高中化学中书写与“量”有关的离子方程式

高中化学中书写与“量”有关的离子方程式离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点， 也是高考的热点，考生的易错点，特别是近几年来离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。 笔者在研究近几年的高考考查 与“量”有关的离子方程式的基础上，作了适当迁移，现总结如下，供同行参考。一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl 3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) Al 3+3OH=AI(OH) 3 J(2) Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AICI 3溶液至过量，其离子反应分步写3+-( 1 ) AI 3+4OH- =AIO2-+2H2O(2) 3AIO2-+AI3+6H2O = 4AI(OH) 3 J若向AICI 3溶液中加入过量 NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+4OH-=AIO2-+2H2O若向足量AI 2(SCU) 3溶液中加入少量的 NaOH溶液，其离子方程式为：AI3+3OH-=AI(OH)3J例2、向NaAIO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写-+(1) AIO2-+H+H2O=AI(OH)3J(2) AI(OH) 3+3H+=AI3+3H2O若向盐酸溶液中滴入 NaAIQ溶液至过量，其离子反应分步写( 1 ) AIO2-+4H+=AI 3+2H2O(2) 3AIO 2-+AI 3+6H2O = 4AI(OH) 3J若向NaAIQ溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2-+4H+=AI3+2H2O若向足量NaAIQ溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AIO2-+H+H2O=AI(OH)3J例3、向NaAIO2溶液中通人CQ气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2-+CO+3HO=2AI(OH)3 J +CQ2-2- -(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaAIQ溶液中通人过量 CO气体，其离子反应一步完成AIO 2-+CO2+2H2O=AI(OH)3J +HCO3-若向足量NaAIQ溶液中通人少量 CO气体，其离子方程式为：2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3J +CO32-例4、向N&CQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写( 1) CO32-+H+=HCO3-(2) HCO+H+=COf +H2O若向盐酸溶液中滴入 NazCO溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成2- +CO 3 +2H=CO f +H2O若向足量NCO溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO气体至过量，其离子反应分步写- 2( 1 ) 2OH-+CO2=CO32-+H2O2- -(2) CO32-+CO2+H2O=2HC3O-若向NaOH溶液中通人过量 CO气体，其离子反应一步完成OH -+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量 CO气体，其离子方程式为：- 2-2OH-+CO2=CO32-+H2O、酸式盐与”量”有关的离子反应 一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合， 而 足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。 即以不足量物 质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。例 1、向足量的 NaHCO3 溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式：Ca(OH) 2+2NaHC3=2HO+CaCQ +NstCO离子方程式：Ca2+2O+2HC=2H2O+CaCCX +CQ2-例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHC3溶液化学方程式：NaHCOs+ Ca(OH) 2=HO+CaCQ +NaOH- 2+ - -离子方程式：HCO +Ca +2OH =H 20+CaCQ +OH- 2+ -或 HCO+Ca +OH =H2O+CaCQ例3、向足量的NaHSO溶液中逐渐滴入 Ba(HCO)2溶液化学方程式：Ba(HCQ) 2+2NaHSO=2HO+2COf +BaSOj +NqSQ离子方程式：2HC(3-+Ba2+2Hh+S0|2-=2H2O+2C(2T +BaSQj例4、向足量的Ba(HCO) 2溶液中逐渐滴入 NaHSO溶液化学方程式：NaHSO4+Ba(HCQ) 2=HO+COf +BaSO J +NaHCO+ 2- - 2+离子方程式：H +SQ- +HCO-+Ba =HzO+COf +BaSOj例5、向足量的Ca(HCO)2溶液中逐渐滴入 NaOH溶液化学方程式 ： NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaC3OJ +NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3J例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入 Ca(HCO)2溶液化学方程式 ： Ca(HCO3)2+2NaOH =2H2O+CaCO3J +Na2CO32+ - - 2-离子方程式：Ca2+2HCO3- +2OH-=2H2O+CaC3OJ +CO32-例7、向NaHSO溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式 ： NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4J +NaOH+ 2- 2+ -离子方程式：H+SO42-+ Ba 2+OH-=BaSO4J +H2O 例8向NaHSO溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2 NaHSO4+Ba(OH)2=2HO+BaSOj +NaSQ+ 2- 2+ - 2-离子方程式： 2H+2SQ-+ Ba +2OH= 2H2O + BaSOdJ +SQ-或 2H+SO2-+Ba2+2OH=2IHO+BaSOj若在例8的中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：SO2-+Ba2+=BaSOj例9、向足量的NHHCO溶液中逐渐滴入 NaOH溶液化学方程式 : NH 4HCO3+2NaOH=N3H.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式： NH4+HCO3-+ 2OH- =NH3.H2O+H2O+CO32-例10、向NHHCO溶液中加入过量 NaOH溶液并加热化学方程式：NH 4HC2NaOH=N5H +2H2O+NaCO离子方程式：NH4+HCO+ 2OH=NHf +2H2O+CO-三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例 1、 FeBr 2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：2+ -a、 Cl2过量时即当n(FeBr2)：n(CI 2)= 1:1.5 时，Fe 、Br-均被Cl 2氧化，发生下列反应 化学方程式 ： 2FeBr 2+3Cl2=2FeCl3+2Br22+-3+-离子方程式： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br22+b、 Cl2不足时即当n(FeBr2)：n(CI 2)=1：0.5 时，只有Fe被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式 ： FeBr 2+1/2Cl 2=1/3FeCl 3+2/3FeBr3离子方程式： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、 当n(FeBr 2):n(CI沪=1:1时，Fe2+全部被Cl 2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应化学方程式 ： FeBr 2+Cl2=2/3FeCl 3+1/3FeBr 3+1/2Br 2离子方程式： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2例 2、 FeI 2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因I -Fe2+ (还原性)故 Cl2在氧化Fel2溶液时，I-先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。- 2+a、Cl 2过量时即当n (Fel 2)： n(CI 2)=1：1.5时，I-、Fe均被Cl 2氧化，发生下列反应化学方程式:2FeI 2+3Cl2=2FeCl3+2l22+-3+-离子方程式：2Fe +4I-+3Cl2=2Fe +6CI-+2l2(b、 Cl2不足时即当n(Fel 2)：n(CI 2)=1：1时，只有I-被Cl 2氧化，发生下列反应化学方程式：Fel 2+Cl2=FeCl2+l2j离子方程式：2I -+Cl2=2Cl-+12 Jc、 当n(FeI 2)：n(CI沪=4:5时，I -全部被CI2氧化，Fe2分被氧化，发生下列反应化学方程式：4FeI 2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4l 2 J2+-3+-离子方程式：2Fe +8I-+5Cl2=2Fe +10CI-+4l2(四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例1、向NaOH溶液中逐渐滴入 Mg(HC(3)2溶液至沉淀完全。化学方程式：Mg(HCQ) 2+4NaOH =2HO+Mg(OH) J +2NCO离子方程式：Mg2+2HCO +4OH=2H2O+Mg(OH2) J +2CG2-例2、向Mg(HCO2溶液中逐渐滴入 NaOH溶液至沉淀完全。化学方程式 ： 2NaOH +Mg(HCO3) 2 =Mg(OH)2J +2NaHCO3- 2+离子方程式： 2OH-+ Mg2+=Mg(OH)2J例3、向AgNO溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。离子方程式： Ag+NH3.H2O=AgOJH +NH4+-AgOH+2N3H.H2O=Ag(NH3)2+ +OH-+2H2O例 4、 向氨水中逐滴加入 AgNO3 溶液，则发生下列反应。离子方程式： Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O除生成Ag(NH0 2+外，还可生成其它物质。例5、向明矶溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SQ2-恰好完全沉淀。化学方程式：KAI(SO 4)2+2Ba(OH)2=2O+2BaSOj +KA1O23+ 2- 2+ - -离子方程式： Al +2SQ-+2Ba +4OH=2BaSOj +AIO2-+2H2O例6、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矶溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生 下列反应。化学方程式：KAI(SO 4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSOd +AI(OH) 3 J +I/2K2SQ离子方程式：2AI 3+3SQ2-+3Ba2+6OH=3BaSQ J +2AI(OH) 3 J总之， 书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足 的物质是谁， 以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应， 要注意发生反应的离子的顺序问题。 对有 具体要求的反应如 “中和” 或“沉淀量最大” 的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。 所以高考考查与 “量”有关的离子方程式的书写目标是考查思维的灵活性。 望同行们给予重 视。