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第二单元离子键离子晶体测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1 .在如图所示的微粒中，只能形成离子键的是2 .下列含有离子键的物质是A. HClB. CO3 .下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4 CCI4B.熔点由高到低：Na Mg AlC. NaClD. H2O4 CI 4C.硬度由大到小：金期J石碳化硅晶体硅D.晶格能由大到小：MgOCaONaFNaCl4 .下列物质含有离子键的是（）A. COB. N25 .能形成XY2离子化合物的元素 X和Y,A. X: 1s2 丫 ： 3s23p5C. X: 2s22p2 Y : 2s22p46 .下列离子晶体中，熔点最低的是A. NaCl B . KCl C7 .下列各项表达中正确的是（）A. N&Q的电子式为B. CaCl2中既存在离子键又存在非极性键C. KClD. H2O其原子最外层电子排布是B. X 1s1 Y : 3s23p4D. X 3s2 Y : 2s22p5.CaO D . MgOC.在氮原子中，质子数为 7而中子数不一定为 7D.Cl-的结构示意图为8 .如图中曲线表示原子序数在前20号元素的原子序数（按递增顺序连接排列）和单质沸点的关系。其中 A点表示的元素是（）A. Cl B .Si C . F D . S9.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A.单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B.酸的水溶液通常显酸性，所以溶解后显酸性的物质一定是酸C.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物10.下列关系正确的是（）23A.在a mol金刚石中含有 C-C键的个数为 N= 2ax6.02X10B.热稳定性： MgCO CaCO3C.熔点：MgO MgCl2D.沸点：Na HgB. N& K、RbC. CO、KCl、NaClD. HR HCl、HBr12 . CaC和MgC都是离子化合物，下列叙述中不正确的是A. CaG和MgC都跟水反应生成乙快B. C2的电子式为C. CaG在水中以Ca2+和C2形式存在D. MgC的熔点不可能在 100 c以下13 .下列化学用语对事实的表述不正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35cOOHC2H580H麻獴像燧C17 H35cOOC 2H5 H28OB.常温时，0.1molL1 氨水的 pH 11.1： NH 3 H2O? NH4 OHC.由Na和Cl形成离子键的过程：二D.电解精炼铜的阴极反应：Cu22e Cu14 .已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为 M阿伏加德罗常数为 NA,晶体的密度为d g/cm 3。下列说法中正确的是()A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B.其中阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是NaCl的晶胞D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为, , ! J cm15.下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl 3CCI4熔点/ C801712190-22.6沸点/ C1 4131 412182.776.8关于表中4种氯化物有下列说法：(1)AlCl 3在加热时可升华(2)CCl 4属于分子晶体(3)1 500 C时 NaCl的分子组成可用 NaCl表示(4)AlCl 3是典型的离子晶体其中说法正确的是A.只有(1)和(2)B.只有(3)C.只有(2)(3)D.全部正确二、填空题16 .现有下列几种常见的物质：A. N2、B. Ca(OH)2、C. SiOz、D. NH、E.NaCl、F.H2QG.NHCl、HEF3、I.CO2O 其中(1)属于共价化合物的有 (填写序号，下同)；(2)当以上物质为固态时，属于离子晶体的有 ;(3)属于非极性分子的有;(4)以极性键结合的极性分子有 ;(5)既含有b键又含有 n键的有。17 .氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水用可产生NH。请回答下列问题：(1) NaN的电子式是 ,该化合物是由 键形成的。(2) NaN与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别是 。(3) NdN与水的反应属于 (填基本反应类型)反应。(4)比较NaN中两种微粒的半径：r(Na+)r(N3 )(填“”、或“V”)。m I J18. 丁二酮的(H0N二CC=NOH )是检验Ni2+的灵敏试剂。 Mg2+ O2-2+ 一(1) Ni基态核外电子排布式为 。丁二酮的分子中C原子轨道杂化类型为, 1mol 丁二酮的分子所含键的数目为 。(2) Ni能与CO形成四厥基馍Ni(CO) 4,四玻基馍熔点19.3 C,沸点 42.1 C,易溶 于有机溶剂。Ni(CO) 4固态时属于 晶体(填晶体类型)。与CO互为等电子体的阴离子为(填化学式)。(3) Ni2+与MgT、CT形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为。19 .【物质结构与性质】(13分)金属馍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题：(1)基态Ni的价电子构型(电子排布式)为 。(2) Ni(CO)4常温为液态，易溶于 CC*苯等有机溶剂，则 Ni(CO)4属于 晶体。CH = N0H(3) Ni2+可与丁二酮的(CH,C=NOH)作用生成腥红色配合物沉淀 A。丁二酮的分子中碳原子的杂化轨道类型有 , 1mol该分子中含有的碳碳(T键和碳氮(T键的总数为。氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是 。腥红色配合物沉淀 A中(结构如右)除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在右图中标出配位键和氢键。(提示：Ni2 +的配位数为4,配位键用“一”表示，氢键用O-H O .:“电/通II,CHi j N* H1 O H-O .(4)据报道，某种含有镁、馍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为三、推断题20. A B、C、D E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。 A、F原子的最外层 电子数均等于其周期序数， F原子的电子层数是 A的3倍；B原子核外电子分处 3个不 同能级。且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形； D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数； E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对。E与F同周期；G的原子序数等于 A、C、D F四种元素原子序数之和。(1)写出B的基态原子的核外电子排布图 ;回答E与F原子的第一电离能的 大小关系怎样 。原因是 ;(2) C3-是一种弱酸根离子，请写出两种与G-互为等电子体的分子的化学式 ,(3) A与D形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为 杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因 ；(4) G的晶体中原子按 (填“ABABAB或“ABCABCABC的方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称 ;(5) G的晶体中G原子的配位数为 ，空间利用率为;(6)元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式，两种微粒间最短距离为460.0 pm,晶体密度为 g/cm3。(列式表示)四、计算题21. NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2 g cm-3,阿伏加德罗常数6.02 X 1023mol-1,食盐的摩尔质量为 58.5 g - mol-1。则食盐晶体中两个距离最 近的钠离子中心间的距离是多少？ 22. NaCl是重要的化工原料。回答下列问题（1）元素Na的焰色反应呈 色。价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为 。（2） KBr具有NaCl型的晶体结构，但其熔点比NaCl低，原因是 （3） NaCl晶体在50300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种晶体，其立方晶胞如图所示（大球为 Cl,小球为Na）。若A的原子坐标为（0,0,0）,B的原子坐标为（二，0,二），则C的原子坐标为 24晶体中，Cl构成的多面体包含 个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为。已知晶胞参数为 a pm,阿伏加德罗常数的值为N,则该晶体的密度为 g- cm（列出计算式）参考答案C 5. D 6. B 7.C8. C9. D10. A 11. C12. C 13. A 14. C 15. C16. CDFHIBEGAHI DF AI17. (1)离子(2) 2种；Na*ClCl(3)复分解 (4) V18. Ar3d 8sp2sp3 15Na CN- Mg 2MO319. (13 分)(1) 3d84s2(2)分子晶体(3) sp2sp35N 氨分子与水分子间形成氢键，而甲烷分子不能O-H0CH,、户)T NiIcud、/凡6HO(4)MgN3C20.恒. 一 JL不育尸厂由于镁的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，则镁的第电离能大于铝的第一电离能N2O CO2 sp3氨气分子能与水分子形成氢键，且氨水是极性分子，水也是极性分子，因此氨气易溶在水中ABCABCABC面心立方最密堆积 1274% CuCl-8cm。21.两个距离最近的 Na+中心间的距离d=J2 a=4.0X1022.黄K +的半径大于Na+, Br-半径大于Cl-, KBr中离子键较弱，晶格能较低。(1, 0.75 , 0.5 )20 4 259/(NAa3 10-30)
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