高考化学一轮复习 专题一 常用化学计量课件

专题一 常用化学计量高考化学高考化学 (课标专用)考点一物质的量与阿伏加德罗常数考点一物质的量与阿伏加德罗常数1.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 五年高考A A组组 统一命题统一命题课标卷题组课标卷题组答案答案B本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。16.25 g FeCl3的物质的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92 gmol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0 mol CH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol,D项错误。易错易混易错易混胶体粒子的组成分类胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。2.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案答案 C 本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。1 mol P4分子中有6 mol PP键,A不正确;Fe3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol,C正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。关联知识关联知识P4分子的空间构型为正四面体形。归纳总结归纳总结识记常见的四个可逆反应:2SO2+O2 2SO3;N2+3H2 2NH3;H2+I2 2HI;2NO2 N2O4。3.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键答案答案 AB的原子序数为5,即质子数为5,则质量数为11的B原子中含有6个中子,故0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子,A正确;B中溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯是固体,不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量,C错误;PCl3与Cl2的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol,增加的PCl键的数目小于2NA,D错误。易错警示易错警示易错选项是D,注意PCl3与Cl2的反应为可逆反应。4.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案答案 AA项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。解题关键解题关键熟悉有关公式n=、n=、n=;掌握单烯烃的通式为CnH2n;铁与硝酸反应产物的情况;标准状况下常见物质的聚集状态。ANNmMmVV易错警示易错警示A项中学生没有注意到两种气体分子的最简式是一样的;B项中学生大多将注意力放到了物质的化学性质,而忽略了化学反应的特点;C项中,只要注意到“过量”二字,就可知Fe转化为Fe3+;D项易忽略标准状况和物质状态的关系。5.(2015课标,8,6分,0.679)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2NA。易错警示易错警示A项中不了解氢的同位素氕、氘、氚的表示符号;B项中容易陷入计算的陷阱,忽略了亚硫酸是弱酸而不能完全电离的特点;C项中容易记成1 mol氧气参与反应或生成时转移4 mol电子,但由H2O2、Na2O2生成氧气是个例外,需牢记;D项中容易忽略二氧化氮与四氧化二氮的转化关系而判断错误。知识拓展知识拓展掌握同位素的概念和常见同位素的表示方法,如12 6C、13 6C、14 6C等;熟记高中阶段常见的弱酸,如碳酸、亚硫酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸、苯酚等;总结C、N、O、S、Cl的各种化合价和代表性物质,尤其是一些化合价比较特殊的物质,如N2H4中N为-2价、ClO2中Cl为+4价、H2O2中O为-1价。考点二以物质的量为中心的有关计算考点二以物质的量为中心的有关计算6.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 4H答案答案 D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中N水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的数量少于0.1NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g) 2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。4H4H易混易错易混易错阿伏加德罗常数应用突破突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱一看“气体”是否处于标准状况。二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。二审构成物质的粒子是否水解。突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。7.(2015课标,9,6分,0.832)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()A.1 1B.2 3C.3 2D.2 1答案答案 C由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲醛与氨的物质的量之比为3 2。易错警示易错警示很多学生在审题时容易被发生的化学反应吸引,会先写出化学方程式再求解,而忽略了原子守恒;同时,乌洛托品是用键线式表示的,不了解键线式的同学会觉得解题比较困难。8.(2015课标,10,6分,0.537)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和CO2-3离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235 g核素235 29U发生裂变反应: 235 92U n 038Sr+136 54Xe+1n,净产生的中子n)数为10NA 3O1010010(答案答案 C1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol 丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(CO2-3)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC和CO2-3离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na由0价转化为+1价,故23 g即1 mol 钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。3O3O解题关键解题关键掌握丙醇分子中共价键的情况、溶液中物料守恒的含义、氧化还原反应中转移电子的计算方法以及核裂变反应的实质是解题的关键。易错警示易错警示本题易忽略HC的水解而错选B;容易忽略D中反应式左边的一个中子而错选D。3O考点一物质的量与阿伏加德罗常数考点一物质的量与阿伏加德罗常数1.(2015海南单科,10,4分)下列指定微粒的数目相等的是()A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案答案 BDA项,1 mol水中含有的中子数是8 mol,1 mol重水中含有的中子数是10 mol,所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等;B项,乙烯、丙烯的最简式均是CH2,所以若二者的质量相等,含CH2的个数相等,含有的共用电子对数也相等;C项,同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相同,但是由于每个分子中含有的质子数不相同,故所含有的质子数不同;D项,Cl2与Fe反应生成FeCl3,与Al反应生成AlCl3,所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。B B组 自主命题省（区、市）卷题组2.(2014广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.1 mol甲苯含有6nA个CH键B.18 g H2O含有10nA个质子C.标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子答案答案 BA项,1 mol甲苯中含8nA个CH键,A项错误。B项,n(质子)=10nA=10nA,B项正确。C项,标准状况下,氨水呈液态,C项错误。D项,铁片投入浓H2SO4中会发生钝化,D项错误。18183.(2015广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子答案答案 D23 g Na与足量H2O反应完全后应生成0.5nA个H2分子,A项不正确;Cu与浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3,B项不正确;标准状况下,22.4 L N2和H2混合气的物质的量是1 mol,所含原子的个数为2nA,C项不正确;Fe3O4中铁元素的化合价可看作+价,则3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4时失去的电子数为8nA,D项正确。83考点二以物质的量为中心的有关计算考点二以物质的量为中心的有关计算4.(2014上海单科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则()A.被氧化的砒霜为1.98 mgB.分解产生的氢气为0.672 mLC.和砒霜反应的锌为3.90 mgD.转移的电子总数为610-5NA 答案答案 C由题意可写出如下化学方程式:As2O3+6Zn+12HCl 2As+3H2+6ZnCl2+3H2O 6 2 n(Zn) mol=210-5 moln(Zn)=210-5mol=610-5 mol,m(Zn)=610-5 mol65 g/mol=3.9010-3 g=3.90 mg,转移的电子总数为1.210-4NA,故C正确,D错误;在反应中砒霜被还原,A错误;B项,没有指明H2所处状况,体积不一定是0.672 mL。1.50 10 375625.(2014四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA 答案答案 D3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,n(H2)= mol,A项错误;溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,c(H+)=110-13 mol/L,故由水电离出来的c(OH-)=110-13 mol/L,其数目应为10-13NA,B项错误;氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-,故通过的电子数目应为4NA,C项错误;由方程式可知4N215e-,生成1 mol N2时转移电子数目为 NA=3.75NA,D项正确。0.831546.(2014浙江理综,7,6分)下列说法不正的是()A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.氨氮废水(含N及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V10-12 L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-1210-11 molL-1的目标分子D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变确4H答案答案DA项,正确。B项,N及NH3可用化学氧化法或电化学氧化法处理使之生成无毒的N2,正确。C项,由c=可推算出该检测技术能测量的目标分子的浓度为 molL-1 molL-1,即1.710-12 molL-11.710-11 molL-1,正确。D项,混合燃料的热值在汽油与甲醇的热值之间,错误。4HnV216.02 10 3 10 122106.02 10 3 10 12答案答案 CDO2和NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬时发生反应:4NH3+5O2 4NO+6H2O,充分反应后,再通过足量的水,又发生反应:4NO+3O2+2H2O 4HNO3,将上述两个反应相加,可得总反应方程式:NH3+2O2 HNO3+H2O。若最后得到的44.8 mL气体是NO,则O2完全反应,V(O2)=(448 mL-44.8 mL-56mL)+56mL=287.5 mL;若最后得到的气体是O2,则NO完全反应,V(NO)=(448 mL-44.8 mL)=134.4 mL,V(O2)=448 mL-134.4 mL=313.6 mL。23137.(2015上海单科,22,4分,)将O2和NH3的混合气体448 mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8 mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积已换算成标准状况)()A.231.5 mLB.268.8 mLC.287.5 mLD.313.6 mL8.(2016上海单科,22,4分,)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH3 1792 mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()A.1 1B.1 2C.1.87 1D.3.65 1答案答案 CNaOH与(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物先后发生下列两个离子反应:OH-+H+ H2O,N+OH- NH3+H2O,若(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反应,则有下列关系:(NH4)2SO42NaOH,NH4HSO42NaOH,假设7.24 g样品全部是(NH4)2SO4,则需要NaOH 0.11 mol,假设7.24 g样品全部是NH4HSO4,则需要NaOH 0.13 mol,可见0.1 mol NaOH不足量,由于生成了NH3,说明H+全部反应完,N还有剩余。若设(NH4)2SO4的物质的量为x mol,NH4HSO4的物质的量为y mol,又知n(NH3)= =0.08 mol,则132x+115y=7.24,y+0.08=0.1,联立解方程组得x0.0374,y=0.02,则n(NH4)2SO4 n(NH4HSO4)=0.0374 0.02=1.87 1。4H4H1.792 L22.4 L/ mol1.792 L22.4 L/ mol4H1.792 L22.4 L/ mol答案答案 CNaOH与(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物先后发生下列两个离子反应:OH-+H+ H2O,N+OH- NH3+H2O,若(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反应,则有下列关系:(NH4)2SO42NaOH,NH4HSO42NaOH,假设7.24 g样品全部是(NH4)2SO4,则需要NaOH 0.11 mol,假设7.24 g样品全部是NH4HSO4,则需要NaOH 0.13 mol,可见0.1 mol NaOH不足量,由于生成了NH3,说明H+全部反应完,N还有剩余。若设(NH4)2SO4的物质的量为x mol,NH4HSO4的物质的量为y mol,又知n(NH3)= =0.08 mol,则132x+115y=7.24,y+0.08=0.1,联立解方程组得x0.0374,y=0.02,则n(NH4)2SO4 n(NH4HSO4)=0.0374 0.02=1.87 1。4H1.792 L22.4 L/ mol考点一物质的量与阿伏加德罗常数考点一物质的量与阿伏加德罗常数1.(2012课标,9,6分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA C C组 教师专用题组答案答案 D常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故在反应中转移的电子数不是2NA。2.(2013上海单科,15,3分)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物()A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD.所含原子总数为aNA/14答案答案 BC2H4和C3H6的最简式相同,二者无论以何种比例混合,只要总质量一定,所含碳原子和氢原子的物质的量就是一定的,因此可按任何一种物质进行有关计算。1个C2H4分子中所含共用电子对数目为6对,碳氢键数目为4个,所以混合物所含共用电子对数目为6NA=NA;所含碳氢键数目为4NA=NA,故A项错误,B项正确。C项没有给出氧气的状态,错误。所含原子总数应为6NA=NA,故D项错误。28a314a28a7a28a314a3.(2014大纲全国,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 答案答案 D1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,A错误;1个SO2-4带2个单位负电荷,此溶液中SO2-4所带电荷数为2NA,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于NA,B错误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA,D正确。解题方法解题方法一方面要仔细审题,注意关键字词,如A的“足量氯气”,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。易错警示易错警示A项中注意“足量”氯气能将Fe2+和I-全部氧化;B项中注意到了溶质完全电离出SO2-4,但容易忽略溶剂水也能微弱电离出OH-,虽然微弱,但不能忽略;C项容易忽略过氧根离子的特点而造成错误;D项中需要观察丙烯和环丙烷分子的特点,否则容易造成错误。4.(2013江苏单科,7,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78 g苯含有 双键的数目为3NAC.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 答案答案 CA项,ClO-水解,其数目会小于NA,错误;B项,苯分子中不含 双键,错误;C项,N2和CO的摩尔质量均为28 gmol-1,故n(N2,CO)= =0.5 mol,N2和CO均为双原子分子,故混合气体含有的原子数目为NA,正确;D项,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO2 0.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共转移0.2 mol e-,数目为0.2NA,错误。14 g28 g mol 1评析评析本题主要考查对概念理解的准确性,解题时应特别注意:一些相似概念的不同之处,如“含有C C 双键的数目”与“含有双键的数目”,“溶液中含有某离子的数目”与“固体中含有某离子的数目”,“含有的原子数目”与“含有的分子数目”等。考点二以物质的量为中心的有关计算考点二以物质的量为中心的有关计算5.(2013课标,9,6分,0.47)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 答案答案BA项,未考虑水分子中含有的氧原子,错误;B项,在石墨烯中,一个碳原子为3个六元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨烯含有N0个碳原子,含有六元环的个数为0.5N0,正确;C项,没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1 mol羟基含有9 mol电子,1 mol氢氧根离子含有10 mol电子,错误。6.(2011课标,7,6分)下列叙述正确的是()A.1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠答案答案BNaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错;Na+的最外层电子数为8,故1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,所有Na+的最外层电子数为86.021023,B正确;NaCl溶液的体积为1.00 L,而不是水的体积为1.00 L,C错;电解1 mol熔融的NaCl可得0.5 mol Cl2,标准状况下的体积为11.2 L,D错。7.(2013大纲全国,8,6分)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案答案C 依据阿伏加德罗定律可知,在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同,而每个12C18O和14N2分子所含电子数相同,C项正确;同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 gmol-1,14N2的摩尔质量为28 gmol-1,A项错误;1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14,B项错误;n = ,m相同、M不同,n不同,D项错误。mM评析评析本题考查阿伏加德罗定律及其推论的应用,难度适中,解此类题的关键是要熟记阿伏加德罗定律及其推论。8.(2013四川理综,7,6分)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL确答案答案D设铜镁合金中铜的物质的量为x mol,镁的物质的量为y mol,则 ,解得x=0.02,y=0.01,x y=2 1,A项正确;浓硝酸中HNO3的物质的量浓度c= = mol/L=14.0 mol/L,B项正确;由关系式Cu4HNO32NO2、Mg4HNO32NO2得n(NO2)=2n(Cu)+2n(Mg)=0.06 mol,若设混合气体中NO2物质的量为z,则2NO2 N2O4始0.06 mol 0变0.06 mol-z 平 z z+ = =0.05 mol,得z=0.04 mol,NO2的体积分数为 100%=80%,C项正确;金属离子完全沉淀后,溶液中溶质为NaNO3,根据氮原子守恒可得n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)=14.0 mol/L0.05 L-0.06 mol=0.64 mol,则n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64 mol,加入NaOH溶液的体积V= =0.64 L=640 mL,D项错误。64241.5298582.54xyxy1 000M1 000 1.40 63%630.06mol2z0.06mol2z0.06mol2z1 120 mL 10 3 /22.4 L/ molL mL0.04mol0.05mol0.64mol1.0mol/ L考点一物质的量与阿伏加德罗常数考点一物质的量与阿伏加德罗常数1.(2018河南八市第二次测评,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.20 g D2O中含有的中子数为8NAB.3.36 L NO2与足量的水充分反应后,生成0.05NA个NO分子C.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NAD.3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4,失去8NA个电子答案答案D20 g D2O中含有的中子数为 10NA mol-1=10NA,A项错误;未指明气体所处状况,B项错误;NaHCO3固体中不存在CO2-3,C项错误;3 mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4,Fe的化合价变为+2、+3价,失去8NA个电子,D项正确。20 g20 g mol 1A A组组 2016201820162018年高考模拟年高考模拟基础题组基础题组三年模拟2.(2018河南濮阳二模,8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.46 g乙醇与甲酸混合物中,含有的氧原子数为NAB.1 L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中,Na+数为0.1NAC.标准状况下,5.6 L NO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NAD.常温下,14 g铁与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.75NA 答案答案B乙醇与甲酸的最简式不同,无法计算46 g乙醇与甲酸混合物中含有的氧原子数,A项错误;1 L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中含有醋酸钠0.1 mol,Na+数为0.1NA,B项正确;标准状况下,5.6 L气体的物质的量为0.25 mol,一氧化氮和氧气发生反应2NO+O2 2NO2,还会存在NO2转化为N2O4的反应,故分子总数小于0.25NA,C项错误;常温下铁在浓硝酸中发生钝化,D项错误。3.(2018湖南H11教育联盟联考,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ( )A.2.0 g 8O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NAB.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/nC.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NAD.常温下,将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA 12H答案答案A2.0 g 8O中所含的中子数为 (18-8)NA mol-1=NA,2.0 g D2O中所含的中子数为 (2-1)2+(16-8)NA mol-1=NA,A项正确;14 g分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为 = mol,含有的碳碳双键数为NA/n,但分子式为CnH2n的烃不一定为烯烃,如是环烷烃,则没有碳碳双键,B项错误;水和过氧化氢中均含有氢原子,100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数多于NA,C项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D项错误。12H2.0 g20 g mol 12.0 g20 g mol 114 g14 g mol 1n1n4.(2017福建福州质检,12)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.28 g C2H4所含共用电子对数目为4NAB.1 mol H2O中所含的中子数为10NAC.2 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中所含CO2-3的数目为0.2NAD.标准状况下,2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA 答案答案DC2H4的结构式是 ,1 mol C2H4所含共用电子对数目为6NA,A错误;1 mol H2O中所含的中子数为8NA,B错误;由于CO2-3发生水解,所以2 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中所含CO2-3的数目小于0.2NA,C错误;Cl2与铁反应生成FeCl3,0.1 mol Cl2参加反应转移的电子数是0.2NA,D正确。5.(2017湖北八校联考,9)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NAB.40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NAC.含0.1 mol NH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NAD.C3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代,1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA 答案答案DA项,由于还原性I- Fe2+,所以向FeI2溶液中通入Cl2时,I-先与Cl2反应生成I2,当I-反应完后,Fe2+才与Cl2反应,但由于不知道FeI2的物质的量是多少,所以当有1 mol Fe2+被氧化时,虽然I-已全部与Cl2反应,但其物质的量并不知道是多少,转移的电子数无法计算;B项,CuO和Cu2S中Cu的质量分数相同,均为80%,所以40 g CuO和Cu2S混合物中m(Cu)=32 g,n(Cu)=0.5 mol;C项,NH4HSO4在溶液中电离:NH4HSO4 N +H+SO2-4,0.1 mol NH4HSO4电离出0.2 mol 阳离子,N又发生水解:N+H2O NH3H2O+H+,阳离子总数不变,再加上水本身电离出的少量H+,所以阳离子数目略大于0.2NA;D项,1个 C3H8分子中共用电子对数目是10,当其分子中的1个H原子被1个NH2取代后,共用电子对数目增加2,另一个H原子被1个OH取代后,共用电子对数目又增加1,所以最后形成的1个新有机物分子中共用电子对数目是13。4H4H4H易错警示易错警示本题易错选A,误认为当有1 mol Fe2+被氧化时,被氧化的I-是2 mol,从而得出反应转移的电子数目是3NA的错误结论。规律方法规律方法CnH2n+2中C、H间共用电子对数是2n+2,C、C间共用电子对数是n-1,共用电子对总数是3n+1;CnH2n中C、H间共用电子对数是2n,C、C间共用电子对数是n,共用电子对总数是3n;CnH2n-2中C、H间共用电子对数是2n-2,C、C间共用电子对数是n+1,共用电子对总数是3n-1。考点二以物质的量为中心的有关计算考点二以物质的量为中心的有关计算6.(2018安徽皖北协作联考,8)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是()A.pH=2的CH3COOH溶液中,H+的数量为0.01NAB.合成氨的反应中,每生成1 mol NH3转移3NA个电子C.9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D.标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体中,其原子总数是2.5NA 答案答案B由pH=2可知,溶液中c(H+)=0.01 molL-1,溶液的体积未知,无法计算H+的数量,A项错误;根据合成氨的反应可知氮元素的化合价由0降低到-3价,每个氮原子得到3个电子,故每生成1 mol NH3,就会转移3 mol电子,B项正确;因为每个OH中含9个电子,所以9NA个OH含81NA个电子,而每个OH-中含10个电子,所以10NA个OH-含100NA个电子,C项错误;标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体共有1 mol气体分子,所含氧原子的数目介于2NA和3NA之间,因不知道O2和O3的比例关系,所以不能确定氧原子数一定是2.5NA,D项错误。7.(2018湖北稳派教育第二次联考,10)设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2 CH2+H2O CH3CH2OH。下列有关说法中正确的是()A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NAB.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NAC.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NAD.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA 答案答案A1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化学式可以看成C2H4H2O)分别完全燃烧消耗O2均为3 mol,消耗O2的分子数为3NA,A项正确;1 mol H2O所含质子数为10NA,1 mol H2F+所含的质子数为11NA,B项错误;C2H6O中的C为-2价,C2H4O中C的化合价为-1价,乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA,C项错误;46 g乙醇中所含共价键的数目有5 mol CH、1 mol CO、1 mol OH和1 mol CC键,共有8 mol共价键,D项错误。8.(2018湖南十四校联考,6)向25 mL 12.0 molL-1浓硝酸中加入足量的铜,充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2的混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化),则参加反应的铜的质量为()A.3.2 gB.6.4 gC.12.8 gD.19.2 g答案答案B由题意可知,硝酸的总物质的量为0.3 mol,被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol,则未被还原的硝酸(起酸性作用)的物质的量为0.2 mol,以Cu(NO3)2的形式存在,所以参加反应铜的质量为64 gmol-1 =6.4 g。0.2mol29.(2017湖北黄冈第三次联考,2)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 ( )A.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NAB.1.0 L 1.0 molL-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAC.电解饱和食盐水,当阴极产生1.12 L H2时,转移的电子数为0.1NAD.常温下,2 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液与1 L 0.2 molL-1 FeCl3溶液所含Fe3+数目不同答案答案DA项,HF在标准状况下呈液态;B项,水中还含有氧原子,氧原子总数大于4NA;C项,未指明气体所处的状况,无法计算;D项,溶液浓度越小,Fe3+水解程度越大,所以2 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于1 L 0.2 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+数目。10.(2017湖南、湖北八市十二校联考,19)8.34 g FeSO47H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是()A.温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB.取适量380 时所得的样品P,隔绝空气加热至650 得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4H2O FeSO4+H2OD.温度为159 时固体N的化学式为FeSO42H2O答案答案C本题看似推断化学式,实则考查以物质的量为核心的计算。8.34 g FeSO47H2O 样品的物质的量为8.34 g278 g/mol=0.03 mol,其中m(H2O)=0.03 mol718 g/mol=3.78 g,如晶体失去全部结晶水,固体的质量应为8.34 g-3.78 g=4.56 g,可知在加热到373 之前,晶体失去部分结晶水。温度为78 时,固体质量为6.72 g,其中 m(FeSO4)=0.03 mol152 g/mol=4.56 g,m(H2O)=6.72 g-4.56 g=2.16 g,n(H2O)=2.16 g18 g/mol=0.12 mol, n(H2O) n(FeSO4)=0.12 mol 0.03 mol=4 1,则M的化学式为FeSO44H2O,A项错误;加热至650 时,固体的质量为2.40 g,其中n(Fe)=n(FeSO47H2O)=0.03 mol,m(Fe)=0.03 mol56 g/mol=1.68 g,则固体中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g,n(O)=0.72 g16 g/mol=0.045 mol,n(Fe) n(O)=0.03 mol 0.045 mol=2 3,所以固体物质Q的化学式为Fe2O3,B项错误;固体N的质量为5.10 g,其中m(FeSO4)=0.03 mol152 g/mol=4.56 g,m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g, n(H2O)=0.54 g18 g/mol=0.03 mol,n(H2O) n(FeSO4)=0.03 mol0.03 mol=1 1,所以N的化学式为FeSO4H2O,而P的化学式为FeSO4,则由N得到P的化学方程式为FeSO4H2O FeSO4+H2O,C项正确;温度为159 时,由C项可知N的化学式为FeSO4H2O,D项错误。解题关键解题关键解热重曲线的题目关键是根据某温度下所得物质的质量求出该温度下组成该物质的各元素的物质的量之比,进而确定其化学式。对于本题来说,关键是求出FeSO47H2O失去全部结晶水后的质量及对应的温度。知识拓展知识拓展金属硫酸盐的分解规律:含结晶水的硫酸盐 无水硫酸盐 金属氧化物+SO3 金属氧化物+SO2+O2。1.(2018安徽皖江名校联盟联考,5)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )A.18 g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAB.含有0.1 mol N的氨水中,含有OH-的数目大于0.1NAC.常温下,5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分作用,最少转移的电子数为0.15NAD.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为110-5NA 4HB组 20162018年高考模拟综合题组(时间：30分钟 分值：50分)一、一、选择题（每题选择题（每题5 5分，共分，共5050分）分）答案答案C1个葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基,18 g葡萄糖为0.1 mol,分子中官能团数目为0.6NA,A项正确;含有0.1 mol N的氨水中,由NH3H2O电离的N 和OH-的数目各为0.1NA,氨水中水也电离出OH-,故含有OH-的数目大于0.1NA,B项正确;硝酸的浓度未知,而常温下,铁在浓HNO3中发生钝化,C项错误;常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,H+由水电离产生,其数目为110-5NA,故发生电离的水分子数为110-5NA,D项正确。4H4H解题关键解题关键C项欲求转移的电子数,首先要确定Fe与硝酸的量的关系,而硝酸的浓度未知,无法确定具体转移的电子数。易错警示易错警示葡萄糖含有羟基和醛基两种官能团,容易忽视醛基。2.(2018湖南G10教育联盟4月联考,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NAB.46 g分子式为C2H6O的有机物中含有的CH键的数目为6NAC.室温时,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAD.Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气,转移电子数为2NA 答案答案C镁单质在反应后由0价变为+2价,1 mol镁失去2 mol电子,则转移的电子数为2NA,A项错误;该有机物的物质的量为 =1 mol,分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH,也可能是CH3OCH3,若为CH3CH2OH,则CH键的数目为5NA,若为CH3OCH3,则CH键的数目为6NA,B项错误;室温下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的物质的量为1.0 L0.1 molL-1=0.1 mol,所以OH-的数目为0.1NA,C项正确;因未说明氢气是否处于标准状况,无法确定氢气的物质的量,所以无法计算转移电子的数目,D项错误。46 g46 g mol 1易错警示易错警示易错选B,注意有机物中同分异构现象的存在,分子式为C2H6O的有机物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3,二者所含CH键的数目不相等。审题技巧审题技巧当所给物理量是体积时,要注意“物质状态”和所处的“状况(温度、压强)”,即物质是否为气体,是否在0 、101 kPa。3.(2018广东茂名二模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.6.8 g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15NAB.标准状况下,11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NAC.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,当转移的电子数为6NA时,该反应放出92.4 kJ的热量D.常温常压下,4.4 g CO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA 答案答案C熔融的KHSO4中含有钾离子和硫酸氢根离子,6.8 g(即0.05 mol)熔融的KHSO4中含有的离子数为0.052NA=0.1NA,A项错误;乙酸在标准状况下为固态,无法用气体摩尔体积进行计算,B项错误;根据N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1可知,当反应转移6NA电子时,反应放出的热量为92.4 kJ,C项正确;CO2和N2O的相对分子质量均为44,故4.4 g混合气体的物质的量为0.1 mol,CO2和N2O都是三原子分子,则0.1 mol混合气体所含有的原子总数为0.3NA,D项错误。知识拓展知识拓展在水溶液中,KHSO4完全电离出三种离子:K+、H+、SO2-4,溶液显酸性;在熔融状态下,电离出两种离子:K+和HS,这说明外界条件不同,电解质电离的方式不同。4O审题技巧审题技巧像本题D项特殊组成的物质若相对分子质量相等、质量相等,则物质的量也相等,如N2、CO的相对分子质量均为28,且均为双原子分子;乙烯(分子式为C2H4)的相对分子质量也是28,若不涉及原子数目,只是一定质量的气体的物质的量,则三者混合也可以直接求算。4.(2018山东临沂统考,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1 L 0.2 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数目为0.2NAB.0.2 mol SO2与0.1 mol O2反应生成SO3的分子数为0.2NAC.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NAD.4.0 g 8O与D2O的混合物中,所含中子数为2NA 4H12H答案答案DN水解,1 L 0.2 molL-1 NH4Cl溶液中, N 的数目小于0.2NA,A项错误;0.2 mol SO2与0.1 mol O2反应生成SO3的反应是可逆反应,SO3的分子数小于0.2NA,B项错误;1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数分别为9NA、10NA,C项错误; 8O与D2O的相对分子质量均是20,1个 8O和D2O分子中所含中子数均是10个,因此4.0 g 8O与D2O的混合物中,所含中子数为2NA,D项正确。4H4H12H12H12H解题关键解题关键像本题C项羟基和氢氧根离子这类“相似”的问题,一定要辨析清楚所计算的微粒种类,二者所含的原子数目、质子数是相等的,但二者的电子数是不相等的;再如每个NH3、N所带电子数目是相等的(均为10电子微粒),但二者的质子数和原子数是不相等的。4H5.(2018安徽合肥第一次教学质量检测,2)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.2.24 L CH4中含有的CH键数为0.4NAB.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAC.将CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移电子数为aNA/44D.3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 答案答案D未指明甲烷所处的温度和压强,无法计算2.24 L甲烷的物质的量,A项错误;氯气与水的反应是可逆反应,不能进行彻底,根据氯原子守恒可知:2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA,B项错误;1 mol CO2与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加28 g、转移电子1 mol,则将CO2通过Na2O2使其增重a g时,转移电子数为aNA/28,C项错误;甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最简式都是CH2O,3.0 g甲醛和冰醋酸含0.1 mol CH2O,故其原子总数为0.4NA,D项正确。技法提升技法提升对于某些特定物质的混合物,可以用简化方式进行计算,如本题中的D项甲醛和冰醋酸具有相同的最简式。6.(2017江西九江十校联考,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.5