山东省胶南市隐珠街道办事处中学九年级化学《化学方程式的计算》复习课件

化学方程式的计算专题复习在以下几款计算题常见错误类型中哪款比较适合你？ 1、审题不清，思路不明 2、化学方程式出错（化学式、配平） 3、相对分子质量计算出错（漏乘系数） 4、答题不规范 5、把不纯物当成纯净物代人计算（溶液的质量当成溶质的质量）一文字叙述型 例题1：为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸228g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量为 g，质量分数为 (2)反应后所得溶液溶质是 ，溶液质量为 ，溶质质量分数为 。分析方法Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O矿石40g 杂质H2O盐酸228g8g32gX1603258g 杂质H2O剩余液体Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O解题过程解：（1）氧化铁的质量=40g-8g=32g 氧化铁的质量分数=32g/40g 100%=80%（2）设生成的FeCl3的质量为X32gX16032532gX160325=X=65gFeCl3的质量分数=65g40g+228g-8g 100%= 25%所得FeCl3的质量分数为25%答：总结一 1分析流程：一写出 ； 二画框图分析 构成；三确定 和 。 2解题规范：解、设、 、 、 、答。 3计算技巧：对比例式一定要先进行 。 m加入1+ m加入2=化学方程式已知量未知量物质化简比列写m得到固体+ m得到液体+ m放出气体练习一 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应) (1)产生二氧化碳气体 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。2.8665%二、图表信息型例题2：某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，平均分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：次数稀盐酸的用量（g）剩余固体的质量（g）11018.37521016.75031015.12541013.50051013.500(1）铜锌合金中参加反应锌的质量是 g；(2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比 时，表明锌恰好完全溶解；(3）计算稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。减1.625g减1.625g减1.625g减0g恰好反应Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2合金20g盐酸40g CuH2O13.5g Cu13.5gH2O6.5gX过量过量总结二 数据或图像的递变是化学反应进行的标志递变停止意味着反应停止，通过寻找图像和数据的突变点找出并排除过量数据练习二 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg80 75 70 66 62 58 58请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。三、探究型计算例题3现有一种不纯的氧化铁粉末样品(杂质为铁粉)，小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数。请你回答相关问题：小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：(玻璃管内的物质完全反应)编号称量物反应前反应后一硬质玻璃管及所盛固体总质量76.2g73.8g二B装置总质量153.7g160.3g由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是_的质量。请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)。解：设样品中氧化铁的质量为x。Fe仪器Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温Fe仪器76.2g73.8g76.2g-73.8gX160.3g-153.7g为达到同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定质量的样品于过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数。请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价(各写出一条即可)：_；_。小刚：若用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数据准确；使用一氧化碳，具有一定危险性小强：不需要加热，操作简便；不易控制盐酸是否完全反应 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2H2OH2OM1M2M3M1+M2-M3XM1-X 总结三 1定量探究混合物的组成通常是使某一成分发生化学变化后测量 的变化量或测量分离出的 的质量，然后用以计算。 2对方案评价要考虑方案的 、安全性、简约性和可行性 3要注意运用发散思维多角度的分析解决问题原样品气体或沉淀科学性练习三：为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：提出问题样品中碳酸钠的质量分数是多少?知识准备 食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠； 反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。设计方案 (1)方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 (2)方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 进行实验 甲组同学：称取1200g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀1000g。 乙组同学：称取1200g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到440g二氧化碳。 解决问题 请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1% ）解： 交流反思 甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质_ _(填一种具体物质)的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可。CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2我的收获我的收获 和疑惑 分析流程：一写、二画、三确定 解题规范：解、设、写、列、比、答。 计算技巧：对比例式一定要先进行化简。 m加入1+ m加入2= m得到固体+ m得到液体+ m气体 寻找图像和数据的突变点找出并排除过量数据谢 谢！