中考化学一轮复习 第17课时 质量守恒定律和化学方程式课件

第17课时 质量守恒定律和化学方程式中考一轮复习0201 理解质量守恒定律的内容、微观解释， 学会应用质量守恒定律解决问题。理解化学方程式的意义 质量守恒定律和化学方程式质量守恒定律的内容质量守恒定律的微观解释化学方程式的意义知识建构考点一：质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。适用范围是化学反应，不能用来解释物变化。“守恒”是理指质量守恒，并不是指体积等守恒。“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。运用质量守恒定律要注意以下几点定义知识梳理原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量 化合价质量守恒定律的解释知识梳理 镁条燃烧是镁条与空气中的氧气反应，生成了白色固体氧化镁。根据质量守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。根据质量守恒定律解释一些实验现象： 镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，这符合质量守恒定律吗？ 知识梳理质量守恒定律的应用根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。知识梳理1、加热用“ ”表示，反应条件只有一个时，写在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。如：2、如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“”符号。如上面的例子。2KClO3 2KCl+3O2MnO23、在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“ ”符号。如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 温馨提示知识梳理1、概念：用化学式表示化学反应的式子。2、化学方程式表示的意义：意义（1）表示反应物和生成物及反应条件； （质）（2）表示反应物和生成物之间的质量关系 （量）如： C + O2 = CO2点燃（1）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳； （质）（2）表示每12份碳和32份氧气在点燃的条件下生成了44份二氧化碳。（量）化学方程式中“+”表示“和、跟”，“”表示“生成”。考点二：化学方程式知识梳理3、化学方程式的书写：1、书写原则：以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。2、书写化学方程式的步骤：（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在 两边之间画一条短线（2）配配平化学方程式，将短线改为等号（3）注标明化学反应发生的条件（4）等短线改成等号3、配平方法：最小公倍数法、观察法、奇偶数法知识梳理难点突破1.将m g硫在n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是（ ）A一定等于(m+n)g B一定小于(m+n)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正确2在化学反应前后原子的数目；元素的种类；分子的数目；物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（ ）A B C DCC3、如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是（）A该反应属于化合反应B反应物和生成物中只有一种单质C反应物和生成物中共含有三种元素D参加反应的两种物质分子个数之比为1：1A难点突破4、为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（ ）A表中a的值为56 BX可能是该反应的催化剂CX可能含有氢元素 DX只含碳元素A难点突破概念书写原则概念解释应用意义书写步骤写：左写反应物、右写生成物，中间连短线配平：依据质量守恒定律，短线两边每一种元素的原子总数相等注：注明反应条件和产物状态本课小结作业布置 化学方程式的计算利用化学方程式进行反应物、生成物质量的计算利用化学方程式进行含有一定量杂质的计算所给物质均为混合物。利用质量守恒定律计算