湖北省十堰市第十三中学九年级化学下册 第十单元《课题1 常见的酸和碱》（第2课时）课件 新人教版

人民教育出版社人民教育出版社 九年级化学九年级化学它们在生产、生活中有哪些重要的应用？它们在生产、生活中有哪些重要的应用？胃分泌的胃液中有盐胃分泌的胃液中有盐酸，可帮助消化食物。酸，可帮助消化食物。盐酸环丙沙星滴眼液盐酸环丙沙星滴眼液用于金属表面除锈用于金属表面除锈探究探究1 1 浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？否有气味？(注意：闻气体的方法) )无色液体无色液体无色液体无色液体白雾白雾(挥发性挥发性)无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味体积会增大体积会增大体积会减小体积会减小浓盐酸有挥发性浓盐酸有挥发性浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性写过字的地方变黑了蘸有浓硫酸的一端变黑了滴有浓硫酸的地方变黑了浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水探究探究2 2 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性想当年: 2002年2月23日，北京动物园的两只黑熊被人蓄意用浓硫酸“毁容”，造成严重烧伤，凶手当场被抓获。哪个方法哪个方法对对173正确地稀释方法正确地稀释方法:用玻璃棒搅拌的目的是什么?为什么要沿烧杯壁慢慢地倒?我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。轻松一下轻松一下“我我”是是谁谁? 实验：如图实验：如图10-7所示，在白色所示，在白色点滴板上进行实验，观察现象，点滴板上进行实验，观察现象，并把现象填在下表中：并把现象填在下表中： 加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸酸酸溶液能使紫色石蕊变成溶液能使紫色石蕊变成红色，红色，酸溶液酸溶液不不能使无色酚酞溶液能使无色酚酞溶液变色变色紫色紫色石蕊变成溶液石蕊变成溶液红色红色紫色紫色石蕊变成溶液石蕊变成溶液红色红色无色酚酞溶无色酚酞溶不变色不变色无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色不变色与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应方程式锌现象反应方程式铁现象反应方程式铜现象这四种金属在相同浓度的稀盐酸或稀硫酸中，反应速率由快到慢的顺这四种金属在相同浓度的稀盐酸或稀硫酸中，反应速率由快到慢的顺序是：序是：_ 。不反应不反应不反应不反应镁、锌、铁、铜镁、锌、铁、铜反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡Mg+H2SO4=MgSO4+H2反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2 实验：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸讨论：讨论：上面几个反应中的生成物有什么共同之处上面几个反应中的生成物有什么共同之处?利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中否将金属制品长时间浸在酸中?为什么为什么?铁锈逐渐消失，溶液铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色由无色慢慢变成黄色铁锈逐渐消失，溶液铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色由无色慢慢变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O学以致用 现有失去标签的相同体积的两种液体， 一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用所学过的物理、化学知识，设计方法鉴别它们。 物理方法：密度计、用天平称量、稀释放热大小 化学方法：白纸上写字练习： 下列变化属于化学变化的是： A、浓盐酸在空气中形成白雾 B、浓硫酸在空气中质量增加 C、浓硫酸使蔗糖变黑 D、石蕊遇到盐酸变红 下列稀释浓硫酸的操作方法正确的是