中考化学总复习 第1部分 基础知识回顾与能力训练 第7课时 质量守恒定律及其应用课件

复习提示：复习提示：既然是重要规律，你可要理解好哟！注意：这是质量守恒定律的实质！ 质量守恒定律是化学变化中的一个重要规律。它是指参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。 为什么在发生化学反应前后物质的种类都变了，而它们的质量总和却不变呢？这是因为在化学反应前后， 不变， 也没有增减。 例如：在电解水的实验中，发生变化的粒子是 ，保持不变的粒子是 和 ，生成的新粒子是 和 ，说明化学变化中 可分， 不可分。 综合分析可以得知：化学反应前后一般有 “两变三不变”。即_肯定变，_可能变；而 不变， 不变， 不变。复习提示：复习提示： 学知识，关键在于应用。所以要重点注意通常我们在哪些方面可以用到质量守恒定律。 关键要掌握推断的思路和方法。 在初中阶段，质量守恒定律主要有以下几方面的应用：1. 根据反应物 （或生成物） 推断生成物 （或反应 物） 中所含的元素。例如：已知某固体物质受热分解所得的生成物有 CuO、CO2和H2O，则该固体物质中所含的元素有 。 又如：已知酒精燃烧的产物是 CO2和 H2O，那么根据质量守恒定律，可推知酒精中一定含有的元素有 。2. 根据反应物 （或生成物） 推断生成物 （或反应物） 的化学式。例如：对于化学反应4NH3+5O2=4X +6H2O其中X的化学式是_。3.指导我们正确书写化学方程式，即对未配平的必须配平。4.根据化学方程式进行一些化学计算。解题思路解题思路：由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+SiO2 X+CO2。反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3。1.（2015宜昌市）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2 X+CO2，其中X的化学式是（） A. CaSiO4 B. Ca2SiO3 C. CaSi2O3 D. CaSiO3DD2、（2016年武汉市）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）AX由碳、氢、氧三种元素组成 BX的相对分子质量为10CX中碳、氢元素的质量比为1：4 DX属于有机化合物 解题思路解题思路：解答这类题就是要运用质量守恒定律的本质，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，从而分析推测得出X的化学式，并作出相应的一些判断。由X+2O2 CO2+2H2O可知， 反应物中已经出现4个氧原子；生成物中也呈现了4个氧原子，所以X中不可能有氧原子。而在生成物中还出现了1个碳原子，4个氢原子，既然另一种反应物中不含碳原子和氢原子，那么X的化学式就应该是CH4 由此也就不难推知选项A、B、C都是错误的，那么正确选项就只能是D。