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钟祥一中2018届高三五月适应性考试（一） 理科综合 化学 本试卷共16页，共38题，满分300分。考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 7东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（ ）A金 B硫 C铜 D铁8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32gB将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)=2 NAC常温常压下，8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的阳离子总数为0.1NAD标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA9有机物A通过分子内脱水可以合成某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是（ ）AA 的分子式为C16H14O4 BX既能发生酯化反应，又能发生水解反应，还可以使酸性高锰酸钾溶液褪色CX 分子中3个六元环可能处于同一平面 DX 分子中有3 种不同的官能团 10某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是（ ）A关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好BA中固体物质是Na2SO3，分液漏斗中用80%的硫酸比用98%的硫酸好CB装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H2O BaSO3+2HC1D取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性11下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ） Ab、d两种元素的离子半径相比，前者较大 Ba的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aeC由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同12用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为： 2C6H13COONa+2CH3OHCl2H26+2CO2+H2+2CH3ONa，下列说法不正确的是（ ）A图中电源的A极为直流电源的负极。B加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性C阳极电极反应为：2C6H13COO2eCl2H26+2CO2D反应一段时间后将电源正负极反接会产生杂质影响正十二烷的制备13常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42的水解）。下列叙述正确的是（ ）AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107 Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)=c(C2O42)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2C1 2AgCl+C2O42的平衡常数为109.0426（14分）实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一:注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。（1）取棕黄色清液，加入少量_溶液(试剂a)，清液变为_色，说明生成了I2。（2）探究生成I2的原因。甲同学进行如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL_溶液(硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除 氧化I-的可能性。若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验_的实验。（3）探究棕黑色沉淀的组成。查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:aCuI吸附I2； b 吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-2I-+S4O62-(无色)；Cu+2S2O32-Cu(S2O3)23-(无色)。由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。现象为 。用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因: 。由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为 。27（15分）银锰精矿主要成分为MnO2和银单质。利用黄铁矿（主要成分为FeS2)可以实现锰和银的分离。具体操作流程如下：（1）提高锰元素浸出率的措施(任写条)_。（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，则FeS2与MnO2反应的物质的量比 。（3）浸出液2的主要成分为Ag(CN)2-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式为_。本流程中可循环使用的物质为_。（4）通过上述流程，由滤液获得MnSO4H2O晶体的操作为 ，滤液中通常还含有少量银离子，为了充分提取银，在提取MnSO4H2O晶体后的溶液中加入盐酸，过滤后沉淀再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是_。（5）某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，用纤维素代替黄铁矿从而更高效地实现锰和银的分离。已知纤维素细度越小，成本越高。纤维素会先水解为单糖，然后被氧化成CO2。请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式为_。 （6）通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图像如图所示，实际生产中应控制细度0.5mm较为合适，理由是 。28（14分）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3），副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：（1）一氯胺（NH2Cl）的电子式为 。 工业上可利用反应Cl2（g）+NH3（g）NH2Cl（l）+HCl（g）制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的键能相同），则该反应的H= 。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能（kJ/mol）391.3243.0191.2431.8一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为 。（2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n（Cl2）随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n（Cl2）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n（Cl2）（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00甲容器中，040min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v（NH3）= 。该反应的H 0（填“”或“”），理由是 。对该反应，下列说法正确的是（填选项字母）。A若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大D反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动（3）在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2（g）+NH3（g）NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B、C三点中Cl2转化率最高的是点（填“A”“B”或“C”）。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）= （Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铁、铝、钛作为地球上含量丰富的元素，其单质和化合物越来越受到人们的重视。（1）第四周期中，与 Al 原子未成对电子数相同的金属元素有 种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中 Al、Cl 均达 8e稳定结构，Al 原子的杂化方式为 。根 据等电子原理，AlO2的空间构型为 。（2） Fe2+的价电子排布式 。元素Fe与Mn的第三电离能分别为 I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe) I3(Mn) (填“”、“”)。（3）Fe(CO)5的熔点为20，沸点为 103，易溶于乙醚，晶体中 键和 键的数目之比为 。（4）普鲁士蓝可用作染料，它的骨架结构如图所示。普鲁士蓝中，n(K)n(Fe3)n(Fe2) n(CN)= 。（5）金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO名称四氟化钛四氯化钛四溴化钛四碘化钛化学式TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点377-24.138150请解释钛的卤化物的熔点变化的原因： （6） Fe3O4晶体中，O2的重复排列方式如右上图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2数之比为，有%的正八面体空隙没有填充阳离子。36【化学选修5：有机化学基础】（15分） 化合物H是一种用于合成-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:（1）C中的含氧官能团名称为_和_。（2）BC 的反应类型为_，DE 的反应类型为_。（3）G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式:_。（4）写出CD反应的化学方程式： （5）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的数目： a：苯环上只有两取代基， b：能发生水解反应,水解产物之一是-氨基酸写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_。 含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一是-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。（6）已知: (R代表烃基,R代表烃基或H) 请写出以 和(CH3)2SO4为原料制备的合成 路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) _。化 学答案7-13 BCABADD26.（14分）（1）淀粉（1分） 蓝（1分） （2） 2 molL1 NaNO3（或KNO3）（1分） 溶液中的Cu2+，空气中的O2 （每点1分共2分）NO3-的还原产物（NO、NO2等）（2分） （3） Cu （1分） 棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色（2分） CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解 （2分） 2Cu2+ + 4I- 2CuI+ I2（2分） 27.（15分）（1）将矿石磨成粉末，搅拌，适当升温（2分） （2）2:15 （2分） （3）Ag(CN)2-+e-Ag+2CN-（2分） NaCN、O2（每种物质1分共2分） （4）蒸发浓缩，冷却结晶过滤（2分） 氨水（1分） （5）C6H12O6+12MnO2+24H+12Mn2+6CO2+18H2O（2分） （6）因纤维细度小于0.5mm时，对成本和生产工艺要求更高，但浸出率提升不明显； 纤维细度增大时，浸出率降低，故应控制细度0.5mm较为合适；（2分） 28.（14分）（1）（1分） +11.3kJ/mol （2分） NH2Cl+H2O=NH3+HClO；（2分） （2）6.2510-3molL-1min-1；（1分） ；（1分） 温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T时的反应速率比400时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小；（2分） AC（2分） （3）B （1分） 0.5MPa（2分） 35. （15分）（1）5（1分） sp3（1分） 直线形（1分） （2）3d6（1分） （1分） （3）1:1（2分） （4）1:1:1:6（2分） （5） 四氟化钛是离子晶体，熔沸点最高，四氯化钛到四碘化钛都是分子晶体，相对分子质量逐步增大，分子间作用力增强，熔沸点升高。（2分） （6） 2（2分） 50%（2分） 36.（15分）（1）醚键 酯基 （2分）（2）还原反应（1分） 取代反应（1分）（3）（2分）（4） （2分） （5）15（2分）， （2分）（6）（3分）
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