农药时，要根据有害生错误；农药是有毒物质，施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、浓度、次数合理施用，的施用量、浓度、次数合理施用，D正确。正确。答案：D 实验突破实验粗盐中难溶性杂质的去除实验粗盐中难溶性杂质的去除(2015(2015年年2 2次，次，20142014年年2 2次次 ，20132013年年1 1次次) )1. 实验目的实验目的学习除去粗盐中学习除去粗盐中_杂质的实验过程。杂质的实验过程。2. 实验步骤实验步骤 难溶性难溶性 实验视频实验视频-粗盐中难粗盐中难溶性杂质的去除溶性杂质的去除 (1) (1)称量与溶解：称量粗盐；加水溶解并用玻璃称量与溶解：称量粗盐；加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。20142014连云港连云港38(1)38(1)题第题第1 1空空 解读：玻璃棒的作用是搅拌解读：玻璃棒的作用是搅拌，_。若粗盐。若粗盐颗粒较大颗粒较大，可使用可使用_将粗盐研磨成颗粒较细将粗盐研磨成颗粒较细的粗盐。的粗盐。 (2) (2)过滤：做好过滤器，装配好仪器；将粗盐水过滤：做好过滤器，装配好仪器；将粗盐水用玻璃棒引流至过滤器用玻璃棒引流至过滤器( (玻璃棒紧靠玻璃棒紧靠_)_)；如滤液浑浊应再过滤。如滤液浑浊应再过滤。20152015盐城盐城18(2)18(2)题第题第1 1空空，20132013徐州徐州15C15C题题 加速溶解加速溶解 研钵研钵 三层滤纸处三层滤纸处 解读：玻璃棒的作用是解读：玻璃棒的作用是_。2015盐城盐城18(2)题题第第2空空过滤后所得滤液浑浊可能的原因是：过滤后所得滤液浑浊可能的原因是：倒进漏倒进漏斗中的液体液面比滤纸边缘高；斗中的液体液面比滤纸边缘高；玻璃棒靠的地方比玻璃棒靠的地方比滤纸边缘高；滤纸边缘高；滤纸破损。滤纸破损。 (3)蒸发：将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加蒸发：将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当热边用玻璃棒搅拌，当_停止加热停止加热，利用余热将其蒸干。，利用余热将其蒸干。2015徐州徐州18D题，题，2014徐州徐州13A题，题，2014连云港连云港38(1)题第题第3空空引流引流 有大量晶体析出时有大量晶体析出时 解读：玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，加解读：玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，加速蒸发。速蒸发。(4)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量，将提纯的精盐放到指定的容器中。移到滤纸上称量，将提纯的精盐放到指定的容器中。解读：玻璃棒的作用是转移晶体。解读：玻璃棒的作用是转移晶体。3. 分析实验可能出现误差的原因分析实验可能出现误差的原因(1)粗盐的两次称量数据不准确。粗盐的两次称量数据不准确。(2)对粗盐的溶解程度判断不准确。对粗盐的溶解程度判断不准确。(3)操作不当导致实验结果偏小。操作不当导致实验结果偏小。2015盐城盐城18(3)题题 解读：解读： 实验操作不当会对实验结果造成一定的影实验操作不当会对实验结果造成一定的影响，其中导致实验结果偏小的原因有：响，其中导致实验结果偏小的原因有： 溶解搅拌时溶解搅拌时液滴溅出；液滴溅出；蒸发时液滴或晶体飞溅；蒸发时液滴或晶体飞溅；转移时有部转移时有部分精盐沾在蒸发皿上；分精盐沾在蒸发皿上；粗盐没有全部溶解就过滤等粗盐没有全部溶解就过滤等。 大部分粗盐都是由海水晒盐而得来，其中除了含大部分粗盐都是由海水晒盐而得来，其中除了含有不溶性泥沙外，还含有有不溶性泥沙外，还含有Mg2、Ca2和和SO42-等杂等杂质，本实验只能除去不溶性泥沙，用以下步骤，可质，本实验只能除去不溶性泥沙，用以下步骤，可除去可溶性杂质而获得纯净的盐：除去可溶性杂质而获得纯净的盐：例例1 (2015河南河南)除去食盐水中除去食盐水中CaCl2和和Na2SO4杂质的操杂质的操作有：作有：加过量加过量BaCl2溶液；溶液；过滤；过滤；加过量加过量Na2CO3溶液；溶液；蒸发结晶；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确加适量盐酸。下列操作顺序正确的是的是(提示：提示：BaSO4、BaCO3难溶于水难溶于水)()A. B. C. D. D【解析】加入过量氯化钡溶液是为了彻底除去硫酸钠【解析】加入过量氯化钡溶液是为了彻底除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液是为了彻底除去氯化钙和过量的，加入过量碳酸钠溶液是为了彻底除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，此时滤液中还存在的杂质是碳酸钠，加氯化钡，过滤，此时滤液中还存在的杂质是碳酸钠，加入适量盐酸，与碳酸钠反应，使其转化为氯化钠，最后入适量盐酸，与碳酸钠反应，使其转化为氯化钠，最后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，综上所述，正确的操作通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，综上所述，正确的操作顺序为顺序为，故选，故选D。答案：答案：D例例2某化学兴趣小组的同学做粗盐某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质含有难溶性杂质)提提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)操作操作中用玻璃棒中用玻璃棒搅拌的作用搅拌的作用_。(2)操作操作中的错误是中的错误是_。加速溶解加速溶解没有用玻璃棒引流没有用玻璃棒引流(3)操作操作的名称是的名称是_，观察到，观察到_时时应停止加热。应停止加热。蒸发蒸发有大量晶体析出有大量晶体析出(4)某同学做完粗盐提纯实验时，所得到的精盐量比别某同学做完粗盐提纯实验时，所得到的精盐量比别的同学少许多，可能的原因是的同学少许多，可能的原因是_。 蒸发后的固体转移不彻蒸发后的固体转移不彻底底(合理即可合理即可)(5)(5)粗盐中不仅含有泥沙等不溶性杂质，还含有粗盐中不仅含有泥沙等不溶性杂质，还含有MgClMgCl2 2等可溶性杂质。等可溶性杂质。a. a. 蒸发得到的晶体是蒸发得到的晶体是_(_(填填“纯净物纯净物”或或”混合混合物物”)”)。b. b. 若要除去晶体中的若要除去晶体中的MgClMgCl2 2需要的药品有需要的药品有_。A.NaOHA.NaOH溶液溶液B.B.稀盐酸稀盐酸 C. C. 稀硫酸稀硫酸 D. Na D. Na2 2COCO3 3混合物混合物A A
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