优化方案高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第1课时）酸、碱、盐在水溶液中的电离课件 新人教版必修1

第二节第二节 离子反应离子反应 第第 1 课时课时 酸、碱、酸、碱、盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离 第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化 第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化 知识点一知识点一 电解质与非电解质电解质与非电解质 阅读教材阅读教材 P30，思考并填空。思考并填空。 1电解质和非电解质的定义电解质和非电解质的定义 (1)电解质：在水溶液里或电解质：在水溶液里或 1 _下能导电的下能导电的 2_。 (2)非电解质：在非电解质：在 3 _ 都不能导电的都不能导电的 4 _。 熔融状态熔融状态化合物化合物水溶液里和熔融状态下水溶液里和熔融状态下化合物化合物 非金属氧化物非金属氧化物有机物有机物 (5)硫酸钡水溶液几乎不导电硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。故硫酸钡是非电解质。( ) (6)NaCl 晶体不能导电晶体不能导电，是由于其中不含离子。是由于其中不含离子。( ) (7)电解质发生电离电解质发生电离，需要通电后才能进需要通电后才能进行。行。( ) (8)NaHSO4在水中能电离出在水中能电离出 H，故故 NaHSO4属于酸。属于酸。( ) 3判断物质是否为电解质的方判断物质是否为电解质的方法法 理解电解质和非理解电解质和非电解质的电解质的“不一定不一定” (1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。 例如：溶于水能导电的化合物不一定是电解质。 例如： CO2、 SO2、SO3、NH3的水溶液能导电的水溶液能导电，但但 CO2、SO2、SO3、NH3本身不本身不能直接电离产生离子能直接电离产生离子，而是它们与而是它们与 H2O 反应生成的反应生成的 H2CO3、H2SO3、 H2SO4、 NH3 H2O电离出自由移动的离子。 所以电离出自由移动的离子。 所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O 是电解质是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。是非电解质。 序序号号 符合的条件符合的条件 物质的名物质的名称称 (1) 混合物混合物 (2) 电解质电解质，但难溶于水但难溶于水 (3) 非电解质非电解质 (4) 既不是电解质既不是电解质，也不是非电解质也不是非电解质，但但本身能导电本身能导电 解析：选解析：选 D。A 选项中未说明该物质是化合物还是单质；选项中未说明该物质是化合物还是单质；B 选选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质还是该物质与水反应后生成的新物质产生的与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依故不能作为判断电解质的依据；据；C 选项氧化钠属于离子化合物选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电在熔融状态下能导电，因此因此，氧化钠是电解质。氧化钠是电解质。 知识点二知识点二 电解质的电离与导电性电解质的电离与导电性 阅读教材阅读教材 P30P31，思考并填空。思考并填空。 1电离概念电离概念 电解质在水溶液里或熔融状态下离解成电解质在水溶液里或熔融状态下离解成 1 _的离子的离子的过程。的过程。 自由移动自由移动HCl=HCl 2表示方法表示方法电离方程式电离方程式 (1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的方程式。含义：用化学式和离子符号表示电离过程的方程式。 (2)分别写出分别写出 HCl、H2SO4、NaCl 的电离方程式：的电离方程式： 2 _； 3 _； 4 _。 3电解质的导电电解质的导电 电解质在水溶液里或熔融状态下电离出的自由离子的电解质在水溶液里或熔融状态下电离出的自由离子的 5_移动形成电流。移动形成电流。 H2SO4=2HSO24 NaCl=NaCl 定向定向 2下列电离方程式中正确的是下列电离方程式中正确的是( ) AHNO3=HN53O2 BCa(OH)2=Ca2(OH)2 CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO24 2电离方程式的书写电离方程式的书写 (1)强强酸、强碱和大部分盐书写时用“酸、强碱和大部分盐书写时用“=”连接连接，如如 H2SO4= 2HSO24、NaOH=NaOH、NaCl=NaCl。 (2)酸式盐的电离方程式酸式盐的电离方程式 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如如 NaHSO4=Na HSO24。 弱酸的酸式盐在溶液中生成酸式酸根离子和阳离子弱酸的酸式盐在溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如如NaHCO3=NaHCO3。 下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ) A熔融熔融 NaCl 发生了电离发生了电离，能导电能导电 BNaCl 晶体不能导电晶体不能导电 CNH4NO3电离时产生了电离时产生了 NH4、NO3，无金属离子，所以，无金属离子，所以NH4NO3不是盐不是盐 DNaHSO4在水溶液中电离出在水溶液中电离出 Na、H、SO24三种离子三种离子 解析：选解析：选 D。酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是电离出的阳离子全部是 H的化合物是酸的化合物是酸，电离出的阴离子全电离出的阴离子全部是部是 OH的化合物是碱的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子电离时只要能生成金属阳离子(或铵或铵根离子根离子)和酸根阴离子的就是盐。所以和酸根阴离子的就是盐。所以 A、B 项显然错误；项显然错误；C 项项说法不够准确说法不够准确，因为有些盐还能因为有些盐还能电离出电离出 H、OH等。等。 解析：选解析：选 D。电解质溶液中离子浓度越大。电解质溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越离子所带电荷数越多多，溶液导电性越强。蔗糖溶液中离子浓度视为溶液导电性越强。蔗糖溶液中离子浓度视为 0，1 mol/L 盐盐酸中酸中 c(H)、c(Cl)均为均为 1 mol/L，1 mol/L 食盐水中食盐水中 c(Na)、 c(Cl)均为均为 1 mol/L，1 mol/L CaCl2溶液中溶液中 c(Ca2)1 mol/L，c(Cl)2 mol/L。 重难易错提炼重难易错提炼 1.理解电解质的四个关键点理解电解质的四个关键点 (1)物质范畴：化合物。物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状态。导电条件：水溶液或熔融状态。 (3)导电本质：自身发生电离。导电本质：自身发生电离。 (4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2.电离电离 (1)电离是电解质导电的前提。电离是电解质导电的前提。 (2)电离方程式的书写电离方程式的书写 强酸、强碱和大部分盐书写时用强酸、强碱和大部分盐书写时用“=”连接。连接。 弱酸的酸式盐电离弱酸的酸式盐电离，如如 NaHCO3的电离：的电离：NaHCO3= NaHCO3。