化学反应与能量检测题B

罗江中学高2016级高一下期化学反应与能量检测题(B)班级 姓名 得分_ _可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1下列说法不正确的是 A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 C电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此属于二次能源。 D断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。2下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A催化剂能改变化学反应的速率B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了3改变下列条件一定能加快反应速率的是A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D减小生成物的量4下列关于原电池的叙述中正确的是A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应C原电池是把电能转化成化学能的装置D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.2g氢气生成5下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D6下列变化中，不需要破坏化学键的是。 A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氯化钠熔化7在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：H2(g)I2(g)2HI(g) C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是a. 各物质的浓度不变 b. 容器内气体压强不变c. 容器内气体密度不变 d. 容器内气体颜色不变e. 各组分的物质的量分数或质量分数不变Aabc B ade Cae Dac 8在温度不变、恒容的容器中进行反应H2 2H，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L需反应的时间为A10s B12s C大于12s D小于12s 9两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是AA的金属性强于B B电子不断由A电极经外电路流向B电极CA电极上发生的电极发应是还原反应 DA的金属活动性一定排在氢前面10一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D 11已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、V（H2O）mol/（Lmin）表示，则下列关系正确的是A4v（NH3）=5v（O2） B5v（O2）=6v（H2O）C2v（NH3）=3v（H2O） D4v（O2）=5v（NO）12最早使用的化学电源（chemical power source）是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池，其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO22H2O2e = 2MnO(OH)2OHF极：Zn2NH4Cl = Zn(NH3)2Cl22H2e 总反应式：2MnO2Zn2NH4Cl = 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确的是AE极是电池的正极，发生的是氧化反应BF极是电池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆反应题号123456789101112答案二、填空题13已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。14用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断 段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是 。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（回答一种即可） 15下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。分析数据，回答下列问题：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.050355050（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， ，则反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_ _ 。16 如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡 (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ；Al电极上发生的反应为： b若灯泡不亮，其理由为： （2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ；Al电极上发生的反应为： b若灯泡不亮，其理由为： 17LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；（2）电池正极发生的电极反应为： ；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为： ；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是