中考知识要点专题一化学实验分析

专题一化学实验 （一）、实验常用仪器1 .常用化学仪器的分类P-接一一试管、蒸发皿、地竭、燃烧匙 反应容器J加热小接一一烧杯、锥形瓶、烧瓶 t不能加热一一量筒、水槽 r称质量一一托盘天平 计算仪器4量体积一一量筒i-温度一一温度计仪 器 的 分 类分离仪器I洗气瓶、干燥管药匙、银子 取用试剂1胶头滴管取用存放仪器，存放仪器不体液体广口瓶细口瓶量气体集气瓶不加热仪器一一酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接一一玻璃导管、橡胶管（不他仪器一一水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有 20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项 二、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气 密性的检查；7、仪器的洗涤等。2 .药品的取用不能用手接触药品/原则4不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药 品 的 取 用加气体一横、二放、三竖立方法|I液体一一一倒、二向、三紧靠一调、二放、三回零平、二看、三读数-一中和、二水洗、三擦干一擦、二洗、三涂液加体（托盘天平）- 一定量药品的取用液体（量筒）碱液体流到桌上I浓酸浓碱的使用J酸碱液粘在皮肤上-3 .物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃W用|二查：查灯芯和酒精量物I三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹灭酒精灯O固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：力0热 NO用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。6、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是 NaO悌口 Ca。、生石灰、无水CuSQ并且可以检验杂质 中有无水蒸气，有则颜色由白色一蓝色）等除HCl气体的试剂：AgNO溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、NaOH （或固体）、KOH容液（或固 体）生石灰、碱石灰也可以跟 HCl气体反应7、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（1）有CO勺验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO,有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuCgE成红色，且 澄清石灰水要变浑浊。（2）有H的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO中。现象：黑色CuC成红色， 且无水CuSO$蓝色。（3）有CO的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。8、设计实验（1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一 个干燥洁净的烧杯烧杯内壁后小水 珠生成证明蜡烛 有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清后灰水的烧杯澄清石灰水变浑 浊证明蜡烛 有碳元素（2）试设计一个实验来证明CO具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图、物质的鉴别和推断阶梯下层的 蜡烛先灭，上 层的后灭。证明CO具 有不支持 燃烧和密 度比空气 大的性质把两支蜡烛放到具有 阶梯的架上，把此架放 在烧杯里（如图），点 燃蜡烛，再沿烧杯壁倾 倒CO检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及 区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能 含有什么。（一）初中化学物质的检验1、 气体的检验1氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.6 一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳.7氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。2、离子的检验.（1）酸液（H）:用紫色石蕊试液或 PH试纸活泼金属（如：镁条、锌粒等） 不溶性碱（如：氢氧化铜等）某些金属氧化物（如：铁锈）5碳酸盐（如:碳酸钠等）（2）碱液（OH）:紫色石蕊试7或无色酚猷或 PH试纸某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-:用AgNO容液和稀HNQ若产生白色沉淀，则是氯离子（4）硫酸和SO2-:硝酸钢溶液Ba（NO）2和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钢BaCb区别Cl-和SO2-:先用Ba（Nd）2溶液再用AgNO液（5）CO32-:用盐酸和石灰水（6）钱盐（NH4+）:氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。（7）Cj+:用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子（8）Fe2+:用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子（9）Ca2+:用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题1如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质2检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石3检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，则含有NaCl。4检验三瓶试液分别是稀 HNO 3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl ,剩下的是稀HNO34淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。5葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖*常见的鉴别方法一如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。方法1:取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。CO+ Ca（OH=CaC创 +HOCOt Ca（OH）不反应方法2:将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。2CO+O例2CO二如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有 水蒸气凝结，则说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振荡，见有石灰水变浑的，则说明那种气体为甲烷。石灰水不变 浑的，说明那种气体为氢气。三有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气体，怎样鉴别它们？取6支试管，并分别倒入澄清的石灰水。然后将 6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入 6个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6个试管中石灰水的变化。其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。其它五支试管中无 变化。关闭自由火。取一个水槽并放好水。再取5个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。将剩余的5种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此5瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。用燃着的木条分别放在5个集气的瓶口，观察现象。其中一瓶气体能使木条越着越旺的，则一定是氧气。其中一瓶对于木条燃烧没什么影响，而瓶中气体也没有燃烧现象的，则一定是空气。其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气。有两瓶气体在遇燃着的木条时，瓶中的气体被点燃了，且燃烧时的火焰均为淡蓝色，此时迅速地往两个集气瓶中都倒入 少量的澄清的石灰水，盖上玻璃片，摇动集气瓶，观察石灰水的变化。其中有一瓶中的石灰水变浑浊了，则原来的气体一 定为一氧化碳，因为一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。而另一集气瓶中的石灰水没变化，则原来 的气体一定为氢气，因为氢气燃烧只能生成水。四今有水、盐酸、氢氧化钠三瓶无色液体，怎样鉴别它们？取三支试管，并分别倒入未知液 1mL至2mL然后各滴入石蕊试液2滴至3滴，振荡，石蕊试液不变色仍为紫色者，原 液体为水。五用一种试剂，如何将碳酸钾、硝酸银、硫酸锌三种溶液区别开？取三支试管，并分别倒入未知液1mL至2mL然后各倒入1mL至2mLit酸，观察现象。若一个试管中有无色气泡放出者，原溶液为碳酸钾溶液。&CO+2HCl=2KCl+HO+COT若一个试管中有白色沉淀生成者，原溶液为硝酸银溶液。AgN（3+HCl=AgClJ +HNO如一个试管中既无气泡放出也无白色沉淀生成，又无其它现象发生的，原溶液为硫酸锌溶液。六今有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末，怎样鉴别它们？取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末各一药匙，分别放入四个烧杯中。再在各烧杯中加适量蒸储水使其完全溶解，得四种无色溶液。取四支试管分别J倒入未知液1mL至2mL并往四支13c管中加入1mL至2mL盐酸。其中一支试管中有无色气泡产生，则原物 质为碳酸钾。K2CG+2HCl=2KCl+HO+COT其它三支试管中没有气泡生成，也无其它现象发生。因氯化钾、硝酸钾、硫酸钾三种溶液跟盐酸都不反应。再取三支试管分别倒入余下的三种未知液 1mLH 2mL并往三支试管中加入1mL至2mL氯化钢溶液，其中一个有白色沉淀 生成，再滴入1mLS 2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，则此原物质为硫酸钾。K2SO+BaCl2=BaSO ； +2KC1其它两支试管中没有白色沉淀生成，也无别的现象发生。因为氯化钾、硝酸钾两种溶液跟氯化钢溶液都不反应。再取两只试管分别倒入余下的两种未知液 1mL至2mL并往两支试管中加入1mL至2mL硝酸银溶液，其中一个有白色沉淀生成，再滴入1mLS 2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，则此原物质为氯化钾。KCl+AgNO=AgCl J +KNO在另一试管中没有白色沉淀生成，也无其它现象发生。因为硝酸钾溶液跟硝酸银溶液不反应。所以，余下的一种原物质为硝酸钾。七如何鉴定一瓶无色液体为盐酸？盐酸溶液中的阳离子为氢离子（H+）,阴离子为氯离子（Cl-）。如果通过一定的实验步骤和具体的实验现象能确定溶液中既 含有氢离子又含有氯离子，就能确定该无色溶液一定为盐酸。检验氢离子（H+）。把两块锌粒放入一支试管中，将少量待鉴定的无色溶液倒入试管中3mL-5mL用拇指堵住试管口，待试管中气体对拇指的压力较大时，移开拇指，立即用燃着的火柴点燃试管中的气体，如果气体安静燃烧或发出尖锐的爆鸣 声，证明有氢气生成，也就证明原无色溶液中含有氢离子（H+）。或用干燥清洁的玻璃棒蘸取待测无色溶液滴在蓝色的石蕊试纸上，若蓝色石蕊试纸变红，则证明溶液中氢离子（H+）的存在。检验氯离子（Cl-）。取一支试管，倒入待测溶液1mL至2mLM后加入1mL至2mL硝酸银溶液，振荡，观察现象。如果有白 色沉淀生成，再加入1mLS 2mL稀硝酸，若沉淀不消失，则证明氯离子（Cl-）的存在。该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子，则此溶液为盐酸。八如何检验H+、Ag+、OH、Cl-、SQ2-、C(32-六种离子？(1)H +检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H卡存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H的存在。方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。(2)Ag +检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明 Ag+的存在。(3)OH-的检验。方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH- 的存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH的存在。方法3将无色的酚酥试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酥试液变红，则证明OH的存在。方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH的存在。(4)Cl -的检验。将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl -的存在。(5)SO42一的检验。将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO2-的存在。(6)CO32一的检验。将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO2-的存在。(二)常见物质的物理性质归纳：1、固体物质的颜色A 白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷P5O2 、氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH2、碳酸钠NaCQ 碳酸钙CaC氯酸钾KC1O、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH无水硫 酸铜 CuSO4 等。B 黄色固体：硫粉S C红色固体：红磷P、氧化铁FeQ、铜CuD 蓝色固体：胆矾CuSO4. 5H2OE 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO二氧化钮Mn0四氧化三铁Fe。、生铁 FeF 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属2、生成沉淀的颜色A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银 AgCl、硫酸钢BaSO不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH2)、碳酸钙CaCO3 、碳酸钡BaCO3B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH) 23、 溶液的颜色A 蓝色溶液CiT:硫酸铜CuSQ硝酸铜Cu(NO)2、氯化铜CuC2等B 黄色溶液Fe3+:氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe (SO) 3、硝酸铁Fe(NO)3等C 浅绿色溶液Fe2+:氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeS硝酸亚铁Fe(NO)2等D 无色液体：水，双氧水E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液F 紫色溶液：石蕊溶液4、气体的颜色A 红棕色气体：二氧化氮B黄绿色气体：氯气C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。、物质的分离和提纯分离： 根据混合物中各成分的性质差异， 采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中一分开， 得到几种纯净物的过程。提纯(除杂) ：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。提纯的原则：“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。1 .常用的物理方法 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。2 .常用的化学方法 溶解过滤法：Cu (Fe)、Cu (CuO -加稀盐酸溶解后过滤生成气体法：NaCl溶液(NaCO)-加适量稀盐酸(3)生成沉淀法：NaCl溶液(CaCb)-加适量碳酸钠溶液后过滤酸碱中和法：NaCl溶液(NaOH -加适量稀盐酸*相关物质的除杂1、H2HCl通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ 2O2、CqHCl通入饱和的碳酸氢钠溶液： HCl+NaHCO NaCl+KO+ COT3、COCO通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=NCO+HO4、COCO通过灼热的氧化铜 CO+CuO=Cu+CO5、气体的干燥代、CO2、COH2O可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物) 无水硫酸铜等除去如：H2 (水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体；CO2 (水蒸气)：通过浓硫酸6、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 C + O2 CO27、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O9、 FeSO4(CuSO4)：力口 入足量白铁粉 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):力口 入足量白勺盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钢溶液Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； + 2NaCl12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH = NaCl +H2O13、NaOH (Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3； + 2NaOH14、NaCl (CuSO4)：加入足量的氢氧化钢溶液Ba(OH) 2 + CuSO4 = Cu(OH) 2； + BaSO4 J15、 NaNO3(NaCl):力口入足量的硝酸多艮溶液 NaCl + AgNO3 = AgCl J + NaNO316、NaCl(KNO 3):蒸发溶剂17、KNO3 (NaCl):冷却热饱和溶液。18、CaOCaCO3只能煨烧(不可加盐酸)CaCO3CaO+CO2T注意：检验 CaO 是否含 CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)专题一化学实验(三)物质的性质实验(图1)-、初中物质性质实验比较简单，多在集气瓶或试管中进行，现分别叙述如下：(1)反应器为集气瓶进行固体与气体的反应。例如木炭、硫、磷、铁、蜡烛在氧气中的燃烧。现象：铁丝一一火星四射木炭发白光硫一一明亮蓝紫色火焰注：对剧烈的放热反应(如铁丝在氧气中燃烧)，应在集气瓶底部，留少量水或铺一层细沙。(2)反应器为试管，反应物之一是液体。三种情况举例固体和液体的反应FeSO4-Kn CuObH2504遨蓬C把044出口液体和液体的质应酸、碱、盐溶液间的皮应气体和液体的反应CO2+COH-OaCC 1 f 口C%+H2gH2c电(3)反应器为试管，反应物之一是固体。二种情况举 例固体加热2KC10a =i 2KC1+3O, t 同2Cn+COm t气体和固体的应应H2-K；uOCii+H2O进行H2还原氧化铜的实验(图2)要注意：试管口稍向下倾斜；铁夹夹持试管中上部；导气管插入靠近试管底部。操作时应先通入纯净H,将试管中空气排净再加热。反应完毕先熄灭酒精灯，待试管冷却后再停止通入H2o(4)反应器为硬质玻璃管气体和固体的反应，如 CuO+CO-LCu+CO2(图3)图勺一氧牝碳还原轲化第注意：先将管内空气排净再加热；反应后应使生成物在 CO气流中冷却 (5)洗气装置(图4)图可洗气装置将不纯气体通过选定的洗涤剂，其中杂质气体被吸收(溶解或发生化学反应)从而达到净化气体的目的 注意：气流方向，“长进短出”。(6)二氧化碳灭火现象：烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。结论：CO2气体比空气重，一般情况下不支持燃烧。图3专题三 化学与社会一、化学之最1、未来最理想的燃料是H 2 。密度最小的气体是H 2 。相对分子质量最小的物质是H 2 。2、最简单的有机物是CH 4 。 （天然气、沼气的主要成分）3、相对分子质量最小的氧化物是H 2O 。4、化学变化中最小的粒子是原子 。5、 PH=0 时，酸性最强 ，碱性最弱 。 pH=14 时，碱性最强 ，酸性最弱 。6、土壤里最缺乏的是N ， K ， P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。7、天然存在最硬的物质是金刚石 。8、最早利用天然气的国家是中国 。 9、地壳中含量最多的元素是氧 。10、地壳中含量最多的金属元素是铝 。11、空气里含量最多的气体是氮气 。12、空气里含量最多的元素是氮 ，含量最多的金属元素是铝。13、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。14、形成化合物种类最多的元素：碳二、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。 ）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同三：有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（ NaNO2） ，乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液（除BaSO4）;3、 有毒的气体： CO ，氮的氧化物，硫的氧化物。“三”1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（ 1） 、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（ 2） 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（ 3） 、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（ 1）工业 “三废 ”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体） ，向下排空气法（密度比空气小的气体） 。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低） 。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N 、 P、 K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒） ，甲烷（常用） 。17、 CO 的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。 （全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO2 不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口 紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。五、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液六、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钢、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钢，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。（三）1、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。2、浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。3、氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧 化碳反应而变质。4、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙七、物质的俗名或主要成分、化学式：1、酸：氢氯酸（俗名为盐酸） HCl 氯酸HC1O3 氢硫酸H2s 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3P。42、氧化物和碱： 氧化钙CaO （生石灰）、氢氧化钙 Ca（OH）2 （熟石灰 消石灰）Ca（OH） 2水溶液俗名石灰水 氢氧 化钠NaOH （火碱、烧碱、苛性钠）氨水NH3 H20 （属于碱类）3.盐：石灰石主要成分是：CaCO3 氯化钠NaCl （食盐）碳酸钠Na2CO3 （纯碱、苏打）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3 10H20碳酸氢钠NaHC0 3 （小苏打）工业盐中含有亚硝酸钠 NaN02 亚硫酸钠Na2SO3尿素CO（NH 2）2波尔多液CuS04和Ca（0H）2硫酸铜晶体CuS04 5H20 （蓝帆、胆研）磷酸二氢钙Ca（H2P04）2硫酸氢钠NaHS04过磷酸钙是混合物八、物质用途、性质及化学方程式1、生石灰放在空气中变质： Ca0+H 20=Ca（0H） 2 Ca（0H） 2+C0 2=CaC03，+H02、Na0H固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的 C02反应而变质，所以Na0H必须密封保存。放在空气中质量体 加且变质。化学方程式：3、稀HCl、H2S04用于除锈，化学方程式： 1、Na0H不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（0H） 3化学方程式: 5、熟五次用于改良酸性土壤；农业上农药波尔多液 CuS04和Ca（0H）2不能用铁桶盛装，化学方程式：6、制取 Na0H 用：Ca（0H）2+ Na2C03=制取 Ca（0H） 2 用：Ca0+H 20=九、年河北中考“化学与生活”试题（一）25.化学与人类生活息息相关。食物是维持人类生命和健康的支柱。人们把食物中的 称为营养素(至少答三种)。利用化学合成药物，可保障人体健康。有的治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝Al(OH) 3 ,用化学方程式表示氢氧化铝与盐酸的反应：。燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便。但是，有些燃料在燃烧提供热量的同时，也会对环境造成不良的影响。请你解释酸雨是如何形成的：_(请写出两条):钢铁的生产与使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我们每年向自然界索取大量的金属矿物资源。随着金属材 料使用量的增大和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强。保护金属资源的有效途径为 ：(选图627 .图6是研究粉尘爆炸的实验装置。小明迅速压下打气筒内橡皮盘的过程中，橡皮盘下的气体压强将_填“变大”、“变小”或“不变”)0通过打气筒得到的压缩空气将小罐中的适量面粉吹满整个容器，面粉 在容器内迅速燃烧，发生了爆炸。这一现象表明了化学反应的剧烈程度与 有关。面粉厂为了避免爆炸事故的发生，应采取的安全措施28 .化学物质及其变化与生活密切相关。(1)健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液 pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的 pH 7 (选填或“=”)人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液 pH (选填“升高”或“降低”)(2)自来水中含有少量的 Ca(HCO3)2和MgSO4等可溶性盐。烧开水的壶中会出现水垢的原因之一就是其中的Ca(HCO 3)2发生了分解反应，生成了难溶的 CaCO3o请写出Ca(HCO 3)2受热分解的化学方程式：,实验室若用自来水配制Ba(OH)2溶液，可能出现的现象是 ,造成这种现象的原因是(请用其中 一个反应的化学方程式表示)：(二)(05河北)化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关。(1)目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯。二氧化氯中氯元素的化合价为 。(2)电镀或焊接前，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)。用化学方程式表示其反应原理(3)某食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用” 。生 石灰起干燥作用时发生的化学方程式为 2该反应的基本类型为(4)现有三种铁矿石：含F&O480%的磁铁矿石； 含Fe3O480%的赤铁矿石；含FeS285%的黄铁矿石。若仅从铁的 含量考虑，冶炼生铁的矿石应选用 (填序号)。在实际生产中，选用铁矿石还应综合考虑多种因素，如 等(至少答两种)。(三)(06河北)化学就在我们身边，它与生产、生活和科技密切相关。(1)改良土壤有利于农作物生长。化学兴趣小组的同学们测定出某块农田的土壤pH 7,则土壤呈 性，要改良此土壤应该施加适量的 。(2)为了及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(化学式为C2H5SH)作指示气体，乙硫醇可以燃烧，该反应的化学方程式为：2c2H5SH+9O2 点燃 4CO2+2X+6H2O。请推断X的化学式为。(3) 2005年诺贝尔化学奖授予了在“烯始复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。”烯始复分解反应”是指在金属钥(Mo)、钉(Ru)等催化剂的作用下，分子断裂并重新组合的过程。其中催化剂铝是在高温条件下用还原剂从MoO3中还原出来的。请写出用碳还原 MoO3的化学方程式 。30.从干冰、烧碱、酒精、胆研、一氧化碳、碳酸氢钱中选择适当的物质，按要求填空：(1) 常用于人工降雨；(2) 是常用的含氮化肥；(3) 是配制波尔多液的物质；(4) 是肥皂、造纸等工业的重要原料。29.某同学在家中发现饼干长时间敞口放置会变软，他也曾在实验过程中发现氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发 生潮解。这些现象说明空气中含有,这种物质是 (选填“单质”或“化合物” )0请你结合生活经验或化学知识，另举一例说明空气中含有这种物质：为防止饼干变软，通常在包装袋内，放一个装有白色固体的小纸袋。请从安全卫生的角度猜想小纸袋里的物质可能是0(四)29.化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。(1)煤、石油和天然气是当今社会最主要的能源。 被誉为“工业的血液”。(2) 2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰科恩伯格，他揭示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。现有黄瓜 大豆 淀粉 鸡蛋，其中富含蛋白质的是 (填序号)。(3)钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，造成钢铁锈蚀的原因是。不同的钢铁制品防锈的措施不同，为了避免菜刀生锈可以采取的方法有(只答一条即可)。30.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。(1)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ,还能,所以必须密封保存。(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反 应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH =X+H 2O ,试推断X的化学式 为。