必修1---第三章-第一节金属的化学性质教案

精选优质文档-倾情为你奉上第三章 金属及其化合物金属的化学性质第一课时教案 济源四中 郑二侠第三章 金属及其化合物金属的化学性质第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。二、学情分析1、初中已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段元素化合物的知识，学生没有接触，没有从结构上去分析物质性质的意识。4、学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养。三、教学目标根据普通高中化学课程标准的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标：知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气反应的知识。初步学会从实验的角度探索和认识物质的性质。过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。情感态度和价值观目标：体会金属在生产生活应用中的重大意义。通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。通过奇妙的化学实验操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应），让学生感受到化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。重点难点：重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应，铝与氧气的反应。难点：对金属钠、铝与氧气反应实验的分析、探究。四、教学策略与手段1、通过实验探究，在实验中认知物质 这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。2、通过比较、归纳，加强学生对知识的理解和掌握 学生在学习钠和氧气反应的时候，通过反应条件、反应产物的比较来加强对知识的理解和掌握。学习钠、铝与氧气反应后，认识到钠、铝与氧气反应现象的不同，从而更深刻地认识金属与非金属反应的实质。五、教学过程【引入新课】展示图片：播放一组反映金属广泛用途的幻灯片。边展示图片边讲述：在人类社会发展的进程中，金属起着重要的作用。五千年前开始使用青铜器，三千年前进入铁器时代，现在金属更是无所不在，金属材料的使用对人类生活的改善发挥了巨大的作用。本章我们学习金属及其重要化合物的性质。【板书课题】第一章 金属及其化合物【过渡】在初中我们已经学过金属的一些性质，下面我们就来回忆一下初中学习过的金属的性质。【提问】请同学们来回答学案：【课前预习】阅读教材P46 ，完成教材“思考与交流”的内容。1、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？2、图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式：（1）铝丝与硫酸铜反应形成铜树：（2）镁条燃烧：（3）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树：（4）镁条与盐酸反应：【归纳总结】金属的物理性质，结构特点及化学性质： 1、金属共同的物理性质有 等。2、金属元素的原子最外层电子数少(一般不超过 个)，容易 ，在化学反应中作 ，表现出较强的还原性。3、金属共同的化学性质是：化学性质比较活泼，自然界中大多数金属以 形式存在，只有少数金属以游离态存在（如：金、铂）。金属通常能与 等发生反应。【过渡】由于金属的原子结构不同，失电子能力不同，化学性质也有差别，下面我们进一步学习钠、铝等金属的化学性质。【板书课题】第一节 金属的化学性质【提出问题】铁、铝等金属常温下能长期存放在空气中，金属钠是否也能稳定存在呢？【实验探究1，学生分组实验】 常温下 ，钠在空气中的变化 实验3-1 从装满煤油的试剂瓶中用镊子取出一快钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片或表面皿上，用小刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色。（注意实验安全，切割完剩余的钠一定要放回原瓶）。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？【完成学案】（1）实验现象：钠通常保存在 ，颜色 、光泽 、质地 、密度比煤油的 。新切开的钠具有 ，在空气中表面很快 。（2）变化的原因（写化学方程式）： 。（3）结论：_ 。【板书】一、钠与氧气的反应常温下: Na + O22Na2O（白）【过渡】刚刚大家看到钠暴露在空气中会发生反应，那么如果稍稍改变反应的条件，比如加热又会怎样呢？ 【实验探究2，学生分组实验】 加热下，钠在空气中的变化实验3-2 取绿豆大小的一小块金属钠放在坩埚内，加热，有什么现象？【完成学案】（1）实验现象：钠受热后，先 ，后开始 ，产生 火焰，坩埚中最后留下 色固体。（2）化学反应方程式：_ 。【板书】 加热下： 2Na+O2Na2O2 (淡黄)【过渡】铝是生活中司空见惯的金属，大家都知道铝的化学性质也很活泼，但铝不能在空气中点燃，这样就形成了冲突，大家是不是很想知道答案，那么我们就根据以下实验来解决疑惑。【实验探究3，学生分组实验】铝在空气中燃烧实验实验3-3-1：用坩锅钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？实验3-3-2：再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后,用水洗净）,除去表面的保护膜,再加热至熔化，又有什么现象呢？【完成学案】1、做完实验后，完成下列内容实验操作现象结论未打磨的铝箔在酒精灯上加热加热后铝箔熔化并 光泽，但熔化的铝箔 滴落，好像被 兜着。铝表面有一层 的氧化膜，可以隔绝空气，能 铝被进一步氧化。已打磨的铝箔在酒精灯上加热铝箔 ，失去光泽，但熔化的铝箔仍然 。铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的 ，起保护的作用。2、铝与氧气反应方程式： 【板书】铝与氧气的反应4Al + 3O22Al2O3（Al2O3薄膜具有保护作用）4Al + 3O22Al2O3（燃烧）【讲述】通过此实验的探究，我们在有趣的化学现象中得出了重要的结论，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而保护了内部的铝不再被氧化，这也是铝被作为材料广泛使用的重要原因。 金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。【课堂小结】1、条件不同，钠跟氧气反应的产物不同，常温下，生成白色的氧化钠，加热时生成淡黄色的过氧化钠。2、与非金属反应时，金属做还原剂，表现还原性。六、板书设计第一章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 （第一课时）一、金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应常温下: Na + O22Na2O（白） 加热下：2Na+O2Na2O2 (淡黄)2、铝与氧气的反应4Al + 3O22Al2O3（Al2O3薄膜具有保护作用）4Al + 3O22Al2O3（燃烧）3、金属与氯气、硫等的反应七、课后作业1、以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）钠在燃烧前先熔化 在空气燃烧有黄色火花四射燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A、只有 B、只有C、 D、3、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气不反应、铝具有金属性，也具有非金属性、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 4、关于钠的说法中正确的是（ ）A、 钠是银白色的金属，硬度很大。 B 、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。 C 、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。 D 、金属钠的熔点很高。5、下列实验描述，符合事实的是 （ ）A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠。B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体。C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热。D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。6、写出钠与硫的的反应; 。 在方程式中标出各元素化合价，其中钠是 剂，硫是 剂。专心-专注-专业