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第二单元氧化还原反应第二单元氧化还原反应2013高考导航高考导航考纲要求考纲要求命题热点命题热点1.了解氧化还原反了解氧化还原反应的本质是电子的应的本质是电子的转移。转移。2.了解常见的氧化了解常见的氧化还原反应。初步掌还原反应。初步掌握用化合价升降法握用化合价升降法进行氧化还原反应进行氧化还原反应方程式的配平。方程式的配平。近年来呈现如下命题趋势：近年来呈现如下命题趋势：以典型物质或社会实际问题以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的为载体，考查学科内知识的综合运用能力。今后还会推综合运用能力。今后还会推出立意更为新颖的新题型，出立意更为新颖的新题型，氧化还原反应的规律在生产氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材技成果中的应用、在新型材料中的应用的题目将成为新料中的应用的题目将成为新的命题趋势。的命题趋势。教材回扣教材回扣 夯实双基夯实双基一、氧化还原反应的概念一、氧化还原反应的概念1氧化还原反应的本质及特征氧化还原反应的本质及特征(1)本质：反应过程中有电子本质：反应过程中有电子_.(2)特征：反应前后元素的特征：反应前后元素的 _发生变发生变化。化。得失或偏移得失或偏移化合价化合价2氧化剂和还原剂的比较氧化剂和还原剂的比较氧化剂氧化剂还原剂还原剂电子得失电子得失_电子电子_电子电子化合价变化化合价变化化合价化合价 _ 化合价化合价_反应类型反应类型还原反应还原反应氧化反应氧化反应对应产物对应产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物得得失失降低降低升高升高3与四种基本反应类型间的关系与四种基本反应类型间的关系(1)所有的置换反应都是氧化还原反应所有的置换反应都是氧化还原反应.(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应所有的复分解反应都不是氧化还原反应.(3)有单质参加的化合反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应都是氧化还原反应,有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。4电子转移的表示电子转移的表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：示为：(1)单线桥法：单线桥法：_(2)双线桥法：双线桥法：_思考感悟思考感悟有单质参加或有单质生成的化学反应是有单质参加或有单质生成的化学反应是否一定是氧化还原反应？否一定是氧化还原反应？【提示提示】有单质参加或有单质生成的有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如同化学反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化，反应过程中，元素异形体之间的转化，反应过程中，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。还原反应。二、常见的氧化剂和还原剂二、常见的氧化剂和还原剂1常见氧化剂常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般，一般被还原为被还原为_。(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸元素处于高价态的物质：如浓硫酸,一一般被还原为般被还原为_。(3)过氧化物：如过氧化物：如H2O2，一般被还原为，一般被还原为_。ClSO2H2O2常见还原剂常见还原剂(1)活泼的金属单质：如活泼的金属单质：如Zn，一般被氧，一般被氧化为化为_。(2)某些活泼的非金属单质：如某些活泼的非金属单质：如H2，一，一般被氧化为般被氧化为_。(3)元素处于低价态的物质：如元素处于低价态的物质：如CO，一，一般被氧化为般被氧化为_。Zn2H2OCO23具有中间价态的物质既有氧化性具有中间价态的物质既有氧化性,又又有还原性。有还原性。还原产物还原产物 中间价态中间价态 氧化产物氧化产物注：具有中间价态的物质在反应中的作注：具有中间价态的物质在反应中的作用，取决于与之反应的物质的氧化性或用，取决于与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。还原性的相对强弱。三、氧化还原反应方程式配平原则及方三、氧化还原反应方程式配平原则及方法法1氧化还原反应方程式配平的三原则氧化还原反应方程式配平的三原则(1)得、失电子守恒，即氧化剂与还原得、失电子守恒，即氧化剂与还原剂得失电子总数相等。剂得失电子总数相等。(2)质量守恒，即反应前后每种元素的质量守恒，即反应前后每种元素的原子个数相等。原子个数相等。(3)电荷守恒，即反应前后离子所带电荷电荷守恒，即反应前后离子所带电荷总数相等总数相等(该反应既是氧化还原反应该反应既是氧化还原反应,又又是离子间的反应是离子间的反应)。2配平方法配平方法化合价升降法，步骤如化合价升降法，步骤如下：下：考点串讲考点串讲深度剖析深度剖析考点一考点一物质氧化性、还原性的强弱判断物质氧化性、还原性的强弱判断1依据反应原理依据反应原理氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。之性小于剂。2依据金属活动性顺序依据金属活动性顺序3依据元素周期表依据元素周期表4依据反应条件及反应的剧烈程度依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。物浓度大小等。例如：例如：5依据氧化还原反应的程度依据氧化还原反应的程度相同条件下：相同条件下：(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧氧化产物价态高的其氧化性强。化产物价态高的其氧化性强。例如：例如：(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂不同还原剂作用于同一种氧化剂,还还原产物价态低的其还原性强。原产物价态低的其还原性强。例如：例如：6依据电化学原理依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时电解池：用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极先放电的阴离子的还原性较强。【特别提醒特别提醒】(1)氧化性、还原性强氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。子的数目无关。(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如原剂的反应，如Cl2H2OHClOHCl，不能根据，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。强弱。(3)依据金属活动性顺序判断阳离子的依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意氧化性强弱时，要注意Fe对应的阳离子对应的阳离子是是Fe2，而不是，而不是Fe3。即时应用即时应用1 (2012温州高三调研温州高三调研)根据下列事根据下列事实实,判断离子的氧化性顺序为判断离子的氧化性顺序为()AB2=A2BD2H2OD(OH)2H2以以B、E为电极与为电极与E的盐溶液组成原电的盐溶液组成原电池，电极反应为：池，电极反应为：E22e=E，B2e=B2AE2B2A2D2BD2E2A2B2CA2B2D2E2DD2B2A2E2解析：选解析：选A。分析三个反应事实可得如。分析三个反应事实可得如下结论：下结论：反应反应结论结论氧化剂：氧化剂：B2，氧化产物：，氧化产物：A2，氧化性：，氧化性：B2A2D能置换出能置换出H2O中的氢，说明中的氢，说明D为活泼金为活泼金属，属，D2的氧化性非常弱的氧化性非常弱由电极反应知，由电极反应知，B为原电池负极，所以为原电池负极，所以金属活动性金属活动性BE，氧化性，氧化性E2B2综合三个结论可知氧化性强弱顺序为综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2B2A2D2。考点二考点二氧化还原反应中的主要规律氧化还原反应中的主要规律1守恒规律守恒规律氧化剂获得的电子总数还原剂失去的氧化剂获得的电子总数还原剂失去的电子总数；电子总数；还原剂化合价升高总值氧化剂化合价还原剂化合价升高总值氧化剂化合价降低总值。降低总值。2价态规律价态规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时：应时：可总结为：只靠近，不交叉，相邻价态可总结为：只靠近，不交叉，相邻价态不反应。不反应。4难易规律难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。越难失电子。【特别提醒特别提醒】同一个氧化还原反应中同一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质也有可能是同一种物质或不同的物质.如如反应反应Cl2H2OHClOHCl中，氧中，氧化剂和还原剂均为化剂和还原剂均为Cl2，反应，反应2Na2SNa2SO36HCl=6NaCl3S3H2O中中,氧化产物和还原产物均为氧化产物和还原产物均为S。Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：选解析：选B。还原性：。还原性：Fe2Br，根据，根据氧化还原反应的先后顺序知，氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧先氧化化Fe2，然后再氧化，然后再氧化Br。离子反应为。离子反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。当。当x0.4a时，时，Cl2不能完全氧化不能完全氧化Fe2，只发生反应，只发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项正确；项正确；考点三考点三氧化还原反应方程式的配平及氧化还原反应方程式的配平及有关计算有关计算1配平配平(1)氧化还原反应方程式的配平原则氧化还原反应方程式的配平原则三守恒三守恒(2)配平的步骤配平的步骤标变价标变价列变化列变化求总数求总数配计量数配计量数细检查。细检查。(3)氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平方法逆向配平法：如果氧化还原反应中氧逆向配平法：如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质化剂和还原剂是同一种物质(也称自身也称自身氧化还原反应氧化还原反应)，可以从生成物的一侧，可以从生成物的一侧配平，即先确定生成物的系数，再确定配平，即先确定生成物的系数，再确定反应物的系数。反应物的系数。残缺方程式的配平法：所谓残缺方程式残缺方程式的配平法：所谓残缺方程式,即某些反应物或生成物的化学式未写出即某些反应物或生成物的化学式未写出,它它们一般为化合价不变的水、酸、碱等。这们一般为化合价不变的水、酸、碱等。这类方程式的配平，不仅要配平计量数，还类方程式的配平，不仅要配平计量数，还要写出未知物质的化学式，其方法是先配要写出未知物质的化学式，其方法是先配平含变价元素物质的计量数，再通过比较平含变价元素物质的计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或离子反应物和生成物，观察增减的原子或离子数确定未知物并配平。数确定未知物并配平。合并配平法：某物质中的元素化合价合并配平法：某物质中的元素化合价同时升高或降低，可以将这种物质当作同时升高或降低，可以将这种物质当作一个整体计算化合价变化总数。一个整体计算化合价变化总数。有机配平法：在有机反应中氢元素化有机配平法：在有机反应中氢元素化合价为合价为1价，氧元素化合价为价，氧元素化合价为2价价,然后再求有机物中碳元素的化合价然后再求有机物中碳元素的化合价(根根据化合价代数和为零据化合价代数和为零)。2计算计算(1)氧化还原反应比较典型的计算有氧化还原反应比较典型的计算有:求氧求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比化剂与还原剂物质的量之比或质量比,计计算参加反应的氧化剂或还原剂的量算参加反应的氧化剂或还原剂的量,判断判断反应前后某一元素的价态变化等。计算反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数原剂失电子总数,列出守恒关系式求解列出守恒关系式求解.(2)计算公式计算公式氧化剂物质的量氧化剂物质的量变价元素原子的个数变价元素原子的个数化合价的变化值还原剂物质的量化合价的变化值还原剂物质的量变价变价元素原子的个数元素原子的个数化合价的变化值。化合价的变化值。(3)计算的步骤为计算的步骤为“设设列列解解查查”。(设设出未知数出未知数列出方程式列出方程式解方程求出未知解方程求出未知数数检查是否符合题意检查是否符合题意)。【特别提醒特别提醒】对于多步连续进行的氧对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。的守恒关系，快速求解。即时应用即时应用3(1)请将下列五种物质请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上分别填入下列横线上,组组成一个未配平的化学方程式：成一个未配平的化学方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。(2)如果该化学方程式中如果该化学方程式中I2和和KBr的化学的化学计量数分别是计量数分别是8和和1，则，则Br2的化学计量数是的化学计量数是_;请将反应物的化学式及配平后的化学请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中计量数填入下列相应的位置中:解析：解析：(1)根据根据KBrO3在反应后在反应后Br元素的元素的化合价降低，化合价降低，KBrO3作氧化剂，则需填作氧化剂，则需填入还原剂入还原剂KI，故所得的未配平的化学方，故所得的未配平的化学方程式为程式为KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O。(2)如果如果I2的化学计量数是的化学计量数是8，KBr的化的化学计量数是学计量数是1，则根据碘元素变化知共，则根据碘元素变化知共失电子失电子16 mol，KBr的计量数是的计量数是1，得，得电子为电子为6 mol，则，则KBrO3Br2共得电共得电子子10 mol，即，即Br2的计量数为的计量数为1；由由中变化可知，中变化可知，KI的计量数为的计量数为16，KBrO3的计量数为的计量数为3，再根据再根据K的原子数的原子数守恒推出守恒推出K2SO4的计量数为的计量数为9，所以，所以H2SO4的计量数为的计量数为9，即，即3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O；若转移若转移10 mol电子，则电子，则16KI16e8I2 10 y解得解得y5 mol。答案：答案：(1)KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O(2)1316KI95 mol命题视角命题视角 把脉高考把脉高考教材高频考点教材高频考点例例1 (2010高考安徽卷高考安徽卷)亚氨基锂亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为示为:Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()ALi2NH中中N的化合价是的化合价是1B该反应中该反应中H2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂CLi和和H的离子半径相等的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析解析】A项，项，Li2NH中氮的化合价为中氮的化合价为3，A项错；项错；C项，项，Li半径小于半径小于H,C项错；项错；D项，钢瓶储氢是物理过项，钢瓶储氢是物理过程，而该方法应用的是化学反应，程，而该方法应用的是化学反应，D项项错。错。【答案答案】B跟踪训练跟踪训练 (2012浙江金丽衢十二校浙江金丽衢十二校联考联考)新型纳米材料氧缺位铁酸盐新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4；M表示表示Mn、Co、Zn或或Ni的二价离子的二价离子)，常温下，它能使，常温下，它能使工业废气中的工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述该转化过程的叙述正确的是正确的是()AMFe2O4表现了还原性表现了还原性BMFe2Ox表现了还原性表现了还原性CSO2和和NO2表现了还原性表现了还原性DSO2和和NO2发生了分解反应发生了分解反应解析：选解析：选B。根据题中物质间的转化。根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出关系，结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性而表现了还原性而MFe2O4表现表现了氧化性，了氧化性，B项正确、项正确、A项错误；项错误；SO2、NO2为氧化剂，表现出氧化性，也没为氧化剂，表现出氧化性，也没有被分解，故有被分解，故C、D项错。项错。 a mol FeS与与b mol FeO投入投入V L、c molL1的稀硝酸溶液中充分反的稀硝酸溶液中充分反应，产生应，产生NO气体，所得澄清溶液的成气体，所得澄清溶液的成分可看作是分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为则反应中未被还原的硝酸可能为()例例2追踪命题热点追踪命题热点【解析解析】从题中叙述可知，该反应的从题中叙述可知，该反应的产物主要有三种：产物主要有三种：Fe(NO3)3、H2SO4和和NO，其中，其中Fe(NO3)3中硝酸根离子的物中硝酸根离子的物质的量等于未被还原的硝酸的物质的质的量等于未被还原的硝酸的物质的量，由原子守恒得出生成的量，由原子守恒得出生成的Fe(NO3)3的物质的量为的物质的量为(ab) mol，则未被还，则未被还原的硝酸的物质的量为原的硝酸的物质的量为3(ab) mol，再乘以硝酸的摩尔再乘以硝酸的摩尔【答案答案】D【名师指津名师指津】涉及氧化还原反应的知涉及氧化还原反应的知识，往往是各种守恒原理的综合运用识，往往是各种守恒原理的综合运用.该题即综合运用原子守恒和电子得失守该题即综合运用原子守恒和电子得失守恒来求解。守恒原是解决涉及氧化还原恒来求解。守恒原是解决涉及氧化还原反应的计算型题目的有效手段。反应的计算型题目的有效手段。例例3【答案】【答案】B互动探究互动探究若再向溶液中加入铁粉，将其中的若再向溶液中加入铁粉，将其中的Fe3再还原为再还原为Fe2。(1)试计算加入铁粉的物质的量。试计算加入铁粉的物质的量。(2)最后溶液中最后溶液中Fe2的物质的量为多少？的物质的量为多少？ 在在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中若有中若有5 mol水发生氧化反水发生氧化反应，则被水还原的应，则被水还原的BrF3的物质的量为的物质的量为()易错易误剖析易错易误剖析例例4【常见错误】【常见错误】选选D。【错因分析错因分析】(1)常见错误分析常见错误分析错选错选D项的原因主要是没有看清题干关项的原因主要是没有看清题干关键词键词“被水还原被水还原”。本题要求判断。本题要求判断“被被水还原的水还原的BrF3的物质的量的物质的量”，若未看清，若未看清这一点，根据这一点，根据“被还原的被还原的BrF3”与发生与发生氧化反应的氧化反应的H2O的物质的的物质的量的关系列比例式为量的关系列比例式为2 2n 5，得，得n5。其实。其实BrF3除有一部分被水还原除有一部分被水还原外，还有一部分发生了自身的氧化还原外，还有一部分发生了自身的氧化还原反应。反应。(2)其他错误分析其他错误分析错选错选择项择项错误原因错误原因错选错选A错误原因：没有看清题干关键词错误原因：没有看清题干关键词“5 mol水发生氧化反应水发生氧化反应”。误认为误认为“参加反应参加反应”的水的物质的量为的水的物质的量为5 mol，从而将比例式列为，从而将比例式列为25n5，得得n2，从而误选，从而误选A错选错选B错误原因：对反应分析不透彻。错误原因：对反应分析不透彻。误认为误认为BrF3全部发生还原反应，全部发生还原反应，H2O全部全部发生氧化反应，而直接根据化学方程式发生氧化反应，而直接根据化学方程式列比例式列比例式35n5，得，得n3，从而误，从而误选选B【正确解答正确解答】根据化学方程式可知根据化学方程式可知,当有当有5 mol H2O发生反应时，其中作还发生反应时，其中作还原剂被原剂被BrF3氧化的是氧化的是2 mol；当有；当有3 mol BrF3发生反应时，其中有发生反应时，其中有2 mol被还被还原、原、1 mol被氧化。分析电子转移关系被氧化。分析电子转移关系可知有可知有5 mol H2O发生氧化反应，失去发生氧化反应，失去10 mol e，【答案】【答案】C实验探究实验探究 专项突破专项突破物质的氧化性与还原性的实验探究物质的氧化性与还原性的实验探究把氧化还原反应的知识，元素化合物知把氧化还原反应的知识，元素化合物知识及相关实验知识综合在一起考查是近识及相关实验知识综合在一起考查是近几年高考的热几年高考的热点。氧化还原反应知识的点。氧化还原反应知识的考查主要体现在利用实验手段证明物质考查主要体现在利用实验手段证明物质具有氧化性或还原性，具有氧化性或还原性，比较物质氧化性与还原性的强弱，物质比较物质氧化性与还原性的强弱，物质的氧化性对实验的影响，如的氧化性对实验的影响，如NO的收的收集集,Fe(OH)2的制备，有关的制备，有关Na2SO3的实的实验验,都要考虑都要考虑O2对该实验的影响。对该实验的影响。酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉淀粉碘化钾溶液。碘化钾溶液。完成以下实验探究过程：完成以下实验探究过程：提出假设提出假设假设假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中所致，是溶液中_引起的引起的(填微粒的化填微粒的化学式，下同学式，下同)。假设假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中致，是溶液中_引起的。引起的。设计实验方案设计实验方案为了验证上述假设为了验证上述假设1和假设和假设2的推断，请的推断，请用简要的文字说明你的实验方案。用简要的文字说明你的实验方案。假设假设1方案：方案：_。假设假设2方案：方案：_。(2)根据高中所学的知识判断，你认为根据高中所学的知识判断，你认为_(填填“假设假设1”或或“假设假设2”)的推断的推断是正确的；是正确的；若选用淀粉若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设碘化钾溶液验证你的假设是否可行？是否可行？_(填填“可行可行”或或“不可不可行行”)，理由是，理由是_。(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。【解析解析】向向FeCl2中加入溴水，溶液中加入溴水，溶液呈黄色，若发生化学反应则一定有呈黄色，若发生化学反应则一定有Fe3，若不发生化学反应则一定有，若不发生化学反应则一定有Br2存在。设计方案时，只要能检验存在。设计方案时，只要能检验Fe3或或Br2的存在即可，的存在即可，Fe3和和Br2都可以氧都可以氧化化I，所以不能用淀粉，所以不能用淀粉碘化钾溶液验碘化钾溶液验证。证。【答案答案】(1)提出假设提出假设Br2Fe3设计实验方案设计实验方案假设假设1方案：向黄色溶方案：向黄色溶液中加入液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶，振荡，静置，下层溶液呈橙红色液呈橙红色假设假设2方案：向黄色溶液方案：向黄色溶液中滴加中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色溶液，溶液变为血红色(2)假设假设2不可行不可行因为因为Br2和和Fe3都都能把能把I氧化成氧化成I2，使溶液变蓝，无法得，使溶液变蓝，无法得出结论出结论(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl
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