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最新考试说明要求 命题热点预测 1.了解水的电离,离子积常数 2.了解溶液 pH 的定义及测定溶液pH 的方法,能进行 pH 的简单计算 1.外界条件对水的电离平衡的影响、溶液pH 的大小比较和简单计算 2.融合在弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡之中解释某些现象 基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理 用pH测定时湿润对测定结果有何影响？实验中滴定管和量筒的读数有何区别?滴定管为什么要润洗？锥形瓶要润洗吗？提示：可能会使待测液因被稀释而产生误差。二者的区别主要有两点：a.滴定管0刻度在上方，因此仰视，读数偏大，俯视，读数偏小；量筒的最小刻度在下方，因此仰视，读数偏小，俯视，读数偏大。b.记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如20.00 mL；量筒读数记录到小数点后一位，如20.0 mL。滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释。锥形瓶不需要润洗。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法10-12 mol/L。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法1.(2014哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH-)c(H+)的操作是()稀硫酸 金属钠 氨气 FeCl3固体 NaClO固体 将水加热煮沸A.B.C.D.解析：稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸均能促进水的电离，但 FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。答案：A2.(2015江西红色六校江西红色六校)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( )A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制C.常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度解析：柠檬酸电离生成的H会抑制碳酸电离，A选项正确；溶液显酸性，说明酸的电离大于苯甲酸钠的水解，酸电离出的抑制水的电离，所以B选项正确；Kw只与温度有关，所以常温下碳酸饮料中Kw的值等于纯水中Kw的值，C选项错误。答案：C基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法例例2(2016湘中名校湘中名校)在T 时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10-a molL-1，c(OH-)10-b molL-1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pH4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是（）A.a8 B.b4C.c9 D.d6解析解析：本题考查了pH的综合计算和从表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，c(OH-)10-4 molL-1。Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度与盐酸的浓度相等，该温度下Kw10-12，当加入22.00 mL盐酸时恰好中和，溶液的pH6，即d6；当加入18.00 mL盐酸时，氢氧化钡过量，c(OH-)(10-422.00-10-418.00)(22.0018.00)10-5 (molL-1)，所以此时 c(H)10-7 molL-1，pH7，故c7。答案答案：C基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.(2015南昌十校联考南昌十校联考)两种不同浓度的NaOH溶液，c(H)分别为110-14 molL-1和110-10 molL-1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H)是( )A.1(10-1410-10) molL-1B.1(10-14+10-10)/2 molL-1C.210-10 molL-1D.210-14 molL-1基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法洗基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法(2016九江六校)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在(填编号字母)称量。A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填编号字母)作指示剂。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L，烧碱样品的纯度是。滴定次数待测溶液(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果? (填“偏高”“偏低”或“无影响”)观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较淡，颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c待测=c标V标V待测分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)= 0.400 0 mol/L；(5)中V标偏大，故浓度偏高；中V标偏大，c待测也偏高。答案：(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56(5)偏高偏高2. (2016湖北稳派联考湖北稳派联考)在化学分析实验中，常需用KMnO4标准溶液。某化学小组在实验室先称取一定质量的KMnO4晶体，配制大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr( Na2C2O4) =134.0对上述配制的KMnO4溶液进行标定（酸性环境进行），测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度。以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤1：称取一定量的高锰酸钾晶体，用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器，配制0.19 molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤2：准确称取Na2C2O4固体m g放人锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤1所配高锰酸钾溶液进行三次平行滴定，实验数据记录见下表：试回答下列问题：(1)步骤1中还要用到的主要玻璃仪器是_。(2)步骤2中反应原理的离子方程式是 _。(3)步骤2的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试分析溶液褪色明显变快的原因可能是_。(4)根据上述实验数据，可知该高锰酸钾溶液中c(KMnO4)=_。解析:（1）可以从配制一定物质的量浓度溶液的步骤进行分析所需的仪器；（2）在酸性条件下，KMnO4能将草酸根离子氧化为二氧化碳；（3）在酸性条件下，KMnO4与草酸钠反应产生的Mn2可以作为反应的催化剂。答案:（1）500 mL容量瓶(2)5C2O2-4 2MnO-416H=10CO28H2O2Mn 2 ( 3)生成的Mn2是该反应的催化剂，所以反应速率加快（4）0.2000 molL-11.判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2014全国新课标全国新课标卷卷)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。( )(2)(2014全国新课标全国新课标卷卷)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。( )(3)(2014全国新课标全国新课标卷卷)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。( )(4)(2014大纲全国卷大纲全国卷)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。( )(5)(2013天津卷天津卷)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。( )(6)(2013天津卷天津卷)NaCl溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。( )(7)(2012福建卷福建卷)25 与60 时，水的pH相等。( )(8)(2012广东卷广东卷)对于常温下pH2的盐酸中，由H2O电离出的c(H)1.010-12 molL-1。( )(9)(2012江苏卷江苏卷)水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。( )(10)(2012天津卷天津卷)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7。( )解析：(1)容量瓶不能用烘箱烘干，否则会变形，定容不准确，错误；(2)滴定管使用前，需先用标准溶液润洗，以减小实验误差，正确；(3)酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，润洗会导致待测液增多，使实验误差增大，错误；(4)当溶液本身呈中性时，用蒸馏水润湿pH，对测量结果不产生影响，错误；(5)浓H2SO4加入蒸馏水中会放热，使Kw变大，错误；(6)NaCl是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，对水的电离起促进作用，两者影响不同，错误；(7)水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离出的氢离子浓度不同，pH也不同，错误；(8)pH2的盐酸中，水的电离受到抑制，水电离出的c(H)水电离出的c(OH-)溶液中的c(OH-)10-12 molL-1，正确；(9)水的电离是吸热过程，错误；(10)若H2SO4与NaOH溶液等体积等浓度混合，溶液的pH7，错误。答案：(1) (2)(3) (4) (5) (6) (7) (8)(9) (10) 2.(2015江淮名校联考江淮名校联考)25 时，水溶液中c(H)与c(OH-)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是( )A.ac曲线上的任意一点都有c(H)c(OH-)10-14B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C.d点对应溶液的温度高于25 ，pHc(H)，而c点的c(OH-)c(H) ，故D选项错误。答案：D基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析:Q点的pOHpH可说明该点溶液为中性，溶质为CH3COONa与少量CH3COOH,M点溶液为酸性，溶液中溶质为CH3COOH和少量CH3COONa,CH3COOH的电离程度很微弱，所以M点溶液中离子浓度小于Q点，故导电能力M点比Q点弱，A项错误；N点溶液中溶质为CH3COONa和NaOH，因此溶液中c(Na+)c(CH3COO-)，B项错误；M点与N点所示溶液中水的电离均受到抑制，且水的电离程度相同，C项正确；Q点溶液中溶质为CH3COONa与少量CH3COOH，再结合醋酸溶液与NaOH溶液是等物质的量浓度，可推知Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，D项错误。答案:C4.(2015广东卷广东卷)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.升高温度，可能引起有c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.010-13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：温度升高，水的离子积增大，c(H+)、c(OH-)都增大，表示的点就不在曲线上，A错；水的离子积常数K=c(H+)c(OH-)，从图可知该温度下离子积是1.010-12，不是1.010-13，B错；加入FeCl3水解使溶液呈酸性，c(H+)增大，c(OH-)减小，故可能引起由b向a的变化，C对；温度不变水的离子积不变，稀释后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，D错。答案：C 5. .(2015上海卷上海卷)甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：(1)将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为_mol/L。(2)上述滴定中，若滴定管规格为50 mL，甲醛水溶液取样不能超过_mL(3)工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO+H2O2 =HCOOH+H2ONaOH+HCOOH=HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为_；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为_。.(2014天津卷节选)测定Na2S2O35H2O产品纯度：准确称取W g Na2S2O35H2O产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O2-3I2=S4O2-62I-(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(2)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。解析： (1)n(H2SO4)=1.100 mol/L0.02 L=0.022 mol，由于2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.044 mol,n(HCHO)=n(NaOH)=0.044 mol。则甲醛水溶液的浓度为c(HCHO)=n(HCHO)V=0.044 mol0.004 L=11 mol/L。(2)根据上述分析可知4.00 mL甲醛水溶液充分反应后产生的碱NaOH消耗硫酸20.00 mL，若滴定管规格为50 mL，消耗50 mL硫酸，则甲醛水溶液取样体积最多是50204 mL=10 mL，即甲醛的体积不能超过10 mL。(3)如果H2O2用量不足，产生的HCOOH偏少，进行中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积就偏小，会导致甲醛含量的测定结果偏低。如果H2O2过量，由于H2O2能氧化反应产生的甲酸生成二氧化碳和水，使中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积也偏小，因此也会导致甲醛含量的测定结果偏低。 (1)用淀粉作指示剂，达到终点时的现象是溶液由无色变为蓝色。(2)根据图示：滴定管的读数需要保留2位小数，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。根据2S2O2-3I2S4O2-62I-知：n(S2O2-3)2n(I2)0.1000 molL-118.10 mL10-3LmL-123.62010-3 mol。产品的纯度为3.62010-3 molM/W100%3.62010-3MW100%。答案： (1)11(2)10(3) 偏低，未完全将甲醛氧化为甲酸，使消耗的NaOH标准溶液少；偏低，将甲醛氧化的甲酸进一步氧化为二氧化碳和水，使消耗的NaOH标准溶液少。 (1)由无色变蓝色(2)18.103.62010-3MW100%
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