测试必修一第一章

高一化学（必修1） 第一章测试题【说明】 请将选择题的答案填入后面的答题框中，共100分，考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Cl 35.5第卷一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、如图所示，下列实验操作与方法正确的是 （ ） 2、除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是 （ ）ANa2CO3、AgNO3、HNO3 B. AgNO3、Na2CO3、HClCAgNO3、Na2CO3、HNO3 D. AgNO3、K2CO3、HNO33、将4gNaOH固体溶于50mL水中，所得溶液的物质的量浓度为 （ ） A2.0mol/LB0.5mol/L C1mol/L D缺少数据,无法计算4、下列说法正确的是 （ ）A、1mol任何气体的体积都是22.4B、1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L5、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L6、下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷 和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ） A、分子数 B、原子数 C、物质的量 D、体积8、在0 和101kPa的条件下，将2g氢气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）。A、672L B、24.64L C、10.08L D、13.44L 9、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （ ） A B C D10、要从KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需进行的操作有 （ ） A蒸发 B蒸馏 C萃取 D过滤二、选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分，每小题有一个到两个选项符合题意，错选、多选不给分，漏选得2分。）11、下列说法不正确的是 （ ） A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B、1 mol 氢 中含有2 mol氢原子 和2 mol电子C、1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子的质量总和（NA表示阿伏加德罗常数）D、摩尔表示物质的量的单位 12、与98g H3PO4 所含有的O数目相等的H2SO4 是 （ ）A、98g B 、49g C、1mol D、0.5mol 13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） A、1.8 g 的NH4 离子中含有的电子数为NA B、常温常压下，48g O3含有氧原子数为3NAC、1mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA D、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 NA14、下列实验方案设计中，可行的是 （ ）A、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝份 B、用萃取的方法分离汽油和煤油C、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D、将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H215、下列溶液中的Cl - 浓度与50mL1mol/L MgCl2溶液中的Cl - 浓度相等的是（ ）A、150mL 1mol/L NaCl溶液 B、75mL 1mol/L CaCl2溶液C、150mL 2mol/L KCl溶液 D、75mL 1mol/L AlCl3溶液班别 学号 姓名 评分 题号12345678910答案题号1112131415答案第卷三、（本题包括3小题，共29分）16、请把下面一些常用危险化学药品的标志贴在对应的化学药品瓶子上（在横线上写上编号）。 _ _ _ 17、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用 方法（3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。（4）淡化食盐水，可采用 的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。18、实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）实验所需主要仪器为：药匙、 、 、 、 、 和 。（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O） 。（3）容量瓶上标有 、 、 。（4）某同学配制时将称好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm，用滴管加水至刻度线。请指出上述配制操作中的其中3处错误： （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填偏高或偏低）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： 。四、计算题 （本题包括2小题，共21分）19、（10分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?20、（11分）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112mLCO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。2