高考化学一轮复习 专题2 离子反应和氧化还原反应 第一单元 离子反应课件 苏教版

第一单元 离子反应考试标准考试标准考点一探究高考明确考向练出高分考点二考点三考点四考点五考点六知识条目必考要求加试要求1.电解质和非电解质的概念aa2.强、弱电解质的概念aa3.几种典型的弱电解质aa4.离子反应的本质及发生的条件bb5.离子方程式bb6.常见离子的检验bc考点一电解质1.电解质和非电解质(1)电解质是在中或 下能够导电的化合物。(2)非电解质是在 中和 下都不能导电的化合物。2.强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中电离的电解质叫弱电解质。3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。水溶液熔融状态水溶液熔融状态部分知识梳理1 1答案题组一题组一准确判断概念准确判断概念1.下列说法正确的是()A.金属能导电，所以金属是电解质B.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C.硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质D.SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质C解题探究2 2答案2.下列说法正确的是()A.BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C答案3.今有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气 NaClCaCO3NaHCO3 酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电 (3)电解质，熔融状态能导电 (4)电解质，但难溶于水 (5)非电解质 (6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案题组二题组二电离方程式的书写电离方程式的书写理解离子反应的基石理解离子反应的基石4.写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_ ；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；答案(6)NH3H2O_；(7)NaCl_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。答案题组三题组三溶液导电性变化分析溶液导电性变化分析5.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( )(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至过量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )答案6.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A.bac B.abcC.cab D.bca解析解析金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度及所带电荷数不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。A解析答案1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系2.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆A：除LiOH外其余都是强碱。练后反思 方法指导A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。3.金属导电与电解质溶液导电原因对比金属导电与电解质溶液导电原因对比(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动；温度高，金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。返回考点二离子反应和 离子方程式1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件生成 的物质；生成的物质；生成的物质；发生反应。(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的。难溶难电离易挥发氧化还原减少知识梳理1 1答案2.离子方程式(1)离子方程式：用来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示，还可以表示。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应答案题组一题组一基本反应离子方程式的书写基本反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式。(1)AlCl3溶液中加入过量氨水。(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液。 (3)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。解题探究2 2答案(4)氧化镁溶于稀硫酸 。(5)澄清石灰水中加入稀盐酸 。 (6)石灰乳与Na2CO3溶液反应 。(7)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 。MgO2H=H2OMg2OHH=H2OCaCO32H=Ca2H2OCO2答案(8)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。 (9)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同) 。 Na2S溶液呈碱性，其原因是 。答案题组二题组二多重反应离子方程式的书写多重反应离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。答案反思归纳2.强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。3.两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。返回考点三用分类思想突破跟量有关的 离子方程式的书写题组一题组一连续型连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：；碱不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：；NaAlO2不足：。解题探究答案(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：；盐酸过量： 。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：；强碱过量：。Al33OH=Al(OH)3答案(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：；强酸过量：。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：；稀HNO3过量：。答案题组二题组二先后型先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：；NaOH过量：。(2)向含有OH、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为； 。HOH=H2O23CO答案(3)向含有H、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为；。HOH=H2OOH=NH3H2O答案题组三题组三配比型配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：；NaHCO3过量：。答案“定一法定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式书写酸式盐与碱反应的离子方程式1.根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。2.依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。3.依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。思维建模返回考点四突破离子方程式正误 判断的“四个陷阱”题组一题组一化学式或离子符号的正确使用化学式或离子符号的正确使用1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)Na2O2固体与水反应： 2H2O=4OHO2( )(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸： 2H=H2OCO2( )(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2( )(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O( )解题探究答案“拆分拆分”陷阱陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根( 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。反思归纳题组二题组二离子方程式中的守恒关系离子方程式中的守恒关系2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl( )(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu2H =Cu2NOH2O( )(3)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2( )(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2Cl Mn22H2OCl2( )答案“守恒守恒”陷阱陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。反思归纳题组三题组三有关离子反应的反应原理有关离子反应的反应原理3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu( )(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2( )(3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2( )(4)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2 =BaSO4( )(6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H Ba2OH=BaSO4H2O( )答案(7)HS的电离：HSH2O=H3OS2( )答案“原理原理”陷阱陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。反思归纳答案答案“量比量比”陷阱陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。反思归纳返回考点五离子共存与 离子反应1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间；若离子之间能 ，则不能大量共存。2.离子反应的常见四种类型(1)复分解反应不发生任何反应发生反应知识梳理1 1答案离子之间反应生成了更难电离的物质如H与ClO、F等。记忆：H与所有的弱酸根均不能大量共存，OH与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。(2)相互促进的完全双水解反应如(3)生成配合物如Fe3与SCN、Ag与NH3H2O等。(4)氧化还原反应 氧化性离子 还原性离子Fe3ClOS2IFe2 Br Cl (H)3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈的溶液；能使石蕊溶液呈 的溶液；能使酚酞溶液呈的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出 的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。红色红色橙色红色蓝色蓝色红色H2黄色答案题组一无限制条件的离子大量共存的判断题组一无限制条件的离子大量共存的判断1.能在水溶液中大量共存的离子组是()D解题探究2 2解析答案B项，ClO氧化Fe2，H与ClO反应生成HClO；D解析答案题组二题组二选项中有限制条件的离子大量共存的判断选项中有限制条件的离子大量共存的判断3.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的划“”，不能大量共存的划“”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()答案答案判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：反思归纳返回考点六离子的检验和推断常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。知识梳理1 1 离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 Fe3NaOH溶液红褐色沉淀 气体法浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色有干扰显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色 Fe2KSCN溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变血红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色 苯酚溶液紫色 Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色题组一题组一排除干扰，确定离子排除干扰，确定离子1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl存在B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I 存在解题探究2 2解析答案解析解析加稀盐酸引入了Cl，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对；答案答案B2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是() 操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无解析答案B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I；C项观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；答案答案B题组二步步为营，瞻前顾后题组二步步为营，瞻前顾后突破突破“离子组成推断题离子组成推断题”向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断，该溶液肯定不存在的离子组是()解析答案答案答案A实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，测定溶液pHpH0(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定不存在的离子是_，溶液中肯定存在的离子是_。(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_。解析答案(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl，反之则没有(答案合理即可)向溶液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。2.2.离子检验实验操作的答题模板离子检验实验操作的答题模板操作 现象 结论取样，加入有生成(现象)的是例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。练后反思 方法指导返回探究高考明确考向( (一一) )概念判断概念判断1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( )(2015重庆理综，3C)(2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( )(2013四川理综，2C)(3)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质( )(2013天津理综，1D)答案(4)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质( )(2013重庆理综，2A)(5)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质( )(2012山东理综，8A)(6)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物( )(2012山东理综，8C)答案2.(2015上海，12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A.硫酸铜 B.氢氧化钠C.硫酸亚铁 D.二氧化硫解析解析A项，CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，产生黑色沉淀，正确；B项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOHH2S=Na2S2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，错误。A解析答案解析答案C项，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。答案答案D解析答案答案答案D( (三三) )离子方程式的规范书写离子方程式的规范书写5.(1)2015全国卷，28(3)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(2)2015江苏，19(1)节选KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。(3)2015福建理综，23(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。答案( (四四) )离子共存、检验和推断离子共存、检验和推断6.(2015江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()解析答案解析解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与Al3不能大量共存；答案答案B解析答案Na、Cl无法确定是否存在，C项正确。答案答案B8.(2013浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。A.根据现象1可推出该试液中含有NaB.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2解析答案返回解析解析由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2，现象4说明存在Ca2，C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在Fe2的测定，最后检测得到存在Fe3，可能是原来存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D项错误。答案答案C返回练出高分1.下列有关电解质的说法中正确的是()A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解解析解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。B解析答案2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析答案解析解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；Ba(OH)2是强电解质，H2O是弱电解质，D项错误。答案答案C3.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。A解析答案4.能用HOH=H2O表示的化学反应是()A.固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应解析解析A中的Cu(OH)2为难溶物，应写化学式；C中的醋酸为弱电解质，应用化学式表示；D中产物BaSO4为难溶物质，也应该用化学式表示。B解析答案5.下列离子方程式书写正确的是()B.用CH3COOH除水垢：CaCO32H=H2OCO2Ca2C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO22ClOH2OCa2=CaSO3 2HClOD.少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl22Br=Br22Cl解析答案答案答案ACH3COOH是弱电解质，不能拆成离子形式，B项错误；SO2具有还原性，ClO具有氧化性，二者会发生氧化还原反应生成CaSO4和Cl，C项错误；Fe2的还原性强于Br，Cl2应该优先氧化Fe2，D项错误。6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：AgCl=AgClB.澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC.稀硫酸与氢氧化钡的反应：OHH=H2OD.铜片放入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2Ag解析答案解析解析B项，澄清石灰水应写成离子形式，正确的离子方程式为HOH=H2O；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag。答案答案AC解析答案BC选项中的Cu2在水溶液中显蓝色；解析答案解析答案C项中离子能大量共存，但加入稀硫酸不能产生气体，C项错误；答案答案D解析答案C项，pH12，说明溶液呈碱性，各离子之间不反应，可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下 不能大量存在。答案答案C解析答案Fe3与SCN、I会发生反应而不能大量共存，C项错误；答案答案A解析解析能使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，K、Ba2、Cl、Br不会发生任何反应，可以大量共存，A项正确；解析答案答案答案C解析答案解析解析A项，过氧化钠应写化学式不是离子，正确的是2Na2O22H2O=4Na4OHO2，错误；D项，Al3和OH的物质的量之比是27，所以生成物是氢氧化铝和偏铝酸钠，正确。答案答案D14.下列离子方程式书写正确的是()A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.稀硫酸中加入铁粉：2Fe 6H=2Fe33H2C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3解析答案解析解析A项，电荷不守恒，错误；B项，生成二价铁离子不是三价铁离子，错误；C项，氨水是弱电解质，应写化学式，错误；D项，石灰水少量，因此生成是碳酸钙、碳酸钠和水，正确。答案答案D解析答案解析解析A项，和银离子反应生成白色沉淀的不仅是氯离子，错误；B项，生成的白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，所以不能说明含有硫酸根离子，错误；C项，铁离子能和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，正确；答案答案C16.按要求书写离子方程式：(1)碳酸氢钠溶液与盐酸反应：(2)碳酸钡与醋酸反应：(3)向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：BaCO32CH3COOH=Ba22CH3COOH2OCO2；答案(4)向NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：；(5)向FeO中滴加稀HNO3溶液：。答案根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(M)是_，若要确定该离子M(若不止一种，可 任 选 一 种 ) 在 溶 液 X 中 不 存 在 ， 最 可 靠 的 化 学 方 法 是_。(2)沉淀I的化学式为_，气体F的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。解析答案(2)Al(OH)3第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L (标准状况下)；第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66 g。请回答：解析解析由可知，m(BaSO4)m(BaCO3)6.63 g，1解析答案(2)K是否存在？_；若存在，浓度范围是_(若不存在，则不必回答)。存在c(K)3 molL1解析答案(3)根据以上实验，不能判断哪些离子是否存在？若存在这些离子，如何进行检验？ _。解析解析根据实验，不能判断Cl是否存在。Cl的检验方法：取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl。不能判断Cl是否存在。取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl解析答案返回