高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破二 高考命题的“集中营”化学基本理论 解密系列3 基本理论大拼盘化学反应原理的综合应用课件

拔高类高考命题点解密系列(三)基本理论大拼盘化学反应原理的综合应用 化学反应原理综合题主要把热化学、电化学、化学反应速率及电解质溶液中的三大平衡知识融合在一起进行命题，有时会以图象或图表形式重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。该类试题尽管设问较多，考查内容也多，但都是考试大纲要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类题目在问题设计上一般没有递变性，故可跳跃式解答，千万不要因为某一小问不会而放弃全部。 体验1氮氧化物是造成酸雨、光化学烟雾、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。 (1)研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1 3、3 1、4 1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示： 用化学反应方程式表示利用NH3消除NO污染的反应原理：_(不用注明反应条件)。 曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_。 曲线a中，NO的起始浓度为6.0104 mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。 (2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池而消除NO2污染，其原理如图2所示。该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，Y可用于生产硝酸。 该电池工作时，电子从石墨_电极流向石墨_电极。(填写“”或“”) 石墨电极的电极反应式为_。 用Y生产硝酸的化学反应方程式为_ _。 (3)含氮化合物在工业上具有重要用途，如三氯化氮(该分子中N元素显负价)常用作漂白剂，工业上用过量氨与氯气反应制备三氯化氮。 写出三氯化氮的电子式：_。 工业上制备三氯化氮的化学反应方程式为_，该反应另一产物的溶液中离子浓度大小关系为_。 加热条件下，三氯化氮与NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成NH3和只含有一种钠盐和强碱的溶液，该反应的离子方程式为_，若制备6.75 kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为_mol。 (2)温度为T 时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数Kp_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数) (3)温度为T 时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后，PCl3的物质的量_(填“大于”“小于”或“等于”)0.20 mol，理由是_ _。 (4)已知PCl3水解可生成亚磷酸(H3PO3)。常温下，0.10 molL1的H3PO3溶液的pH1.6，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则0.10 molL1的Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_ _。 (5)亚磷酸具有强还原性，可被氧化为H3PO4。H3PO4与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 体验3.表1是常温下两种弱电解质的电离平衡常数；表2是常温下两种难溶物的溶度积常数。 表1 表2 弱电解质 电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8105NH3H2O1.8105难溶物溶度积常数(Ksp)BaSO41.11010BaCO32.6109 请回答下面问题： (1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填字母代号)。 A加热 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸 (2)CH3COONH4溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)在一定条件下，向固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如下图所示： 写出该条件下CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式 _。 在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂并使之反应，平衡时产生的热量为x kJ。若保持温度不变，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时反应产生的热量为y kJ，则y的范围为_。 (3)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极反应式为_。谢谢观看！谢谢观看！