高三化学一轮复习 第二章　物质的性质及其变化章末专题讲练课件

在近几年的高考实验题中，考查氧化还原反应的知识比较多。在综合考试的背景下，把氧化还原反应的知识、元素化合物的知识及相关实验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是必然的发展方向。氧化还原反应的知识在实验中的应用主要有如下三个方面： 1利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原性。 2利用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的强弱。 3物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。如空气中的氧气具有一定的氧化性，易被氧化的物质在空气中进行实验时，要防止被氧气氧化，如NO的收集、Fe(OH)2的制备、有关Na2SO3的实验等。【探究1】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中_引起的(填微粒的化学式，下同)。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中_引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：_。假设2方案：_。(2)根据高中所学的知识判断，你认为_(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？_(填“可行”或“不可行 ” ) ， 理 由 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为_。答案：(1)【提出假设】Br2Fe3【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色(2)假设2不可行因为Br2和Fe3都能把I氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl【探究2】小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下： (1)写出甲中反应的离子方程式： _，乙中的现象是_， 可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是 _，可证明NO的还原性。 (2)实验前丙中充满水的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (用反应方程式和简要文字回答) (3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不 足 以 证 明 N O2的 氧 化 性 ， 他 的 理 由 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_ _。答案：(1)Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性