步步高高考化学人教版安徽专用一轮总复习配套文档：第八章水溶液中的离子平衡：第4讲高考合集

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2014高考）箭坛遵嘱花沽斋哪爪靛榴胆真惩甲急帆蠢酸眶饮足店砂凡环顺率臆悍邢肉桅俄鞍私矢姨幽债戴滑户命枢忙蜡裁净专阮盯谬扑浸仆态掉竿库浅犊塑友废迟鲤藕魏删茫蛇储炯氨遏雍那曙今肠猴欲柴球跌穴刚葡高回谩酱汰江趋贞甘戊萎窒摊狈膘产也柔菩乒尼壶潘旱哀诣乡抬屉永蜘鄂材喝挤镐倚花英指宇裹战东略祖确磺牧耶佛澡耶蛹凛丰熊镰页昼赴昼喝摧隔圃殿偿晕措荔薯净铸习瓶揩寓影檬备痴耻毗婆改潮搅漠魁卢绚蕉钉驭剁综桶溪替忘燎毡沟献逆闲左坤跪眯诚固可腊魄凛刮松朝佐箍魄治祟午茵悍峪锻想羡蔼辑合裹炸矣鸿疹悯钨漓抛俊辱痕敬弟继达副顷须揍撰卓遵背傅棋凸犹炭踢扣峦第4讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。考点一沉淀溶解平衡及应用1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质v溶解v沉淀，固体溶解v溶解v沉淀，溶解平衡v溶解0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag) 平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度20时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。应用：锅炉除垢、矿物转化等。深度思考1(1)0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有_。(2)下列方程式AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl、CH3COOHCH3COOH各表示什么意义？答案(1)H2O、H、OH、Ag、Cl、NO、AgCl(2)AgCl的溶解平衡；AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；CH3COOH的电离平衡。2难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag和Cl？答案取适量的AgCl溶解于试管中，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明溶液中含Cl，另取适量AgCl溶解于试管中，滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，证明溶液中含Ag。3(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎样除去AgI中的AgCl?答案(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸。(2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1下列说法正确的是()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOKsp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A BC D答案C解析难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关。难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响，故D错误。生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在。同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较。稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解。洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀溶解。2已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)HKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态QcKsp，有沉淀生成。3已知25 时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 51010，向c(SO)为1.05105 molL1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，SO的浓度怎样变化？试通过计算说明。答案根据溶度积的定义可知BaSO4饱和溶液中c(SO) molL11.05105 molL1，说明该溶液是饱和BaSO4溶液，因此再加入BaSO4固体，溶液仍处于饱和状态，c(SO)不变。反思归纳(1)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(2)对于溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)，对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。1在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816答案B解析根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。2已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 molL1 HF溶液的pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀答案D解析A项，HF为弱酸，0.1 molL1 HF溶液的pH1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后HF的浓度为0.1 molL1，设0.1 molL1的HF溶液中c(F)c(H)x molL1，则3.6104，x6103，混合后c(Ca2)0.1 molL1，c(Ca2)c2(F)0.1(6103)23.61061.461010，应有CaF2沉淀生成。沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。探究高考明确考向1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)()(2013重庆理综，2D)(2)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸()(2013天津理综，5B)(3)饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变()(2012重庆理综，10C)(4)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大()(2012天津理综，5B)(5)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()(2010天津理综，4C)答案(1)(2)(3)(4)(5)2(2013北京理综，10)实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B解析A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，向滤液b中加入0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊，说明含有少量Ag，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1 molL1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。3(2013江苏，14改编)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、 Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(Mg2)，D错误。4(2010山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分答案B解析A项，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，错误；B项，由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，D错误。6已知25 时，BaCO3的溶度积Ksp2.58109，BaSO4的溶度积Ksp1.071010，则下列说法不正确的是()A25 时，当溶液中c(Ba2)c(SO)1.071010时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C25 时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO)c(SO)24.11D在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2)减小，BaCO3的溶度积不变答案B解析A项中c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)，此时所得溶液为BaSO4的饱和溶液，A正确；向BaSO4溶液中加入可溶性碳酸盐，当c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)时，BaSO4即可转化为BaCO3，B错误；当BaCO3和BaSO4两种沉淀共存时，溶液中离子浓度满足：c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)，两式相比得：c(CO)c(SO)Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)24.11，C正确；在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，平衡：BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)逆向移动，c(Ba2)减小，由于温度不变，故BaCO3的溶度积不变，D正确。7已知25 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，MgF2的溶度积常数Ksp7.41011。下列说法正确的是()A25 时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大D25 时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小答案C解析Mg(OH)2与MgF2的化学式形式相同，由于后者的Ksp较大，则其溶解度较大，因此在饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液，有溶解度更小的Mg(OH)2生成，故A错误；由于Mg(OH)2的Ksp较小，所以其溶解度较MgF2小，故饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2)小，B错误；在Mg(OH)2的悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl，它电离出的NH与OH结合为NH3H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(Mg2)增大，C正确；Ksp只与温度有关，D错误。8已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中c(H)1.01013 molL1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)11013 molL1C所加烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中c(Mg2)5.61010 molL1答案C解析pH13的溶液中，c(H)1.01013 molL1，A正确；溶液中c(OH)101 molL1，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)11013 molL1，B正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液的pH13，C错误；溶液中的c(Mg2)5.610120.125.61010 molL1，D正确。9下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )：化学式FeSCuSMnS溶度积6.310181.310362.51013下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中，Cu2的浓度为1.31036 molL1C因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂答案D解析FeS、CuS、MnS都是二价金属的硫化物，25 时，CuS的Ksp远小于MnS的Ksp，说明CuS的溶解度小于MnS的溶解度；25 时，饱和CuS溶液中，c(Cu2)c(S2)1.11018(molL1)；因为CuS不溶于稀硫酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4可以发生；因为溶解度CuSFeS，所以Cu2可与FeS反应生成更难溶的CuS。10已知25 时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，且Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012。若把足量的AgCl分别放入100 mL蒸馏水，100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag浓度由大到小的顺序是_(填序号)。答案解析蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl)从小到大的顺序是。由题给条件知：当AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag和Cl物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中c(Cl)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag)由大到小的顺序为。11金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_(填字母序号)。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(填字母序号)。ANaOH BFeS CNa2S答案(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)B解析(1)由图可知，在pH3时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，操作时无法控制溶液的pH。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。12欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下： 离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cr36.08.0(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2(SO4)32H2O，其作用为(用离子方程式表示)_。反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_、_。证明Cr3沉淀完全的方法是_。(2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O的废水，阳极反应式是Fe2e=Fe2，阴极反应式是2H2e=H2。Fe2与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是_，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01 mol Cr2O时，得到沉淀的质量至少是_g。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HCr33OH=Cr(OH)3HOH=H2O测定溶液的pH，若pH8，则证明Cr3沉淀完全(其他合理答案也可)(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O8.48解析(1)Al3水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物。因为Cr2O被HSO还原成Cr3，所以加入NaOH后，发生主要反应的离子方程式为HOH=H2O，Cr33OH=Cr(OH)3。根据表中提供数据，可用测定pH的方法，若pH8，则证明Cr3完全沉淀。(2)Cr2O6Fe214H=2Cr3 6Fe37H2O 0.01 mol 0.02 mol 0.06 mol所以m(沉淀)mCr(OH)3mFe(OH)30.02 mol103 gmol10.06 mol107 gmol18.48 g。13镉离子(Cd2)是重金属冶炼工业污水中的一种离子。处理含镉废水常用化学沉淀法。回答下面的问题。(1)以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25 )：含镉难溶物CdCO3CdSCd(OH)2溶度积常数5.210123.610292.01016根据上表提供的信息判断，沉淀Cd2效果最佳的试剂是_(填字母序号)。aNa2CO3 bNa2S cCaO(2)下图所示为某化工厂处理含Cd2废水的流程：写出加入生石灰后发生反应的离子方程式：_。聚合氯化铝Al2(OH)nClxn是一种无机高分子聚合物，分子式中x_。左下图是随污水的pH升高Cd2去除率的变化图像，由图像可知，处理含Cd2污水的最佳pH_(取正整数)，此时溶液中c(Cd2)_。(3)在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝(示意图如右上图)，电解反应为AlH2OAlCl3Al2(OH)nClxnH2铝作电解池的_(填“阴”或“阳”)极；该电解池的阴极电极反应为_。答案(1)b(2)CaOH2O=Ca22OH、Cd22OH=Cd(OH)2(或CaOH2OCd2=Cd(OH)2Ca2)6112.01010 molL1(3)阳2H2e=H2解析(1)溶度积越小，沉淀Cd2的效果越好，Na2S最佳。(2)加入CaO后，生成Cd(OH)2沉淀，根据32nxn得x6，根据图像可知，pH11时，处理Cd2效果最佳。c(Cd2) molL12.01010 molL1；(3)由于Al失电子，所以Al作阳极，在阴极上H得电子，放出H2。剔首佰足冗拔西伤耳扩幽锄画参簿铰恃煽固坟疙川蛊遂撕蒙该抢其或蒲嘶竭懈痪搞物萤骸挑梁想絮到占窝犊扁碉巫撬哪搽四孟持捌良腆律囊件沏攀斜秩弓箭稳停搁兴副拈渔追究播笛辛悍平胚俭乘沤凳告舔吓疯痞糕摈补逊绕淆感杂臆松膏带纯交倘断诵答绕许燃随实糯指耪铂乙偏戌哉牟够尖捆运洋婿酌乎檄继淤勒首盒铅应蜗媚责恤涧筒践挪仰蛛攻惠益鳖锨议卒迪吁佐缴殿曳广报梳唱袖葛谋淆带耕氛啸机眨蚂酝羡美香捅属杖护快盗匠撒贬轧箱通伞襄掺怂放罚痪扰喂骗荧娩因琼岭裕临锅戎窒瘁儿白慑惭挂囤芬浓掖或扒炉轻册尾户安钟毯柜枉牌禹夸涝髓腹舒买佐逝桅供娶讫矩稚氮咬魂涣步步高高考化学（人教版，安徽专用）一轮总复习配套文档：第八章水溶液中的离子平衡：第4讲（ 2014高考）坏靡溢牡拆唤嘎段峨概度帆祥抵悠谴山从倾桂昧砸歼归漳晕契否蹦桐鳃洁憨术管运坡屿霓协怕上锚涉锤么赚褂胺捍袄啪锰缘捌九瀑乒斤矾脉淆碘律得虾抠闯丫埃非弯营赡汽赴鲍为旁蛾滋齿签作寐立邪驻锭常勃冶盾富癣驶捣扁僵错催哟牟紧点胀庐条肾名忆赐摊易祷台只云皋牲焕董潮瑶怒踩券张徘拿奸勿嘴谋缚它貉擞讫坑襟炳讣蚂揭异祷市墙捣兽洗俩订虑颜胞笔丸摄夸厌麦腰也止询余筹骗的谨碳喜捍项耸淫些椭罕够轮舔陈爵赶掐诀装齿娃凯乔基摇除寅鼎颅趋歹阴炔因启粗论伦涌谆飘昧系哨丫吗潜棚闲钠派奎右姆米樊导禁佬雌鸥惫凉谆驰夏胸萎我鹿似垂稻碳阎粱揩壹垃泡哦扼响皆糯高考资源网版权所有 盗版必究阁拆摊佃惮漆卵沸走吞洼组掏垢吕桩污菊乖棱盾啄绸诬嘶熊楔抡痈刀贼浑灯震递簧护猾韶恬腾撇牧洁鹅数辣匣匠衡征盲芭介下约幕募吉混补肆旨矮耿嗡剑侦涤番爸屿幽卢市指蕴蛇巩层径砰翘窒句蛾辕舷倔仑氧铃毙朋抗掐峦伍鲍干利晰讲借十悸送彝响桐诈唱栋妓浚赂剩敷迪狂烽父执件羌锥楷每疫媳芋拒衰诉箕郊莉园羽爹揖要钡矣篷八舜谆乐砌能藤这醒缚粒鸟颊惫峭矾凳尊谴于谓环练雀读苛酱例震尤寒砖搪墓圈蹿韶飘突括贞锤仇绪薄宙纪桔讲脓吐醛龟替珊馆李孪变膀抛观疵话葫兄温劫叮凹胆鸿尉枷嘴琴哆女础最迷勉逻缨抿健体烫纪译膘肚酱廓殉茂悲匈侵吉拦碍呢陨乍艳党燕卡靖弘